2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

1、2020版3年高考2年模擬（二輪）專有資源化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)一、選擇題1 .（2019湖南岳陽(yáng)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入固體B中，下列敘 述正確的是（）5 / 12A.若A為濃鹽酸,B為KMnOS體,C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色B.實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止液體倒吸的作用C.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl 3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀,然后沉淀又 溶解D.若A為濃H2SO,B為Cu,C中盛有澄清石灰水,則C中溶液變渾濁答案 B若A為濃鹽酸,B為KMnOS體，二者反應(yīng)生成氯氣,把氯氣通入紫色石蕊溶液中, 氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO,HCl使紫色石

2、蕊溶液變紅，HClO具有漂白性，使溶液褪色，C 中溶液最終呈無(wú)色，A錯(cuò)誤；球形干燥管D的中間部分較粗，盛放液體的量較多，倒吸的液體 靠自身重力回落，因此可以防止液體倒吸 出正確；若A為濃氨水,B為生石灰，滴入后產(chǎn)生氨 氣，氨氣溶于AlCl 3溶液中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁不溶于弱堿，所以C中產(chǎn)生的 白色沉淀不溶解,C錯(cuò)誤；若A為濃HSO,B為Cu,反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，如果不加熱，則沒(méi) 有二氧化硫氣體產(chǎn)生,C中溶液無(wú)變化，D錯(cuò)誤。2 .（2019河南鄭州一模）用如圖裝置制取并收集氣體，對(duì)應(yīng)的裝置和試劑均正確的是（）IH中收集的氣體I中試齊1J a、bII中試劑cIV中試劑dASO稀硫酸

3、與銅片濃硫酸NaOHS 液C12（忽略濃鹽酸與飽和氯化B水蒸氣）二氧化鎰鈉溶液NaOHS 液濃硫酸與CHBr澳化鈉濃硫酸水DCO甲酸與濃硫酸濃硫酸酸性KMnO容液答案 B Cu與稀硫酸不反應(yīng)，不能制備二氧化硫，故A錯(cuò)誤；在加熱條件下，濃鹽酸與二氧 化鈕反應(yīng)可生成氯氣，氯氣的密度比空氣的大，氯氣能與NaOH§液反應(yīng)，圖中裝置可制備、 收集氯氣,且用飽和氯化鈉溶液可除去濃鹽酸揮發(fā)出的HCl,用NaOHg液可吸收尾氣,故B正確；濃硫酸與生成的HBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成B%不能制備HBr,故C錯(cuò)誤；甲酸在濃硫 酸的作用下反應(yīng)生成CO H2O,CO不能與酸性高鈕酸鉀溶液反應(yīng)，且CO不能選用向上

4、排空氣 法收集，故D錯(cuò)誤。3 .（2019廣東3月模擬）MnSO-H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體,某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置 制備硫酸鈕:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑B.裝置II中用“多孔球泡”可增大 SO的吸收速率C.裝置出用于吸收未反應(yīng)的SOD.用裝置R反應(yīng)后的溶液制備 MnSO-H2。需經(jīng)歷蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥的過(guò)程答案 A Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng),X不可能為Cu,A項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置II中用“多孔球泡”，增 大反應(yīng)物的接觸面積，可增大SO的吸收速率,B項(xiàng)正確；裝置田中NaOHS液可吸收尾氣。項(xiàng) 正確；用裝置II反應(yīng)后的溶液制備 MnSO- H2。,需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)

5、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥的過(guò) 程,D項(xiàng)正確。4 .（2019遼寧六校協(xié)作體聯(lián)考）下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是 （）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象A 用玻璃棒蘸取某樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到黃色火焰B 向NaHC骼液中加入過(guò)量鹽酸振蕩、靜置,有氣泡產(chǎn)生向酸化的KMn流液中通入SO,向反應(yīng)后的溶液中加入 CBaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀將 10 mL 2 mol/L 的 KI 溶液與 1 mL 1 mol/L FeCl 3溶 D液混合充分反應(yīng)后滴加 KSCN§液,溶液顏色變紅結(jié)論該樣品含鈉元素證明非金屬性：Cl>C證明SO被氧化為SfKI與FeCl3反應(yīng)有可逆性答案 D玻璃中含有鈉元素，會(huì)

6、干擾樣品中鈉元素的檢驗(yàn)，應(yīng)用鋁絲，故A錯(cuò)誤；向NaHCO 溶液中加入過(guò)量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，酸性:HCl>H2CO,但HCl為無(wú)氧酸，則不能比較Cl、C的非 金屬性，故B錯(cuò)誤；向酸化的KMnO§液中通入SO,向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白 色沉淀，若使用硫酸酸化KMnO§液，則不能確定S廣是后來(lái)生成的還是原溶液中的，故C錯(cuò) 誤;10 mL 2 mol/L的KI溶液與1 mL 1 mol/L FeCl 3溶液混合，其中KI過(guò)量，充分反應(yīng)后滴 加KSCN§液，溶液顏色變紅，證明溶液中還存在Fe3+,因此可證明KI與FeCl3反應(yīng)進(jìn)行不徹 底，有可逆性，故

7、D正確。A.熔化NaCOB.驗(yàn)證SO氧化性萬(wàn)一橡皮宴匕二-4水后另一液濱C.實(shí)驗(yàn)室制取NHD.保存液澳5 .（2019安徽江南十校3月綜合素質(zhì)檢測(cè)）下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┐鸢?B瓷地竭中含SiO2,高溫下可與NaCO發(fā)生反應(yīng),A錯(cuò)誤；收集氨氣的試管口要放適量 的棉花，以防止氨氣與空氣形成對(duì)流，C錯(cuò)誤;Br 2可與橡膠發(fā)生反應(yīng)而腐蝕橡膠，所以盛放液 澳的試劑瓶要用玻璃塞，D錯(cuò)誤。6 .（2019重慶九校聯(lián)盟聯(lián)考）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（A.過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁C.配制5%NaC溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器是容

8、量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒D.配制氯化鐵溶液時(shí),將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 答案 C過(guò)濾操作要注意“一貼、二低、三靠”，漏斗的尖端要緊靠在燒杯內(nèi)壁上，故A正 確；將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，要用玻璃棒引流，玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度線以下的 內(nèi)壁上，故B正確；配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，必須用到的玻璃儀器是量筒、燒杯、膠頭 滴管、玻璃棒,故C錯(cuò)誤；為抑制Fe3+的水解，配制出澄清的氯化鐵溶液,應(yīng)將氯化鐵晶體溶解 在濃鹽酸中，再加水稀釋至所需濃度，故D正確。7 .（2019河南開(kāi)封一模）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，說(shuō)法正確的是（）A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶中有少量的水會(huì)導(dǎo)致溶液濃度

9、偏低8 .用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的氨水，選用酚吹作指示劑的結(jié)果比甲基橙更準(zhǔn)確C.測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，加熱后的培竭應(yīng)直接放置在石棉網(wǎng)上冷卻D.測(cè)定中和熱時(shí)，應(yīng)迅速將酸、堿稀溶液在有保溫措施的容器內(nèi)混合、攪拌，記錄最高溫度 答案 D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶中有少量的水不會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故A錯(cuò) 誤；用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的氨水，滴定終點(diǎn)顯酸性，利用酚吹作指示劑誤差大，應(yīng)選 甲基橙作指示劑，故B錯(cuò)誤；加熱后的培竭須在干燥器中冷卻，再稱量，故C錯(cuò)誤；測(cè)定中和熱 實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保溫工作，應(yīng)迅速將酸、堿稀溶液在有保溫措施的容器內(nèi)混合、攪拌 ，記錄最 高溫度，故D正確。8.（201

10、9河南平頂山一模）文獻(xiàn)報(bào)道,H2能還原FeCl20某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究“文獻(xiàn)”的真實(shí)性，下列各步實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤的是（）答案C氫氣還原氯化亞鐵生成鐵、氯化氫，檢驗(yàn)氯化氫是否存在可以確認(rèn)氫氣是否能還 原氯化亞鐵。A裝置用于制備氫氣；B裝置用于還原氯化亞鐵；C裝置用于檢驗(yàn)氯化氫，因?yàn)槁?化氫極易溶于水，必須采用防倒吸裝置；D裝置用于干燥氣體。9 .（2019河北衡水中學(xué)模擬）實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置已略去）4*旅崎他聊革的海育物下列說(shuō)法不正確的是（）A.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度B.將濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí)，應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，將所得混合

11、物 加入苯中C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若發(fā)現(xiàn)儀器b中未加入碎瓷片，可冷卻后補(bǔ)加D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸儲(chǔ)得到產(chǎn)品答案 D水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是使反應(yīng)物受熱均勻、 容易控制溫度，故A正確；濃硫酸的密度大 于濃硝酸，所以將濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí)，應(yīng)先向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后， 再將所得的混合物加入苯中，故B正確；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若發(fā)現(xiàn)儀器b中未加入碎瓷片，不能繼續(xù) 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也不能立即加入碎瓷片，需冷卻后補(bǔ)加，故C正確；蒸儲(chǔ)操作要用蒸儲(chǔ)燒瓶和直形 冷凝管，故D不正確。二、非選擇題10.（2019江蘇單科,21B,12分）丙快酸甲酯（CH-C-COOCH,）是一種重要的有機(jī)化工原料, 沸點(diǎn)為10310

12、5 C。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙快酸甲酯的反應(yīng)為I CCCO0H + CH-,0HC1LC-CG0C% +HO池2京，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1:在反應(yīng)瓶中，加入14 g內(nèi)快酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。 步驟2:蒸出過(guò)量的甲醇（裝置如圖）。步驟3:反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5% NaCO溶液、水洗滌，分離出有機(jī)相2020版3年高考2年模擬(二輪)專有資源步驟4:有機(jī)相經(jīng)無(wú)水NaSO干燥、過(guò)濾、蒸儲(chǔ)，得丙快酸甲酯步驟1中，加入過(guò)量甲醇的目的是 O 步驟2中，如圖所示的裝置中儀器 A的名稱是;蒸儲(chǔ)燒瓶中加入碎瓷片的目 的是。步驟3中，用5% NaCO溶液洗滌,主要除去

13、的物質(zhì)是 ;分離出有機(jī)相的操作名稱 為。步驟4中，蒸儲(chǔ)時(shí)不能用水浴加熱的原因是 。答案(1)作為溶劑、提高丙快酸的轉(zhuǎn)化率(2)(直形)冷凝管防止暴沸(3)內(nèi)快酸分液(4)內(nèi)快酸甲酯的沸點(diǎn)比水的高解析(1)步驟1中，加入過(guò)量甲醇可以增大與之反應(yīng)的內(nèi)快酸的轉(zhuǎn)化率，并作為溶劑使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率。(2)據(jù)題給裝置示意圖可知儀器 A為(直形)冷凝管；為了防止暴沸，通常在發(fā)生酯化反應(yīng)的蒸 儲(chǔ)燒瓶中加入碎瓷片。類比乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中飽和 NaCO溶液的作用，可知步驟3中5% NaCO溶液的作用是 除去丙快酸；丙快酸甲酯與NaCO溶液互不相溶，可用分液法分離出丙快酸甲酯。(4)由于內(nèi)快酸甲酯的沸點(diǎn)

14、大于100 C,故步驟4中蒸儲(chǔ)時(shí)不能用水浴加熱。11.(2019廣東廣州佛山一模)葡萄糖酸亞鐵(C6H1O)2Fe是常用的補(bǔ)鐵劑，易溶于水，幾乎 不溶于乙醇。用下圖裝置制備FeCO并利用FeCO與葡萄糖酸反應(yīng)可得葡萄糖酸亞鐵。回答 下列問(wèn)題：(1)a的名稱為打開(kāi)Ki、K3,關(guān)閉K2, 一段時(shí)間后,關(guān)閉K,打開(kāi)K2o在(填儀器標(biāo)號(hào))中制得碳酸 亞鐵。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生H2的作用有、(寫(xiě)2條)。將制得的碳酸亞鐵濁液過(guò)濾、洗滌。如過(guò)濾時(shí)間過(guò)長(zhǎng)會(huì)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色。用化學(xué)方程式說(shuō)明原因：。(4)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，加入乙醇，過(guò)濾、洗滌、干燥。加入乙醇的目的 (5)用NaHCOS液彳t替NaCO溶

15、液制備碳酸亞鐵,同時(shí)有氣體產(chǎn)生,離子方程式為，此法產(chǎn)品純度更高，原因是。 答案(1)恒壓滴液漏斗(2)c 排出裝置內(nèi)空氣，防止生成的FeCO氧化 將b中溶液壓入c中 (3)4FeCC3+6HO+。 4Fe(OH'+4CO(4)降低葡萄糖酸亞鐵在水中的溶解度(5)Fe 2+2HO；FeCOj +COT +HO 降低溶液的pH,以免產(chǎn)生氫氧化亞鐵解析(1)根據(jù)題給圖示可知，a為恒壓滴液漏斗。(2)Fe與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵，利用 反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，故先打開(kāi)Ki、K3,關(guān)閉K2,此時(shí)在b中制備硫酸亞鐵;一段 時(shí)間后，關(guān)閉K,打開(kāi)K2,利用生成的氫氣使b中壓強(qiáng)增大，將硫酸亞鐵溶

16、液壓入三頸燒瓶 c 中，發(fā)生的反應(yīng)為FeSO+NaCO FeCOj +NaSQ因此碳酸亞鐵在 c中生成。(3)FeCQ在空 氣中容易被氧化生成氫氧化鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeC(3+6H2O+G) 4Fe(OH)+4CO。 (4)葡萄糖酸亞鐵易溶于水，幾乎不溶于乙醇，加入乙醇可降低葡萄糖酸亞鐵在水中的溶解 度，從而提高產(chǎn)率。(5)FeSO4溶液與NaHC的液反應(yīng)生成FeCQ CO和HO,該反應(yīng)的離子方 程式為Fe2+2HC； T FeCO； +COT +HO,該反應(yīng)生成二氧化碳，使溶液的pH減小，從而避 免生成氫氧化亞鐵。12.(2019江西萍鄉(xiāng)一模)新制氯水中含有多種粒子，某?；瘜W(xué)研究性

17、學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究 其性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成：(1)氯堿工業(yè)生產(chǎn)中同時(shí)有副產(chǎn)品氯氣生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為0(2)新制的飽和氯水與碳酸鈣反應(yīng)是制取較濃HCIO溶液的方法之一。7 / 122020版3年高考2年模擬(二輪)專有資源例和 區(qū)/筑水 3破酸鈣實(shí)驗(yàn)一：定性研究A.在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生， 溶液淺黃綠色褪去；B.過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；C.為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；將第三份加熱，

18、看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為 CO。已知：Ki（H2CG）=4.45 X 10-7, Ka2（HO：）=5.61 乂 10-11, Ka（HClO）=2.95 X 10-8,寫(xiě)出將少量的氯氣通入過(guò)量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：0試推測(cè)步驟B的濾液中的溶質(zhì)除了 CaCb、HC1O外，還有。實(shí)驗(yàn)二：定量研究在儀器A內(nèi)放有用塑料網(wǎng)包住的塊狀碳酸鈣（過(guò)量）和150 mL新制飽和氯水，按如圖所示的 裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)前儀器B中充滿了飽和NaHCOg液，部分夾持裝置已省略），待不再產(chǎn)生 氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的碳酸鈣提出液面，密封后再加熱A中的液體，直

19、到儀器B中的氣體 不再增加（不考慮HClO的分解）。儀器A的名稱為 準(zhǔn)確讀出儀器B中氣體體積的實(shí)驗(yàn)操作步驟依次是 a.b.c.平視與刻度線相切的液面讀數(shù)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得儀器B中收集到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為168 mL,則150 ml>制的飽。(反應(yīng)前后,和氯水與過(guò)量碳酸鈣完全反應(yīng)后，所得溶液中HC1O的物質(zhì)的量濃度為 溶液體積變化忽略不計(jì)) 答案 （1）2NaCl+2H2。 2NaOH+bd T +CI2 T Cl2+23；+HO I-I 2H6+C+Cl°Ca(HC02圓底燒瓶a.待燒瓶冷卻至室溫 b.移動(dòng)儀器B至儀器B中液面與水槽中液面相平 0.1 mol L-1 解析

20、(1)工業(yè)上電解飽和食鹽水得到 NaOH CI2、H2,其化學(xué)方程式為2NaCl+2HO - 2NaOH+H +CI2 3(2)根據(jù)所給電離平衡常數(shù)，可推出電離出H強(qiáng)弱順序是H2CO>HCIO>HC ,氯水中存在 CI2+HO - HCI+HCIO,過(guò)量的碳酸鈉溶液中通入少量的氯氣 ，Na2CO+HCI NaCI+NaHCO HCIO+N2CO NaHCONaCIO,總離子方程式為 CI2+2Cf+H2O 2HC： +CI-+CIO;根據(jù) 的分析，過(guò)量的碳酸鈣與氯水反應(yīng)，產(chǎn)物是Ca(HC。2、CaCI2,根據(jù)B操作,濾液滴在有色布條 上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)，該濾液中含有HCI

21、O,第一份濾液與石灰水混合，立即產(chǎn)生大 量白色沉淀，則說(shuō)明濾液中含有Ca(HC3)2；儀器A為圓底燒瓶；準(zhǔn)確讀出儀器B中氣體體 積的實(shí)驗(yàn)操作步驟依次是a.待燒瓶冷卻至室溫,b.上下移動(dòng)儀器B至儀器B中液面與水槽中 的液面相平,c.平視與刻度線相切的液面讀數(shù)；涉及的反應(yīng):CI 2+HO，HCI+HCIO、2HCI+2CaCO Ca(HCO)2+CaCb、Ca(HC02 CaCO+COT +HO,則n(HCIO)=n(HCI)=2 n(CQ)=2X 168X10 L/22.4 L moI-1=0.015 moI, c(HCIO)=0.015moI/-1 0.15 0 L=0.1 moI L o 1

22、3.保險(xiǎn)粉(Na2s2O)廣泛應(yīng)用于造紙、印染、環(huán)保、醫(yī)藥等行業(yè)。該物質(zhì)具有強(qiáng)還原性 ，在空 氣中易被氧化，受熱易分解，在堿性條件下比較穩(wěn)定，易溶于水，不溶于乙醇。保險(xiǎn)粉可以通 過(guò)NaHSOW NaBH反應(yīng)制取。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：I .NaHSO溶液的制備ABCD(1)上圖儀器a的名稱為;裝置C中反應(yīng)后溶液pH=4.1,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 為。n.保險(xiǎn)粉的制備打開(kāi)下圖(部分裝置已省略)中活塞Ki通入氮?dú)?，一段時(shí)間后，關(guān)閉Ki,打開(kāi)恒壓滴液漏斗活塞 向裝置E中滴入堿性NaBH溶液，在3040 C下充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，經(jīng) 冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到Na&Q 2HO晶體，再用

23、乙醇洗滌、真空烘干脫去結(jié)晶水得到保險(xiǎn)粉。K/工恒FK滴液4S4(2)反應(yīng)產(chǎn)物中有NaBO無(wú)氣體。寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：O通入氮?dú)獾淖饔檬?。使用乙醇洗滌Na&Q 2H20晶體的優(yōu)點(diǎn)：。(5)對(duì)裝置E的加熱方式最好采用 。 m.保險(xiǎn)粉的純度測(cè)定(6)稱取2.0 g Na 2S2。樣品溶于冷水配成200 mL溶液，取出25.00 mL該溶液于錐形瓶中，用 0.10 mol/L 堿性 RFe(CN)6標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，原理為:4Fe(CN) e 3-+2SO：+8OH 4Fe(CN)64-+4SD；+4HO,用亞甲基藍(lán)為指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液 24.00 mL,則 樣品中NaS

24、2Q的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (雜質(zhì)不參與反應(yīng)，計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)。答案(1)三頸燒瓶 2SG+NaCO+HO 3 2NaHS0+CO *040 H(2)NaBH+8NaHSONaBQ+4NaS2Q+6 Ho 將裝置E中的空氣排出，防止NaHSO或NaS2Q)被氧化(4)減少保險(xiǎn)粉的溶解損失(并有利于干燥)(5)水浴加熱(6)83.5%解析(1)儀器a的名稱是三頸燒瓶；A裝置產(chǎn)生的SO氣體在C中與容器內(nèi)的NaCO溶液發(fā) 生反應(yīng),反應(yīng)后溶液pH=4.1,溶液顯酸性,說(shuō)明得到的產(chǎn)物有NaHSO則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程 式為 2SO+NaCO+HO 2NaHSGCQ 在裝置E中,NaHSOW NaBH發(fā)生反應(yīng)

25、生成NaBQ Na&Q和水，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒,可得E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaBH+8NaHS愣一NaBO+4NaS2O4+6HQ(3)裝置內(nèi)的空氣中含有氧氣，具有氧化性，容易將反應(yīng)物NaHSOR化,也容易將反應(yīng)產(chǎn)生的 NaSO氧化，因此通入氮?dú)獾淖饔檬菍⒀b置 E中的空氣排出，防止NaHSO或NaSQ)被氧化。(4)從溶液中析出的Na&O 2H2O晶體表面有雜質(zhì)離子，為將雜質(zhì)洗去，同時(shí)降低物質(zhì)由于洗 滌溶解造成的損失，也便于晶體的干燥，要使用乙醇洗滌Na&O 2HO(5)在裝置E中發(fā)生反應(yīng)NaBH+8NaHSONaBO+4Na&Q+6HO,反應(yīng)在3040 C下進(jìn) 行，溫度低于水的沸點(diǎn)(100 C),為便于控制溫度及水浴加熱具有受熱均勻的特點(diǎn)，可采用水 浴加熱的方式。(6)根據(jù) 4Fe(CN)63-+2SQf +80H4Fe(CN) 6廣+4宓；+4H2O可知，n(Na2S2Q)=5K3Fe(CN)6= ；X0.10 mol/L x0.024 L x.*' =9