(完整word版)高中化學(xué)必修一期末測試題(含答案)講義(2),推薦文檔

1、高中化學(xué)必修 1 期末測試卷姓名：得分：一、單項選擇題。（3X18=54 分）1. C、N、S 的氧化物中許多是工業(yè)上重要的化工原料，但是當(dāng)它們分散到空氣中時，會帶來很多環(huán)境問題。下列有關(guān)這些元素的氧化物說法不正確的是【】A 開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、氫能等新能源有利于減少這些氧化物的產(chǎn)生B .這些氧化物使雨水的 PHV7,我們把 PHV7 的雨水稱之為酸雨C. N 與 S 的氧化物還能直接危害人的身體健康，引發(fā)呼吸道疾病D .溫室效應(yīng)與二氧化碳的排放有著直接的關(guān)系2.下列試驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖恰尽緼.韻宦-定時阿內(nèi)B. JWCCKW C.驗證水D.比NijCOj生成珀的反應(yīng)遽率噴泉實鑒N

2、iHCOj的鶴越定性3.科研人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作納米泡沫”，直徑約 6 到 9 納米。下列關(guān)于固體碳說法不正確的是【】A .是金剛石的同素異形體B .在合適的分散劑中形成的分散系是膠體C.其相對分子質(zhì)量為 12g/molD .在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物是CO24. 下列敘述正確的是【】SSA .為提醒人們使用濃硫酸時注意安全，貯存濃硫酸的容器應(yīng)貼上下圖標識B.實驗室可利用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe （OH）3膠體和 FeCl3溶液C.大量氯氣泄漏時，用NaOH 浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現(xiàn)場D .實驗室常將氫氟酸保存在帶磨口玻璃塞的細口玻璃瓶中5.用 NA表示阿伏加

3、德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是【】A .分子總數(shù)為 NA的 NO2和 CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28g 乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92g 的 NO2和 N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為 6 NAD .常溫常壓下，22.4 L 氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA6.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如下圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗至熄滅， 后又逐漸變亮的是 【】rlHgHA .鹽酸逐滴加入食鹽溶液中B .硫酸逐滴加入氫氧化鈉溶液中C.硫酸逐滴加入氫氧化鋇溶液中D .醋酸逐滴加入氨

4、水中P 亠一卜b -M =-B- *17 .常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是【】A.0.1 mol 的 NaOH 溶液：K十、Na+ SO42、CO32B.0.1 mol L71的 Na2CO3溶液：K十、Ba、N03、ClC.0.1 mol L71FeCl3溶液：K+ NH4+ 、SCN5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有 10 mol 電子轉(zhuǎn)移D. c（H+）/c（OH）= 1 X1014的溶液:&下列離子方程式書寫正確的是【 A .硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應(yīng)：B .硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合： C.鈉與水反應(yīng)：Na + 2H2O = NaCa2+ Na J CIO、N

5、O3】2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4J+2HOSiO32+ 2H+= H2SQ3J+木+ 2OH + H2fD .濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe + 3NO3+ 6H+=Fe3+ 3NO2f+ 3H2O9 從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng):14CUSO4+ 5FeS2+ 12H2O =7CU2S + 5FeSO4+ 12H2SO4下列說法正確的是【A.CU2S 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.產(chǎn)物中的SO2-離子有一部分是氧化產(chǎn)物D.FeS2只作還原劑 下列說法正確的是【10.A .將 CO2通入 CaCl2溶液中可以得到 CaCO3沉淀B .向待測溶液中加入稀硝酸酸

6、化后，滴入BaCl2溶液，可檢驗 SO42-C.將足量的 Na2O2、Na2O 分別加到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色D .向某溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不變成血紅色，通入氯氣后，溶液變成血紅色，說明 原溶液中含有 Fe2+11. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩個燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5: 6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況分別可能是【A .甲、乙都是鋁過量B.甲中鋁過量，乙中堿過量C.甲中酸過量，乙中鋁過量D.甲中酸過量，乙中堿過量12.向定量的 FeO, Fe, Fe3O4的混合物中加入 100mL 1mol/L 的鹽酸，恰好使混合物完 KS

7、CN溶液無血紅色出現(xiàn)】D. 1.4g全溶解，放出 224mL （標準狀況）的氣體，在所得溶液中加入 若用足量的CO 在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是【A.11.2 gB.5.6 gC.2.8 g13.下列關(guān)于各用品的主要成分對應(yīng)錯誤的是【】A .光導(dǎo)纖維一純硅B.漂白液一次氯酸鈉C.蘇打一碳酸鈉D .明磯一硫酸鋁鉀14. 同溫同壓下，在 3 支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2 種氣體，它們是和 NO2,NO2和 O2,NH3和 N2。現(xiàn)將 3 支試管均倒置于盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后, 試管中剩余氣體的體積分別為A. V1V2V315. Cu2S 與一定量濃度的和 NO

8、的物質(zhì)的量為 1:A. 1 : 7 B. 1: 9V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是【】B. V1 V3 V2C. V2 V3 V1D. V3 V1V2HNO3反應(yīng)，生成 Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O,當(dāng) 1時，實際參加反應(yīng)的 CU2S 與 HNO3的物質(zhì)的量之比為【C. 1 : 516. 38 . 4mg 的銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)消耗的 HNO3的物質(zhì)的量可能是【A . 1. 0X10-3molB. 1. 6X10-3molD .1 : 6銅全部作用后共收集到氣體】C. 2. 2X10-3molD . 2.NONO2】22. 4mL （標準狀況），4 X10-

9、3molB.17 .碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X 和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y0F1同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示），下列有關(guān)說法正確的是【A 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B 從 Z 導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇D .在 Z 導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)18.向 MgS04和 Al2（SO4）3的混合溶液中,逐滴加入 NaOH 溶液。 下列圖象中 （橫坐標表示 NaOH溶液的體積，縱坐標表示沉淀質(zhì)量），能正確表示上述反應(yīng)的是【19. （16 分）下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去） 下 A、C、D 為無色氣體，C 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試

10、紙變藍。（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:X : _; B: _ ; F: _; G : _（2 ）寫出下列變化的反應(yīng)方程式:GE: _。（3）實驗室里，常用加熱 _ 的混合物的方法制取氣體 C,常采用_法來收集。20. （11 分）某同學(xué)設(shè)計了如下實驗，測定某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物中鐵元素的質(zhì)量分 數(shù) X。請按要求回答下列問題：，其中常溫（1） 操作I溶液配制過程中所用到的玻璃儀器除燒杯、 玻璃棒外， 還需要的有 （填儀器名稱)_;操作 n 名稱為_。(2)_下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是 _ (填序號)未洗滌燒杯和玻璃棒 定容時俯視容量瓶的刻度線配溶液前容量瓶中有少量水搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低

11、于刻度線后繼續(xù)加水紙凹液面與刻度線相切(3)_反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 _ 。若坩堝質(zhì)量是 Wg,坩堝與最終灼燒后的固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)(化簡代數(shù)式)xi=_21.(14 分)某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。(1)_實驗室用裝置 A 制備 SO?。某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開 A 的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是 _(2)實驗室用裝置 E制備CS,其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCI (濃)-MnCl2+Cl2f+2HO。若有 6 mol 的 HCI 參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_ ;(3) 反應(yīng)開始一段時

12、間后，觀察到 B、D 兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B : _ , D : _ 。停止通氣后，再給 B、D 兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B : _, D : _。(4)另一個實驗小組的同學(xué)認為SO2和氯水都有漂白性， 二者混合后的漂白性肯定會更強。 他們將制得的 SO2和 CI2按 1 : 1 同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的 那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)三、計算題。（ 5 分） 22.在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已 除去氧化膜、 并用針刺一些小孔的鋁箔包好， 然后放人盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。 待 鈉塊反應(yīng)完全

13、后在容器中僅收集到 1.12 L 氧氣（標準狀況），此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少 了 0.27 g,水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0 L,溶液中 NaOH 的濃度為 0.050 mol L-1（忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量）。試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)。參考答案1.B 2.D 3.C 4.B 5.D 6.C 7.A 8.A 9.C 10.D 11.B 12.C 13.A 14.B 15.A 16.C 17.D 18.D19. (1) X: NH4HCO3或(NH4)2CO3；B : H2O ;F： NO2；G： HNO3(2) AD :2CO2+2Na2O2=2Na2CO3

14、+O2AE : 3CU+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf +4H2O(3) 銨鹽和堿【或 NH4CI 和 Ca(OH)2；向下排空氣法20. (1) 250 mL 容量瓶膠頭滴管 過濾洗滌(2) (3) 2FG2+ Br2= 2Fe3+ 2Br( 4) 700(W2W1)/a%21.(1)分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；(2) 3 6.02 1023；(3)品紅褪色；品紅褪色。褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；無明顯現(xiàn)象。( 4) CI2+SO2+2H2O=2HCI+H2SO4。22. 由鋁消耗 NaOH 的物質(zhì)的量為 n(NaOH)=0.OIOmoI 生成的氫氣的物質(zhì)的量為 n(H2)=0.015moI 那么由金屬鈉生成的氫氣的物質(zhì)的量為 :n(H2)=1.12/22.4-0.015moI=0.035moI根據(jù)反應(yīng)可得金屬鈉的物質(zhì)的量為n(Na)=2 0.035 mol=0.070mol又因為反應(yīng)后溶液中的 N