2020年河北省唐山市灤縣安各莊高級中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2020年河北省唐山市灤縣安各莊高級中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作正確的是( )參考答案：da制備乙酸乙酯需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，故a錯(cuò)誤；b左池直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故b錯(cuò)誤；c碳和濃硫酸加熱生成so2和co2，兩氣體均能使石灰水變渾濁，故c錯(cuò)誤；d裝置形成密閉系統(tǒng)，如果手捂住燒瓶，玻璃導(dǎo)管內(nèi)能形成水柱，即可證明氣密性好，故d正確；答案為d。2. 如圖是水煤氣(成分為co、h2)空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中正確的是a

2、a處通入的是空氣，b處通入的是水煤氣ba電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng) ca電極的反應(yīng)式包括：co+4oh+2e=co+2h2od如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬上增重6.4 g，則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水煤氣2.24 l參考答案：d知識點(diǎn):原電池原理答案解析:d   解析：根據(jù)原電池原理，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，a、根據(jù)電子的流向知a是負(fù)極a處通水煤氣，b處通入空氣，故a錯(cuò)誤；b、a是負(fù)極，a電極發(fā)生氧化反應(yīng)，b電極發(fā)生還原反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c、a電極發(fā)生失電子反應(yīng)，反應(yīng)式包括：co+4oh-2e=co+2h2o，故c錯(cuò)誤；d、正極的電極反應(yīng)是：

3、co+4oh-2e=co+2h2o，h2-2e+2oh=2h2o，如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬上增重6.4 g，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，則至少消耗水煤氣0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積2.24 l，故d正確。故答案選d思路點(diǎn)撥:本題考查了原電池原理，理解原電池的負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下vl氨氣溶解在1l水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)濃度為c mol/l，則下列關(guān)系中不正確的是（  ）a.        b. c.  &

4、#160;              d.c=1000v/(17v+22400) 參考答案：a略4. 古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，下列詩句不涉及氧化還原反應(yīng)的是（   ）a野火燒不盡，春風(fēng)吹又生         b粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間c春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干    d爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇參考答案：b5

5、. 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是a圖1表示1 l ph2的ch3cooh溶液加水稀釋至v l，ph隨lg v的變化b圖2表示不同溫度下水溶液中h和oh濃度的變化的曲線，圖中溫度t2>t1c圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，nh3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨h2起始體積分?jǐn)?shù)(n2的起始量恒定)的變化，圖中a點(diǎn)n2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)d圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2bao2(s)2bao(s)o2(g)，o2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系  參考答案：c試題分析：a、稀釋醋酸促進(jìn)醋酸的電離，ph隨lg v的變化不會(huì)成比例，a錯(cuò)誤；b、升高溫度促進(jìn)水的電離，則圖中溫度t2t1，b錯(cuò)誤；

6、c、最高點(diǎn)表示平衡點(diǎn)，增大氫氣濃度提高氮?dú)廪D(zhuǎn)化率，c正確；d、氧氣濃度即表示平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，d錯(cuò)誤。答案選c。6. 下列分散系一定不屬于膠體的是 （）                                   

7、;      a淀粉溶液          b有色玻璃         ckmno4 溶液        d肥皂水參考答案：c7. 氫化鈣可以作為生氫劑(其中cah2中氫元素為1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：cah2+2h2o = ca(oh)2 + 2h2，其中水的作用是（  ）  &

8、#160;                          a既不是氧化劑也不是還原劑    b是氧化劑     c是還原劑             

9、;       d既是氧化劑又是還原劑  參考答案：b略8. 下列實(shí)驗(yàn)裝置、選用的試劑或?qū)嶒?yàn)操作中，都正確的是a實(shí)驗(yàn)室用裝置a制取氨氣    b用b裝置吸收氨氣，并防止倒吸c(diǎn)用c裝置稀釋濃硫酸    d用d裝置除去co2中的hcl參考答案：b試題分析：a實(shí)驗(yàn)室利用熟石灰和氯化銨加熱制備氨氣，a錯(cuò)誤；b氨氣極易溶于水，額用b裝置吸收氨氣，并防止倒吸，b正確；c稀釋濃硫酸應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，不能用量筒，c錯(cuò)誤；d碳酸鈉溶液也吸收co2，應(yīng)該用飽和的碳酸氫鈉溶液除去co2中

10、的hcl，d錯(cuò)誤，答案選b。9. 下列氣體的制備可采用右圖裝置的是（ ） a.  銅與濃硝酸反應(yīng)制no2 b.  銅與稀硝酸反應(yīng)制no c.  乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯 d.  氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制hcl參考答案：答案：b10. 常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是a. 0.1 mol·l-1的na2co3溶液中：c(oh)=c(hco3)+c(h+)+c(h2co3)b. 將ph=6的h2so4稀釋1000倍后，c(h+)=2 c(so42)c. 濃度分別為0.1 mol·l-1和

11、0.01 mol·l-1的ch3cooh溶液中：c(ch3coo)前者是后者的10倍d. naa溶液的ph8，c(na+)-c(a-) =9 .9×10-7 mol·l-1 參考答案：d略11. 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a1 mollcucl2溶液中含有cl的個(gè)數(shù)為2b14 g ch中含有的共用電子對數(shù)為c電解精煉銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移2 mol電子陽極上溶解的銅原子數(shù)為d標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 l nh3溶于1 l水中，溶液中含n原子的微粒總數(shù)為05參考答案：d12. 下列各表述與示意圖一致的是a圖表示向含mg2、al3、nh4的鹽溶液中滴加naoh

12、溶液時(shí)，沉淀的量與naoh的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(mg2):n(al3):n( nh4)2:1:2，其中使用的naoh的濃度為2 mol·l1。b圖中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化，當(dāng)物質(zhì)a(g)與b(g)反應(yīng)生成物質(zhì)c(g)時(shí)，h>0，若使用正催化劑，e值會(huì)減小。c圖可用來表示向鹽酸酸化的mgso4溶液中加入ba(oh)2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入ba(oh)2溶液體積（v）之間的關(guān)系圖d圖表示向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加ba(oh)2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入ba(oh)2溶液體積（v）之間的關(guān)系圖參考答案：ca、根據(jù)圖中各段含義

13、，得到naoh溶液為25ml到35ml是與nh4反應(yīng)，35ml到40ml是與氫氧化鋁反應(yīng)，剩余的為氫氧化鎂，故得到n(mg2)=0.05mol，根據(jù)al3與naoh反應(yīng)沉淀與溶解時(shí)量的關(guān)系為3:1確定，與mg2反應(yīng)的naoh溶液體積為255×3=10ml，c(naoh)=0.05×2÷0.01=10mol/l，根據(jù)35ml到40ml段得n(al3) =n(naoh)= 0.005×10=0.05mol，根據(jù)25ml到35ml段得n( nh4)= n(naoh)=0.01×10=0.1mol，n(mg2):n(al3):n( nh4)0.05mo

14、l：0.05mol：0.1mol=1:1:2，a錯(cuò)誤；根據(jù)圖知反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，是放熱反應(yīng)，h0，使用催化劑改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，b錯(cuò)誤；向用鹽酸酸化的mgso4溶液中加入ba（oh）2溶液后，先產(chǎn)生的沉淀只是baso4，然后是中和反應(yīng)，最后是與mg2+產(chǎn)生沉淀mg（oh）2，c正確；向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加ba(oh)2溶液時(shí)，先發(fā)生的反應(yīng)是2kal(so4)23ba(oh)2=2al(oh)33baso4k2so4,然后2al(oh)3k2so4+ ba(oh)2=2kalo2baso4+h2o，即沉淀達(dá)最多后溶解一部分（5mol4mol），d錯(cuò)誤，選c

15、13. “節(jié)能減排”是可持續(xù)發(fā)展的一項(xiàng)重要舉措。下列圖標(biāo)中，屬于節(jié)能標(biāo)志的是 a                       b                    c     

16、                      d參考答案：c略14. 用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是(    ) 幕布的著火點(diǎn)升高 幕布的質(zhì)量增加 氯化銨分解吸收熱量,降低了溫度 氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣a.           b. &

17、#160;        c.       d.參考答案：c略15. 下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是（  ）a淀粉、cuo、hclo、cub普通玻璃、h2o、fe（scn）3、葡萄糖ckal（so4）2·12h2o、kclo3、nh3·h2o、ch3ch2ohd水玻璃、na2o·cao·6sio2、ag2o、so3參考答案：b解：a、淀粉屬于混合物、cuo屬于氧化物、hclo屬于

18、弱電解質(zhì)、cu是單質(zhì)不是電解質(zhì)，故a錯(cuò)誤；b、普通玻璃是硅酸鹽和二氧化硅的混合物、h2o屬于氧化物、fe（scn）3存在電離平衡屬于弱電解質(zhì)，葡萄糖屬于非電解質(zhì)，故b正確；c、kal（so4）2·12h2o屬于鹽、kclo3是鹽，nh3·h2o是弱堿屬于弱電解質(zhì)、ch3ch2oh是有機(jī)物屬于非電解質(zhì)，故c錯(cuò)誤；d、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、na2o·cao·6sio2是鹽，ag2o熔融完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)、so3是非電解質(zhì)，故d錯(cuò)誤；故選b二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）i、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如

19、下系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)步驟：先連接好裝置，檢查氣密性，加入試劑；加熱a試管直到b中品紅褪色，熄滅酒精燈；將cu絲上提離開液面。（1）裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_.（2）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是_.（3）若將b中品紅溶液換成溴水，通入一段時(shí)間后溴水褪色，這說明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意這個(gè)觀點(diǎn)_,（填“同意”或“不同意”），說明理由_（用離子方程式表示）。ii、以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料可制得硫酸銅晶體。其過程如下圖所示。回答下列問題：（4）配平在濾液（iii）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：   _

20、nox+_h2o+_o2=_hno3（5）寫出制取硫酸銅的總反應(yīng)方程式：_.（6）在上述生產(chǎn)過程中，被循環(huán)使用的物質(zhì)是_.參考答案：（1）2h2so4(濃)+cucuso4+so2+2h2o   (3分)（物質(zhì)正確未配平給2分）（2）從d管口向a中大量鼓氣  (2分)（3）不同意（2分) so2+br2+2h2o=4h+2br-+so42-(3分) （未配平給2分）（4）4；2；（5-2x）;4(2分)（5）2cu +o2+2h2so4   2cuso4+2h2o（2分）（物質(zhì)正確未配平給1分）(6)hno3（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30

21、分）17. 鐵及碳的化合物在社會(huì)生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用請回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一已知：fe3o4（s）+4c（s）3fe（s）+4co（g）h=+646.0kj?mol1c（s）+co2（g）?2co（g）h=+172.5kj?mol1則fe3o4（s）+4co（g）3fe（s）+4co2（g）h=        （2）反應(yīng)fe（s）+co2（g）feo（s）+co（g）h的平衡常數(shù)為k，在不同溫度下，k值如下：溫度/k973117313731573k1.472.153.368.92從表中數(shù)據(jù)可

22、推斷，該反應(yīng)是    （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)溫度為973k時(shí)，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)下列有關(guān)說法能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是   （填字母）ac（co2）=c（co）                bv正（co2）=v逆（co）c體系壓強(qiáng)不變            

23、;        d混合氣體中c（co）不變（3）如圖圖1、2表示反應(yīng)：h2（g）+co2（g）co（g）+h2o（g）h0有關(guān)量與反應(yīng)時(shí)間之間的關(guān)系： 圖2中若t1=0.5min，則0t1時(shí)間段內(nèi)，h2o的平均反應(yīng)速率v（h2o）=   mol?l1?s1圖1中t2時(shí)刻改變的條件是          （任寫兩種，下同）；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是     

24、                      （4）水煤氣中的co和h2均可作為燃料電池的燃料若在某燃料電池一極通入co，另一極通入o2和co2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為          ；若使用該電池電解熔融al2o3制取10.8g al，則理論上需要氧氣的體積為 

25、60; l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參考答案：（1）44.0kj/mol；（2）吸熱；bd；（3）0.006mol?l1?s1；加入催化劑或增大壓強(qiáng)；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）co+co322e=2co2；6.72 【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】（1）發(fā)生反應(yīng)：fe3o4+4co=3fe+4co2，根據(jù)蓋斯定律書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式；（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)平衡常數(shù)變化確定反應(yīng)熱；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系

26、列物理量不變；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時(shí)間段內(nèi)，co的平均反應(yīng)速率v（co）=0.06mol/（lmin）=0.001mol?l1?s1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；圖1中t2時(shí)刻改變的條件是催化劑或壓強(qiáng)；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以co為燃料制作燃料電池，負(fù)極上co失去電子，電解熔融al2o3，利用電子守恒計(jì)算【解答】解：（1）已知：fe3o4（s）+4c（石墨）3fe（s）+4co（g）h=+646.0kj/molc（石墨）+co2（g）2co（g）h=+172.5kj/mol根據(jù)蓋斯定律，

27、×4可得fe3o4（s）+4co（g）=3fe（s）+4co2（g），故h=+646.0kj/mol4×（+172.5kj/mol）=44.0kj/mol，故反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：fe3o4（s）+4co（g）=3fe（s）+4co2（g）h=44.0kj/mol，故答案為：44.0kj/mol；（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，升高溫度平衡常數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變，ac（co2）=c（co）時(shí)正逆反應(yīng)速率不一定相等，反應(yīng)不

28、一定達(dá)到平衡平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；bv正（co2）=v逆（co）=v正（co），正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；c反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，體系壓強(qiáng)不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；d混合氣體中c（co）不變，正逆反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；故選bd；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時(shí)間段內(nèi)，co的平均反應(yīng)速率v（co）=0.006mol?l1?s1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（h2o）=v（co）=0.005mol?l1?s1，故答案為：0.006mol?l1?s1；圖1中t2時(shí)刻改變的條

29、件時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大且正逆反應(yīng)速率相等，所以改變的條件是催化劑或壓強(qiáng)；圖2中t2時(shí)刻改變的條件時(shí)，二氧化碳濃度增大、co濃度降低，平衡逆向移動(dòng)，改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度，故答案為：加入催化劑或增大壓強(qiáng)；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以co為燃料制作燃料電池，負(fù)極上co失去電子，負(fù)極反應(yīng)式為co+co322e=2co2，電解熔融al2o3，由電子守恒可知，4al12e3o2，理論上需要氧氣的體積為××22.4l/mol=6.72l，故答案為：co+co322e=2co2；6.7218. 【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）現(xiàn)有七種元

30、素，其中a、b、c、d、e為短周期主族元素，f、g為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。a元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素b元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1c原子的第一至第四電離能分別是:i1=738kj/mol  i2 = 1451 kj/mol  i3 = 7733kj/mol  i4 = 10540kj/mold原子核外所有p軌道全滿或半滿e元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4f是前四周期中電負(fù)性最小的元素g在周期表的第七列 （1）已知ba5  為離子化合物，寫出其電子式 &#

31、160;             （2）b基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有    個(gè)方向，原子軌道呈       形（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷c基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了               

32、0;                （4）g位于           族       區(qū)，價(jià)電子排布式為               

33、60; （5）de3 中心原子的雜化方式為          ，用價(jià)層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為          （6）f元素的晶胞如右圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為na，f原子的摩爾質(zhì)量為m，則f原子的半徑為            cm參考答案：（1） （2分） 

34、 （2）  3  （2分），紡錘形（2分）（3）泡利原理（1分）    （4）  第b（1分） d （1分），3d54s2（1分） （5） sp3（1分）， 三角錐（1分）  （6）  （3分）19. 將晶體x加熱分解，可得a、b、d、e、f和水六種產(chǎn)物，其中a、b、d都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體e是單質(zhì)f所含元素的氫化物（1）a能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出a與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式      （2）b、d都是酸性氧化物且組成元素相同，d溶于水得強(qiáng)酸，則b、d分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是      （3）e能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取e氣體的化學(xué)方程式為           ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從 （填“a”或“b”）通入（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測x的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為    ，若向x的濃溶液中滴加濃naoh溶液至過量，現(xiàn)象依次為   、