廣東省汕尾市內(nèi)湖玉山中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、廣東省汕尾市內(nèi)湖玉山中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列化學(xué)用語書寫正確的是參考答案：c2. 固體nh5屬離子晶體。它與水反應(yīng)的方程式為:nh5+h2o=nh3·h2o+h2,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)nh5敘述正確的是(     ) a.與水反應(yīng)時(shí),水作氧化劑             b. nh5中

2、n元素的化合價(jià)為+5價(jià) c.1 mol nh5中含有5na個(gè)nh鍵     d.與乙醇反應(yīng)時(shí)，nh5被還原 參考答案：a略3. （2010·安徽卷）10.低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2nh2（g）no（g）nh2（g）2h3（g）3h2o（g）  h<0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是a.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大b.平衡時(shí)，其他條件不變，增加nh3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小c.單位時(shí)間內(nèi)消耗no和n2的物質(zhì)的量比為12時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡d.其他條件不變，使用

3、高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：ca選項(xiàng)，放熱反應(yīng)升溫平衡常數(shù)減小，錯(cuò)誤；增大一個(gè)反應(yīng)物濃度另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，b錯(cuò)；使用催化劑平衡不移動(dòng)，d錯(cuò)。 【答案】【解析】略4. 短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是a元素y和元素z的最高正化合價(jià)相同b單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(w)r(y)r(z)c氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋簒yzd元素w的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)參考答案：d略5. （2011·四川卷）25和101kpa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32ml,與過量

4、氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72ml，原混合徑中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為a. 12.5%     b. 25%     c. 50%     d. 75%參考答案：b     4cnhm(4n+m)o24nco22mh2o   v            4 

5、60;     4n+m         4n              4+m           32            

6、                        72所以m5，即氫原子的平均值是5，由于乙烷和丙烯均含有6個(gè)氫原子，所以利用十字交叉法可計(jì)算出乙炔的體積分?jǐn)?shù)： 。 6. 9短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表的位置如表所示，其中x元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是x y z wq 

7、0;  參考答案：a7. 將10.6 g由mg、al、si組成的合金投入足量的naoh溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體11.2l；另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀h2so4中，合金質(zhì)量減少了7.8g。則合金中mg、al、si 的物質(zhì)的量之比為(   )       a.1:2:1               b.2:1:1    

8、;       c.1:3:2                d.1:1:2參考答案：a略8. （山東省平度一中測(cè)試）用na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（    ）    a反應(yīng)cu2s+o22cu+so2(cu2s中的cu元素為+1價(jià))生成1molcu，電子    轉(zhuǎn)移數(shù)為3na&#

9、160;   b常溫時(shí)，2l 1 mol·l-1的醋酸溶液中，所含分子總數(shù)小于2na    c1mol fecl3溶于水中，溶液中離子數(shù)為4na    d1 molnh2中含電子數(shù)為na參考答案：答案：a9. 參考答案：ac10. （2001·上海卷）8.第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)ch4分子或1個(gè)游離h2o分子。下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述

10、正確的是（） a.兩種都是極性分子    b.兩種都是非極性分子c.ch4是極性分子，h2o是非極性分子     d.h2o是極性分子，ch4是非極性分子參考答案：d略11. 下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是                         （） 

11、60;    a氯氣通入水中：cl2h2o= cl-clo-2h+      b ba（oh）2溶液中滴加nahso4溶液至中性：ba22oh2hso=baso42h2o       c 用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：fe33h2o（沸水）=fe（oh）33h       d 漂白粉溶液在空氣中失效：cloco2h2o=hclohco 參考答案：b略12. 某溶液中含有s2、hco3-、

12、co32-、ch3coo4種陰離子。若向其中加入足量na2o2后，溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是(   ) as2          bhco3-           cco32-           dch3coo參考答案：d略13. 某溶液中含有的溶質(zhì)是febr2、fei2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣

13、，再向反應(yīng)后的溶液中滴加kscn溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（  ）原溶液中的br一定被氧化；通入氯氣之后原溶液中的fe2+一定有部分或全部被氧化；不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在fe2+；若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的agno3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的i、fe2+、br均被完全氧化abcd參考答案：b考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn) 專題：元素及其化合物分析：據(jù)氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價(jià)鐵，最后氧化溴離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加kscn溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明碘離子全部被氧化，二價(jià)鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化來分

14、析解答：解：氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價(jià)鐵，最后氧化溴離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加kscn溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明碘離子全部被氧化，二價(jià)鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化，原溶液中的br可能被氧化，故錯(cuò)誤； 通入氯氣之后原溶液中的二價(jià)鐵部分或全部被氧化，故正確； 通入氯氣之后原溶液中的二價(jià)鐵部分或全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在fe2+，故正確；若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的agno3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的br被完全氧化，i、fe2+均被完全氧化，故正確；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的

15、知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，難度較大14. 分子式為c3h6cl2的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))a3種         b4種        c5種          d6種參考答案：b略15. 下列各組物質(zhì)，不能按（“”表示反應(yīng)一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)abcaal2o3naalo2al(oh)3balcl3al(oh)3naalo2calal(oh)3al2o

16、3dmgcl2mg(oh)2mgo參考答案：c知識(shí)點(diǎn):鎂鋁及其化合物的性質(zhì)解析：a、a、b、c分別與naoh溶液、co2反應(yīng)、受熱分解即可完成所示轉(zhuǎn)化，故a能；b、a、b、c分別與氨水、naoh溶液、鹽酸反應(yīng)即可完成所示轉(zhuǎn)化，故b能；c、鋁無法通過一步反應(yīng)生成al(oh)3，故c不能；d、a、b、c，分別與naoh溶液反應(yīng)、加熱分解、與鹽酸反應(yīng)即可完成所示轉(zhuǎn)化，故d能。故答案選c。思路點(diǎn)撥:本題考查了鎂鋁及其化合物的性質(zhì)，特別要重視al(oh)3的兩性的理解和應(yīng)用。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某固體混合物可能含al、(nh4)2so4、mgcl2、a1cl3、fecl2、n

17、acl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標(biāo)況下體積)：回答下列問題：（1）混合物中是否存在fecl2   _       (填“是”或“否”)；（2）混合物中是否存在(nh4)2so4           _(填“是”或“否”)，你的判斷依據(jù)是           

18、;                                                  

19、0;            。（3）寫出反應(yīng)的離子方程式：                                   &

20、#160;      。（4）請(qǐng)根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷混合物中是否含有alcl3       _(填“是”或“否”),你的判斷依據(jù)是                              &#

21、160;                                           。參考答案：（1） 否   （2）是  

22、60;   氣體通過濃硫酸體積減少448l（3）a1（oh）3+3h+=a13+3h2o （4）是   由題中信息可推得一定含有al、(nh4)2so4和mgcl2三種物質(zhì)，而計(jì)算出這三種物質(zhì)的質(zhì)量之和剛好等于28.1g，所以一定沒有alcl3。 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 鉻鐵礦的主要成分可表示為feo·cr2o3，還含有mgo、al2o3、fe2o3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（k2cr2o7）的流程圖：根據(jù)題意回答下列問題：（1）固體x中主要含有    &

23、#160;  （填寫化學(xué)式）；要檢測(cè)酸化操作中溶液的ph是否等于4.5，應(yīng)該使用   _    （填寫儀器或試劑名稱）。（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液ph <5，其目的是  _ 。（3）操作有多步組成，獲得k2cr2o7晶體的操作依次是：加入kcl固體、蒸發(fā)濃縮、          、過濾、        、干燥。（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作iii發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：na2cr2o7 + 2kcl = k2cr2o7 + 2nacl該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_。（5）副產(chǎn)品y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量        _  （填寫試劑）、溶解、過濾、再        （填寫試劑）、灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。