河南省南陽市唐河第八中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、河南省南陽市唐河第八中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。物質(zhì)a在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是                     &

2、#160;                          ()acf，|h|h1h2h6|bh1h2h3h4h5h60 caf，hh6d|h1h2h3|h4h5h6|參考答案：c2. 下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的是（）a穩(wěn)定性：h2shfbhcl的電子式為c一個(gè)d2o分子所含的中子數(shù)為8d在鹵化氫中hf最穩(wěn)定參考答案：d【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞

3、變的規(guī)律【分析】a、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；b、hcl為共價(jià)化合物，電子式中不存在離子；c、o的中子數(shù)為8，d的中子數(shù)為1；d、鹵族元素中，f的非金屬性最強(qiáng)【解答】解：a、非金屬性fs，則穩(wěn)定性為hfh2s，故a錯(cuò)誤；b、hcl為共價(jià)化合物，電子式中不存在離子，故b錯(cuò)誤；c、一個(gè)d2o分子所含的中子數(shù)為1×2+8=10，故c錯(cuò)誤；d、鹵族元素中，f的非金屬性最強(qiáng)，則在鹵化氫中hf最穩(wěn)定，故d正確；故選d3. 下列物質(zhì)的分類合理的是（）a氧化物：co2、no、so2、h2ob堿：naoh、koh、ba（oh）2、na2co3c銨鹽：nh4cl、nh4no3、（nh4）2so4、

4、nh3?h2od堿性氧化物：na2o、cao、mn2o7、al2o3參考答案：a考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系 專題：物質(zhì)的分類專題分析：a氧化物是指只含有兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物；b電離產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿；c含有銨根離子的鹽為銨鹽；d堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物解答：解：aco2、no、so2、h2o中各種物質(zhì)都只含兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物，都是氧化物，故a正確；b碳酸鈉電離產(chǎn)生鈉離子與碳酸根離子，屬于鹽，故b錯(cuò)誤；cnh3?h2o屬于堿，故c錯(cuò)誤；dmn2o7屬于酸性氧化物，al2o3屬于兩性氧化物，故

5、d錯(cuò)誤；故選：a點(diǎn)評(píng)：本題側(cè)重考查基本概念，題目難度不大，熟悉各物質(zhì)的性質(zhì)和組成是解題關(guān)鍵4. 有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是                  a. 過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙b. 過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁c. 分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁d. 用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁參考答案：d5. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是a1 mol cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)

6、移電子數(shù)一定為2 na b常溫常壓下，含有6.02×1024個(gè)電子的重水(d2o)的質(zhì)量約為18 g c常溫常壓下，na個(gè)co2分子占有的體積大于22.4l d0.5 mol·l-1 na2so4溶液中所含na+的數(shù)目為na參考答案：c略6. 下列各組粒子按氧化性由弱到強(qiáng)，半徑由大到小順序排列的是（）a.o、cl、s、p                    b、k+、mg2+、al3+

7、、h+  c、ca2+、mg2+、al3+ 、k+           d、i-、br-、cl-、f-參考答案：b略7. 下列實(shí)驗(yàn)所推出的結(jié)論不正確的是(     )a向漂白粉中加入稀鹽酸，有無色無味氣體產(chǎn)生，則說明漂白粉已變質(zhì)b加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有nh4+c溶液里加入鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體生成，則說明溶液中一定含有hco3d溶液中加入稀硝酸后，再加少量agno3溶液，有白色沉淀

8、生成，則溶液中含有cl參考答案：c略8. zn與很稀的硝酸反應(yīng)生成zn(no3)2、nh4no3和h2o。當(dāng)生成1 mol zn(no3)2時(shí)，被還原的hno3的質(zhì)量為 a15.75 g         b31.5 g        c63 g       d126 g參考答案：a略9. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是a8個(gè)中子的碳原子的符號(hào)：14c  &#

9、160;      bn2的電子式nnccl離子的結(jié)構(gòu)示意圖：     dhf的電子式：h參考答案：a略10. 下列離子為無色且能大量共存的是a、      b、c、     d、 參考答案：b略11. a、b、c、d四種短周期元素的原子半徑依次減小，a與c的核電荷數(shù)之比為34，d能分別與a、b、c形成電子總數(shù)相等的分子x、y、z。下列敘述不正確的是（    ） &#

10、160;  ax、y、z的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)    ba、b、c、d只能形成5種單質(zhì)    cx、y、z三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸升高d. 自然界中存在多種由a、b、c、d四種元素組成的化合物參考答案：b略12. 在2009年10月1日，新的飲用礦泉水強(qiáng)制性國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)飲用天然礦泉水正式實(shí)施，其中“溴酸鹽(bro3-)”這一潛在致癌物質(zhì)被做了嚴(yán)格限制。有關(guān)專家解釋，礦泉水在開采過程中會(huì)含有少量溴化物(br)，在后續(xù)的生產(chǎn)過程中經(jīng)臭氧(o3)處理逐漸轉(zhuǎn)化成溴酸鹽。下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的認(rèn)識(shí)正確的是a該過程中溴化物(br)失去電子b該過程中臭

11、氧(o3)是氧化劑，溴酸鹽(bro3-)是還原劑c該過程中溴元素被還原，氧元素被氧化d該過程中溴元素發(fā)生氧化反應(yīng)，氧元素發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：ad略13. 下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莂bcd驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)室制氨氣驗(yàn)證非金屬性：cl>c>si  參考答案：b【詳解】a.沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，a錯(cuò)誤；b.不加fecl3溶液放出氫氣的速率比加入fecl3溶液放出氫氣的速率慢，說明fecl3溶液對(duì)h2o2的分解有催化作用，b正確；c.氯化銨加熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫，二者遇冷有重新化合形成氯化銨，因此不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣

12、，c錯(cuò)誤；d.在錐形瓶中hcl與na2co3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生co2氣體，證明酸性：hcl>h2co3，但鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)隨co2進(jìn)入燒杯內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)2hcl+na2sio3=h2sio3+2nacl，而且鹽酸是hcl溶于水形成的，不是cl元素的最高價(jià)含氧酸，因此不能證明元素的非金屬性cl>c>si，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是b。 14. 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)原因是a. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化b. 元素原子的最外層電子排布呈周期性變化c. 元素的化合價(jià)呈周期性變化d. 元素原子半徑呈周期性變化參考答案：a元素化學(xué)性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)

13、周期性變化的原因是原子核外電子排布的周期性變化，原子核外電子排布的周期性變化決定了原子半徑的周期性變化、元素化合價(jià)的周期性變化、金屬性和非金屬性的周期性變化，答案選b。15. 襯衣領(lǐng)口因汁漬而產(chǎn)生的黃斑的主要成分是      a食鹽           b淀粉   c堿類           d蛋白質(zhì)   

14、參考答案：d二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）今欲用naoh晶體配制450ml  0.8mol/l的naoh溶液。根據(jù)題意填空：（1）配制該溶液應(yīng)選用      ml容量瓶。（2）用托盤天平稱取         克固體naoh。（3）將稱好的naoh固體放至500ml的大燒杯中，倒入約300ml蒸餾水，用       攪拌至完全溶解。待   &

15、#160;    后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯         次，洗滌液           輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻。（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面               時(shí)，改用 

16、;          加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞上下翻動(dòng)幾次（搖勻）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w8.96l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體通過盛有紅色cuo粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：ch4+4cuo=co2+2h2o+4cu當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g將反應(yīng)后氣體通入2l 0.1mol/l的澄清ca（oh）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g（1）原混合氣體的物質(zhì)的量是；

17、生成沉淀的摩爾質(zhì)量是（2）原混合氣體中甲烷的體積是（3）求原混合氣體中氮?dú)饪赡艿捏w積參考答案：1. 0.4mol  100g/mol2. 1.68l3. 原混合氣體中氮?dú)獾捏w積為2.24l或6.72l考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算  專題：差量法分析：（1）根據(jù)n=計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量；將反應(yīng)后氣體通入2l 0.1mol/l的澄清ca（oh）2溶液，充分吸收，生成沉淀為caco3；（2）發(fā)生的反應(yīng)為：ch4+4cuo=co2+2h2o+4cu，當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g，可知減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量，利用差量法計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量，根據(jù)v=nvm計(jì)算甲烷的體

18、積；（3）若二氧化碳全部轉(zhuǎn)化為caco3，生成10g沉淀是caco3，根據(jù)n=計(jì)算碳酸鈣的物質(zhì)的量，可知反應(yīng)后的二氧化碳總的物質(zhì)的量，根據(jù)甲烷的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量，再計(jì)算原混合物中co2的體積，進(jìn)而計(jì)算氮?dú)獾捏w積；若二氧化碳部分轉(zhuǎn)化為caco3，生成10g沉淀是caco3，根據(jù)鈣離子守恒可知轉(zhuǎn)化生成的ca（hco3）2的物質(zhì)的量，再根據(jù)碳元素守恒計(jì)算反應(yīng)后的二氧化碳總的物質(zhì)的量，減去反應(yīng)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量即為原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量，計(jì)算二氧化碳體積，進(jìn)而計(jì)算氮?dú)獾捏w積解答：解：（1）混合氣體的物質(zhì)的量=0.4mol，設(shè)

19、甲烷的物質(zhì)的量為x，當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g，則：ch4+4cuo=co2+2h2o+4cu   質(zhì)量減輕m1mol                      16×4gx              

20、;            4.8g，解得x=0.075mol，將反應(yīng)后氣體通入2l 0.1mol/l的澄清ca（oh）2溶液，充分吸收，生成沉淀為caco3，其摩爾質(zhì)量為100g/mol，故答案為：0.4mol；100g/mol；         （2）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量為0.075mol，體積為0.075mol×22.4l/mol=1.68l，故答案為：1.68l；（3）若二氧化碳全部轉(zhuǎn)

21、化為caco3，生成10g沉淀是caco3，碳酸鈣的物質(zhì)的量為=0.1mol，故反應(yīng)后的二氧化碳總的物質(zhì)的量為0.1mol，甲烷反應(yīng)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.075mol，故原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol0.075mol=0.025mol，原混合物中co2的體積為0.025mol×22.4l/mol=0.56l，故原混合氣體中氮?dú)獾捏w積為：8.96l1.68l0.56l=6.72l，若二氧化碳部分轉(zhuǎn)化為caco3，生成10g沉淀是caco3，物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)鈣離子守恒可知轉(zhuǎn)化生成的ca（hco3）2的物質(zhì)的量為2l×0.1mol/l0.1mol

22、=0.1mol，故反應(yīng)后的二氧化碳總的物質(zhì)的量為0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，甲烷反應(yīng)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.075mol，故原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量0.3mol0.075mol=0.225mol，原混合物中co2的體積為0.225mol×22.4l/mol=5.04l，故原混合氣體中氮?dú)獾捏w積為：8.96l1.68l5.04l=2.24l，答：原混合氣體中氮?dú)獾捏w積為2.24l或6.72l點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，（3）注意反應(yīng)后的二氧化碳不一定完全轉(zhuǎn)化碳酸鈣沉淀，可能生成碳酸氫鈣，據(jù)此討論計(jì)算18. （6分）某有機(jī)物a蒸氣的密度換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.68g/l，其分子中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是40%、6.6%，其余為氧元素。   （1）則該有機(jī)物的分子式為            。   （2）若該有機(jī)物有水果香味，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。   （3）若該有機(jī)物能與na2co3溶液反應(yīng)，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式