安徽省亳州市大塘中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、安徽省亳州市大塘中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 美國和日本科學(xué)家赫克、根岸英一和鈴木章在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻，使人類能有效合成復(fù)雜有機物，被瑞典皇家科學(xué)院授予2010年諾貝爾化學(xué)獎。下面的反應(yīng)就屬于赫克反應(yīng)，有關(guān)判斷正確的是 溴苯            丙烯酸乙酯       

2、;        肉桂酸乙酯a丙烯酸乙酯中在同一平面的原子最多為10個b已知pd原子序數(shù)為46，它在周期表中位于第五周期族c肉桂酸能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)等d常溫下x為無色氣體，沸點高于hf參考答案：b略2. 堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用，鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)式為zn(s)+2mno2(s)+h2o(l)=zn(oh)2(s)+mn2o3(s)。下列說法中錯誤的是（    ）a電池工作時，鋅失去電子  

3、0;      b電池正極的電極反應(yīng)式為2mno2(s)+h2o(l)+2e=mn2o3(s)+2oh(aq)c電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極d外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g參考答案：c略3. 某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：x(g)y(g)z(g)w(s)：h0下列敘述正確的是（）a  加入少量w，逆反應(yīng)速率增大    b  當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡c  升高溫度，平衡逆向移動   &

4、#160;    d  平衡后加入x，上述反應(yīng)的h增大 參考答案：答案：b4. 下列敘述正確的是       a糖類、油脂蛋白質(zhì)和dna都是提供人體能量的重要物質(zhì)基礎(chǔ)       b塑料管材、奶瓶、食物保鮮膜、大棚塑料薄膜等主要材料是聚氯乙烯       cso2、no2、no、氟氯烴、co2等均是造成大氣污染的重要物質(zhì)    

5、   d氫鍵、分子間作用力、離子鍵和共價鍵均為微粒間的相互作用力參考答案：d略5. 下列檢驗方法，利用該氣體的氧化性的是acl2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{bso2使品紅溶液褪色cnh3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍dno遇到空氣變?yōu)榧t棕色參考答案：aacl2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{是因為氯氣氧化碘化鉀產(chǎn)生碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，選項a符合；bso2使品紅溶液褪色是因為二氧化硫與有色物質(zhì)化合而使品紅褪色，選項b不符合；cnh3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍是因為氨氣溶于水生成的氨水呈堿性遇石蕊變藍，選項c不符合；dno遇到空氣變?yōu)榧t棕色是因為一氧化氮被氧氣氧化體現(xiàn)其還原性，選項d不符

6、合。答案選a。6. 某強氧化劑xo(oh)2+被na2so3還原。如果還原2.4×10-3mol xo(oh)2+，需用30ml 0.2mol/l的na2so3溶液，那么x元素被還原后的價態(tài)是a.+2                  b.+1                &#

7、160; c.0                 d.-1參考答案：【知識點】氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律b3【答案解析】c  解析：xo(oh)2+中x的化合價是+5，na2so3中s的化合價從+4升高到+6，設(shè)x元素被還原后的價為a,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降必相等：2.4×10-3×（5-a）=0.2×0.03×(6-4)，解得a=0故答案選c【思路點撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)中化

8、合價升降必相等解答。7. 下列有關(guān)說法正確的是a.caco3(s)=cao(s)+co2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的h<0b.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹c.n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h<0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(h2)和h2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大d.水的離子積常數(shù)kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)參考答案：b8. 依據(jù)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列利用物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)作出的相應(yīng)推斷不合理的是（）a依據(jù)元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)b依據(jù)物質(zhì)摩爾質(zhì)量，推斷物質(zhì)熔、沸點的高低c依據(jù)氣體的摩爾

9、質(zhì)量，推斷相同狀況下不同氣體密度的大小d依據(jù)液體物質(zhì)的沸點，推斷用蒸餾法分離兩種互溶液態(tài)物質(zhì)組成的混合物的可行性參考答案：b略9. 下列實驗現(xiàn)象描述正確的是   a.新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣   b.二氧化硫通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后退色   c.鈉在空氣中燃燒，黃色火花四射，生成淡黃色固體   d.金屬銅放置在潮濕的空氣中生成綠色的銅銹堿式碳酸銅 參考答案：d略10. 已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kj。且氧氣中1 mol o=o鍵完全斷裂時吸收熱量496 kj，

10、水蒸氣中1 mol ho鍵形成時放出熱量463 kj，則氫氣中1 mol hh鍵斷裂時吸收熱量為（） a920 kjb557 kj            c436 kj                d188 kj參考答案：答案：c解析：因為1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kj，所以1molh2與molo2完全燃燒

11、生成1mol水蒸氣是放出熱量242kj。而化學(xué)反應(yīng)中之所以存在能量的變化是因為在化學(xué)反應(yīng)過程中存在舊鍵的斷裂與新鍵的形成，其中舊鍵的斷裂需要吸收能量而新鍵的形成需要放出能量。發(fā)生上述反應(yīng)時h2(g)o2(g)=h2o(g) h=242kj·mol1時所發(fā)生鍵的變化為斷裂1molhh鍵和molo=o鍵、形成2moloh，因此在此反應(yīng)過程中斷裂舊鍵需要吸收的能量為×496 kj+ehh，形成鍵釋放的能量為2×463 kj=926kj，因此反應(yīng)為放熱反應(yīng)所以有926kj-×496 kj+ehh=242kj，解得ehh=436kj。高考考點：化學(xué)反應(yīng)的能量變化與

12、化學(xué)鍵的能量變化。 易錯提醒：忽略熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的前的計量數(shù)表示物質(zhì)的量，結(jié)構(gòu)在計算時沒有代入相應(yīng)的系數(shù)而算錯，或者是忘記h2o分子中存在2個oh鍵。 備考提示：任何一個化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時必然存在能量的變化。  11. 下列說法正確的是a.纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色b.蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)c.溴乙烷與naoh乙醇溶液共熱生成乙烯d.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇參考答案：c本題考察常見有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。只有淀粉遇碘水才顯藍色，a錯誤；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，是混合物，不是電解質(zhì)，而

13、葡萄糖屬于非電解質(zhì)，只有乙酸才屬于電解質(zhì)，b不正確；溴乙烷屬于鹵代烴，在naoh乙醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，c正確；食用植物油屬于油脂，油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，水解生成的醇是丙三醇即甘油，d不正確。12. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）anaalo2（aq）alcl3al2o3bn2no2hno3cnacl（飽和）nahco3na2co3dfes2so3h2so4參考答案：c【考點】鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物【分析】a氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；b氮氣與氧氣在放電或加熱條件下會生成一氧化氮；c飽和的

14、氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，由于碳酸氫鈉的溶解度相對較小，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；dfes2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫【解答】解：a氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以得不到氧化鋁，故a錯誤；b氮氣與氧氣在放電或加熱條件下會生成一氧化氮，得不到二氧化氮，故b錯誤；c飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，由于碳酸氫鈉的溶解度相對較小，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，故c正確；dfes2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故d錯誤；故選c【點評】本

15、題主要考查元素化合物的性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化、侯德榜制堿法、工業(yè)制硫酸等，難度中等，注意侯德榜制堿法應(yīng)先通氨氣，后通二氧化碳，二氧化碳的溶解度不大，先通二氧化碳產(chǎn)生的碳酸氫根的濃度較小13. 下列說法正確的是a. 碘、鐵都是人體必需的微量元素b. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體，均可水解得到葡萄糖c. 碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鎂等均可作為抗酸藥物使用d. 聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝參考答案：a略14. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()a. 向al(no3)3溶液中加入過量氨水：al34oh=alo2-2h2ob. 向水中通入no2：2no2h2o=2hno3-noc. 向nh4hco3溶液中加入過

16、量naoh溶液：hco3-oh=co32-h2od. 向酸性k2cr2o7溶液中加入nahso3溶液將6價cr還原為cr3：3hso3-cr2o72-5h=3so42-2cr34h2o參考答案：d【分析】a. 氨水中溶質(zhì)為一水合氨，為弱堿，在離子方程式中保留化學(xué)式，且反應(yīng)不能生成偏鋁酸根離子；b. 電荷不守恒；c. 根據(jù)以少定多原則分析；d. 依據(jù)氧化還原規(guī)律作答?！驹斀狻縜. 一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，且不能溶解氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：al2+3nh3?h2oal(oh)3+3nh4+，a項錯誤；b. 向水中通入no2的離子方程式為：3no2+h2o=2h+2no3-+no

17、，b項錯誤；c. 向nh4hco3溶液中加入過量naoh溶液，其離子方程式為：nh4+ hco3-+oh-= nh3?h2o+ co32-+h2o，c項錯誤；d. 向酸性k2cr2o7溶液中加入nahso3溶液，nahso3具有還原性，能將6價cr還原為cr3，其離子方程式為：3hso3-cr2o72-5h=3so42-2cr34h2o，d項正確；答案選d。 15. 關(guān)于li、na、k、rb、cs的敘述均正確的一組是金屬性最強的是銫它們的氧化物都只有m2o和m2o2兩種形式在自然界中均以化合態(tài)形式存在密度按lics順序依次遞增離子半徑：rb+>k+>na+a &

18、#160;     b  c    d參考答案：d試題分析：li、na、k、rb、cs屬于堿金屬元素從上到下金屬性依次增強，因此金屬性最強的是銫，故正確；鉀氧化物存在ko2，故錯誤；堿金屬性質(zhì)活潑，易于空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)，在自然界中均以化合態(tài)形式存在，故正確；堿金屬密度從li-cs 次遞減趨勢，故錯誤；電子層不同的，一般電子層越大半徑越大，所以rb+、k+、na+，電子層依次減少，所以半徑rb+k+na+，故正確；故選：d?？键c：考查堿金屬的性質(zhì)的遞變規(guī)律二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 鋁熱反應(yīng)是鋁的一

19、個重要性質(zhì)某校化學(xué)興趣小組同學(xué)為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應(yīng)紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點，將實臉改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖a實驗進行鋁熱反應(yīng)，冷卻后補到“鐵塊”混合物（1）實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是           （2）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為             （3）取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖b裝置，滴入足量naoh溶液充分反應(yīng)，

20、測量生成氣休體積以測量樣品中殘留招的百分含量試回答下列問題：量氣管的量具部分是一個中學(xué)實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為     量氣管在讀數(shù)時必須進行的步驟是                取1g樣品進行上述實驗，共收集到44.8ml氣體（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則鋁的百分含量為   裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實驗誤差的作

21、用如果裝置沒有橡膠管，測蛋出鋁的百分含量將會   （填“偏大”或“偏小”）參考答案：（1）蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱；（2）8al+3fe3o44al2o3+9fe；（3）堿式滴定管；冷卻至室溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平；3.6%；偏大 【考點】探究鋁熱反應(yīng)【分析】（1）根據(jù)蔗糖在濃硫酸中脫水過程中放出大量的熱進行分析；鋁和四氧化三鐵在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）由于溫度、壓強影響氣體體積，所以應(yīng)該先冷卻到室溫，然后調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平，最后讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平；量氣管的量具部分底部是連接橡膠管，結(jié)合實驗

22、量具可知是堿式滴定管的部分結(jié)構(gòu)；根據(jù)生成氫氣的量及反應(yīng)關(guān)系式列式計算出樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；如果裝置沒有橡膠管，隨液體流下試管中壓強增大，在排液過程中會排出的液體增多，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高【解答】解：（1）由于蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱，所有實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條引火劑，故答案為：蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱；在高溫條件下，鋁和四氧化三鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8al+3fe3o44al2o3+9fe，故答案為：8al+3fe3o44al2o3+9fe；（3）量氣管的量具部分底部是連接橡膠管，結(jié)合實驗量具可知是堿式滴定管的部分結(jié)構(gòu)，所以該儀器的名稱為堿

23、式滴定管，故答案為：堿式滴定管；對量氣管讀書時，首先等實驗裝置恢復(fù)到室溫再進行下一步操作，然后調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平，最后讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平，保證在常溫常壓下進行，故答案為：冷卻至室溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平；標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8ml氫氣的物質(zhì)的量為：=2×103mol，根據(jù)關(guān)系式2al3h2可知，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8ml氫氣消耗鋁的質(zhì)量為：27g/mol×2×103mol×=0.036g，則鋁的百分含量為：×100%=3.6%，故答案為：3.6%；橡膠管可以平衡壓強讓液體順利滴入試管中，還可以起到降低實驗誤差的作用，如果裝置中沒

24、有橡膠管，隨液體流下試管中壓強增大，試管中排出液體增多，測量出的該物質(zhì)百分含量將會偏大，故答案為：偏大【點評】本題考查了鋁熱反應(yīng)原理及其綜合應(yīng)用，題目難度中等，涉及鋁熱反應(yīng)方程式的書寫、化學(xué)計算、誤差分析等知識，注意掌握鋁熱反應(yīng)原理，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰θ⒕C合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）現(xiàn)有5種短周期元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的同位素中有一種核素?zé)o中子，b最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，c元素最簡單的氫化物y的水溶液呈堿性，e是短周期中電負(fù)性最小的元素。d與可與a、b、c、e四種元素分別形成原子個

25、數(shù)比不相同的常見化合物。回答下列問題：（1）寫出a、e兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式       。（2）cs2和b、d元素形成的一種化合物為等電子體，則cs2的分子結(jié)構(gòu)為     ，1molcs2中含有的鍵為            個。（3）y的中心原子的雜化軌道類型為      ，分子的立體構(gòu)型為  

26、;       。（4）由a、b、d、e形成的化合物w、z，其中w由三種元素組成，z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示z溶液顯堿性的原因        。等濃度，等體積的w，z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為            。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為    

27、  ，該氮化鈦的化學(xué)式為   ，氮原子的配位數(shù)為       。晶胞中n、ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的密度為  g.cm3（na為阿佛加德羅常數(shù)值，只列式計算）。參考答案：（14分）（1）na+:h（1分）    （2）s=c=s（1分），2×6.02×1023個（1分）（3）sp3（1分），三角錐形（1分）（4）hco+h2o    h2co3+oh（2分）  c(na+)>c(hco)&

28、gt;c(co)>c(oh)>c(h+)（2分）（5）1s22s22p63s23d24s2（1分）  tin（1分）  6（1分）62×4/(2a×1010)na（2分）18. 【化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機物a的分子式為c9h10o2，a在光照條件下生成的一溴代物b，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機產(chǎn)物略）：其中k物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：rch=chohrch2cho; ona連在烴基上不會被氧化。請回答下列問題：（1）f與i中具有相同的官能團，檢驗該

29、官能團的試劑是                             。（2）上述變化中屬于水解反應(yīng)的是                  

30、;          （填反應(yīng)編號）。（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式，g：                    ，m：                 

31、0;             。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)：                                  &

32、#160;                            ，k與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：                   

33、60;                       。高聚物在氫氧化鈉溶液中加熱：                         

34、;     。（5）同時符合下列要求的a的同分異構(gòu)體有                        種。i含有苯環(huán)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與1mol naoh反應(yīng)參考答案：   （1）銀氨溶液（或新制的氫氧化銅懸濁液）（1分） ； （2）（2分）（3）g：ch3co

35、ochch2               m：   （各2分） （4）反應(yīng) ：  +3naohch3coona+nabr+ h2o +naoh+ h2o     （各2分）   （5）5種  （2分）19. （16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機氯化物可能對人體有害。二氧化氯（clo2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消