初中化學(xué)總結(jié)：酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載初中化學(xué)總結(jié)：酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)初中化學(xué)總結(jié)：酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)1、固體 nacl、kno3 、naoh 、mg(no3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的氯離子？（沒(méi)有，只含有自由移動(dòng)的氯酸根離子）3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。例如某溶液中na+mg2+ cl-=3 25，如 na+為 3n 個(gè)，求 so42-的個(gè)數(shù)， （此類(lèi)題要會(huì)）解：3n+2×2n=5n+2x ，則 x= 4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（&times

2、; ） 堿中一定含有金屬元素（× ）化合物中一定含有非金屬元素（√） 堿中一定含有氫氧元素（ √）酸中一定含有氫元素（√） 有機(jī)物中一定含有碳元素（√）5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如 nahso4 溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如 na2co3 溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）6、x-和 cl- 具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)出hx的化學(xué)性質(zhì)（酸學(xué)習(xí)必備歡迎下載的通性）i. 與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇hx變紅

3、色，無(wú)色酚酞不變色。ii. 與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：在活動(dòng)性順序表中，只有排在 h前面的金屬才能置換出酸中的氫；酸除了 hno3和濃 h2so4 ，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣而生成水， h2co3 酸性太弱）iii. 與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）iv. 與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）v. 與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）7、溶液的酸堿度常用ph來(lái)表示， ph=7時(shí)溶液呈中性，ph7 時(shí)呈酸性， ph7 時(shí)呈堿性。ph=0時(shí)呈酸性， ph越小，酸性越強(qiáng)，ph越大，堿性越強(qiáng)。蒸餾水的 ph=7 （雨水的 ph7 顯弱酸性），so3溶于水，溶液

4、ph7，co2溶于水，溶液ph7；ph升高可加堿（可溶性堿）或水， ph降低可加酸或水。ph=3和 ph=4混合溶液 ph7，測(cè)定 ph的最簡(jiǎn)單的方法是使用ph試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的ph。ph數(shù)值是整數(shù)。8、堿的通性由于堿在水溶液里都能電離而生成oh-離子，所以它們有一學(xué)習(xí)必備歡迎下載些相似的化學(xué)性質(zhì)。(1) 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。例如 fe(oh)3 中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。(2) 堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿

5、必須可溶，例如cu(oh)2+co2 不反應(yīng)(3) 堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。(4) 堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。9、鹽的性質(zhì)跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：鹽可溶在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。（k、ca、na太活潑，不和鹽置換）鹽與酸反應(yīng)（與前面相同）鹽與堿反應(yīng)（與前面相同）鹽與鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。10、氧化物 定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。 （除 al2o3、zno外）

6、凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化學(xué)習(xí)必備歡迎下載物大多數(shù)是酸性氧化物。 （除 co 、h2o外） 性質(zhì)與水反應(yīng)（堿可溶）堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了na2o 、k2o 、bao 、cao外， na2o+h2o=2naoh，cuo+h2o=不反應(yīng)。酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了sio2 外） so3+h2o=h2so4，co2+h2o=h2co3，sio2+h2o= 不反應(yīng)。11、物質(zhì)的檢驗(yàn)酸液（ h+） ：只能用紫色石蕊試液堿液（ oh-） ：紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞均可。鹽酸和 cl- ： 用 agno3 溶液和稀 hno3 硫酸和 so42-： 用 bacl2溶液和稀

7、hno3 區(qū)別 cl- 和 so42-：只能用 bacl2 溶液不能用agno3溶液co32-：用鹽酸和石灰水銨鹽（ nh4+ ） ：用濃 naoh 溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：氫氯酸（俗名為鹽酸） hcl 氯酸 hclo3 氫硫酸 h2s 硫酸 h2so4 硝酸 hno3 磷酸 h3po4 氧化鈣 cao （生石灰）氫氧化鈣ca(oh)2 （熟石灰消石灰） ca(oh)2 水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：caco3 磷酸氫二鈉na2hpo4 氫氧化鈉naoh （火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉 nacl（食鹽）粗鹽中含有 mgcl2、ca

8、cl2 雜質(zhì)而易潮解尿素 co(nh2)2 學(xué)習(xí)必備歡迎下載工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉nano2 亞硫酸鈉 na2so3 碳酸鈉na2co3 （純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體na2co3•10h2o 波爾多液 cuso4 和 ca(oh)2 硫酸銅晶體cuso4•5h2o （藍(lán)礬、膽礬）磷酸二氫鈣ca(h2po4)2 碳酸氫鈉 nahco3 硫酸氫鈉 nahso4 氨水 nh3•h2o（屬于堿類(lèi)）過(guò)磷酸鈣是混合物有關(guān)物質(zhì)的顏色：fe(oh)3 紅褐色沉淀 fe2o3 紅( 棕) 色 fe2(so4)3 、fecl3 、fe(no3)3

9、溶液（即 fe3+的溶液）黃色feso4 、fecl2 、fe(no3)2、 （即 fe2+）淺綠色 fe 塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色cu(oh)2 藍(lán)色沉淀 cuo黑色 cucl2 、 cu(no3)2 、 cuso4溶液 （即 cu2+ 的溶液）藍(lán)色無(wú)水 cuso4 是白色 cuso4•5h2o是藍(lán)色 cu（紫）紅色baso4 、agcl 是不溶于 hno3的白色沉淀caco3 baco3 是溶于 hno3 的白色沉淀kclo3白色 kcl 白色 kmno4紫黑色 mno2黑色 cu2(oh)2co3綠色13、用途、性質(zhì)濃 hcl、濃 hno3 具有揮發(fā)性，

10、放在空氣中質(zhì)量減輕。濃 h2so4 ：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。學(xué)習(xí)必備歡迎下載粗鹽（因含有cacl2、mgcl2雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。naoh固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的co2反應(yīng)而變質(zhì)，所以naoh 必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。 naoh 中含有的雜質(zhì)是na2co3 。碳酸鈉晶體na2co3•10h2o，由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。無(wú)水 cuso4 ：能吸水（檢驗(yàn)水的存在）。鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。生石灰放在空氣中變質(zhì)：cao+h2o=ca(oh)2 ca(oh)2+

11、co2=caco3↓+h2o 需密封保存 : 濃 hcl、 濃 hno3 、 濃 h2so4 、 naoh 、 cao 、 ca(oh)2、鐵、白磷、純堿晶體。稀 hcl、h2so4 用于除銹。 naoh不能用于治療胃酸（hcl）過(guò)多，應(yīng)用al(oh)3 al(oh)3+hcl 熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液cuso4和 ca(oh)2 粗鹽中含有雜質(zhì)是cacl2、 mgcl2 工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是nano2 （亞硝酸鈉）工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是ch3oh naoh 中含有雜質(zhì)是na2co3 cao中含有雜質(zhì)是caco3 學(xué)習(xí)必備歡迎下載 檢驗(yàn) cl- ：agno3 、hno3 溶液檢驗(yàn) so42-：bacl2、hno3溶液區(qū)別 hcl、h2so4 ：用 bacl2 溶液 改良酸性土壤用ca(oh)2， 制取 naoh 用： ca(oh)2+ na2co3 制取 ca(oh)2 用： cao+h2o 波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋篶uso4+fe 不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：kno3 、nacl 14、制堿（1）可溶性堿堿性氧化物溶于水 cao+h2o= ca(oh)2 堿和鹽反應(yīng) ca(oh)2+ na2co3=caco3↓+2