《九年級化學(xué)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題（四）－化學(xué)計(jì)算天津版》

1、九年級化學(xué)九年級化學(xué)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題（四）化學(xué)計(jì)算中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題（四）化學(xué)計(jì)算天津版天津版【同步教育信息同步教育信息】一. 本周教學(xué)內(nèi)容中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題（四）化學(xué)計(jì)算二. 復(fù)習(xí)要求掌握關(guān)于化學(xué)式、化學(xué)方程式、溶液、綜合計(jì)算等類型計(jì)算題的解題方法和技巧。三. 知識要點(diǎn)（一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 1. 基本公式（1）相對分子質(zhì)量=（化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量化學(xué)式中該元素原子個(gè)數(shù)）之和（2）化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%100化合物的相對分子質(zhì)量數(shù)化學(xué)式中該元素原子個(gè)該元素相對原子質(zhì)量（3）元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2. 一種物質(zhì)間各量的計(jì)算對于在同一個(gè)化學(xué)式內(nèi)的計(jì)算題可總結(jié)出一個(gè)公式

2、：元素質(zhì)量比=相對原子質(zhì)量之比原子個(gè)數(shù)比推廣擴(kuò)展：物質(zhì)質(zhì)量比=分子相對分子質(zhì)量之比分子個(gè)數(shù)比3. 不同種物質(zhì)間利用某一關(guān)系量進(jìn)行計(jì)算 元素質(zhì)量比原子個(gè)數(shù)比分子個(gè)數(shù)比物質(zhì)質(zhì)量比 兩種物質(zhì)關(guān)于一種元素或同種原子有關(guān)系，最好用關(guān)系式法解題（二）有關(guān)溶液的計(jì)算溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量=溶液體積密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%100100%100g溶解度溶解度溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量稀釋公式：濃溶液質(zhì)量稀釋前濃度=稀溶液質(zhì)量稀釋后濃度濃溶液質(zhì)量大濃度+稀溶液質(zhì)量小濃度=混合溶液中濃度注意：注意：溶液質(zhì)量守恒而體積不守恒，當(dāng)溶液稀釋時(shí)，水濃稀vvv（三）有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算dcbadcbammmmdmcmbma

3、mddccbbaa設(shè)各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為 m，質(zhì)量為 m。則有：ddccbbaamdmmcmmbmmam由方程式可知反應(yīng)物和生成物的分子個(gè)數(shù)比及質(zhì)量比，而質(zhì)量比=分子個(gè)數(shù)比（即方程式中各化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）相對分子質(zhì)量之比。原則：代入化學(xué)方程式的量必須為純量，計(jì)算要符合質(zhì)量守恒定律。類型：（1）反應(yīng)物一方過量的計(jì)算。（2）反應(yīng)物或生成物為不純物的計(jì)算。（3）涉及兩個(gè)或兩個(gè)以上化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算等。注意：注意：解題時(shí)要讀懂題中隱含的條件，如：題目中出現(xiàn)關(guān)鍵詞“恰好完全反應(yīng)”表示兩物質(zhì)都無剩余，不涉及過量：“a 在 b 中完全反應(yīng)”表示 a 沒有剩余，b 可能有剩余：“a 與 b 完全反應(yīng)”表示反應(yīng)物之

4、一無剩余，而另一物質(zhì)可能有剩余，那就要根據(jù)具體情況判斷哪種物質(zhì)過量：“加熱到氣體不再放出”、“加熱到質(zhì)量不再改變”表示反應(yīng)物完全分解；“加熱一段時(shí)間”、“加熱一會兒”表示反應(yīng)物未完全分解。只有讀懂題目，才能正確運(yùn)用有關(guān)量解題。金屬與酸的反應(yīng)關(guān)鍵要看好誰是“足量”或“過量”的。（1）等質(zhì)量的 na、mg、al、zn、fe 五種常見金屬與足量酸反應(yīng)生成能力強(qiáng)弱：2h。znfenamgal（2）同種酸，天平平衡，一定沒剩余的是酸，一定剩余的是放氫氣能力強(qiáng)的金屬，可能剩余的是能力弱的金屬；天平不平，一定向放氫氣能力弱的金屬一邊偏。不同種酸，向相對分子質(zhì)量和大的一側(cè)偏（98，273）。42sohhcl推

5、論 1：等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的不同種酸與足量一種金屬（或碳酸鹽）反應(yīng)時(shí)，式量和小的酸，生成（或）多。2h2co推論 2：等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一種酸與足量不同種金屬（或碳酸鹽）反應(yīng)時(shí)，生成（或）一樣多。2h2co推論 3：等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩種酸與等質(zhì)量不同種金屬（或碳酸鹽）反應(yīng)時(shí)，無法判斷。（四）有關(guān)化學(xué)方程式和溶液的綜合計(jì)算基本關(guān)系式：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量新溶解的物質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)生成的氣體或沉淀的質(zhì)量。【典型例題分析典型例題分析】例 1 某甲醛（hcho）溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解析：解析：本題常規(guī)解法是：先由溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出甲醛的質(zhì)量

6、分?jǐn)?shù)，再利用甲醛的化學(xué)式求出溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這種解法運(yùn)算繁瑣，容易出錯(cuò)。分析甲醛的化學(xué)式 hcho，可發(fā)現(xiàn)其中 h、o 原子個(gè)數(shù)比為 2:1，即可將甲醛的化學(xué)式寫為。)(2ohc解：解：甲醛的水溶液由 c(h2o)和 h2o 組成。因?yàn)?h% = 10%，則 h2o% = %10218所以 c% = 190% = 10%答案：答案：碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%。例 2 由 na2s、na2so3、na2so4組成的混合物中，測得含氧元素為 22%，則其中含硫元素約為（ ） a. 32%b. 46%c. 78%d. 無法確定解析：解析：本題的考查重點(diǎn)是對化學(xué)式的認(rèn)識、分析和聯(lián)想。該三種物質(zhì)

7、組成的混合物中含有三種元素即 na、s、o，由題干所給出的三個(gè)化學(xué)式可以看出已知元素氧與未知元素硫之間沒有直接的聯(lián)系，但鈉元素和硫元素之間有固定的質(zhì)量比。即 na:s=(232):32=46:32。由于混合物中含氧為：22%，所以，鈉和硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 122%78，其中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：。%32324632%78答案：答案：a 例 3 將等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬分別與質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸反應(yīng)，其中只有鎂和鹽酸恰好完全反應(yīng)。依此，可推斷出：（1）金屬_必有剩余； （2）金屬_產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最小； （3）金屬_和金屬_產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。解析：解析：分析四種金屬與鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量

8、關(guān)系mg + 2hcl = mgcl2 + h224g 2g2.4g 0.2g2al + 6hcl = 2alcl3 +3h254g 6g1.8g 0.2gzn + 2hcl = zncl2 + h265g 2g6.5g 0.2gfe + 2hcl = zncl2 +h256g 2g5.6 g 0.2g根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算可知，若產(chǎn)生 0.2 克氫氣需要鎂 2.4 克，鋁 1.8g，鋅 6.5 克，鐵5.6 g，即與質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸（如：溶質(zhì)質(zhì)量為 7.3g 的鹽酸溶液）反應(yīng)時(shí)所需質(zhì)量。當(dāng)鎂和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)， )()()()(znmfemmgmalm)(mgm=2.4g，則

9、此時(shí)鋁剩余，鋅、鐵不足量，所以產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最少的是鋅，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等的是鎂和鋁。答案：答案：（1）鋁 （2）鋅 （3）鎂、鋁例 4 將一瓶稀鹽酸等分成四份，分別與下列物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（ ） a. mg b. mgo c. d. mgco32)(ohmg解析：解析：本題沒有具體的數(shù)據(jù)，也不要求計(jì)算出確切的數(shù)值。解題時(shí)可結(jié)合題意，經(jīng)合理地推理分析找到答案。分析過程如下：（1）分別寫出四個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：a. mg+2hcl=mgcl2+h2b. mgo+2hcl=mgcl2+h2oc. +2hcl=mgcl2+2h2o2)(ohmgd. mgc

10、o3+2hcl=mgcl2+h2o+co2（2）由上述反應(yīng)的化學(xué)方程式可以看出，各種物質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)后均形成 mgcl2溶液。由于參加反應(yīng)的鹽酸是同等的，另一種物質(zhì)是適量的，所以生成 mgcl2的質(zhì)量相等，即各溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等。（3）所得 mgcl2溶液中的溶劑是水，其來源有二個(gè)： 稀鹽酸中的水， 反應(yīng)生成的水。其中 都相同，最終影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的因素是 。生成的水多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，反之則相反。c 生成的水多，a 無水生成，bd 相等。答案：答案：a例 5 鋅粉、鎂粉、鋁粉的混合物 a g，與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水分后得固體 c（不含結(jié)晶水）b g。求生成 h2

11、多少克？解析：解析：由 zn + h2so4 = znso4 +h2mg+ h2so4 = mgso4 +h22al + 3h2so4 = +3h2342)(soal得：生成的硫酸鹽固體 c 的質(zhì)量應(yīng)等于參加反應(yīng)的 h2so4中硫酸根的質(zhì)量與參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量和。反應(yīng)后生成 h2的質(zhì)量應(yīng)等于參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量減去其所含 so42的質(zhì)量。解：解：設(shè)參加反應(yīng)的 h2so4的質(zhì)量為 m，所含 so42的質(zhì)量為 n因?yàn)?n+ag=bg 所以 n=(ba)ggabnsohsonm)(969898964224所以生成 h2的質(zhì)量為：gabgabgabnm48)()()(9698答案：答案：生成 h2的

12、質(zhì)量為gab48)( 例 6 6.5 g 鋅粒和 80 毫升密度為 1.2 g/cm3的稀硫酸恰好完全反應(yīng)。將反應(yīng)所得到的溶液蒸發(fā)多少克水，才能剛好形成 20時(shí)的飽和溶液？（20時(shí)硫酸鋅的溶解度是 32.2 g）解析：解析：設(shè)生成的硫酸鋅的質(zhì)量為 x，參加反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為 y。zn + h2so4 = znso4 +h265 98 1616.5g y x x=16.1g, y=9.8g硫酸溶液的質(zhì)量80 ml1.2 g/cm396g，其中水的質(zhì)量96g9.8g=86.2g設(shè)形成 20時(shí)的飽和溶液需蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量為 m。，m=36.2gmgggg2 .861 .161002 .32答：形成

13、 20時(shí)的飽和溶液需蒸發(fā)溶劑 36.2g。例 7 向試管中裝入含 5%二氧化硅（化學(xué)式為 sio2，sio2不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）的碳酸鈣后，連同試管稱量，總質(zhì)量為 55.26 克。再向試管中加入鹽酸 27.2 克，恰好完全反應(yīng)并形成溶液（生成的氣體全部逸出），再稱量，總質(zhì)量為 80.26 克。求：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：解析：m=55.26g+27.2g-80.26g=2.2g設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為 x，反應(yīng)生成的氯化鈣質(zhì)量為 y。caco32hclcacl2h2oco2100 111 44x y 2.2g x=5g，y=5.55g 反應(yīng)后生成的氯化鈣溶液的質(zhì)量5g+27.2g-2.

14、2g=30g 反應(yīng)后生成的氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)18.51003055. 5gg例 8 將一定質(zhì)量的 caco3高溫煅燒一段時(shí)間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%。求此時(shí)被分解的 caco3占原有 caco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到 0.1%）答案：答案：45.5%解析：解析：caco3中 ca40/10010040cao 中 ca40/5610071.4 4050%71.4 caco3未全部分解。設(shè)原有 caco3質(zhì)量為 m。則其中 m（ca）=0.4m 分解后所得的 m（cao）=0.4m/50%=0.8m m= m0.8m=0.2m設(shè)分解的 caco3質(zhì)量為 x。caco3

15、cao + co210044x 0.2m x=0.455 m 被分解的 caco3占原有 caco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.455m/m10045.5例 9 有一密度為 1.14 克/厘米3的硫酸 43 毫升，加入 50 克 20.8%的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后硫酸有剩余，然后用氫氧化鈉中和，消耗 25%的氫氧化鈉溶液 32 克恰好中和，求該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解析：解析：硫酸跟氯化鋇溶液作用，生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，242baclsoh用氫氧化鈉溶液中和時(shí)，我們既要看到氫氧化鈉中和剩余的硫酸這個(gè)hclbaso24表面的反應(yīng)，又不能忽略氫氧化鈉和生成的鹽酸作ohsonasohnaoh2424222用這個(gè)隱含的

16、反應(yīng)，弄清整個(gè)過程發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的事實(shí)， hclnaohohnacl2特別是找到氫氧化鈉中和生成的鹽酸這個(gè)隱反應(yīng)，是解題的關(guān)鍵。氯化鋇的質(zhì)量為克4 .10%8 .2050氫氧化鈉的質(zhì)量為克8%2532硫酸溶液的質(zhì)量為（克）0 .4914. 143方法一：方法一：設(shè)：10.4 克氯化鋇能跟質(zhì)量為 x 的硫酸反應(yīng)，同時(shí)生成質(zhì)量為 y 的鹽酸。bacl2 h2so4 baso42hcl 208 98 73 10.4 x y208: 98=10.4:x 208:73=10.4:y克 克9 . 44 .1020898x65. 34 .1020873y設(shè) 3.65 克鹽酸可與質(zhì)量為 z 氫氧化鈉完全反應(yīng)hc

17、l + naoh = nacl + h2o 36.5 40 3.65g z36.5:40=3.65:z （克）45 .3665. 340克z還剩 naoh 的質(zhì)量=8g4g=4g設(shè)：4 克 naoh 能中和質(zhì)量為 f 的 h2so42naoh + h2so4 = na2so4+ 2h2o 80 98 4g f80:98=4g:f （克）所在硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9 . 480498克f%20%100499 . 49 . 4克克克答案：答案：該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%。方法二：方法二：分析：分析：因?yàn)?naoh 中和的剩余 h2so4和由前面反應(yīng)新生成的 hcl 中的 h+均來自于原始 h2so4的提供

18、，所以該反應(yīng)從實(shí)質(zhì)上看就是 naoh 與原硫酸溶液之間的中和反應(yīng)。解：解：設(shè)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x，本題涉及的反應(yīng)有：bacl2 h2so4 baso42hclhcl + naoh = nacl + h2o2naoh + h2so4 = na2so4+ 2h2o 有關(guān)系式h2so4 2naoh 98g 240g(431.14)gx 32g25% x=20%2532402)14. 143(98ggxgg【模擬試題模擬試題】（答題時(shí)間：60 分鐘）一. 選擇題1. 的相對分子質(zhì)量的計(jì)算方法是（ ）2)(ohmga. b. 2) 11624(2) 116(24c. d. 2) 116(242) 116

19、(242. a 和 b 兩種元素，其相對原子質(zhì)量分別是 14 和 16，化合價(jià)分別是+5 和，則2a、b 形成的化合物 c 的相對分子質(zhì)量是（ ）a. 102 b. 108 c. 30 d. 1423. 下列各組物質(zhì)以任意比混合后充分燃燒，產(chǎn)生的 co2分子數(shù)目一定比 h2o 分子數(shù)目多的是（ ）a. ch4和 c2h4 b. h2和 co c. ch4和 co d. c2h4和 c2h24. 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中通常用 10%20%的食鹽水來選種，現(xiàn)有配制好的 15%的食鹽水 200kg 中含水（ ）a. 30kg b. 170kg c. 140kg d. 200kg5. 已知反應(yīng)。a、b 兩物質(zhì)完全

20、反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為，若生成dcba2234:3c 和 d 共 140g，則該反應(yīng)消耗 b 的質(zhì)量為（ ）a. 60g b. 80g c. 90g d. 120g 6. 某 5.6g 不純的鐵片（含有下列一種金屬）與足量的稀鹽酸反應(yīng)。放出 0.21g 氫氣，則鐵片中含有的金屬雜質(zhì)可能是（ ）a. zn b. ag c. al d. cu7. 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸和氫氧化鈉溶液等質(zhì)量混合后，其溶液的 ph（ ）a. 等于 7 b. 小于 7 c. 大于 7 d. 等于 08. 4.6g 某化合物完全燃燒需要消耗 9.6g 氧氣，同時(shí)生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水，則該化合物的組成是（ ）a

21、. 只含碳、氫元素 b. 只含氫、氧元素 c. 含有碳、氫元素，可能含氧元素d. 含碳、氫、氧三種元素9. 由 co 和 co2組成的混合氣體，經(jīng)分析混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%，則混合氣體中 co 和 co2的質(zhì)量比為（ ）a. b. c. d. 7:338:1011:733:710. 現(xiàn)有 13.5g 氯化銅樣品，當(dāng)它與足量的硝酸銀充分反應(yīng)后，得到氯化銀 29g，則此樣品中可能混有的物質(zhì)是（ ）a. bacl2 b. kcl c. zncl2 d. cacl211. 已知 20時(shí) kno3的溶解度為 31.6g。在此溫度下，將 20g kno3晶體到入 50ml 蒸餾水中，充分?jǐn)嚢?/p>

22、，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）a. 50% b. 76% c. 24% d. 18.6%12. 由 10g 含雜質(zhì)的 caco3和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生 4.4g co2，試推斷雜質(zhì)的組成可能是（ ）a. mgco3和 khco3 b. k2co3和 sio2 c. mgco3和 sio2d. 無法確定13. 將 10g cuso4白色固體溶解在 90 克水中配成溶液，該硫酸銅溶液中 cu2+與水分子的個(gè)數(shù)比為（ ）a. b. c. d. 9:132:180:1125:114. 將下列物質(zhì)各 10g 分別投入到 90 克水中，最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的是（ ）a. na2o b.

23、 cao c. nacl d. so315. 由 feso4和組成的混合物中，含硫?yàn)?a%，則鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）342)(sofea. b. c. d. 無法確定%31a%3100a%3a二. 填空題16. 鯊魚是世界上惟一不患癌癥的動物，研究發(fā)現(xiàn)其體內(nèi)含有角鯊烯（化學(xué)式為c30h50）有抗癌作用。試計(jì)算：（1）角鯊烯中碳、氫兩元素的質(zhì)量比： 。)(: )(氫碳mm（2）41 克角鯊烯與 克水中所含氫元素的質(zhì)量相等。17. 6.2 克 na2o 溶于 43.8 克水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。18. 一定質(zhì)量的氧化鎂剛好與 10 倍質(zhì)量的稀硫酸反應(yīng)，則該稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。19.

24、 在一硫酸溶液中，加入氯化鋇溶液直到不再產(chǎn)生沉淀為止。生成沉淀的質(zhì)量與原硫酸溶液的質(zhì)量恰好相等，則原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。20. 鈾-235 是原子反應(yīng)堆的主要原料，已知其相對原子質(zhì)量為 235，又知其原子核內(nèi)含有 92 個(gè)質(zhì)子，則該種原子核內(nèi)含有中子數(shù) ，核外共有 個(gè)電子。21. 在密閉容器內(nèi)盛有分子個(gè)數(shù)比為的氫氣，氧氣和氯氣的混合氣體，用電火花cba:引燃后使其充分反應(yīng)：（1）當(dāng)三種氣體恰好完全反應(yīng)時(shí)，a、b 與 c 的關(guān)系是 ；（2）當(dāng)氫氣有剩余時(shí)，a、b 與 c 的關(guān)系是 ；三. 實(shí)驗(yàn)題22.（1）要配制 50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的食鹽溶液。現(xiàn)提供 25g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%

25、的食鹽溶液，20g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15%的食鹽溶液及足夠多的食鹽和水，請選用上述的藥品，設(shè)計(jì)三種配制方案填入下表：配制方案（只要求說明配制時(shí)所需的各種藥品用量）方案一方案二方案三（2）在配制上述溶液前，若需要用托盤天平稱量一未知質(zhì)量的燒杯?，F(xiàn)用“”表示向托盤天平上添加砝碼，用“”表示從托盤天平上取走砝碼。請用“”和“”在下表中表示你的稱量過程，并在下圖中用“”表示游碼在標(biāo)尺上的位置。（設(shè)燒杯實(shí)際質(zhì)量為 35.8g）砝碼（克）502020105取用情況23. 利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測定某氧化鐵試樣中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；卮鹣铝袉栴}。（1）如果用稀硫酸代替鹽酸，你認(rèn)為能否省去 b 裝置 （填“能”或“不能”），原因是 。（2）假設(shè)試樣中雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，且 b、c、e 裝置吸收是完全的。若試樣為 10 克，完全反應(yīng)后，e 裝置的質(zhì)量增加了 2.7 克，則試樣中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（3）若（2）中實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)是 b、c 裝置顛倒后測出的，那么計(jì)算出的結(jié)果，比實(shí)際試樣中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“偏大”或“偏小”）；如果通過稱量反應(yīng)后 的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，可以避免偏差。四. 計(jì)算題24.