中考化學(xué)-酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)歸納(共12頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上酸、堿、鹽知識(shí)點(diǎn)歸納一、常見的酸和堿1鹽酸和硫酸鹽酸硫酸化學(xué)式HClH2SO4最大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)37.5%98%物理性質(zhì)（濃）無(wú)色液體，有揮發(fā)性（打開瓶蓋觀察到有白霧），有刺激性氣味。無(wú)色粘稠狀液體，無(wú)揮發(fā)性，有吸水性。用途工業(yè)產(chǎn)品，除銹，幫助消化化工原料，實(shí)驗(yàn)室作干燥劑注：鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的溶液，屬于混合物。（1）濃鹽酸的揮發(fā)性：鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，揮發(fā)性越強(qiáng)。霧是小液滴，煙是固體小顆粒，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫（HCl）氣體與遇空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，不是白煙。（2）敞口放置濃鹽酸和濃硫酸：溶質(zhì)溶劑溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸（3）濃硫酸的特性：

2、吸水性（物）、腐蝕性（化）、脫水性（化，是腐蝕性的一種）（4）濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿器壁慢慢倒入裝有水的燒杯中，并不斷攪拌。絕不能把水倒入濃硫酸里。因?yàn)闈饬蛩崦芏缺人?，而且溶于水放出大量的熱，如果把水倒入濃硫酸中，水浮在濃硫酸之上，造成局部沸騰。（5）其他常見的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）2酸的化學(xué)性質(zhì)（酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸己蠬+）酸 H+ + 酸根離子酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1酸跟指示劑反應(yīng)使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色（無(wú)色）2酸和活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣有氣泡冒出，固體逐漸溶解Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Mg + H2

3、SO4 = MgSO4 + H2有氣泡冒出，固體逐漸溶解Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2有氣泡冒出，固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成淺綠色Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23酸和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成黃色Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O4酸

4、和堿反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）NaOH + HCl = NaCl + H2OCa(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O5酸和鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量的氣泡，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO23氫氧化鈉和氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式NaOHCa(OH)2俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰物理性質(zhì)白色固體，有吸水性（易潮解），易溶于水（溶于水溶液溫度升高）。

5、白色粉末狀固體，微溶于水。用途工業(yè)產(chǎn)品，除銹，幫助消化化工原料，實(shí)驗(yàn)室作干燥劑（1）用石灰石、水、純堿為原料制熟石灰、燒堿：石灰石生石灰：生石灰熟石灰：CaO + H2O = Ca(OH)2，放出大量的熱純堿燒堿：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH（2）其他常見的堿：氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O）4堿的化學(xué)性質(zhì)（堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都含有OH-）堿 金屬離子 + OH-堿的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣1堿跟指示劑反應(yīng)使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色2堿和非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水2NaOH + CO2 = Na2CO3 +

6、H2O吸收CO2Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O澄清石灰水變渾濁，用于檢驗(yàn)CO22NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O吸收SO2Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O3堿和酸反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2OCa(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O4堿與銨鹽反應(yīng)(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O + 2NH3NH4Cl + NaOH =

7、NaCl + H2O + NH3注：并不是所有非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)，如H2O、CO。5濃硫酸、氫氧化鈉事故的處理：（1）濃硫酸：立即用大量的水沖洗，并涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液；（2）氫氧化鈉：用較多的水沖洗，并涂上硼酸溶液。6常見的干燥劑：（1）濃硫酸：因能與NH3反應(yīng)，所以不能用于干燥NH3（2）氫氧化鈉固體：因能與CO2、SO2等反應(yīng)，所以不能用于干燥CO2、SO2（3）生石灰：吸收水分，食品的干燥劑，CaO + H2O = Ca(OH)2（4）鐵粉：吸收氧氣、水蒸氣，抗氧化劑，食品的保鮮劑7氫氧化鈉固體為什么要密封保存？（1）氫氧化鈉易吸收空氣中的水而潮解；（2）氫氧化鈉易吸收空氣

8、中的二氧化碳而變質(zhì)，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O8中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。（1）NaOH + HCl = NaCl + H2O該反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，為了便于觀察，在NaOH溶液中滴幾滴無(wú)色酚酞，溶液呈紅色，再逐滴滴加稀鹽酸，紅色逐漸消失，證明NaOH與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。（2）中和反應(yīng)關(guān)鍵是“酸和堿之間的反應(yīng)”。Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O，CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O以上反應(yīng)雖然有鹽和水生成，但都不是中和反應(yīng)。所以說：有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。9.酸

9、性氧化物、堿性氧化物：金屬堿性氧化物堿鹽非金屬酸性氧化物酸鹽酸性氧化物+水酸堿鹽+水（可溶性堿）（1）酸性氧化物：堿性氧化物+水堿（可溶性堿）酸鹽+水（2）堿性氧化物： 酸性氧化物酸水+ 堿性氧化物堿（可溶性堿） CuSO4CuSO4·5H2O（3）水：二、酸堿性和酸堿度1酸堿性：酸性、堿性、中性。注意：呈酸性不等于一定是酸、呈堿性不等于一定是堿。如純堿不是堿，但其水溶液呈堿性，pH>7。2酸堿度：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。用pH表示，范圍：014。（1）pH = 7 時(shí)，溶液呈中性；滴入紫色石蕊試液不變色，滴入無(wú)色酚酞溶液不變色；（2）pH < 7 時(shí)，溶液呈酸性；pH越小

10、，酸性越強(qiáng)，越接近7，酸性越弱；滴入紫色石蕊試液變紅色，滴入無(wú)色酚酞溶液不變色；（3）pH > 7 時(shí)，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)，越接近7，堿性越弱；滴入紫色石蕊試液變藍(lán)色，滴入無(wú)色酚酞溶液變紅色。3一些pH變化的圖像4pH試紙的使用注意事項(xiàng)：（1）廣泛pH試紙只能精確到整數(shù)；（2）不能把pH試紙直接浸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液；（3）能不能事先濕潤(rùn)pH試紙？不能，這樣做相當(dāng)于把待測(cè)液稀釋了。若將pH試紙先潤(rùn)濕，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有什么影響？如果為酸性溶液，則pH偏大；若為堿性溶液，則pH偏??；若為中性溶液，則不影響。5雨水的pH：因溶有CO2，生成碳酸：H2O + CO2 = H2CO3

11、，所以正常的雨水呈酸性，pH約為5.6，若pH < 5.6，則為酸雨。三、常見的鹽（鹽 金屬離子 + 酸根離子）1氯化鈉（化學(xué)式：NaCl）（1）俗名：食鹽（2）用途：生理鹽水（0.9%）、調(diào)味品、消融公路積雪（降低水的熔點(diǎn)）2常見的碳酸鹽碳酸鈣碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式CaCO3Na2CO3NaHCO3俗名大理石、石灰石的主要成分純堿（純堿不是堿）、蘇打小蘇打常見用途建筑業(yè)、補(bǔ)鈣劑、治療胃酸過多玻璃、造紙、紡織等、焙制糕點(diǎn)焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過多3碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）與酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式碳酸鈣有大量氣泡產(chǎn)生，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，固體逐漸溶解CaCO3 + 2HCl

12、 = CaCl2 + H2O + CO2常用于實(shí)驗(yàn)室制CO2碳酸鈉迅速產(chǎn)生大量氣泡，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，固體溶解Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2碳酸氫鈉迅速產(chǎn)生大量氣泡，劇烈反應(yīng)，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，固體溶解NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2注：因?yàn)镹a2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)過快，不便于收集，因此不能用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2。能夠治療胃酸過多的物質(zhì)：MgO、Mg(OH)2、CaCO3、NaHCO3、Al(OH)3。（2）與堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式碳酸鈉與澄清石灰水有白色沉淀生成Na2CO3 + Ca(O

13、H)2 = CaCO3 + 2NaOH碳酸鈉與Ba(OH)2溶液Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 + 2NaOH（3）與鹽反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式碳酸鈉與Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成Na2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3 + 2NaNO3碳酸鈉與CaCl2溶液Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl4鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1鹽（可溶）與金屬反應(yīng)生成新鹽和新金屬2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2AgFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2鹽和酸反應(yīng)生成新鹽和新酸H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +

14、2HClNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO23鹽（可溶）與堿（可溶）反應(yīng)生成新鹽和新堿Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O + 2NH34鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)生成新鹽和新鹽NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl四、復(fù)分解反應(yīng)1復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：（1）反應(yīng)物和生成物都是化合物；（2）反應(yīng)物之間一定要互相交換成分。注：酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，金屬氧化物與酸的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；非金屬氧

15、化物與堿的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。2復(fù)分解反應(yīng)的條件：（1）兩種反應(yīng)物必須都是可溶的！但難溶于水的金屬氧化物、難溶性堿、難溶性的碳酸鹽卻能與鹽酸、硫酸、硝酸等強(qiáng)酸反應(yīng)（能溶于酸）?；瘜W(xué)方程式能否進(jìn)行反應(yīng)理由Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H2O能Fe2O3能溶于酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2能CaCO3能溶于酸Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O能Mg(OH)2能溶于酸CuO + NaCl = CuCl2 + Na2O否CuO難溶于水CaCO3 + BaCl2 = B

16、aCO3 + CaCl2否CaCO3難溶于水Mg(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2 + MgSO4否Mg(OH)2難溶于水（2）生成物中有沉淀或水或氣體。常見堿、鹽溶解性規(guī)律：鉀鈉銨鋇鈣堿可溶，鉀鈉銨硝酸鹽可溶，鹽酸鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇，碳酸鹽只記鉀鈉銨。請(qǐng)記住以下7個(gè)常見的沉淀：碳酸鈣碳酸鋇氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鐵氯化銀硫酸鋇化學(xué)式CaCO3BaCO3Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3AgClBaSO4顏色白白白藍(lán)紅褐白白 物質(zhì)類別鹽鹽堿堿堿鹽鹽說明難溶于水，可溶于酸難溶于水，難溶于酸請(qǐng)記住以下離子結(jié)合（不共存）的組合：序號(hào)陽(yáng)離子陰離子生成物說明H+OH-H2O

17、酸、堿中和H+CO32-H2O + CO2酸與碳酸鹽反應(yīng)Ca2+CO32-CaCO3Ba2+CO32-BaCO3Ba2+SO42-BaSO4Ag+Cl-AgClMg2+OH-Mg(OH)2Cu2+OH-Cu(OH)2Fe3+OH-Fe(OH)3NH4+OH-H2O + NH3堿與銨鹽反應(yīng)注意K+、Na+共存（不反應(yīng)）兩種物質(zhì)若含相同離子則不反應(yīng)，如：HCl和NaCl共存五、粗鹽提純：粗鹽因含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)而容易潮解。1步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率2使用次數(shù)最多的一種儀器是玻璃棒操作步驟溶解過濾蒸發(fā)轉(zhuǎn)移藥品玻璃棒的作用攪拌，加速粗鹽溶解引流攪拌，以防液滴飛濺轉(zhuǎn)移3能夠用溶解、過

18、濾、蒸發(fā)的步驟提純的混合物由可溶和難溶物質(zhì)組成。4產(chǎn)率評(píng)價(jià)：（1）偏低：過濾時(shí)，盛粗鹽水燒杯內(nèi)有殘留液體；蒸發(fā)皿、玻璃棒上留有食鹽；蒸發(fā)時(shí)沒有用玻璃棒攪拌，液滴飛濺；沒有分次溶解粗鹽；（2）偏高：蒸發(fā)不充分，精鹽中含水分較多。六、化肥簡(jiǎn)介1化肥的分類：氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥2化肥的作用：氮肥 葉、磷肥 根、鉀肥 莖。3化肥的簡(jiǎn)易鑒別：（1）物理方法：看：只有氨水是液態(tài)的化肥；一般磷肥不是白色晶體；聞：有氨臭味的是碳酸氫銨；溶：氮肥、鉀肥都溶于水，磷肥大部分不溶于水或部分溶于水；銨態(tài)氮肥（NH4+）溶于水時(shí)，溶液溫度降低。（2）化學(xué)方法：加熟石灰研磨，銨態(tài)氮肥能放出具有刺激性氣味的氣體（有氨臭

19、味的氣體）。七、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別1離子的檢驗(yàn)和鑒別檢驗(yàn)和鑒別的內(nèi)容檢驗(yàn)和鑒別的方法（或試劑）和現(xiàn)象酸（酸性溶液、H+）1pH試紙測(cè)定，pH<7；2紫色石蕊試液，溶液變紅（注意不能用無(wú)色酚酞檢驗(yàn)）；3鎂、鋅、鐵等活潑金屬，現(xiàn)象是：有氣泡冒出；4金屬氧化物，如CuO，現(xiàn)象是：固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色；如用Fe2O3，現(xiàn)象是：固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成黃色；5碳酸鈉等碳酸鹽，現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。堿（堿性溶液、OH-）1pH試紙測(cè)定，pH>7；2紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)；無(wú)色酚酞試液，溶液變紅；3加入CuSO4溶液，現(xiàn)象是：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；如用FeCl

20、3溶液，現(xiàn)象是：產(chǎn)生紅褐色沉淀；如用NH4Cl溶液（銨鹽溶液），現(xiàn)象是：產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。鹽酸（可溶性鹽酸鹽、Cl-）AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再滴加稀硝酸（酸化，避免CO32-干擾），沉淀不溶解。硫酸（可溶性硫酸鹽、SO42-）Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；再滴加稀硝酸（酸化，避免CO32-干擾），沉淀不溶解。有時(shí)也可以用Ba(OH)2、BaCl2溶液代替Ba(NO3)2。碳酸鹽（CO32-）1加入稀鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。2有時(shí)可用Ba(OH)2溶液、澄清石灰水、或可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液（如CaCl2）來檢驗(yàn)，現(xiàn)象是：有白色沉淀產(chǎn)生。銨鹽（銨態(tài)

21、氮肥、NH4+）1固態(tài)銨鹽，加熟石灰研磨，現(xiàn)象是：有刺激性氣味（氨臭味）的氣體產(chǎn)生。2銨鹽溶液，加入Ba(OH)2（或NaOH）溶液，加熱，現(xiàn)象是：生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。2為什么要加入稀HNO3酸化？要檢驗(yàn)的離子加入AgNO3溶液加入稀HNO3酸化Cl-有白色沉淀生成沉淀不溶解CO32-有白色沉淀生成（影響Cl-的檢驗(yàn)）沉淀溶解有氣泡冒出要檢驗(yàn)的離子加入Ba(NO3)2溶液加入稀HNO3酸化SO42-有白色沉淀生成沉淀不溶解CO32-有白色沉淀生成（影響SO42-的檢驗(yàn)）沉淀溶解有氣泡冒出為了避免CO32-的干擾。Na2CO3、K2CO3等可溶性碳酸鹽也能與AgNO3 、Ba(

22、NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象與Cl-、SO42-的相同，影響Cl-、SO42-的檢驗(yàn)。加入稀HNO3酸化后，Ag2CO3、BaCO3等沉淀會(huì)溶解，但AgCl、BaSO4沉淀不溶解。3某未知溶液中SO42-、Cl-檢驗(yàn)的方法：先檢驗(yàn)并除去SO42-、后檢驗(yàn)Cl-。（1）取樣，先加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，證明含有SO42-。（2）過濾（1）所得混合物，在濾液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，證明含有Cl-。注：若先加AgNO3溶液，Ag+與SO42-結(jié)合生成的Ag2SO4是微溶物，也可能沉淀下來。影響Cl-的檢驗(yàn)。所以必須先檢驗(yàn)并除去SO42-，才檢驗(yàn)Cl-

23、。檢驗(yàn)SO42-只能用Ba(NO3)2溶液，不能用BaCl2、Ba(OH)2溶液，以免Ag+的干擾。4NaOH變質(zhì)的檢驗(yàn)（1）NaOH變質(zhì)的反應(yīng)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（2）檢驗(yàn)有無(wú)變質(zhì)（即檢驗(yàn)是否含有Na2CO3）檢驗(yàn)試劑和方法方法1方法2試劑：加入足量的稀鹽酸判斷：有氣泡產(chǎn)生，則證明NaOH已經(jīng)變質(zhì)試劑：滴加澄清石灰水判斷：若有白色沉淀生成，則證明NaOH已經(jīng)變質(zhì)注：NaOH與Na2CO3都能與稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)中和反應(yīng)優(yōu)先進(jìn)行原則，稀鹽酸先與NaOH反應(yīng)，再與Na2CO3反應(yīng)。如果加入的稀鹽酸不足，可能檢驗(yàn)不出Na2CO3的存在。澄清石灰水、Ba(OH)2溶液

24、、可溶性的鈣鹽、鋇鹽都能達(dá)到目的，若有白色沉淀生成，則證明NaOH已經(jīng)變質(zhì)。（3）檢驗(yàn)變質(zhì)的程度部分變質(zhì)全部變質(zhì)成分NaOH和Na2CO3只有Na2CO3檢驗(yàn)試劑和方法方法：NaOH溶液和Na2CO3溶液都是呈堿性的，若有Na2CO3存在，無(wú)法檢驗(yàn)NaOH。所以應(yīng)先除去Na2CO3，再檢驗(yàn)NaOH。試劑：先加CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，再加無(wú)色酚酞。判斷：若有白色沉淀產(chǎn)生，溶液變紅，則證明NaOH部分變質(zhì)；若有白色沉淀產(chǎn)生，溶液不變紅，則證明NaOH全部變質(zhì)。注：加入可溶性鈣鹽、鋇鹽到不再產(chǎn)生沉淀為止。不能用稀鹽酸和澄清石灰水、Ba(OH)2溶液來除去Na2CO3，以免影響NaOH的檢驗(yàn)

25、。NaOH + HCl = NaCl + H2O，中和反應(yīng)優(yōu)先，消耗NaOH；Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH，生成NaOH。5CaO變質(zhì)的檢驗(yàn)（1）CaO長(zhǎng)期露置在空氣中變質(zhì)：CaO + H2O = Ca(OH)2，Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（2）檢驗(yàn)CaO變質(zhì)程度（只考慮是否全部變質(zhì)）部分變質(zhì)全部變質(zhì)可能成分CaO、Ca(OH)2、CaCO3沒有CaO檢驗(yàn)試劑和方法方法：檢驗(yàn)是否存在CaO；試劑：往樣品中加水判斷：若放熱，放出大量水霧，則部分變質(zhì)；若不放熱，則完全變質(zhì)。6Ca(OH)2變質(zhì)的檢驗(yàn)（1）Ca(OH)2變質(zhì)的反應(yīng)：Ca

26、(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（因?yàn)槭枪腆w，所以不用“”）；（2）檢驗(yàn)Ca(OH)2變質(zhì)的程度沒有變質(zhì)部分變質(zhì)全部變質(zhì)固體成分只有Ca(OH)2Ca(OH)2和CaCO3只有CaCO3檢驗(yàn)試劑和方法方法：檢驗(yàn)有無(wú)CaCO3試劑：加入稀鹽酸現(xiàn)象：無(wú)氣泡產(chǎn)生，固體溶解試劑：滴加無(wú)色酚酞，再加入稀鹽酸現(xiàn)象：酚酞變紅，有氣泡產(chǎn)生方法：檢驗(yàn)有無(wú)Ca(OH)2試劑：滴加無(wú)色酚酞現(xiàn)象：酚酞不變紅八、需要熟記的物質(zhì)的（色、味、類別）1常見有刺激性氣味的氣體：SO2、HCl、NH32常見的有顏色固體（1）黑色固體主要有：炭粉（C）、鐵粉（Fe）、CuO、MnO2、Fe3O4；（2）紅色固體單質(zhì)：Cu、紅磷；紅色固體化合物：Fe2O3；（3）有色沉淀：藍(lán)色沉淀Cu(OH)2，紅褐色沉淀Fe(OH)3；（4）暗紫色固體：高錳酸鉀3有色的溶液（1）藍(lán)色溶液（含有Cu2+）：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2。（可溶性銅鹽溶液）（2）淺綠色溶液（含有Fe2+）：F