(浙江專版)高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)(八)硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素蘇教版選修6

1、11 演示鐵在純氧中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鐵絲繞成螺旋狀，其主要目的是A.提高鐵絲利用率B.提高反應(yīng)溫度C.增大反應(yīng)的接觸面D .使瓶底氧氣充分利用解析：選 C 做鐵在純氧中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鐵絲繞成螺旋狀，主要目的是增大反應(yīng)的接 觸面，加快反應(yīng)速率。2.反應(yīng) A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是()_ 1 _ 1A.v(D)=0.4 molL s_1_ 1B.v(C)=0.5 molL s1 1C.v(B)=0.6 molL s_ 1_1D.v(A)=0.15 molL s解析：選 B 在單位相冋時(shí)，用反應(yīng)速率除以其相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)

2、，數(shù)值大者反應(yīng)1_.1 1速率大。A 項(xiàng)，2V(D) = 0.2 molL s; B 項(xiàng)，？v(C) = 0.25 molL s; C 項(xiàng)，3V(B)223_ _ _ _111=0.2 molL_1s_1; D 項(xiàng),v(A) = 0.15 molL_1s_1，故有-v(C) 2v(D) = 3v(B) v(A)。2233. 下列判斷正確的是()A. 0.1 molL_1鹽酸和 0.1 molL_1醋酸分別與 2 molL_1NaOH 反應(yīng)的速率相同B. 0.1 molL_1鹽酸和 0.1 molL_1HNQ 分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同C. Mg 和 Fe 與 0.1 molL_1鹽酸

3、反應(yīng)速率相同D.大理石與大理石粉分別與0.1 molL_1鹽酸反應(yīng)的速率相同解析： 選B A中0.1 molL_1鹽酸與0.1 molL_1醋酸c(H+)不同， 反應(yīng)速率不同； 金屬活動(dòng)性 MgFe,與同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率 Mg Fe； D 中大理石粉增大了與鹽酸 的接觸面積，所以增大了反應(yīng)速率。4. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.已知在TC時(shí)，反應(yīng) 2A(g) + B(g) 3C(g) H 0 的正反應(yīng)速率表示為V,若 降低溫度，逆反應(yīng)速率減小B.在恒容容器中發(fā)生反應(yīng) N2(g) + 3f(g)2NH(g)， 若往容器中充入 He,正逆反應(yīng)的速率均不變C. 當(dāng)一定量的鋅粉和 4 mol L_

4、1的過(guò)量鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn) 生的總量，可向容器中加入一些水或硝酸鈉溶液2D. 對(duì)任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化解析：選 C A 項(xiàng)，溫度降低，正、逆反應(yīng)速率均減小，正確；B 項(xiàng)，在恒容容器中充入不反應(yīng)的氣體，反應(yīng)物和生成物的濃度均不發(fā)生變化，正、逆反應(yīng)速率均不變，正確；C項(xiàng)，加入一些水，c(H+)減小，n(H+)不變，則鹽酸與 Zn 的反應(yīng)速率減慢，不影響產(chǎn)生H2的一 + 2 + 總量，加入 NaNO 溶液，發(fā)生反應(yīng) 3Zn+ 2NG+ 8H =3Zn + 2NOT+ 4H2O,則有 NO 存在時(shí) 不能生成H2,同時(shí)也由于消耗了 H,則生成 H

5、的總量也會(huì)減小，錯(cuò)誤。5.在一定溫度下，A B能在溶液中發(fā)生反應(yīng) A+ B=(+ Doa. 將 0.2 molLA 溶液和 0.2 molLB 溶液各 20 mL 混合b. 將 0.5 mol L一1A 溶液和 0.5 mol L一1B 溶液各 50 mL 混合c. 將 1 mol L一1A 溶液和 1 mol L一1B 溶液各 10 mL 混合，同時(shí)倒入 30 mL 蒸餾水d. 將 1 mol L一1A 溶液 20 mL 和 1.2 mol L一1B 溶液 60 mL 混合反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率由大到小的順序是()A. dbc aB . bd acC. d c b aD . bc d a解析：

6、選 A 首先把每種情況下混合溶液中A、B 的起始濃度計(jì)算出來(lái)，然后根據(jù)其濃度大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。混合后各物質(zhì)的起始濃度(molL一1)為：abcdA0.100.250.200.25B0.100.250.200.9混合后濃度最大的是 d,其次是 b,最小的是 a,所以反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率由大到小 的順序?yàn)?d bcaoHCl6.某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CHCOC 卅 Br2CHCOCIBr + HBr)來(lái)研究反應(yīng)物 濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系， 反應(yīng)速率v(Br2)通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。 在一定 溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度c/(mol L-1)溴顏色消失

7、所需時(shí)間t/sCHCOCHHClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 014530.800.200.002 0580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()A. 增大C(CH3COCH ,v(Br2)增大B. 實(shí)驗(yàn)和的v(Br2)相等C. 增大c(HCI) ,v(Br2)增大D. 增大c(Br2) ,v(Br2)增大解析：選 D A 項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)和對(duì)比可知增大c(CWCOCH，反應(yīng)時(shí)間變少，v(Br2)增大。B 項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)和反應(yīng)時(shí)間相同，起始B濃度相同，則v(Br2)相等。C 項(xiàng)，比較實(shí)驗(yàn)和可知，增大c(HCI)時(shí)，反應(yīng)時(shí)間縮短，v

8、(Br2)增大。D 項(xiàng)，比較實(shí)驗(yàn)和可知，增 大c(Br2)時(shí)，v(Br2)并未增大，故選7.在 KI03、KHSO 的酸性混合溶液中加入少量KI 和淀粉，不停地?cái)嚢?，有下列反?yīng)發(fā)生： IOJ+ 5I+ 6H+=3L+ 3H2O I+ HSO+ H2O=2+ SO+ 3】。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 15 min 時(shí)，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失。這一反應(yīng)被稱作時(shí)鐘反應(yīng)，有人用它來(lái)解釋 生物鐘現(xiàn)象。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，起催化作用的物質(zhì)是 KIB. 上述兩個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)速率較快的是C. 時(shí)鐘反應(yīng)的快慢由反應(yīng)決定D. “溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與的反應(yīng)速率有關(guān)解析

9、：選 C 由反應(yīng)可以得出 KI 是 KIO3與 KHSO 反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)中生成的I2能使淀粉溶液變藍(lán)色，由題給信息一一反應(yīng)進(jìn)行到15 分鐘時(shí)，溶液變藍(lán)，說(shuō)明反應(yīng)很慢，它決定了時(shí)鐘反應(yīng)的快慢。&在鋅與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，一個(gè)學(xué)生得到下面的結(jié)果:鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/C溶于鹽酸需要的時(shí)間/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155(1) 上表結(jié)果表明，溫度每升高 10C,反應(yīng)速率為原來(lái)的 _倍。(2) 20C時(shí)，2 g 鋅箔溶于鹽酸中需花的時(shí)間為 _(寸 2 取 1.4, 3 取 1.7)。4(3) 對(duì)比結(jié)果 B 與 F,得出

10、的結(jié)論是 _。解析：(1)由表可知，溫度每升高 10C,化學(xué)反應(yīng)速率為原來(lái)的 2 倍。(2)20C時(shí)的 化學(xué)反應(yīng)速率為15C時(shí)的 2(2015)/10= ,2 倍，故溶解于鹽酸需要的時(shí)間為 200 s/ .2= 143 s。 (3)當(dāng)固體為粉末時(shí)，固體的表面積增大，反應(yīng)速率增大，溶解于酸需要的時(shí)間縮短。答案：(1)2(2)143 s (3)固體的表面積越大，反應(yīng)速率越大9. “碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3 廠+ Sad一=l+ 2SO的反應(yīng)速率可以用 I與加入的淀粉溶液顯5藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20C下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(I )/molL0.040

11、0.0800.0800.1600.120c(S2Cf)/-1molL0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.011回答下列問(wèn)題：(1) 該實(shí)驗(yàn)的目的是_(2) 顯色時(shí)間11=_。(3) 溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40C下進(jìn)行編號(hào)對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為 _ (填字母)。A.V22.0 sB . 22.0 44.0 sC. 44.0 sD .數(shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷(4) 通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是 _。解析：(1)由表格的欄目設(shè)置(濃度、時(shí)間的變化)可以推測(cè)實(shí)驗(yàn)的目的是研究濃度對(duì)反 應(yīng)速率的影響。29.3 s。(3

12、) 溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律是：溫度升高，反應(yīng)速率增大，所以組數(shù)據(jù)的顯 色時(shí)間小于22.0 s。(4) 由 5 組數(shù)據(jù)的關(guān)系可以得出顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比(即反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比)。答案：(1)研究反應(yīng)物 I與 SCT 的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(2)29.3 s (3)A(4)顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比(或反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比)10. (2016 余杭聯(lián)考)某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如下(2)由表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析可知，實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率應(yīng)是實(shí)驗(yàn)的3 倍，所以88.0 s6實(shí)驗(yàn)編號(hào)10.01 molL酸性 KMnO溶液0.1 molL-1HzGQ 溶液水11 molLMn SO 溶液反應(yīng)溫度/c反應(yīng)時(shí)間I2 mL2 mL0020125n1 mL020320出05030IV2 mL2 mL02 滴2010反應(yīng)方程式：2KMn 羨 5H2C2C4+ 3HSQ=KSC4+ 2MnSO+ 10CQf+ 8fO(1) 實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)方法是從溶液混合開(kāi)始計(jì)時(shí)，至 _時(shí)計(jì)時(shí)結(jié)束。(2) 實(shí)驗(yàn)I和H研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)I和川研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。 請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊牒侠淼膶?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。(3) 從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)I和W研究