內蒙古鄂爾多斯市東勝區(qū)九年級化學下冊 8.4 常用的鹽（3）學案（無答案）（新版）粵教版（通用）

1、8.4常用的鹽（3）【學習目標】1通過分析一些有關復分解反應的實驗事實，說出復分解發(fā)生反應的條件并能根據復分解反應的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生?！菊n前預習】【知識點一】復分解反應（1）復分解反應的概念：_ _ _表達式：_ _特點：_ _（2）前面我們學過的反應哪些屬于復分解反應？復分解反應包括： 堿 鹽 _鹽 鹽_酸堿 _酸鹽 _酸金屬氧化物 _思考：是不是酸堿鹽之間都可以發(fā)生復分解反應呢？【知識點二】復分解反應的條件反應物需_或溶于酸，生成物需有_或_或_（即至少一種生成）?！玖曨}訓練】1.醫(yī)療上可以用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多，其反應的化學方程式為： mg(oh)2

2、0;+ 2hclmgcl2 + 2h2o，該反應屬于( )a化合反應 b分解反應 c置換反應 d復分解反應2.下列有關化學反應類型的判斷；錯誤的是( )aso3+h2o=h2so4化合反應高溫bnh4hco3=nh3+h2o+co2分解反應c2al+wo3=al2o3+w置換反應光照葉綠素d6co2+6h2o c6h12o6+6o2復分解反應3.化學反應要符合一定的原理和條件，下列認識正確的是( )a. 化合反應和分解反應一定有單質參加或生成 b. 置換反應只能發(fā)生在金屬與金屬的化合物之間 c. 復分解反應要有沉淀或氣體或水生成 d. 有鹽和水生成的反應一定是中和

3、反應4下列化學方程式所表示的化學反應能發(fā)生的是( )acu+h2so4 cuso4+h2 bfe+ zn( no3)2 fe(no3)2+zn ccucl2+2naoh cu(oh)2+2nacl dna2co3 +2kno3 k2co3+ 2nano3 5.通常情況下，下列選項中的兩種物質之間不能發(fā)生化學反應的是( ) acu與nano3溶液 bcuo與稀h2so4 c稀hno3與mg(oh)2 dna2co3溶液與cacl2溶液6.根據復分解反應發(fā)生的條件，判斷下列各組物質不能發(fā)生反應的一組是( )ana2co3溶液和cacl2溶液 bnaoh溶液和鹽酸溶液ccuso4溶液和bacl2溶液

4、 dk2so4溶液和nacl溶液7. 下列各組物質的溶液混合后，不能發(fā)生反應的是( ) a. nacl和h2so4 b. naoh和hcl c. na2co3和h2so4 d. agno3和nacl8下列物質不能用復分解反應制取的是( )離子ohclso42h+溶、揮溶na+溶溶溶ca2+微溶微ba2+溶溶不a.fe b.caso4 c.hno3 d.ca(oh)29.判斷下列反應是否可以發(fā)生 ,如果能反應寫出化學方程式nano3 + kcl = bacl2 + na2co3= nacl + baso4 = naoh + mgcl2=10.酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具。下表列出了部分

5、酸、堿、鹽在20時的溶解性。利用此表完成下列各小題：（1）查：caso4的溶解性_；（2）寫出表中空格處物質的化學式_ ；（3）從表中選擇，寫出一個生成不溶物且屬于中和反應的化學方程式： ?！倦y點突破】1、 含有下列離子對的物質可以生成水、氣體或沉淀（即能發(fā)生復分解反應）如：oh-+h+ h2o，所以naoh+hcl=nacl+h2o生成氣體的離子對：co32-+h+_ nh4+oh-_生成沉淀的離子對：cl-+ag+_（不溶水也不溶酸） ba2+_so42-+ba2+_（不溶水也不溶酸）co32-+ 不溶 cu2+ _（藍色絮狀沉淀） ca2+_ 但溶酸 fe3+ _（紅棕色沉淀） oh-

6、+ mg2+_（白色沉淀） al3+_（白色沉淀）2、 初中化學涉及的有顏色的離子有：cu2+_色、fe2+_色、fe3+_色。3、因為鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都溶于水，所以，硝酸鉀（kno3）、硝酸鈉（nano3）不發(fā)生復分解反應?！菊n堂訓練】 1、化學學科的思維方法有多種，推理是常用的一種思維方法。下列各組中兩物質發(fā)生反應時，同時滿足復分解反應發(fā)生的三個條件的是（ ） a. h2so4和ba(oh)2b. (nh4)2so4和ba(oh)2 c. ba(oh)2和cuso4d. nh4hco3和h2so42、將下列各組物質混合后溶于水，得到無色溶液的是（ ）a、nahco3、nacl、naso4

7、 b、mgcl2、naoh、kno3c、cuso4、cacl2、mgcl2 d、bacl2、agno3、kcl 酸堿鹽綜合應用類型題一、離子共存問題1、下列離子能在ph = 12的水溶液中大量共存的是（ ） a、so42-、no3-、k+、h+ b、na+、cl-、oh-、al3+ c、cl-、no3-、k+、na+ d、ag+、cl-、co32-、k+2.在水中能大量共存的一組離子是( ) aba2+、so42、k+ bnh4+、na+、ohcna+、c1、no3 dcu2+、c1、oh3.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是( ) ah+、c1一、hco3一 bna+、cu2+、ohca

8、g+、cl一、no3一、 dh+、fe2+、so42一4.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是ah+ 、cl- 、oh- bh+ 、so42- 、co32-cba2+、 h+ 、so42- dcu2+ 、na+ 、no3- 5.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是( )ana+ cl- oh- bk+ ca2+ co32-ch+ cl- co32- dna+ fe3+ oh-6.下列各物質能在溶液中共存的是( )ahcl、na2so4、ca(oh)2 b ba(no3)2、kcl、h2so4cnacl、znso4、kno3 dcuso4、naoh、na2so47.下列各組物質在水溶液中能夠

9、共存，而且加入酚酞顯紅色的是( )a.naoh 、cuso4 、h2so4 b.nacl、na2so4、naoh c.nacl、ba(no3)2、hcl d.nh4no3、naoh、na2so48.下列離子組能在ph=1的無色溶液中大量共存的是（ ）ano3- fe3+ na+ oh- bk+ so42- na+ no3-ccl- k+ so42+ ba2+dca2+ cl- co32- na+9.下列各組物質，能在ph= 1的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是( ) anano3 hcl na2so4 bnano3 naci cuso4cnacl na2so4 na2co3 dnaoh ba

10、ci2 na2so410.下列各組物質在給定條件下能大量共存的是( ) a在ph=1的溶液中：nacl、na2co3、na2so4 b在ph=2的溶液中：kcl、 na2so4 hno3 c在ph=13的溶液中：bacl2、na2co3、naohd在ph=14的溶液中：fe cl3、ba(no3)2、cacl211.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（ ） a在稀鹽酸中：ba2+、co32、zn2+ b在氫氧化鈉溶液中：h+、mg2+、cl c在氯化鈉溶液中：k+、ca2+、no3 d在硫酸銨溶液中：na+、cu2+、oh12.小紅對某無色溶液所含溶質的記錄，合理的是（ ）ahcl、n

11、aoh、nacl bkno3、nacl、fecl3 cnaoh、na2co3、nacl dcuso4、h2so4、nacl8.4常用的鹽（4）【學習目標】1 認識“co32-”、“so42-”、“cl-”三大離子的檢驗方法；2 能夠綜合應用酸堿鹽的知識解決問題?！菊n前預習】1、 “co32-”的檢驗寫出下列化學方程式并總結規(guī)律（1） 碳酸鈉和稀鹽酸反應_（2） 碳酸鈣和稀鹽酸反應_（3） 碳酸鉀和稀鹽酸反應_總結1：co32-的檢驗：含有co32-（或hco3-）的物質遇_即可產生氣體，用_檢驗產生的氣體可知是co2，所以碳酸鹽（或碳酸氫鹽）常用_和_來檢驗，現(xiàn)象是_、_。2、 “so42-”

12、的檢驗寫出下列化學方程式并總結規(guī)律（1） 稀硫酸和氯化鋇溶液的反應_（2） 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應_（3） 硫酸銅溶液和氯化鋇溶液的反應_總結2：so42-的檢驗：含有so42-的物質遇_溶液即可產生既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀baso4，所以so42-常用 _和_來檢驗，現(xiàn)象是_。3、 “cl-”的檢驗寫出下列化學方程式并總結規(guī)律（1） 稀鹽酸和硝酸銀溶液的反應_（2） 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應_（3） 氯化鉀溶液和硝酸銀溶液反應_（4）氯化鎂溶液和硝酸銀溶液反應_總結3：cl-的檢驗：含有cl-的物質遇_溶液即可產生既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl，所以cl-常用_和_來檢驗，現(xiàn)象_?！玖曨}檢測】1、在學習化學的過程中，總結規(guī)律要嚴謹、全面、科學。在化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應四種基本類型的反應中，可能生成水的反應有( )a. 1種 b. 2種 c. 3種 d. 4種2、按要求寫出下列化學方程式（1）有水生成的化合反應_ (2) 有水生成的分解反應_(3) 有水生成的置換反應_（4）有水生成的復分解反應_ (5) 有水生成的“四不像”_