九年級化學(xué)下冊 第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)2 ppt課件

1、課題課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)自然界的萬物中蘊藏著驚人的自然界的萬物中蘊藏著驚人的道理道理 亞里士多德亞里士多德 從地里出土的金屬文物中，金器總是保管得根本從地里出土的金屬文物中，金器總是保管得根本完好，銅器外表有銹跡，而鐵器出土很少且銹跡斑斑。完好，銅器外表有銹跡，而鐵器出土很少且銹跡斑斑。這是為什么呢這是為什么呢? 他能說出有金屬參與的反響嗎？他能說出有金屬參與的反響嗎？2Mg2MgO2O22MgO2MgO鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反響。鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反響。反響的難易和猛烈程度不一樣反響的難易和猛烈程度不一樣 他能說出有金屬參與的反響嗎？他能說出有金屬參與的反響嗎？金

2、即使在高溫時也不與氧氣反響。金即使在高溫時也不與氧氣反響。鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反響，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反響，但在高溫時能與氧氣反響。但在高溫時能與氧氣反響。3Fe+2O2 3Fe+2O2 Fe3O4Fe3O4點燃點燃2Cu+O2 = 2CuO2Cu+O2 = 2CuO點燃點燃MgMgFeFe金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1.大多數(shù)金屬能與氧氣反響大多數(shù)金屬能與氧氣反響判別金屬活潑性的方法一：金屬與氧氣反響的難易和猛烈程度判別金屬活潑性的方法一：金屬與氧氣反響的難易和猛烈程度在一樣的條件下，金屬與氧氣反響越容易，金屬的活潑性越強，反響越猛烈，金屬的活潑性越強。討論：鎂、鋁、鐵、銅

3、、金的活動性：討論：鎂、鋁、鐵、銅、金的活動性： Mg Al Fe Cu Au判別金屬活動性判別金屬活動性(活潑程度活潑程度)的方法一：的方法一： 為什么鋁制品不易生銹？為什么鋁制品不易生銹？鋁很容易跟氧氣反響，鋁很容易跟氧氣反響，生成一層致密而鞏固生成一層致密而鞏固的氧化鋁薄膜。的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品觸，從而對鋁制品起到維護(hù)作用。起到維護(hù)作用。4Al +3O2 = 2Al2O3交流與討論：交流與討論： 金屬與氧氣的反響的活潑程金屬與氧氣的反響的活潑程度即它們的活動性是不一樣的。度即它們的活動性是不一樣的。那么，金屬在某些

4、溶液中比如在那么，金屬在某些溶液中比如在酸中他們的活動性能否有差別呢？酸中他們的活動性能否有差別呢？是一切的金屬都能和酸反響嗎？是一切的金屬都能和酸反響嗎？金屬與酸反響景象能否也存在差金屬與酸反響景象能否也存在差別呢？別呢？ 二、金屬與酸反響二、金屬與酸反響實驗探求：實驗探求：1.在在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別參與約銅，再分別參與約5 mL稀鹽酸，察看景象，稀鹽酸，察看景象，比較反響的猛烈程度。假設(shè)有氣體生成，判比較反響的猛烈程度。假設(shè)有氣體生成，判別反響后生成了什么氣體？用燃著的小木別反響后生成了什么氣體？用燃著的小木條放在試管口檢驗條放

5、在試管口檢驗2. 用稀硫酸替代稀鹽酸進(jìn)展實驗，并比較用稀硫酸替代稀鹽酸進(jìn)展實驗，并比較 發(fā)發(fā)生的景象。生的景象。 1組：金屬與鹽酸反響組：金屬與鹽酸反響金屬金屬 現(xiàn)現(xiàn) 象象 反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式銅銅鐵鐵鋅鋅 鎂鎂 反響較慢，冒出氣泡，反響較慢，冒出氣泡，構(gòu)成淺綠色的溶液構(gòu)成淺綠色的溶液沒有明顯變化沒有明顯變化Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl= =ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2反響比較猛烈，產(chǎn)生反響比較猛烈，產(chǎn)生大量的氣泡，大量的氣泡，猛烈反響，產(chǎn)生大量的猛烈反響，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量。氣泡，放出熱量。2組：金屬與硫酸反響組：金屬與硫酸反響金屬金

6、屬 現(xiàn)現(xiàn) 象象 反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式銅銅鐵鐵鋅鋅鎂鎂Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 沒有明顯變化沒有明顯變化反響較慢，冒出氣泡，反響較慢，冒出氣泡，構(gòu)成淺綠色的溶液構(gòu)成淺綠色的溶液反響比較猛烈，產(chǎn)生反響比較猛烈，產(chǎn)生大量的氣泡，大量的氣泡，猛烈反響，產(chǎn)生大量猛烈反響，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量。的氣泡，放出熱量。鎂鎂 鋅鋅 鐵鐵 銅銅鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反響比較鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反響比較鹽酸鹽酸God Save me！無所謂，無所謂， 我無所謂我無所謂為什為什么受么受傷的傷的總是總是我！我！我得意的我得

7、意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金屬與鹽酸的反響金屬與鹽酸的反響看圖回答以下問看圖回答以下問題：題：我最活潑！我最活潑！所以我的金屬所以我的金屬活動性最強活動性最強1 1、哪些金屬與鹽酸反響？、哪些金屬與鹽酸反響？ 哪些不與鹽酸反響？哪些不與鹽酸反響？2、根據(jù)能否與酸反響，可把、根據(jù)能否與酸反響，可把這四種金屬分成幾類？這四種金屬分成幾類？3、與酸反響的猛烈程度如何？、與酸反響的猛烈程度如何？誰最活潑？誰最活潑？金屬活動性由強到弱金屬活動性由強到弱判別金屬活動性的方法二：判別金屬活動性的方法二： 普通情況下普通情況下, ,能與稀鹽酸或稀硫酸反響能與稀鹽酸或稀硫酸反響的金屬的金屬, ,其活動性較

8、其活動性較 , ,不反響的較不反響的較 ; ; 反響越猛烈的越反響越猛烈的越 , ,越緩慢的越越緩慢的越 . .強強強強弱弱弱弱 討論討論: :對于以上的反響，從反響物和生成物物質(zhì)分對于以上的反響，從反響物和生成物物質(zhì)分類的角度分析，這些反響有何共同特點？類的角度分析，這些反響有何共同特點？ 通式：通式：A + BC B + AC 實驗實驗 現(xiàn)現(xiàn) 象象 化學(xué)方程式化學(xué)方程式鋁絲浸入鋁絲浸入硫酸銅溶硫酸銅溶液中液中 銅絲浸入銅絲浸入硝酸銀溶硝酸銀溶液中液中 銅絲浸入銅絲浸入硫酸鋁溶硫酸鋁溶液中液中 金屬與某些化合物的溶液鹽溶液反響金屬與某些化合物的溶液鹽溶液反響鋁絲上有紅色物鋁絲上有紅色物質(zhì)生成

9、，溶液顏質(zhì)生成，溶液顏色逐漸變淡色逐漸變淡2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3銅絲上有雪白色銅絲上有雪白色物質(zhì)生成，溶液物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變?yōu)橛蔁o色逐漸變?yōu)榈{(lán)色淡藍(lán)色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2沒有明顯變化沒有明顯變化鋁、銅、銀三種金屬活動性由強到鋁、銅、銀三種金屬活動性由強到弱的順序是弱的順序是 . Al Cu Ag判別金屬活動性的方法三：判別金屬活動性的方法三： 假設(shè)金屬假設(shè)金屬A A能把金屬能把金屬B B從它化合物的溶液從它化合物的溶液中置換出來，那么證明金屬中置換出來，那么證明金屬A A比金屬比金屬B B的活動的活動性性。強強K K CaCa NaN

10、a MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPbH HCuCu HgHg AgAg PtPt AuAu常見金屬的活動性順序：常見金屬的活動性順序：2.2.位于氫前面的金屬能與鹽位于氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反響生成氫氣。酸、稀硫酸反響生成氫氣。1.1.金屬的位置越靠前，它的金屬的位置越靠前，它的活動性越強。活動性越強。強強 弱弱錫錫 鉛鉛鉑鉑 金金金屬活動性金屬活動性-1 1、參與反響的金屬必需比化合物中的、參與反響的金屬必需比化合物中的金屬位置要靠前。金屬位置要靠前。2 2、化合物必需是可溶的。、化合物必需是可溶的。4 、鐵與酸，鐵與化合物溶液發(fā)生、鐵與酸，鐵與化合物溶液發(fā)生

11、置換反響，生成亞鐵化合物置換反響，生成亞鐵化合物2 2判別以下各組物質(zhì)能否發(fā)生反響？判別以下各組物質(zhì)能否發(fā)生反響？1 1銅和硫酸鋅溶液銅和硫酸鋅溶液2 2鋅和硫酸銅溶液鋅和硫酸銅溶液3 3金和硫酸銅溶液金和硫酸銅溶液4 4鐵和氯化銀鐵和氯化銀K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au不反響不反響不反響不反響能反響能反響難溶物難溶物不反響不反響1. 如何驗證鋁和銅之間的活動性如何驗證鋁和銅之間的活動性?2. 如何驗證銅和銀之間的活動性如何驗證銅和銀之間的活動性? 鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硫酸鋁溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1 1、大多數(shù)金屬能與、大多數(shù)金屬能與O2O2反響反響2 2、 某些金屬能與某些金屬能與HClHCl、稀稀H2SO4H2SO4反響置換出氫氣。反響置換出氫氣。3 3、 有些金屬能與有些金屬能與 金屬化合物的溶液反響金屬化合物的溶液反響H H前面的前面的前面的前面的后面后面置換反置換反響響K Ca Na Mg