2020-2021學(xué)年山西省忻州市曹張鄉(xiāng)辦中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2020-2021學(xué)年山西省忻州市曹張鄉(xiāng)辦中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. （2分）下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)、分子數(shù)一定相等的是（）a同溫度、同體積的n2和cob同密度、同體積的h2和n2、c同溫度、同壓強(qiáng)的c2h4和c3h6d同質(zhì)量、不同密度的n2o和co2參考答案：da同溫條件下，同體積的不同氣體其物質(zhì)的量不一定相等，根據(jù)n=nna知，其分子數(shù)不一定相等，故a錯誤；b同密度、同體積的氫氣和氮?dú)猓滟|(zhì)量相等，根據(jù)n=na知，二者的質(zhì)量相等、摩爾質(zhì)量不等，所以其分子數(shù)不等，故b錯誤；c同

2、溫同壓下，氣體摩爾體積相等，兩瓶氣體的體積不一定相等，所以其物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故c錯誤；d同質(zhì)量、不同密度的n2o和co2，其體積不等，根據(jù)n=na知，相同質(zhì)量、摩爾質(zhì)量相等，所以其分子數(shù)相等，每個分子中原子個數(shù)相等，所以其原子總數(shù)一定相等，故d正確；2. 向naalo2溶液中滴入鹽酸，生成al(oh)3沉淀的曲線正確的是(    )  參考答案：a略3. 水的電離平衡曲線如下圖所示，下列說法不正確的是   （   ）a圖中五點(diǎn)kw間的關(guān)系：b>c>a=d=eb若從a點(diǎn)到d點(diǎn)，

3、可采用在水中加入少量酸的方法c若從a點(diǎn)到c點(diǎn)，可采用溫度不變時在水中加入適量nh4c1固體的方法d若處在b點(diǎn)時，將ph =2的硫酸溶液與ph = 10的koh溶液等體積混合，所得溶液呈中性參考答案：c略4. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號xyzmr原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價+1+6  -2+5  -3-2+3已知x是短周期中最活潑的金屬，且與r同周期。下列敘述不正確的是a離子半徑大?。簓2- > m2- > r3+bz與m組成的化合物是形成酸雨的原因之一c將ym2通入bacl2溶液中有大量白色

4、沉淀產(chǎn)生dx、y、r的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng) 參考答案：c略5. 已知q與r的摩爾質(zhì)量之比為922，在反應(yīng)x2y=2qr中，當(dāng)1.6g x與y完全反應(yīng)后，生成4.4g r，則參與反應(yīng)的y和生成物q的質(zhì)量之比為  ( )a469            b168        c2316           d169

5、 參考答案：d略6. pass 是新一代高效凈水劑,它由x、y、z、w、r五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。x 原子半徑最小,y、r同主族,z、w、r同周期,y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3 倍,z是常見的金屬，能層數(shù)等于主族序數(shù)，w單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說法正確的是a. z的陽離子與r的陰離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)無法共存b. wy2能與堿反應(yīng),但不能與任向酸反應(yīng)c. 原子半徑按x、y、r、w、z的順序依次增大d. 熔沸點(diǎn):x2r >x2y參考答案：c7. 欲使0.1mol/l的nahco3溶液中c(h+)、c(co32)、c(hco3)

6、都減少，其方法是  a通入二氧化碳?xì)怏w            b加入氫氧化鈉固體c通入氯化氫氣體                d加入飽和石灰水溶液參考答案：d8. 下列敘述正確的是（）       a電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變 

7、60;     b甲醇和氧氣以及koh溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其正極上發(fā)生的反應(yīng)為：       ch3oh+8oh6e    co32+6h2o       c在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極       d純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量cuso4溶液，可使反應(yīng)速率加快參考答案：答案：d9. 用石墨作電極電解alcl3溶液時，如圖所示的電解變化曲線合理

8、的是（）a      b     c     d參考答案：a考點(diǎn)：電解原理.分析：用石墨作電極電解氯化鋁時，陽極是氯離子放電，放電完畢后是氫氧根放電，陰極是氫離子放電，酸性減弱，ph值會增大解答：解：中間的虛線ph=7，溶液ph之所以不會大于7，可能情況有兩種：電解生成的氯氣溶于水變成鹽酸和次氯酸，使得溶液呈酸性；電解產(chǎn)生的oh會和溶液中的鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不會有多余的氫氧根，所以溶液不會呈堿性，所以是正確的，電解的初期會有沉淀生成，后期相當(dāng)于電解水，不會

9、有多余的氫氧根，所以沉淀量不會改變，所以正確故選a點(diǎn)評：本題考查學(xué)生電解池的工作原理，要求學(xué)生熟記教材知識，并會靈活運(yùn)用10. 已知在熱的堿性溶液中，naclo發(fā)生如下反應(yīng)：3naclo2naclnaclo3。在相同條件下naclo2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（ ）                anacl、naclo         

10、60;       bnacl、naclo3                 cnaclo、naclo3    dnaclo3、naclo4參考答案：答案：b    考點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)解析：在已知反應(yīng)中氯元素的化合價：15和11，既然naclo2也有類似的反應(yīng)，即氯元素的化合價既有升高，也有降低，選項(xiàng)a中均降低；選項(xiàng)b、c與

11、題意相符；選項(xiàng)d化合價均升高，但選項(xiàng)c中naclo不是最終產(chǎn)物。相關(guān)知識點(diǎn)：只有一種元素發(fā)生化合價變化的氧化還原反應(yīng)分兩種：一種是岐化反應(yīng)，一種是歸中反應(yīng)。1、歧化反應(yīng)（1）歧化反應(yīng)的定義：變價元素在反應(yīng)物中只有一種價態(tài)，在生成物中有兩種價態(tài)的反應(yīng)叫岐化反應(yīng)。（2）歧化反應(yīng)的分類：、堿性條件下的歧化反應(yīng)：磷和濃氫氧化鉀溶液在加熱條件下的反應(yīng)：4p+3koh(濃)+3h2o 3kh2po2+ph3硫和濃氫氧化鉀溶液在加熱條件下的反應(yīng)：3s+6koh(濃) 2k2s+k2so3+3h2o氯氣和強(qiáng)堿溶液常溫下發(fā)生的岐化反應(yīng)：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o  &#

12、160;      氯氣和濃氫氧化鉀溶液在加熱條件下的反應(yīng)：3cl2+6koh(濃) 5kcl+kclo3+3h2o.中性條件下的歧化反應(yīng)：過量焦炭還原二氧化硅發(fā)生的岐化反應(yīng)：3c+sio2 sic+2co二氧化氮?dú)怏w溶于水發(fā)生的岐化反應(yīng)：3no2+h2o=2hno3+no過氧化鈉溶于水發(fā)生的岐化反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2         雙氧水催化分解發(fā)生的岐化反應(yīng)2h2o2  2h2o+o2氯氣溶于水發(fā)生的岐化反應(yīng)：cl2+h2o=

13、hcl+hclo.酸性條件下的歧化反應(yīng)；過氧化鈉與二氧化碳發(fā)生的岐化反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2過氧化鈉與鹽酸反生的岐化反應(yīng)：2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2    過氧化鈉與硫酸發(fā)生的岐化反應(yīng)：2na2o2+2h2so4=2na2so4+2h2o+o2氧化亞銅在稀硫酸酸性條件下的岐化反應(yīng)：cu2o+h2so4=cuso4+cu+h2o草酸（h2c2o4）在濃硫酸幫助下加熱分解生成co、co2和h2o：h2c2o4co+co2 +h2o按變價元素所在的族分類：viia類、via類 、va類 、iva類、ib類。（3）歧化反應(yīng)

14、配平技巧：以產(chǎn)物為準(zhǔn)，優(yōu)先配平產(chǎn)物，然后調(diào)節(jié)共同的反應(yīng)物。（4）歧化反應(yīng)中各角色的物質(zhì)的量之比分析：歧化反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物容易分析，歧化反應(yīng)的氧化劑和還原劑不容易分析，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比等于還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物中發(fā)生化合價變化的該元素的原子個數(shù)比。例如：在3cl2+6koh(濃) 5kcl+kclo3+3h2o反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是kclo3 ，還原產(chǎn)物是kcl ，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1。2、歸中反應(yīng)（1）歸中反應(yīng)的定義：變價元素在反應(yīng)物中有兩種不同價態(tài)，在生成物中只有一種價態(tài)的反應(yīng)叫歸中反應(yīng)。（2）歸中反應(yīng)的分類：酸性條件下的

15、歸中反應(yīng)： 鹽酸鹽和次氯酸鹽的歸中反應(yīng)：nacl+naclo+h2so4=h2o+na2so4+cl2 鹽酸鹽和氯酸鹽的歸中反應(yīng)：5kcl+kclo3+3h2so4=3k2so4+3cl2+3h2o濃鹽酸和氯酸鹽的歸中反應(yīng)：kclo3+6hcl(濃)=kcl+3cl2+3h2o 濃鹽酸和次氯酸鹽的歸中反應(yīng)：ca(clo)2+4hcl(濃)=cacl2+2h2o+2cl2鹵化物和次鹵酸鹽的歸中反應(yīng)：nax+naxo+h2so4=h2o+na2so4+x2 鹵化物和鹵酸鹽的歸中反應(yīng)：5kx+kxo3+3h2so4=3k2so4+3x2 +3h2o硫化物和亞硫酸鹽的歸中反應(yīng)：k2s+k2so3+3h

16、2so4=3s+3k2so4+3h2opb和pbo2在硫酸作用下生成pbso4和h2o：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o氫硫酸和亞硫酸的歸中反應(yīng)：2h2s+h2so3=3s+3h2o硫化氫和二氧化硫的歸中反應(yīng)：2h2s+so2=3s+2h2o 硫化氫和濃硫酸的歸中反應(yīng)：h2s+h2so4(濃)=s+so2+2h2o硫化氫和濃硫酸的歸中反應(yīng)：3h2s+h2so4(濃)=4s+4h2o 硫化氫和濃硫酸的歸中反應(yīng)： h2s+3h2so4(濃)=4so2+4h2o硫和濃硫酸的歸中反應(yīng)： s+2h2so4=3so2+2h2o鐵和可溶性鐵鹽的歸中反應(yīng)：2fecl3+fe=3fecl2中

17、性條件下的歸中反應(yīng)氨氣與一氧化氮的歸中反應(yīng)：4nh3+6no5n2+6h2o氨氣與二氧化氮的歸中反應(yīng)：8nh3+6no27n2+12h2o碳和二氧化碳的歸中反應(yīng)：c+co2 2co氫化鈣與水發(fā)生的歸中反應(yīng)：cah2+2h2o=ca(oh)2+2h2氫化鈉與水發(fā)生的歸中反應(yīng)：nah+h2o=naoh+h2堿性條件下的歸中反應(yīng)一氧化氮和二氧化氮的歸中反應(yīng)：no+no2+2naoh=2nano2+h2o 氫化鈣與液氨發(fā)生的歸中反應(yīng)： cah2+2nh3=ca(nh)2+2h2   氫化鈉與液氨發(fā)生的歸中反應(yīng)：nah+nh3=nanh2+h2（3）歸中反應(yīng)遵循的原則：化合價變化就近

18、互不交叉原則。（4）歸中反應(yīng)配平：以反應(yīng)物為準(zhǔn)，先配平反應(yīng)物，后調(diào)節(jié)共同的產(chǎn)物。（5）歸中反應(yīng)中各角色的物質(zhì)的量之比分析：歸中反應(yīng)的氧化劑和還原劑容易分析，歸中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不容易分析，歸中反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于還原劑和氧化劑中發(fā)生化合價變化的該元素的原子個數(shù)比。例如：在5kcl+kclo3+h2so4=3k2so4+3cl2+3h2o反應(yīng)中，氧化劑是kclo3 ，還原劑是kcl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氯氣，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1。11. 某溶液中可能含有k+、nh4+、ba2+、so42-、i-、co32-

19、。分別取樣：用ph計(jì)測試，溶液顯弱酸性；加氯水和ccl4振蕩后靜置，下層呈無色。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是    ak+    bso42-    cba2+    dnh4+參考答案：a略12. 元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，下列說法正確的是abi元素的質(zhì)量數(shù)是209bbi元素的相對原子質(zhì)量是209.0cbi原子6p亞層有一個未成對電子dbi原子最外層有5個能量相同的電子參考答案：b本題考查原子結(jié)構(gòu)，意在考查考生對元素周期表知識記憶的再現(xiàn)。由元素周期表中元素方格

20、中各種符號、數(shù)字的意義可知bi的質(zhì)子數(shù)為83，因不知中子數(shù)，無法確定其質(zhì)量數(shù)，a項(xiàng)錯誤；bi的相對原子質(zhì)量為209.0,b項(xiàng)正確；6p亞層有3個未成對電子，c項(xiàng)錯誤；最外層5個電子分別在s、p層，能量不同，d項(xiàng)錯誤。13. v滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是afe3、al3、cl、no3               bk、na、i、so42- cag、ca2、nh4、no3-      

21、;        dna、ba2+、co32-、so42參考答案：a略14.  關(guān)于如圖所示裝置的敘述中正確的是（）a若僅閉合k2，鐵電極上發(fā)生氧化反應(yīng)b若僅閉合k2，炭極附近溶液變紅c若僅閉合k1，電流由炭極沿導(dǎo)線流向鐵極d若僅閉合k1，鐵為陰極，炭為陽極參考答案：答案：c15. 環(huán)境問題的最終解決要依靠科技進(jìn)步。下列關(guān)于保護(hù)生存環(huán)境的說法中，不正確的是a通常利用沉淀反應(yīng)除去污水中的重金屬離子b垃圾焚燒不僅可以用于發(fā)電，還不會帶來任何新的污染c減少使用、加強(qiáng)回收和再利用是治理“白色污染”的主要途徑d可通過改進(jìn)燃燒

22、裝置和燃燒技術(shù)，減少煤等化石燃料燃燒產(chǎn)生的污染參考答案：b略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 如右圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部， a、b、c、d是實(shí)際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出a、b、c、d分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，例如：c和a組合，用于制取氣體。 a與      組合，用于          ， b與      組合，用于

23、          ， b與      組合，用于          ， d與      組合，用于          ，參考答案： c  制備氣體  b  分液 d  過濾 &#

24、160;   d  添加酒精略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 制備液晶材料時經(jīng)常用到有機(jī)物，可以用e和h在一定條件下合成：已知：a為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。（1）e的結(jié)構(gòu)簡式為：                          

25、;  。（2）芳香族化合物f的分子式為c7h8o， 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則f的結(jié)構(gòu)簡式為：                  。（3）cd的反應(yīng)條件為：                      。（4）

26、ab、gh的反應(yīng)類型為                    、                     。（5）d生成e的化學(xué)方程式為      &

27、#160;                                      。（6）i的同系物k相對分子質(zhì)量比i小28。k的結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個取代基且k中不含甲基，則k共有    

28、;       種（不考慮立體異構(gòu)）。試寫出上述同分異構(gòu)體中任意一種消耗naoh最多的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式         。參考答案：    （1）（ch3）2chcooh（2分）（2）（2分）（3）cu或ag/（2分） （4）消去反應(yīng)（1分）、水解反應(yīng)（1分）（5）（2分）（6）6種（2分）； （1分）（鄰、間、對任寫一種即可）18. （選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）（15分）（1）飽和一元醇a是一種常見的有機(jī)溶劑，7.4g的a與足量金

29、屬na反應(yīng)放出1.12l的h2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），且a可以發(fā)生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)    a分子式是               a只有一種一氯取代物b，寫出由a轉(zhuǎn)化為b的化學(xué)方程式                    f是a的同分異構(gòu)體，它也可以有框圖內(nèi)a的各種變化，且f分子中除官能團(tuán)之外還有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則f的結(jié)構(gòu)簡式是_（2）有機(jī)物g（c6h6o2）可用作顯影劑，遇含有fe3+的溶液顯紫色，g還能發(fā)生的反應(yīng)是（選填序號）_加成反應(yīng)    加聚反應(yīng)    氧化反應(yīng)