【精選】分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)課后習(xí)題答案(第四版)精選

1、分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)課后習(xí)題答案(第四版) 篇一：分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)課后考慮題 分析天平的稱量練習(xí) 1.如何表示天平的靈敏度？一般分析實(shí)驗(yàn)實(shí)所用的電光天平的靈敏度以多少為宜？靈敏度太低或太高有什么不好？ 答：天平的靈敏度確實(shí)是天平能夠覺(jué)察出兩盤(pán)載重質(zhì)量差的才能，能夠表示天平盤(pán)上增加1mg所引起的指針在讀數(shù)標(biāo)牌上偏移的格數(shù)。天平的靈敏度一般以指針偏移23格/mg為宜，靈敏度過(guò)低將使稱量誤差增加，過(guò)高那么指針擺動(dòng)厲害而阻礙稱量結(jié)果。 2.什么是天平的零點(diǎn)和平衡點(diǎn)？電光天平的零點(diǎn)應(yīng)如何樣調(diào)理？假設(shè)偏離太大，又應(yīng)該如何樣調(diào)理？ 答：零點(diǎn)：天平?jīng)]有載重情況時(shí)，天平的零刻度與投影屏上的標(biāo)線相重合的點(diǎn)。平衡點(diǎn)：天平有載重

2、情況時(shí)，兩邊載重相等時(shí)，天平靜止的那點(diǎn)。天平零點(diǎn)的調(diào)理：用金屬拉桿調(diào)理，假設(shè)不行那么用平衡螺絲調(diào)理。偏大時(shí)那么用平衡螺絲調(diào)理。 3.為什么天平梁沒(méi)有托住往常，絕對(duì)不許把任何東西放入盤(pán)上或從盤(pán)上取下？ 答：沒(méi)有托住往常，天平的整個(gè)重量由三個(gè)瑪瑙刀口支撐，假設(shè)把東西放入盤(pán)上或從盤(pán)上取下那么會(huì)磨損刀口，阻礙天平的靈敏度。 4.減量法的稱量是如何樣進(jìn)展的？增量法的稱量是如何樣進(jìn)展的？它們各有什么優(yōu)缺點(diǎn)？宜在何種情況下采納？ 答：遞減法：先稱出（稱量瓶+試樣）倒出前的質(zhì)量，再稱出（稱量瓶+試樣）倒出后的質(zhì)量相減，得出倒出試樣的質(zhì)量。增量法：先稱出容器的質(zhì)量，在像天平中緩慢參加試樣直到到達(dá)所需的質(zhì)量。遞減

3、法操作復(fù)雜，適用于大部分物品；增加法適用于不易揮發(fā)，不吸水以及不易和空氣中的氧氣，二氧化碳發(fā)生反響的物質(zhì)。 5.電子天平的“去皮”稱量是如何樣進(jìn)展的？ 答：打開(kāi)天平門，將相應(yīng)的容器放入天平的稱量盤(pán)中，關(guān)上天平門，待讀數(shù)穩(wěn)定后按下“tare”鍵，使顯示為0，然后再向容器中加減藥品，再次稱量所得的數(shù)據(jù)確實(shí)是容器中增減藥品的質(zhì)量。 6. 在實(shí)驗(yàn)中記錄稱量數(shù)據(jù)應(yīng)準(zhǔn)至幾位？ 答：應(yīng)精確至小數(shù)點(diǎn)后四位即0.1mg。 7.本實(shí)驗(yàn)中要求稱量偏向不大于0.4mg，為什么？ 答：由于每次稱量會(huì)有±0.1 mg的誤差，因而實(shí)驗(yàn)中m1-m2會(huì)有±0.2 mg的誤差，m3-m2也會(huì)有±0.

4、2 mg故要求稱量偏向不大于0.4mg。（注：我們書(shū)上只要求小于0.5 mg）s酸堿 標(biāo)準(zhǔn)液的配制和濃度比擬 一本卷須知： 1.配完溶液應(yīng)立即貼上標(biāo)簽注明試劑名稱，配置日期，配制者姓名并留一空位以備填入此溶液的精確濃度。 2. 體積讀數(shù)要讀至小數(shù)點(diǎn)后兩位。3.滴定速度：不要成流水線。 4.近終點(diǎn)時(shí)，半滴操作和洗瓶沖洗。 二、考慮題 1.滴定管、移液管在裝入標(biāo)準(zhǔn)液前為何需要用滴定劑和要移取的溶液潤(rùn)洗幾次？滴定中使用的錐形瓶或燒杯是否需要單調(diào)？是否也要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗？為什么？ 答：為了讓滴定管內(nèi)的溶液的濃度與原來(lái)配制的溶液的濃度一樣，以防參加的標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋。不需要。不要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，由于傾入燒杯或錐

5、形瓶中的基準(zhǔn)物的物質(zhì)的量是固定的，潤(rùn)洗那么會(huì)增加基準(zhǔn)物的量，阻礙到實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 1篇二：分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)課后考慮題答案 分析天平的稱量練習(xí) 1.如何表示天平的靈敏度？一般分析實(shí)驗(yàn)實(shí)所用的電光天平的靈敏度以多少為宜？靈敏度太低或太高有什么不好？ 答：天平的靈敏度確實(shí)是天平能夠覺(jué)察出兩盤(pán)載重質(zhì)量差的才能，能夠表示天平盤(pán)上增加1mg所引起的指針在讀數(shù)標(biāo)牌上偏移的格數(shù)。天平的靈敏度一般以指針偏移23格/mg為宜，靈敏度過(guò)低將使稱量誤差增加，過(guò)高那么指針擺動(dòng)厲害而阻礙稱量結(jié)果。 2.什么是天平的零點(diǎn)和平衡點(diǎn)？電光天平的零點(diǎn)應(yīng)如何樣調(diào)理？假設(shè)偏離太大，又應(yīng)該如何樣調(diào)理？ 答：零點(diǎn)：天平?jīng)]有載重情況時(shí)，天平的零刻

6、度與投影屏上的標(biāo)線相重合的點(diǎn)。平衡點(diǎn)：天平有載重情況時(shí)，兩邊載重相等時(shí)，天平靜止的那點(diǎn)。天平零點(diǎn)的調(diào)理：用金屬拉桿調(diào)理，假設(shè)不行那么用平衡螺絲調(diào)理。偏大時(shí)那么用平衡螺絲調(diào)理。 3.為什么天平梁沒(méi)有托住往常，絕對(duì)不許把任何東西放入盤(pán)上或從盤(pán)上取下？ 答：沒(méi)有托住往常，天平的整個(gè)重量由三個(gè)瑪瑙刀口支撐，假設(shè)把東西放入盤(pán)上或從盤(pán)上取下那么會(huì)磨損刀口，阻礙天平的靈敏度。 4.減量法的稱量是如何樣進(jìn)展的？增量法的稱量是如何樣進(jìn)展的？它們各有什么優(yōu)缺點(diǎn)？宜在何種情況下采納？ 答：遞減法：先稱出（稱量瓶+試樣）倒出前的質(zhì)量，再稱出（稱量瓶+試樣）倒出后的質(zhì)量相減，得出倒出試樣的質(zhì)量。增量法：先稱出容器的質(zhì)量

7、，在像天平中緩慢參加試樣直到到達(dá)所需的質(zhì)量。 遞減法操作復(fù)雜，適用于大部分物品；增加法適用于不易揮發(fā)，不吸水以及不易和空氣中的氧氣，二氧化碳發(fā)生反響的物質(zhì)。 5.電子天平的“去皮”稱量是如何樣進(jìn)展的？ 答：打開(kāi)天平門，將相應(yīng)的容器放入天平的稱量盤(pán)中，關(guān)上天平門，待讀數(shù)穩(wěn)定后按下“tare”鍵，使顯示為0，然后再向容器中加減藥品，再次稱量所得的數(shù)據(jù)確實(shí)是容器中增減藥品的質(zhì)量。 6. 在實(shí)驗(yàn)中記錄稱量數(shù)據(jù)應(yīng)準(zhǔn)至幾位？ 答：應(yīng)精確至小數(shù)點(diǎn)后四位即0.1mg。 7.本實(shí)驗(yàn)中要求稱量偏向不大于0.4mg，為什么？ 答：由于每次稱量會(huì)有±0.1 mg的誤差，因而實(shí)驗(yàn)中m1-m2會(huì)有±0

8、.2 mg的誤差，m3-m2也會(huì)有±0.2 mg故要求稱量偏向不大于0.4mg。（注：我們書(shū)上只要求小于0.5 mg）s酸堿 標(biāo)準(zhǔn)液的配制和濃度比擬 一本卷須知： 1.配完溶液應(yīng)立即貼上標(biāo)簽注明試劑名稱，配置日期，配制者姓名并留一空位以備填入此溶液的精確濃度。 2. 體積讀數(shù)要讀至小數(shù)點(diǎn)后兩位。3.滴定速度：不要成流水線。 4.近終點(diǎn)時(shí)，半滴操作和洗瓶沖洗。 二、考慮題 1.滴定管、移液管在裝入標(biāo)準(zhǔn)液前為何需要用滴定劑和要移取的溶液潤(rùn)洗幾次？滴定中使用的錐形瓶或燒杯是否需要單調(diào)？是否也要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗？為什么？ 答：為了讓滴定管內(nèi)的溶液的濃度與原來(lái)配制的溶液的濃度一樣，以防參加的標(biāo)準(zhǔn)液

9、被稀釋。不需要。不要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，由于傾入燒杯或錐形瓶中的基準(zhǔn)物的物質(zhì)的量是固定的，潤(rùn)洗那么會(huì)增加基準(zhǔn)物的量，阻礙到實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2. hcl和naoh溶液能直截了當(dāng)配制精確濃度嗎？為什么？ 答：不能，由于氫氧化鈉易吸收空氣中的co2 和水分，而濃鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)此不能直截了當(dāng)配制其精確濃度。只能先配制近似濃度的溶液，然后用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定其精確濃度。 3.配制hcl溶液及naoh溶液所用水的體積是否需要精確量??？為什么？ 答：不需要，由于hcl易揮發(fā)，naoh容易吸收空氣中的水分和co2，不能直截了當(dāng)配制精確濃度的hcl和naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液，只能先配制近似濃度的溶液，然后用基準(zhǔn)物標(biāo)定，因而沒(méi)有必要精確量

10、取配制時(shí)水的體積。 4.用hcl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)是否可用酚酞作指示劑？ 答：能夠，由于酚酞指示劑的變色范圍在8.0-10.0，部分處在hcl與naoh溶液的滴定突躍（4.31-9.70）之內(nèi)。 5.再每次滴定完成后，為什么要將標(biāo)準(zhǔn)溶液加至滴定管零點(diǎn)或近零點(diǎn)，然后進(jìn)展第二次滴定？ 答：由于滴定管的誤差是分段校正的，每一段的校正誤差不同，故每一次都從零點(diǎn)或近零點(diǎn)開(kāi)場(chǎng)滴定能夠保證每一次都有一樣的校正誤差。 6.在hcl溶液與naoh溶液濃度比擬的滴定中，以甲基橙和酚酞作指示劑，所得溶液體積比是否一致，為什么？ 答：不一致。由于甲基橙跟酚酞的變色范圍不同，因而滴定終點(diǎn)時(shí)的ph不同，因而溶

11、液的體積比不會(huì)一致。甲基橙的變色范圍在酸性區(qū)間而酚酞的變色范圍在堿性區(qū)間故以酚酞為指示劑的一組vnaoh/vhcl相對(duì)較大。 7. 配制naoh溶液時(shí)，應(yīng)選用何種天平稱取試劑？為什么？ 答：托盤(pán)天平，由于只須配制近似濃度的溶液，因而不需精確稱量。 8.hcl溶液和naoh溶液定量反響完全后，生成nacl和水，為什么用hcl滴定naoh時(shí)采納甲基橙用為指標(biāo)劑，而用naoh滴定hcl溶液時(shí)使用酚酞（或其它適當(dāng)?shù)闹笜?biāo)劑）？ 答：首先由于甲基橙跟酚酞的變色范圍都在該反響的突躍范圍內(nèi)。其次，由于人的眼睛觀察淡色變到深色比擬容易用hcl滴定naoh時(shí)采納甲基橙用為指標(biāo)劑能夠觀察到溶液由黃色變橙色，用nao

12、h滴定hcl溶液時(shí)使用酚酞能夠觀察到溶液由無(wú)色變紅色。 9. 滴定至臨近終點(diǎn)時(shí)參加半滴的操作是如何樣進(jìn)展的？ 答：參加半滴的操作是:將酸式滴定管的旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)或堿式滴定管的乳膠管略微松動(dòng)，使半滴溶液懸于管口，將錐形瓶?jī)?nèi)壁與管口接觸，使液滴流出，并用洗瓶以純水沖下。 酸堿標(biāo)準(zhǔn)液濃度的標(biāo)定 一、酸堿標(biāo)準(zhǔn)液濃度的標(biāo)定 1.溶解基準(zhǔn)物鄰苯二甲酸氫鉀或na2co3所用水的體積的量取，是否需要精確？為什么？ 答：不需要，由于這時(shí)所加的水只是溶解基準(zhǔn)物質(zhì)，而不會(huì)阻礙基準(zhǔn)物質(zhì)的量。因而參加的水不需要特別精確。 2. 如何計(jì)算稱取基準(zhǔn)物鄰苯二甲酸氫鉀或na2co3的質(zhì)量范圍？稱得太多或太少對(duì)標(biāo)定有何阻礙？ 答：

13、在滴定分析中，為了減少滴定管的讀數(shù)誤差，一般耗費(fèi)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)在2030ml之間，稱取基準(zhǔn)物的大約質(zhì)量應(yīng)由下式求得：ma? 假設(shè)基準(zhǔn)物質(zhì)稱得太多，所配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液較濃，那么由一滴或半滴過(guò)量所造成的誤差就較大。稱取基準(zhǔn)物質(zhì)的量也不能太少，由于每一份基準(zhǔn)物質(zhì)都要通過(guò)二次稱量，假設(shè)每次有±0.1mg的誤差，那么每份就可能有±0.2mg的誤差。因而，稱取基準(zhǔn)物質(zhì)的量不應(yīng)少于0.2000g，如此才能使稱量的相對(duì)誤差小于1 。 3.用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定naoh溶液時(shí)，為什么用酚酞作指示劑？而用na2co3標(biāo)定hcl時(shí)，卻不用酚酞作指示劑？ 答：由于酚酞的變色范圍在堿性區(qū)間，ph=81

14、0時(shí)酚酞呈粉紅色，在naoh滴定鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)的滴定突躍內(nèi)，而hcl滴定na2co3時(shí)先生成nahco3如今溶液ph為810，酚酞呈粉紅色但溶液遠(yuǎn)未到達(dá)滴定終點(diǎn)，故用na2co3標(biāo)定hcl時(shí)，不用酚酞作指示劑。 4. 假設(shè)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液在保存過(guò)程中吸收了空氣中的co2，用該標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)定hcl溶液濃度以甲基橙為指示劑，用naoh原來(lái)的濃度計(jì)算會(huì)不會(huì)引入誤差？假設(shè)用酚酞為指示劑進(jìn)展滴定，又如何樣？ 答：假設(shè)用甲基橙為指示劑不會(huì)引入誤差，由于甲基橙的變色范圍在酸性區(qū)間，如今，溶液中不存在na2co3或nahco3因而從空氣中吸收的co2對(duì)滴定終點(diǎn)并無(wú)阻礙。以酚酞作為指示劑，在滴定過(guò)程中盡管其中的n

15、a2co3按一定量的關(guān)系與hcl定量反響，但終點(diǎn)酚酞變色時(shí)還有一部分nahco3末反響，因而使測(cè)定結(jié)果偏高。 5.標(biāo)定naoh溶液時(shí)可用鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物，也可用hcl標(biāo)準(zhǔn)溶液。試比擬此兩法的有缺點(diǎn)。 答：鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物的優(yōu)點(diǎn)是：易于獲得純品；易于單調(diào)，不吸濕；摩爾質(zhì)量大，可相對(duì)降低稱量誤差。由于實(shí)驗(yàn)室常需要同時(shí)配制naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液和hcl標(biāo)準(zhǔn)溶液，在已標(biāo)定了hcl標(biāo)準(zhǔn)溶液的情況下用hcl標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)標(biāo)定naoh溶液的濃度比擬方便，但如此的缺點(diǎn)是誤差較大。 6. 鄰苯二甲酸氫鉀是否可用作標(biāo)定hcl溶液的基準(zhǔn)物？na2c2o4是否能用做基準(zhǔn)物來(lái)標(biāo)定naoh溶液？ 答：鄰苯二甲酸氫鉀不可

16、用作標(biāo)定hcl溶液的基準(zhǔn)物。na2c2o4不能能用做基準(zhǔn)物來(lái)標(biāo)定naoh溶液。 1?vt?ct?ma（ma-g,vtml,ma-g/mol） 1000 edta標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定及水的硬度測(cè)定(絡(luò)合滴定法) 一、edta標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定 1. 為什么通常使用乙二胺四乙酸二鈉鹽配制edta標(biāo)準(zhǔn)溶液，而不用乙二胺四乙酸？ 答：由于乙二胺四乙酸的溶解讀特別度，而乙二胺四乙酸二鈉鹽的溶解度較大。 2. 以hcl溶液溶解caco3基準(zhǔn)物時(shí)，操作中應(yīng)留意些什么？ 答：要蓋上外表皿,并加少量水潮濕。 從杯嘴逐滴參加1+1hcl時(shí)不要過(guò)快，防止反響過(guò)于劇烈而產(chǎn)生co2氣泡，使caco3粉末飛濺。要用水把

17、濺到外表皿上的溶液淋洗入杯中。還要記得加熱近沸把co2趕走后再冷卻。 3. 以caco3基準(zhǔn)物，以鈣指示劑為指示劑標(biāo)定edta溶液時(shí)，應(yīng)操縱溶液的酸度為多少？為什么？如何樣操縱？ 答：應(yīng)操縱酸度為ph1213，緣故有三。其一，由于鈣指示劑的使用范圍為ph在12 2+2+13之間；其二，按照林邦曲線edta滴定ca的ph應(yīng)大于7.5；其三，當(dāng)ph11時(shí)mg能夠 完全沉淀出來(lái)。用naoh調(diào)理酸度。 4. 以zno為基準(zhǔn)物，以二甲酚橙為指示劑標(biāo)定edta溶液濃度的原理是什么？溶液的ph值應(yīng)操縱在什么范圍？假設(shè)溶液為強(qiáng)酸性，應(yīng)如何樣調(diào)理？ 答：二甲酚橙是紫色結(jié)晶，易溶于水。它在ph6.3時(shí)顯紅色，ph

18、=6.3時(shí)呈中間顏色，phlt;6.3時(shí)，呈現(xiàn)黃色。而二甲酚橙與金屬離子的絡(luò)合物那么是紫紅色的，故它只能在phlt;6.3 2+的酸性溶液中作用。用二甲酚橙為指示劑，在在ph56的溶液中以edta直截了當(dāng)?shù)味▃n， 2+edta與zn生成更穩(wěn)定的配合物，因而滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液由紫紅色變?yōu)辄S色。該反響的ph 約為56，先加1+1氨水至溶液由黃色剛變橙色，用六亞甲基四胺溶液來(lái)調(diào)理ph。 5. 絡(luò)合滴定法與酸堿滴定法相比，有哪些不同點(diǎn)？操作中應(yīng)留意哪些征詢題？ 答：絡(luò)合滴定反響速度較慢，故滴定速度不宜太快；絡(luò)合滴定法干擾大（在絡(luò)合滴定中m有絡(luò)合效應(yīng)和水解效應(yīng)，edta有酸效應(yīng)和共存離子效應(yīng)），滴定時(shí)應(yīng)

19、留意消除各種干擾；絡(luò)合滴定通常在一定的酸度下進(jìn)展，故滴定時(shí)應(yīng)嚴(yán)格操縱溶液的酸度。 二、水的硬度測(cè)定(絡(luò)合滴定法) 1. 假設(shè)對(duì)硬度測(cè)定中的數(shù)據(jù)要求保存二位有效數(shù)字，應(yīng)如何量取100ml水樣？ 答：應(yīng)用量筒來(lái)量取100ml水樣。 2. 用edta法如何樣測(cè)出水的總硬？用什么指示劑？產(chǎn)生什么反響？終點(diǎn)變色如何？試液的ph值應(yīng)操縱在什么范圍？如何操縱？測(cè)定鈣硬又如何？ 2+2+2+答：測(cè)總硬以鉻黑t為指示劑，鉻黑t與ca 和mg生成酒紅色配合物，edta能與ca 2+和mg生成更穩(wěn)定的無(wú)色配合物，用nh3-nh4cl緩沖溶液操縱ph10，以edta標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由酒紅色變?yōu)榧兯{(lán)色即到達(dá)滴定終點(diǎn)。

20、測(cè)定鈣硬時(shí)先以naoh調(diào)理溶液ph1213，此 2+時(shí)mg以完全沉淀出來(lái)，在以鈣指示劑為指示劑，用edta標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由酒紅色變?yōu)榧兯{(lán)色即到達(dá)滴定終點(diǎn)。 3. 用edta法測(cè)定水的硬度時(shí)，哪些離子的存在有干擾？如何消除？ 答：假設(shè)水中有銅、鋅、錳等離子存在，那么會(huì)阻礙測(cè)定結(jié)果。銅離子會(huì)使滴定終點(diǎn)不明顯；鋅離子參加反響，使結(jié)果偏高；錳離子存在時(shí)，參加指示劑后立即變成灰色阻礙滴定。遇此情況，可在水樣中參加1mlna2s 溶液，使銅離子成cus沉淀；錳的阻礙可借加鹽酸羥胺 3+3+溶液消除。假設(shè)有fe、al離子存在，可用三乙醇胺掩蔽。 2+2+2+4. 當(dāng)水樣中mg離子含量低時(shí)，以絡(luò)黑t作指示

21、劑測(cè)定水中的ca、mg離子總量，終 2-點(diǎn)不明晰，因而常在水樣中先加少量mgy絡(luò)合物，再用edta滴定，終點(diǎn)就敏銳。如此做對(duì) 測(cè)定結(jié)果有無(wú)阻礙？說(shuō)明其原理。 2+2+答：絡(luò)黑t與mg顯色特別靈敏，但與ca顯色的靈敏性較差，為此，在ph10.0的溶液中 2+用edta滴定ca時(shí)，常于溶液中先參加少量mgy，如今發(fā)生以下置換反響： 2+2+ mgyca=caymg 2+置換出來(lái)的mg2+與絡(luò)黑t顯特別深的紅色。滴定時(shí)，edta先與ca配位，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)， 2+edta奪取mg絡(luò)黑t中的mg，構(gòu)成mgy，游離出指示劑,，顯蘭色，顏色變化特別明顯。加 入的mgy和最后生成的mgy的量是相等的，故參

22、加的mgy不阻礙滴定結(jié)果。 -54.注：硬度單位以度記1°=10 mg/l cao。 硫酸銅中銅含量的測(cè)定 1.配制標(biāo)準(zhǔn)na2s2o3溶液應(yīng)該留意那些征詢題？ 答：要用新煮沸后冷取的蒸餾水配制。參加少量na2co4固體，也能夠參加少量hgi2。貯于棕色試劑瓶中。在暗處放置12周后再標(biāo)定。 2. 硫酸銅易溶于水，為什么溶解時(shí)要加硫酸？ 答：參加硫酸是為了操縱溶液的酸度。 3. 用碘法測(cè)定銅含量時(shí)，為什么要參加kscn溶液？假設(shè)在酸化后立即參加kscn溶液，會(huì)產(chǎn)生什么阻礙？ 答：因cui沉淀外表吸附i2，這部分i2不能被滴定，會(huì)造成結(jié)果偏低。參加kscn溶液，使cui轉(zhuǎn)化為溶解度更小的c

23、uscn，而cuscn不吸附i2從而使被吸附的那部分i2釋放出來(lái)， -且反響時(shí)再生成的i離子可與未反響的銅離子作用，提高了測(cè)定的精確度。但為了防止i2 -對(duì)scn的氧化，而kscn應(yīng)在臨近終點(diǎn)時(shí)參加。 4. 假設(shè)用na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定銅礦或銅合金中的銅，用什么基準(zhǔn)物標(biāo)定na2s2o3溶液的濃度最好？ 答：用銅，由于當(dāng)標(biāo)定條件和滴定條件盡可能的一致時(shí)，測(cè)出的結(jié)果最精確。 3+-5. 試液中含有的干擾性雜質(zhì)如fe、no3等離子，應(yīng)如何消除它們的干擾？ 3+答：參加nh4hf2能夠掩蔽fe且不會(huì)對(duì)溶液的ph產(chǎn)生太大的阻礙。也可參加焦磷酸納 3+以掩蔽fe，此法比參加nh4hf2環(huán)保。假設(shè)有as

24、()、sb()存在，那么應(yīng)將ph調(diào)至4，以免-它們氧化i離子，同時(shí)防止酸度過(guò)高能夠降低no3的氧化性。 6.已經(jīng)明白ecu2+/cu+=0.158v，ei2/i-=0.54v，為什么本法中cu離子卻能使i離子氧化為i2？ 答：由于該反響生成了難溶的cui。 7.測(cè)定反響為什么一定要在弱酸性溶液中進(jìn)展？ 2+-答：酸度過(guò)低那么銅鹽水解而使cu離子氧化i離子進(jìn)展的不完全，造成結(jié)果偏低，而且 -2+反響速度慢，終點(diǎn)拖長(zhǎng);酸度過(guò)高，i離子被空氣氧化為的反響被cu離子催化，使結(jié)果偏 2-2-+-高，s2o3發(fā)生分解，s2o3 + 2h = s + h2so3 h2so3+ i2= h2so4+ 2i 該

25、反響使結(jié)果偏低。 2+-篇三：分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)課后考慮題答案 分析天平的稱量練習(xí) 1.如何表示天平的靈敏度？一般分析實(shí)驗(yàn)實(shí)所用的電光天平的靈敏度以多少為宜？靈敏度太低或太高有什么不好？ 答：天平的靈敏度確實(shí)是天平能夠覺(jué)察出兩盤(pán)載重質(zhì)量差的才能，能夠表示天平盤(pán)上增加1mg所引起的指針在讀數(shù)標(biāo)牌上偏移的格數(shù)。天平的靈敏度一般以指針偏移23格/mg為宜，靈敏度過(guò)低將使稱量誤差增加，過(guò)高那么指針擺動(dòng)厲害而阻礙稱量結(jié)果。 2.什么是天平的零點(diǎn)和平衡點(diǎn)？電光天平的零點(diǎn)應(yīng)如何樣調(diào)理？假設(shè)偏離太大，又應(yīng)該如何樣調(diào)理？ 答：零點(diǎn)：天平?jīng)]有載重情況時(shí)，天平的零刻度與投影屏上的標(biāo)線相重合的點(diǎn)。平衡點(diǎn)：天平有載重情況時(shí)，

26、兩邊載重相等時(shí)，天平靜止的那點(diǎn)。天平零點(diǎn)的調(diào)理：用金屬拉桿調(diào)理，假設(shè)不行那么用平衡螺絲調(diào)理。偏大時(shí)那么用平衡螺絲調(diào)理。 3.為什么天平梁沒(méi)有托住往常，絕對(duì)不許把任何東西放入盤(pán)上或從盤(pán)上取下？ 答：沒(méi)有托住往常，天平的整個(gè)重量由三個(gè)瑪瑙刀口支撐，假設(shè)把東西放入盤(pán)上或從盤(pán)上取下那么會(huì)磨損刀口，阻礙天平的靈敏度。 4.減量法的稱量是如何樣進(jìn)展的？增量法的稱量是如何樣進(jìn)展的？它們各有什么優(yōu)缺點(diǎn)？宜在何種情況下采納？ 答：遞減法：先稱出（稱量瓶+試樣）倒出前的質(zhì)量，再稱出（稱量瓶+試樣）倒出后的質(zhì)量相減，得出倒出試樣的質(zhì)量。增量法：先稱出容器的質(zhì)量，在像天平中緩慢參加試樣直到到達(dá)所需的質(zhì)量。 遞減法操作

27、復(fù)雜，適用于大部分物品；增加法適用于不易揮發(fā)，不吸水以及不易和空氣中的氧氣，二氧化碳發(fā)生反響的物質(zhì)。 5.電子天平的“去皮”稱量是如何樣進(jìn)展的？ 答：打開(kāi)天平門，將相應(yīng)的容器放入天平的稱量盤(pán)中，關(guān)上天平門，待讀數(shù)穩(wěn)定后按下“tare”鍵，使顯示為0，然后再向容器中加減藥品，再次稱量所得的數(shù)據(jù)確實(shí)是容器中增減藥品的質(zhì)量。 6. 在實(shí)驗(yàn)中記錄稱量數(shù)據(jù)應(yīng)準(zhǔn)至幾位？ 答：應(yīng)精確至小數(shù)點(diǎn)后四位即0.1mg。 7.本實(shí)驗(yàn)中要求稱量偏向不大于0.4mg，為什么？ 答：由于每次稱量會(huì)有±0.1 mg的誤差，因而實(shí)驗(yàn)中m1-m2會(huì)有±0.2 mg的誤差，m3-m2也會(huì)有±0.2 m

28、g故要求稱量偏向不大于0.4mg。（注：我們書(shū)上只要求小于0.5 mg）s酸堿 標(biāo)準(zhǔn)液的配制和濃度比擬 一本卷須知： 1.配完溶液應(yīng)立即貼上標(biāo)簽注明試劑名稱，配置日期，配制者姓名并留一空位以備填入此溶液的精確濃度。 2. 體積讀數(shù)要讀至小數(shù)點(diǎn)后兩位。3.滴定速度：不要成流水線。 4.近終點(diǎn)時(shí)，半滴操作和洗瓶沖洗。 二、考慮題 1.滴定管、移液管在裝入標(biāo)準(zhǔn)液前為何需要用滴定劑和要移取的溶液潤(rùn)洗幾次？滴定中使用的錐形瓶或燒杯是否需要單調(diào)？是否也要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗？為什么？ 答：為了讓滴定管內(nèi)的溶液的濃度與原來(lái)配制的溶液的濃度一樣，以防參加的標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋。不需要。不要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，由于傾入燒杯或錐形瓶中

29、的基準(zhǔn)物的物質(zhì)的量是固定的，潤(rùn)洗那么會(huì)增加基準(zhǔn)物的量，阻礙到實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2. hcl和naoh溶液能直截了當(dāng)配制精確濃度嗎？為什么？ 答：不能，由于氫氧化鈉易吸收空氣中的co2 和水分，而濃鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)此不能直截了當(dāng)配制其精確濃度。只能先配制近似濃度的溶液，然后用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定其精確濃度。 3.配制hcl溶液及naoh溶液所用水的體積是否需要精確量??？為什么？ 答：不需要，由于hcl易揮發(fā)，naoh容易吸收空氣中的水分和co2，不能直截了當(dāng)配制精確濃度的hcl和naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液，只能先配制近似濃度的溶液，然后用基準(zhǔn)物標(biāo)定，因而沒(méi)有必要精確量取配制時(shí)水的體積。 4.用hcl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定naoh標(biāo)準(zhǔn)

30、溶液時(shí)是否可用酚酞作指示劑？ 答：能夠，由于酚酞指示劑的變色范圍在8.0-10.0，部分處在hcl與naoh溶液的滴定突躍（4.31-9.70）之內(nèi)。 5.再每次滴定完成后，為什么要將標(biāo)準(zhǔn)溶液加至滴定管零點(diǎn)或近零點(diǎn)，然后進(jìn)展第二次滴定？ 答：由于滴定管的誤差是分段校正的，每一段的校正誤差不同，故每一次都從零點(diǎn)或近零點(diǎn)開(kāi)場(chǎng)滴定能夠保證每一次都有一樣的校正誤差。 6.在hcl溶液與naoh溶液濃度比擬的滴定中，以甲基橙和酚酞作指示劑，所得溶液體積比是否一致，為什么？ 答：不一致。由于甲基橙跟酚酞的變色范圍不同，因而滴定終點(diǎn)時(shí)的ph不同，因而溶液的體積比不會(huì)一致。甲基橙的變色范圍在酸性區(qū)間而酚酞的變

31、色范圍在堿性區(qū)間故以酚酞為指示劑的一組vnaoh/vhcl相對(duì)較大。 7. 配制naoh溶液時(shí)，應(yīng)選用何種天平稱取試劑？為什么？ 答：托盤(pán)天平，由于只須配制近似濃度的溶液，因而不需精確稱量。 8.hcl溶液和naoh溶液定量反響完全后，生成nacl和水，為什么用hcl滴定naoh時(shí)采納甲基橙用為指標(biāo)劑，而用naoh滴定hcl溶液時(shí)使用酚酞（或其它適當(dāng)?shù)闹笜?biāo)劑）？ 答：首先由于甲基橙跟酚酞的變色范圍都在該反響的突躍范圍內(nèi)。其次，由于人的眼睛觀察淡色變到深色比擬容易用hcl滴定naoh時(shí)采納甲基橙用為指標(biāo)劑能夠觀察到溶液由黃色變橙色，用naoh滴定hcl溶液時(shí)使用酚酞能夠觀察到溶液由無(wú)色變紅色。

32、9. 滴定至臨近終點(diǎn)時(shí)參加半滴的操作是如何樣進(jìn)展的？ 答：參加半滴的操作是:將酸式滴定管的旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)或堿式滴定管的乳膠管略微松動(dòng)，使半滴溶液懸于管口，將錐形瓶?jī)?nèi)壁與管口接觸，使液滴流出，并用洗瓶以純水沖下。 酸堿標(biāo)準(zhǔn)液濃度的標(biāo)定 一、酸堿標(biāo)準(zhǔn)液濃度的標(biāo)定 1.溶解基準(zhǔn)物鄰苯二甲酸氫鉀或na2co3所用水的體積的量取，是否需要精確？為什么？ 答：不需要，由于這時(shí)所加的水只是溶解基準(zhǔn)物質(zhì)，而不會(huì)阻礙基準(zhǔn)物質(zhì)的量。因而參加的水不需要特別精確。 2. 如何計(jì)算稱取基準(zhǔn)物鄰苯二甲酸氫鉀或na2co3的質(zhì)量范圍？稱得太多或太少對(duì)標(biāo)定有何阻礙？ 答：在滴定分析中，為了減少滴定管的讀數(shù)誤差，一般耗費(fèi)標(biāo)準(zhǔn)溶液

33、的體積應(yīng)在2030ml之間，稱取基準(zhǔn)物的大約質(zhì)量應(yīng)由下式求得：ma? 假設(shè)基準(zhǔn)物質(zhì)稱得太多，所配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液較濃，那么由一滴或半滴過(guò)量所造成的誤差就較大。稱取基準(zhǔn)物質(zhì)的量也不能太少，由于每一份基準(zhǔn)物質(zhì)都要通過(guò)二次稱量，假設(shè)每次有±0.1mg的誤差，那么每份就可能有±0.2mg的誤差。因而，稱取基準(zhǔn)物質(zhì)的量不應(yīng)少于0.2000g，如此才能使稱量的相對(duì)誤差小于1 。 3.用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定naoh溶液時(shí)，為什么用酚酞作指示劑？而用na2co3標(biāo)定hcl時(shí)，卻不用酚酞作指示劑？ 答：由于酚酞的變色范圍在堿性區(qū)間，ph=810時(shí)酚酞呈粉紅色，在naoh滴定鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)的滴定突

34、躍內(nèi)，而hcl滴定na2co3時(shí)先生成nahco3如今溶液ph為810，酚酞呈粉紅色但溶液遠(yuǎn)未到達(dá)滴定終點(diǎn)，故用na2co3標(biāo)定hcl時(shí)，不用酚酞作指示劑。 4. 假設(shè)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液在保存過(guò)程中吸收了空氣中的co2，用該標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)定hcl溶液濃度以甲基橙為指示劑，用naoh原來(lái)的濃度計(jì)算會(huì)不會(huì)引入誤差？假設(shè)用酚酞為指示劑進(jìn)展滴定，又如何樣？ 答：假設(shè)用甲基橙為指示劑不會(huì)引入誤差，由于甲基橙的變色范圍在酸性區(qū)間，如今，溶液中不存在na2co3或nahco3因而從空氣中吸收的co2對(duì)滴定終點(diǎn)并無(wú)阻礙。以酚酞作為指示劑，在滴定過(guò)程中盡管其中的na2co3按一定量的關(guān)系與hcl定量反響，但終點(diǎn)酚酞變色

35、時(shí)還有一部分nahco3末反響，因而使測(cè)定結(jié)果偏高。 5.標(biāo)定naoh溶液時(shí)可用鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物，也可用hcl標(biāo)準(zhǔn)溶液。試比擬此兩法的有缺點(diǎn)。 答：鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物的優(yōu)點(diǎn)是：易于獲得純品；易于單調(diào)，不吸濕；摩爾質(zhì)量大，可相對(duì)降低稱量誤差。由于實(shí)驗(yàn)室常需要同時(shí)配制naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液和hcl標(biāo)準(zhǔn)溶液，在已標(biāo)定了hcl標(biāo)準(zhǔn)溶液的情況下用hcl標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)標(biāo)定naoh溶液的濃度比擬方便，但如此的缺點(diǎn)是誤差較大。 6. 鄰苯二甲酸氫鉀是否可用作標(biāo)定hcl溶液的基準(zhǔn)物？na2c2o4是否能用做基準(zhǔn)物來(lái)標(biāo)定naoh溶液？ 答：鄰苯二甲酸氫鉀不可用作標(biāo)定hcl溶液的基準(zhǔn)物。na2c2o4不能能用做基準(zhǔn)

36、物來(lái)標(biāo)定naoh溶液。 1?vt?ct?ma（ma-g,vtml,ma-g/mol） 1000 edta標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定及水的硬度測(cè)定(絡(luò)合滴定法) 一、edta標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定 1. 為什么通常使用乙二胺四乙酸二鈉鹽配制edta標(biāo)準(zhǔn)溶液，而不用乙二胺四乙酸？ 答：由于乙二胺四乙酸的溶解讀特別度，而乙二胺四乙酸二鈉鹽的溶解度較大。 2. 以hcl溶液溶解caco3基準(zhǔn)物時(shí)，操作中應(yīng)留意些什么？ 答：要蓋上外表皿,并加少量水潮濕。 從杯嘴逐滴參加1+1hcl時(shí)不要過(guò)快，防止反響過(guò)于劇烈而產(chǎn)生co2氣泡，使caco3粉末飛濺。要用水把濺到外表皿上的溶液淋洗入杯中。還要記得加熱近沸把co2趕

37、走后再冷卻。 3. 以caco3基準(zhǔn)物，以鈣指示劑為指示劑標(biāo)定edta溶液時(shí)，應(yīng)操縱溶液的酸度為多少？為什么？如何樣操縱？ 答：應(yīng)操縱酸度為ph1213，緣故有三。其一，由于鈣指示劑的使用范圍為ph在12 2+2+13之間；其二，按照林邦曲線edta滴定ca的ph應(yīng)大于7.5；其三，當(dāng)ph11時(shí)mg能夠 完全沉淀出來(lái)。用naoh調(diào)理酸度。 4. 以zno為基準(zhǔn)物，以二甲酚橙為指示劑標(biāo)定edta溶液濃度的原理是什么？溶液的ph值應(yīng)操縱在什么范圍？假設(shè)溶液為強(qiáng)酸性，應(yīng)如何樣調(diào)理？ 答：二甲酚橙是紫色結(jié)晶，易溶于水。它在ph6.3時(shí)顯紅色，ph=6.3時(shí)呈中間顏色，phlt;6.3時(shí)，呈現(xiàn)黃色。而二

38、甲酚橙與金屬離子的絡(luò)合物那么是紫紅色的，故它只能在phlt;6.3 2+的酸性溶液中作用。用二甲酚橙為指示劑，在在ph56的溶液中以edta直截了當(dāng)?shù)味▃n， 2+edta與zn生成更穩(wěn)定的配合物，因而滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液由紫紅色變?yōu)辄S色。該反響的ph 約為56，先加1+1氨水至溶液由黃色剛變橙色，用六亞甲基四胺溶液來(lái)調(diào)理ph。 5. 絡(luò)合滴定法與酸堿滴定法相比，有哪些不同點(diǎn)？操作中應(yīng)留意哪些征詢題？ 答：絡(luò)合滴定反響速度較慢，故滴定速度不宜太快；絡(luò)合滴定法干擾大（在絡(luò)合滴定中m有絡(luò)合效應(yīng)和水解效應(yīng)，edta有酸效應(yīng)和共存離子效應(yīng)），滴定時(shí)應(yīng)留意消除各種干擾；絡(luò)合滴定通常在一定的酸度下進(jìn)展，故滴定

39、時(shí)應(yīng)嚴(yán)格操縱溶液的酸度。 二、水的硬度測(cè)定(絡(luò)合滴定法) 1. 假設(shè)對(duì)硬度測(cè)定中的數(shù)據(jù)要求保存二位有效數(shù)字，應(yīng)如何量取100ml水樣？ 答：應(yīng)用量筒來(lái)量取100ml水樣。 2. 用edta法如何樣測(cè)出水的總硬？用什么指示劑？產(chǎn)生什么反響？終點(diǎn)變色如何？試液的ph值應(yīng)操縱在什么范圍？如何操縱？測(cè)定鈣硬又如何？ 2+2+2+答：測(cè)總硬以鉻黑t為指示劑，鉻黑t與ca 和mg生成酒紅色配合物，edta能與ca 2+和mg生成更穩(wěn)定的無(wú)色配合物，用nh3-nh4cl緩沖溶液操縱ph10，以edta標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由酒紅色變?yōu)榧兯{(lán)色即到達(dá)滴定終點(diǎn)。測(cè)定鈣硬時(shí)先以naoh調(diào)理溶液ph1213，此 2+時(shí)mg以完全沉淀出來(lái)，在以鈣指示劑為指示劑，用edta標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由酒紅色變?yōu)榧兯{(lán)色即到達(dá)滴定終點(diǎn)。 3. 用edta法測(cè)定水的硬度時(shí)，哪些離子的存在有干擾？如何消除？ 答：假設(shè)水中有銅、鋅、錳等離子存在，那么會(huì)阻礙測(cè)定結(jié)果。銅離子會(huì)使滴定終點(diǎn)不明顯；鋅離子參加反響，使結(jié)果偏高；錳離子存在時(shí)，參加指示劑后立即變成灰色阻礙滴定。遇