廣東省汕頭市南澳中學高三化學期末試題含解析

1、廣東省汕頭市南澳中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列溶液中通入so2一定不會產生沉淀的是（    ）a ba(oh)2       b ba(no3)2           c na2s          d bacl2參考答案：d略2. x、y

2、、z、w是中學化學常見的四種物質，它們之間具有如圖所示轉化關系，則下列組合不可能的是() xyzwaccoco2o2bnana2ona2o2o2calcl3al(oh)3naal(oh)4naohdfefecl2fecl3cl2           參考答案：d略3. 下列說法正確的是                &

3、#160;     （   ）a摩爾是一種國際基本物理量    b標準狀況下1摩爾so3的體積約為22.4 l c常溫常壓下，11.2 l含有的分子數為0.5d在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含分子數相同參考答案：d略4. 分子式為c10h20o2有機物a，能在酸性條件下水解生成有機物c和d，且c在一定條件下可轉化成d，則a的可能結構有（    ）a2種b3種c4種d5種參考答案：c略5. 下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是    a滴加

4、石蕊試液顯紅色的溶液：fe3、nh4、c1、scn b含有大量hco3的溶液：nh4+、ca2+、mg2、i c在加入鋁粉能產生h2的溶液中：nh4+、fe2+、so42-、no3    d含有大量clo的溶液：h+、mg2+、i、so42參考答案：b略6. 某原電池裝置如右圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂。下列敘述正確的是（    ）afe為正極，石墨上發(fā)生的反應為：2h+2e-=h2b原電池工作一段時間后，fecl2溶液中c(cl-)會增大c導電時，外電路電子由fe流向石墨，內電路電子由石墨流向f

5、ed原電池裝置中的鹽橋完全可用金屬導線代替參考答案：b7. 下列實驗現(xiàn)象所對應的離子方程式不正確的是（    ） 實驗現(xiàn)象離子方程式a 在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色4h+4i-+o2=2i2+2h2ob 溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2fe2cl22fe32clfe33scn-=fe(scn)3c 溶液由黃綠色變?yōu)闊o色cl22oh-=cl-+clo-+h2od 有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色ba2oh+h+so42-baso4+h2o參考答案：d略8. 在四種化合物nahco3、al(oh)3、(nh4)2so3、

6、氨基乙酸中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是(a)只有      (b)只有        (c)只有            (d)參考答案：d略9. 下列離子方程式正確的是（  ）anh4hco3溶液中加入少量稀naoh溶液：nh4+oh=nh3?h2obfebr2溶液中通入足量的氯氣：2fe2+2br+2cl2=2fe3+br2+4clc硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水

7、fe2+2h+h2o2=fe3+2h2od在通入過量so2后的naoh溶液中加足量的溴水（不考慮so2的溶解）：hso3+br2+h2o=3h+2br+so42參考答案：d考點：離子方程式的書寫專題：離子反應專題分析：a少量naoh，先與碳酸氫根離子反應；b足量的氯氣，亞鐵離子、溴離子均被氧化；c電子、電荷不守恒；d加足量的溴水，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉解答：解：anh4hco3溶液中加入少量稀naoh溶液的離子反應為hco3+oh=co32+h2o，故a錯誤；bfebr2溶液中通入足量的氯氣的離子反應為2fe2+4br+3cl2=2fe3+2br2+6cl，故b錯誤；c硫酸亞鐵溶液中加入用

8、硫酸酸化的雙氧水的離子反應為2fe2+2h+h2o2=2fe3+2h2o，故c錯誤；d通入過量so2后的naoh溶液中加足量的溴水（不考慮so2的溶解）的離子反應為hso3+br2+h2o=3h+2br+so42，故d正確；故選d點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應及復分解反應的離子反應考查，題目難度不大10. 液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(n2h4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,koh溶液作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是&

9、#160;   a.電流從右側電極經過負載后流向左側電極  b.負極發(fā)生的電極反應式為n2h4 + 4oh- - 4e - =n2+4h2oc.該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料,以提高電極反應物質在電極表面的吸附量,并使它們與電解質溶液充分接觸  d.該燃料電池持續(xù)放電時,k+從負極向正極遷移,因而離子交換膜需選用陽離子交換膜  參考答案：d燃料電池的負極為燃料,正極為氧化劑(如氧氣等),左側電極為負極,電子由該電極流出,電流方向與電子流向相反,a項正確;負極上肼(n2h4)發(fā)生氧化反應,結合電解質為koh溶液,故電極反應式為 n2h4 + 4oh

10、- - 4e - =n2+4h2o,b項正確;多孔導電材料表面積大,可以提高電極反應物質在電極表面的吸附量,且與koh溶液接觸面積較大,c項正確;該燃料電池持續(xù)放電時,oh-從正極向負極遷移,因而離子交換膜要選用陰離子交換膜,d項錯誤。  11. 下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是()aph0的溶液中：， b水電離出的的溶液中：，c使ph試紙顯深藍色的溶液中：，d在溶液中：，參考答案：a略12. 某小組設計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產生且溶液不變藍，下列敘述正確的是 a銅電極上發(fā)生還原反應b石墨電極附近溶液呈紅色c溶液中的na向石墨電極移動d銅電極

11、附近觀察到黃綠色氣體參考答案：a試題分析：根據電解飽和食鹽水的裝置，如果通電后兩極均有氣泡產生，則金屬銅電極一定是陰極，該極上的反應：2h+2e-=h2，陽極上是氯離子失電子，發(fā)生的電極反應為：2cl-2e-=cl2。a、金屬銅電極是陰極，該極上的反應為2h+2e-=h2，屬于還原反應，故a正確；b、石墨電極是陽極，該電極附近發(fā)生的電極反應為：2cl-2e-=cl2，可以觀察到黃綠色氣體產生，故b錯誤；c、電解池中，陽離子移向陰極，即移向銅電極，故c錯誤；d、金屬銅電極一定是陰極，該極上的反應為2h+2e-=h2，銅電極附近觀察到無色氣體，故d錯誤；故選a。13. 進行化學實驗，觀察實驗現(xiàn)象，

12、通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。下列說法正確的是（  ）a給試管中的銅與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅b濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產物能溶于濃硝酸c相同質量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應，生成溶液分別為綠色和藍色，是由于反應時產生的銅離子濃度前者大于在后者d將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案：b解析：a銅與濃硫酸反應，硫酸體現(xiàn)出氧化性，硫元素的化合價降低，生成的黑色固體也可能是硫元素和銅元素的化合物，錯誤；b濃硝酸在光照條件下變黃，

13、說明濃硝酸不穩(wěn)定，發(fā)生分解生成的有色產物no2溶于濃硝酸而導致的，正確；c相同質量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應，生成溶液分別為綠色和藍色， 也可能是銅與濃硝酸反應生成的no2溶于溶液導致的，錯誤；d銅的性質比較穩(wěn)定，將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象， 也可能是銅與濃硫酸不反應，錯誤。14. 相同體積的ph3的強酸溶液和弱酸溶液分別和足量金屬鎂完全反應，下列說法正確的是：a 弱酸產生較多的氣體           b 強酸產生較多的氣體c 兩者產生等量的氣體  

14、         d 無法比較兩者產生氣體的量參考答案：a15. 若na表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是       a1 mol cl2作為氧化劑得到的電子數為na       b在0、101 kpa時，224 l氫氣中含有na個氫原子       c14 g氮氣中含有7na個電子    

15、   dna個一氧化碳分子和05 mol甲烷的質量比為74參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (15分)某研究性學習小組同學設計了如下圖制取氯氣并驗證其性質的實驗裝置。請回答下列問題：（1）該實驗中a部分的裝置是                    （填寫裝置的序號）（2）a中發(fā)生反應一段時間后，b中的現(xiàn)象是    &#

16、160;          ；整套實驗裝置存在的明顯缺陷是                                     

17、0;                 （3）寫出d裝置中發(fā)生反應的離子方程式：                             。（4）寫出c裝置中發(fā)生

18、反應的離子方程式：                             。請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶c中的已被氧化（簡述實驗步驟）：              &

19、#160;                                                  

20、                                                  

21、                           參考答案：(15分)（1）丁  （2）溶液變藍色（其他合理答案也給分）  沒有尾氣處理裝置（3）h+ + hco3- = co2 + h2o     (4) so32- + cl2 + h2o = so42- + 2h+ +

22、2cl-   取c中溶液少許于試管中，加入足量的稀鹽酸，再加入bacl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則na2so3已被氧化略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （7分）地球表面約70以上是海洋，全球約95的生物物種在海洋中，由此可見海洋擁有極其豐富的天然資源，是有待開發(fā)的天然寶庫。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機化合物a，用質譜法和元素分析法測得a的化學式為c15h28o4。在苯溶液中，a可與等物質的量的pb（oac）4反應，生成物經酸水解得乙醛酸和另一化合物b。b遇熱失去一分子水得化合物c。將c與kmno4溶液共熱得草酸和十一酸。1請寫出化合物a、b和c的結構式。2a可能存在多少種光學異構體？3已測得化合物b為s一構型，請寫出化合物a最穩(wěn)定的構象式。4寫出a的3-羥基與d-甘露糖形成的-單糖苷的構象式。d-甘露糖的結構式如下：參考答案：每個1分2存在23=8個光學異構體（1分）3最穩(wěn)定的構象式：（1分）以椅式表示，3個取代基均應處于平伏鍵（e鍵），其中2位烴基為s