安徽省阜陽(yáng)市高廟中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、安徽省阜陽(yáng)市高廟中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用48 ml 0.1 mol/l的 feso4溶液，恰好還原2.4×103 mol ro(oh)2，則r元素的最終價(jià)態(tài)為()a2價(jià)     b3價(jià)    c4價(jià)      d5價(jià)參考答案：b略2. 25c0時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：nacl naoh h2so4 （nh4）2so4，其中水

2、的電離程度按由大到小的順序排列的一組是（    ）       a b c d參考答案：答案：c3. 以na代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)   h2600 kj/mol的說(shuō)法中，正確的是()a. 有10na個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)吸收1300 kj的熱量b. 有na個(gè)水分子生成且為液態(tài)時(shí)，吸收1300 kj的熱量c. 有2na個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kj的熱量d有8na個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kj

3、的熱量參考答案：d略4. 能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是hclo的氧化性比h2so4的氧化性強(qiáng)常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài) 氯氣能溶于水而硫難溶于水 hcl比h2s穩(wěn)定 h2s能被cl2氧化成硫 hclo4酸性比h2so4強(qiáng) 氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行 氯的最高價(jià)為+7價(jià)而硫的最高價(jià)為+6價(jià)                        

4、0;          a     b      c     d參考答案：d略5. 某溶液中可能含有oh，co32，alo2，sio32，so42，k+，na+，fe3+，mg2+，al3+等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示下列判斷正確的是（）  a原溶液中一定含有na2so4b反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為naclc

5、原溶液中含有co32與alo2的物質(zhì)的量比為3：4d原溶液中一定含有的離子是oh，co32，sio32，alo2，k+參考答案：c【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】依據(jù)圖象分析可知，開始無(wú)沉淀生成說(shuō)明加入的鹽酸和溶液中的oh反應(yīng)，則與氫氧根離子反應(yīng)的離子不能共存：fe3+、mg2+、al3+；然后反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，說(shuō)明是alo2和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是co32離子，反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中

6、性可知，溶液中至少含有k+、na+離子中的一種【解答】解：由圖象可知，開始加入hcl時(shí)無(wú)沉淀生成，說(shuō)明加入的hcl與溶液中oh的反應(yīng)，則溶液中一定不會(huì)存在與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)的離子：fe3+、mg2+、al3+；之后開始生成沉淀且反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，說(shuō)明溶液中存在alo2、sio32，繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是co32離子，碳酸根離子反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中至少含有k+、na+離子中的一種離子，a根據(jù)分析可知，無(wú)法判斷溶

7、液中是否存在硫酸根離子，故a錯(cuò)誤；b反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為nacl或kcl，故b錯(cuò)誤；c依據(jù)圖象可知和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2體積，co32+2h+=co2+h2o 氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，al（oh）3+3h+=al3+3h2o；原溶液中含有co32與alo2的物質(zhì)的量之比為3：4，故c正確；d根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在的陰離子是：oh、sio32、alo2、co32，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子檢驗(yàn)的方法應(yīng)用，圖象分析判斷是解題關(guān)鍵，硅酸根離子、偏鋁酸根離子和酸反應(yīng)生成沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)酸是解題關(guān)鍵6. 水熱法制備直徑為1100 nm的顆粒y（

8、化合物），反應(yīng)原理為：3fe2+ + 2s2o32- + o2 + aoh= y+ s4o62- + 2h2o，下列說(shuō)法中不正確的是    aa4                       b將y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)c每有3 mol fe2+ 參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol    

9、60;ds2o32-是還原劑參考答案：c略7. 下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是ach3ch3+cl2ch3ch2cl+hclch2=ch2+hclch3ch2cl均為取代反應(yīng)b由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)ccl2+2br=2cl+br2zn+cu2+=zn2+cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)d2na2o2+2h2o=4naoh+o2cl2+h2o=hcl+hclo 均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng) 參考答案：b試題分析：a、ch2=ch2+hclch3ch2cl為加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，錯(cuò)誤；b、由油脂得到甘油，屬于酯類的水解反應(yīng)；由淀粉得到葡萄糖，屬于糖類的水解反應(yīng)，正確；c、z

10、n+cu2+=zn2+cu的單質(zhì)zn化合價(jià)升高，被氧化，錯(cuò)誤；d、cl2+h2o=hcl+hclo反應(yīng)中h2o既不是氧化劑也不是還原劑，錯(cuò)誤。8. 已知nah2po4溶液顯酸性。在0.1 mol/l的nah2po4溶液中，下列微粒濃度關(guān)系不正確的是 ()ac(na)c(h)c(oh)c(h2po4 )2c(hpo42)3c(po43)bc(h3po4)c(h)c(oh)c(hpo42)2c(po43)cc(na)3c(po43)2c(hpo42)c(h2po4)c(h3po4)dc(na)>c(h2po4)>c(h)>c(hpo42)>c(h3po4)參考答案：c略9.

11、 某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)甲、乙、丙、丁四種固體樣品的性質(zhì)進(jìn)行測(cè)試,結(jié)果如下：則這4種固體物質(zhì)中最有可能屬于有機(jī)物的是物質(zhì)性質(zhì)甲乙丙丁熔點(diǎn)高低高低水溶性溶不溶不溶溶高溫加熱穩(wěn)定分解穩(wěn)定穩(wěn)定導(dǎo)電性導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電a甲          b.乙         c. 丙           d.丁參考答案：b略10. 常溫下用惰性電極電解n

12、ahso4溶液，電解一段時(shí)間后，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液變化的說(shuō)法正確的是（）a電解質(zhì)溶液的濃度增大，ph減小b電解質(zhì)溶液的濃度增大，ph增大c電解質(zhì)溶液的濃度減小，ph減小d電解質(zhì)溶液的濃度不變，ph不變參考答案：a【考點(diǎn)】電解原理【分析】硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和氫氧根離子，電解硫酸氫鈉的實(shí)質(zhì)是電解水，所以水的量減少，濃度增加，據(jù)此回答判斷【解答】解：硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和氫氧根離子，電解硫酸氫鈉的實(shí)質(zhì)是電解水，所以水的量減少，濃度增加，酸性增強(qiáng)，溶液的ph減小，故選a11. 下列判斷不正確的是      

13、                                      a0.1mol/l的naha溶液其ph=4，則c(ha-) > c(h+) > c(h2a) > c(a2-)    

14、; bph=3的鹽酸溶液和ph=11的氨水溶液等體積混合后溶液顯堿性     cph=2的ha溶液與ph=12的moh溶液任意比例混合后有： c(h+) + c(m+) = c(oh-) + c(a-)     d物質(zhì)的量濃度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等體積混合后有： c(ch3coo-) + 2c(oh-) = 2c(h+) + c(ch3cooh) 參考答案：a12. 下列敘述中不正確的是()a. 利用核磁共振分析可以辨別甲醚(ch3och3)和乙醇b. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分淀粉溶液與葡萄糖溶液c. 在一定溫度下

15、，對(duì)于任何兩種難溶電解質(zhì)，ksp大的電解質(zhì)的溶解度也一定大d. h0、s0的反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 參考答案：c略13. 某溫度下，飽和石灰水的溶解度為s g ，密度為 g/ml，向足量該飽和溶液中加入 m g cao，充分作用后，恢復(fù)到原來(lái)溫度，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是  a.最終得到沉淀的質(zhì)量大于    b.該飽和溶液質(zhì)量百分比濃度為：  c.最終所得溶液ph不變              d.該

16、飽和溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為：mol/l參考答案：b略14. 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()acl的結(jié)構(gòu)示意圖：      b用于考古的原子的中子數(shù)為8c小蘇打的化學(xué)式：na2co3                      d四氯化碳的電子式：參考答案：b略15. 下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案a分離fe2o3、al2

17、o3將混合物投入足量naoh溶液中，然后依次進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、蒸發(fā)、灼燒四項(xiàng)操作b檢驗(yàn)fecl2晶體是否完全變質(zhì)取少量久置的fecl2晶體于試管中，逐滴加入鐵氰化鉀溶液c證明：ksp(ag2cro4)< ksp(agcl)向濃度均為0.1 mol?l-1的kcl和k2cro4的混合溶液中逐滴加入agno3溶液d驗(yàn)證淀粉溶液水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀硫酸共熱，冷卻后再加入新制cu(oh)2懸濁液，加熱 參考答案：b過(guò)濾、洗滌后可得到fe2o3和naalo2溶液，naalo2溶液經(jīng)蒸發(fā)、灼燒無(wú)法得到al2o3，a錯(cuò)誤；亞鐵離子與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)能夠生成藍(lán)色沉淀，取樣品溶液，加入

18、鐵氰化鉀溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，亞鐵離子全部被氧化為鐵離子，完全變質(zhì)，b正確；向濃度均為0.1 mol?l-1的kcl和k2cro4的混合溶液中逐滴加入agno3溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)紅色沉淀，由于兩種物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)不相似，不能判定ksp(ag2cro4)與ksp(agcl)大小，c錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有用naoh溶液中和作催化劑的稀硫酸，酸性條件下即便淀粉水解了，也看不到磚紅色沉淀，d錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)b。點(diǎn)睛：分離fe2o3、al2o3固體混合物方法：將混合物投入足量naoh溶液中，然后依次進(jìn)行過(guò)濾，濾渣為fe2o3；濾液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，然后進(jìn)行過(guò)濾、對(duì)產(chǎn)生的沉淀進(jìn)行洗滌、灼燒，最后可

19、得al2o3固體。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。 第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼，該過(guò)程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器有_(填代號(hào)，限填3項(xiàng))a.試管        b.瓷坩堝       c.坩堝鉗         d.鐵三角架e.泥三角     &#

20、160; f.酒精燈       g.燒杯           h.量筒 第2步：i 溶液的獲取。操作是_。 第3步：氧化。 操作是依次加入合適的試劑，下列氧化劑最好選用_(填代號(hào))，a.濃硫酸     b.新制氯水       c.kmno4溶液      d.h2o2理由是_。 第4步

21、：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。 操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍(lán)色，則證明海帶中含碘。參考答案：（1）b    e     f（2）將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻棒充分?jǐn)嚩?，煮沸，過(guò)濾（3）d    過(guò)氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染（不會(huì)進(jìn)一步氧化單質(zhì)碘） 本題主要考查對(duì)驗(yàn)證某一成分的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的理解，涉及實(shí)驗(yàn)儀器的材料性能、藥品試劑的選擇、實(shí)驗(yàn)操作步驟的要領(lǐng)等內(nèi)容。題目設(shè)計(jì)新穎、考查角度獨(dú)特，體現(xiàn)出了活用教材、注重能力、利于創(chuàng)新的教學(xué)理念。根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

22、明確實(shí)驗(yàn)原理，掌握各步實(shí)驗(yàn)操作要領(lǐng)是解答此類題目的關(guān)鍵。（1）先分析灼燒固體物質(zhì)所用的儀器有哪些，然后從中選出硅酸鹽質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器：瓷坩堝、泥三角、酒精燈（極易漏選酒精燈）。（2）海帶灼燒后的灰燼中含有可溶性i和難溶固體物質(zhì)。要得到含有i的溶液，須將灰燼充分溶解，并進(jìn)行過(guò)濾除去殘?jiān)?。?）濃硫酸、新制氯水、kmno4溶液、h2o2均能將i氧化為i2。前三者可在溶液中引入新的雜質(zhì)，而h2o2的還原產(chǎn)物為h2o，無(wú)其他物質(zhì)生成，所以氧化劑最好選用h2o2。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. a、b、c、d都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中a、b、c均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如

23、下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若通常情況下a、b、c、d都是氣體，且b和d為空氣的主要成分，寫出反應(yīng)（iii）的化學(xué)方程式                                    。（2）若d為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，a、b、c為均含有同

24、一金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，反應(yīng)（iii）的離子方程式為                               。（3）若b為非金屬單質(zhì)，且b所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3:5，則反應(yīng)（iii）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為    

25、;        。0.1mol a與含0.15 mol naoh的溶液充分反應(yīng)后，溶液中所含離子濃度的大小關(guān)系為                 。（4）若a、b、c的溶液均顯堿性，c為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一。a中所含化學(xué)鍵類型為           

26、;    ，d的電子式為。25時(shí)，0.1mol·l-1 b、c溶液，ph較大的是           溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式）,寫出b溶液中微粒濃度之間存在的等量關(guān)系             （寫出一種即可）。參考答案：18. （16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：反

27、應(yīng)  ni(s)+4co(g) ni(co)4(g)h10反應(yīng)  ni(co)4(g) ni(s)+4co(g) h2   （1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)中ni(co)4的產(chǎn)率，可采取的措施有         、        。（2）已知350k下的2l密閉容器中裝有100g粗鎳（純度985%,所含雜質(zhì)不與co反應(yīng)），通入6 molco氣體發(fā)生反應(yīng)制備ni(co)4，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。反應(yīng)在010min的平均反應(yīng)速率v（ni(co)4）=