河南省新鄉(xiāng)市封丘縣第一高級(jí)中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、河南省新鄉(xiāng)市封丘縣第一高級(jí)中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 最近美國(guó)科學(xué)家實(shí)施了一項(xiàng)“天空綠色計(jì)劃”，通過(guò)電解二氧化碳得到碳材料（部分原理如圖所示），并利用得到的碳材料生產(chǎn)鋰離子電池。下列說(shuō)法正確的是（   ）a圖中能量化方式只有一種b陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2co32-4e-=2co2+o2c若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mole-，則理論上消耗co32-0.5mold當(dāng)生成12g碳材料時(shí)，可收集到22.4l o2參考答案：b【點(diǎn)睛】本題考查了電解池原理，掌握電解的

2、基本原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是c，要注意根據(jù)反應(yīng)的總反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷，不能根據(jù)某一極的電極方程式判斷。2. 下列各組離子能大量共存，當(dāng)溶液中c(h+)=10-1mol·l1時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(h+)=1013mol·l1時(shí)，又能生成沉淀。則該組離子可能是：ana+、cu2+、no3-、co32-                      &

3、#160;    bcu2+、k+、cl-、hco3-   cfe2+、na+、so42-、no3-                            dmg2+、nh4+、so42-、cl-       參考答案：

4、c略3. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：k、nh4、cl、mg2、ba2、co32、so42，現(xiàn)取三份100ml溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入agno3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量naoh溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是：                 

5、60;          （    ）k一定存在 ； 100ml溶液中含0.01mol co32； cl可能存在；ba2一定不存在；mg2可能存在a.             b.         c.       &#

6、160;    d.參考答案：b略4. 把0.6mol x氣體和0.4mol y氣體混合于容積為2l的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3x（g）+y（g）?nz（g）+2w（g）5min末生成0.2mol w，若測(cè)知以z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.03mol?（l?min）1，則n的值為（  ）a4b3c2d1參考答案：b考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系  專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題分析：根據(jù)v=計(jì)算v（w），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算n解答：解：5min末生成0.2mol w，則v（w）=0.02mol?（l?min）1，速率之比等于

7、化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則0.02mol?（l?min）1：0.03mol?（l?min）1=2：n，解得n=3，故選：b點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)故選，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)速率定義式理解速率規(guī)律5. 下列敘述錯(cuò)誤的是()a二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料b電解食鹽水時(shí)，溶液中的oh-向陽(yáng)極移動(dòng)c共價(jià)鍵既可以存在于化合物又可以存在于單質(zhì)中dna、mg、fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成h2和對(duì)應(yīng)的堿參考答案：d略6. 只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是（）alcl3溶液和naoh溶液ca（hco3）2溶液和naoh溶液naalo2溶液和nahso4  al2（so4）3溶

8、液和氨水 agno3溶液和氨水a(chǎn)           bc           d參考答案：a向alcl3溶液加naoh溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向naoh溶液中加alcl3溶液，先沒(méi)有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故正確；ca（hco3）2溶液和naoh溶液，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故錯(cuò)誤；naalo2加入到nahso4溶液，先無(wú)沉淀生成，后生成沉淀，但把nahso

9、4溶液滴加到naalo2先有沉淀生成，然后溶解，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，用其他試劑就可以區(qū)別，故正確；al2（so4）3溶液和氨水，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故錯(cuò)誤；向agno3溶液加氨水，先生成沉淀后溶解，而向氨水中加agno3溶液，無(wú)現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，能鑒別，故正確；故選a7. 將一定量的nahco3和少量na2o2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，反應(yīng)后所得固體的成分為（）ana2co3                bna2c

10、o3 與naoh         cnaoh        d na2co3 . naoh與na2o2參考答案：答案：a8. 是重要的核工業(yè)原料，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 a原子核中含有92個(gè)中子                b原子核外有143個(gè)電子c與互為同位素  &#

11、160;                   d與為同一種核素參考答案：c略9. (2011·上海卷)過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(na表示阿伏加德羅常數(shù))  二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子a1mol nab22.4l1mol c 106 g1mold 106g2na參考答案

12、：ac二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)的方程式為：2co2+2na2o2=2na2co3+o2，每生成1mol氧氣，固體質(zhì)量就增加56g、消耗2mol二氧化碳和2mol過(guò)氧化鈉，同時(shí)生成2mol碳酸鈉，而轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2mol。10. 對(duì)元素”電負(fù)性”數(shù)值的理解不正確的是(    ) a.”電負(fù)性” 數(shù)值通常用來(lái)描述不同元素的氣態(tài)原子得電子能力的大小 b.”電負(fù)性” 數(shù)值的大小通?？梢詤^(qū)分是金屬、非金屬還是類(lèi)金屬 c.成鍵兩元素”電負(fù)性” 數(shù)值的差值可以粗略預(yù)測(cè)形成化學(xué)鍵的類(lèi)型 d.”電負(fù)性” 數(shù)值通常用來(lái)作為判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的尺度 參考答案：  c

13、略11. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為na。則下列說(shuō)法正確的是a7.1gcl2與足量naoh溶液充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1nab1.0l濃度為1.0mol/l的一元酸溶液中含有的氫離子數(shù)為1.0nac常溫下，1.0l濃度為0.1mol/l 的nh4no3溶液中氮原子數(shù)小于0.2nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4l乙醛中含有的氧原子數(shù)為1.0na參考答案：c略12. 下列說(shuō)法正確的是                  

14、60;                                     a食品添加劑對(duì)人體一定是有害的b煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑cph小于7.0的雨水通常稱為酸雨d含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水污染

15、   參考答案：b13. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定na2co3和nahco3混合物中na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是a取a g混合物充分加熱，減重b gb取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體c取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b gd取a g混合物與足量ba(oh)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b g固體參考答案：c略14. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是a硫酸除銅綠  4h+ + cu2(oh)2co3 = 2cu2+ + co2 + 3h2ob鹽酸除鐵銹  2h+ + feo = fe2+ + h2

16、oc醋酸除水垢  2ch3coo + 2h+ + caco3 = (ch3coo)2ca + co2 + h2od稀硝酸除銀鏡 ag + 2h+ + no3 = ag+ + no2 + h2o 參考答案：a15. 把圖二的碎紙片補(bǔ)充到圖一中，可得到一個(gè)完整的離子方程式。對(duì)該離子方程式說(shuō)法正確的是 a配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為3、1、2、6、3b若有1mol的s被氧化，則生成2mol s2-   c氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2 d2mol的s參加反應(yīng)有3mol的電子轉(zhuǎn)移參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組

17、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅的常見(jiàn)化學(xué)性質(zhì)，過(guò)程設(shè)計(jì)如下。提出猜想問(wèn)題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅也有兩性嗎？問(wèn)題2：鐵和銅都有變價(jià)，一般情況下，正二價(jià)鐵的穩(wěn)定性小于正三價(jià)的鐵，正一價(jià)銅的穩(wěn)定性也小于正二價(jià)的銅嗎？問(wèn)題3：氧化銅有氧化性，能被h2、co還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？實(shí)驗(yàn)探究. 解決問(wèn)題1（1）需用到的藥品除1 mol·l-1cuso4溶液、稀硫酸外還需     （填試劑的化學(xué)式）溶液。（2）用膽礬晶體配制1 mol·l-1cuso4溶液250 ml，選用的儀器除燒杯、托盤(pán)天平

18、、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管外，還有      （填儀器名稱）。（3）為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行哪些相關(guān)實(shí)驗(yàn)？實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟：                   ；                 。. 解決問(wèn)

19、題2取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80100得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過(guò)量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問(wèn)題。（1）寫(xiě)出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式：               ，（2）從實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是     

20、60;                         。. 解決問(wèn)題3設(shè)計(jì)如下裝置（夾持裝置未畫(huà)出）：當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（x）緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的氧化銅時(shí)，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種無(wú)污染的氣體y；將x通入灼熱的cuo燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01 mol x，測(cè)得b裝置增重0.36 g，并收集到0.28 g單質(zhì)氣體y。

21、（1）x氣體的摩爾質(zhì)量是      。（2）c中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。  參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知可逆反應(yīng)：m(g)n(g)p(g)q(g)；h0，

22、 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(m)= 1 mol·l-1, c(n)=2.4 mol·l-1; 達(dá)到平衡后，m的轉(zhuǎn)化率為60，此時(shí)n的轉(zhuǎn)化率為            ；  （2）若反應(yīng)溫度升高，m的轉(zhuǎn)化率        （填“增大”“減小”或“不變”；）  （3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(m)= 1 moll·-1,

23、c(n)=2.4 mol·l-1;達(dá)到平衡后，c(p)=2 mol·l-1,a=             （4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(m)= 1 mol·l-1，達(dá)到平衡后，m的轉(zhuǎn)化率為 。參考答案：答案：(1)25。(2)增大。(3)6。(4)41  18. （12分）某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中a、f分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，c為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置f中發(fā)

24、生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)裝置a中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用_(選填以下選項(xiàng)的代號(hào))。a堿石灰b生石灰c二氧化硅d五氧化二磷  e燒堿(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：b，d_，e。(均填編號(hào))(4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會(huì)反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，裝置c內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體就是氯化銨：_。(5)從裝置c的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？_。參考答案：（12分）(1)mno24h2clmn2cl22h2o  （2分）(2)a、b、e   （3分）(3)

25、    （3分）(4)取一定量該固體加水溶解，將該溶液分成兩份于試管中，向其中一份中加入naoh溶液，加熱，生成的氣體能使紅色石蕊試紙變紅，說(shuō)明含nh4；向另一份溶液中加入hno3酸化，然后加入agno3，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含cl；通過(guò)上述現(xiàn)象即可證明該固體是氯化銨（2分）(5)將尾氣通入盛有naoh溶液的燒杯中（2分）略19. 已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對(duì)溶液呈黃色的原因進(jìn)行探究（1）僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化

26、鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：【提出假設(shè)】假設(shè)1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中    引起的（填微粒的化學(xué)式，下同）假設(shè)2：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中     引起的【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】為了驗(yàn)證上述假設(shè)1和假設(shè)2的推斷，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明你的實(shí)驗(yàn)方案：假設(shè)1方案：                  &

27、#160;        假設(shè)2方案：                             （2）根據(jù)高中所學(xué)的知識(shí)判斷，你認(rèn)為     （填“假設(shè)1”或“假設(shè)2”）的推斷是正確的；若選用淀粉碘化鉀溶液驗(yàn)證你的假設(shè)是否可行？      （填“行”或“否”）（3）寫(xiě)出鐵離子與碘離子作用的離子方程式   &