江蘇省徐州市大吳中學(xué)2019年高一化學(xué)測試題含解析

1、江蘇省徐州市大吳中學(xué)2019年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 實驗室可用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是()a加熱b不用稀硫酸，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸c不用鐵片，改用鎂條d不用鐵片，改用鐵粉參考答案：b解析常溫下fe在濃h2so4中鈍化。2. 下列物質(zhì)的分離方法正確的是   用升華法分離碘和氯化銨的混合物   用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物用分液法分離水和硝基苯的混合物 用蒸餾法分離乙醇（沸點為78.5）和乙酸乙酯（沸點

2、為77.5）的混合物a-                             b                     &#

3、160;                        c           d參考答案：b略3. 下列敘述中正確的是             &#

4、160;                              a陽離子一定是金屬離子， 陰離子一定只含有非金屬元素    b某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物    c陰陽離子相互作用后一定形成離子化合物  

5、;  d金屬k 不可能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)參考答案：d4. 關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說法：fe(oh)3膠體和cuso4溶液都是混合物；baso4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)；醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物；金屬氧化物都是堿性氧化物;某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原; 其中正確的是a           b         

6、 c          d參考答案：b略5. 下列說法不正確的是：    a、無水酒精可以將溴水中的溴萃取出來    b、可用堿石灰除去氫氣中的氯化氫    c、碘水是棕黃色的、碘的四氯化碳溶液是紫紅色    d、將鹽酸滴到干燥的石蕊試紙上，無明顯現(xiàn)象參考答案：ac略6. 從海水中可以獲得淡水、食鹽，也可提取鎂和溴等物質(zhì)（1）海水淡化的方法主要有   

7、60;       （填一種）（2）從海水中提取鎂的流程如圖所示：流程中分離mg（oh）2沉淀的方法是；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）從海水中提取溴的主要反應(yīng)原理是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化試寫出該反應(yīng)的離子方程式                           參考答

8、案：考點：海水資源及其綜合利用.專題：實驗設(shè)計題分析：（1）根據(jù)海水淡化的常用方法：有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法；（2）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)選擇合理方法，分離mg（oh）2沉淀使用過濾方法，根據(jù)對應(yīng)步驟寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式；（3）根據(jù)氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質(zhì)溴解答：解：（1）因海水淡化的常用方法：有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故答案為：蒸餾法或電滲析法或離子交換法；（2）分離mg（oh）2沉淀使用過濾方法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為mgcl2（熔融）mg+cl2，故答案為：過濾；mgcl2（熔融）mg+cl2；（3）因氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質(zhì)溴：2br+cl2br

9、2+2cl，故答案為：2br+cl2br2+2cl點評：本題考查了海水的成分，海水提煉氯氣、溴、碘、鈉、鎂、氫氣等物質(zhì)的原理，涉及的知識較多，電解法制備鎂要用無水mgcl2，不能用mgcl2?6h2o，否則得不到鎂7. 通過分類進(jìn)行比較后再推理稱為類推，類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實踐的驗證，以下類推的結(jié)論錯誤的是（   ）原子和分子均是微觀粒子，原子在化學(xué)變化中不能再分，則分子在化學(xué)變化中也不能再分na、k具有強(qiáng)還原性，na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故k常溫下也能與水劇烈反應(yīng)鈉與水反應(yīng)生成naoh和h2;所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和h

10、2cuso4溶液能夠?qū)щ?，cuso4是電解質(zhì)；將co2溶于水所得溶液可以導(dǎo)電，所以co2是電解質(zhì)a.     b.     c.     d. 參考答案：b原子和分子均是微觀粒子，原子在化學(xué)變化中不能再分，而分子在化學(xué)變化中可再分，錯誤；na、k具有強(qiáng)還原性，na常溫下與水劇烈反應(yīng)，k的還原性比na強(qiáng)，故k常溫下也能與水劇烈反應(yīng)，正確；na與水反應(yīng)生成naoh和h2，但金屬fe、cu等不能與水反應(yīng)，錯誤；cuso4溶液能夠?qū)щ姡琧uso4是電解質(zhì)，將co2溶于水所得溶液是h2co3，h2co3可以導(dǎo)電而不

11、是co2導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，錯誤；答案選。點睛：化學(xué)變化中分子可再分，原子不可再分是易錯點，co2水溶液雖然能導(dǎo)電但本身不導(dǎo)電，故不是電解質(zhì)。 8. 在一定條件下，某固態(tài)化合物x受熱分解的反應(yīng)為：xab2c，測得反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下h2密度的12倍，則x的摩爾質(zhì)量是（    ）a24g/mol            b50g/mol         

12、  c80g/mol           d96g/mol 參考答案：d略9. 短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素y的單質(zhì)，q能使品紅溶液褪色。上述的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是a. 原子半徑：w<y<xb. 非金屬性：y>x>wc. m與q、n與s均不能共存d. 若n過量，q還可以繼續(xù)燃燒參考答案：d分析：常溫常壓下r為液體

13、,應(yīng)為水,q能使品紅溶液褪色,應(yīng)為二氧化硫,則m應(yīng)為硫化氫,n為氧氣,y為o元素,m的摩爾質(zhì)量為p的2倍,可以知道p應(yīng)為氨氣，s為no,由此可以知道w為h,x為n,z為s,以此解答該題。詳解：同一周期從左到右，原子半徑減小，氫原子半徑最小，根據(jù)以上分析可以知道x為n，y為o，w為h，則原子半徑n>o>h，a正確；同周期元素非金屬性o>n，h的非金屬性最小，b正確；m為硫化氫,可與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)硫，氧氣與no發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮,不能共存，c正確；二氧化硫不能在氧氣中燃燒，d錯誤；正確選項d。10. a、b、c為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大，b、c同周期，a與b的

14、最外層電子數(shù)之和等于c的質(zhì)子數(shù)，a的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是 a原子半徑大小：abc ba、b、c三種元素的非金屬性：abc cb形成的化合物只能含有共價鍵 da與c所形成的分子可能是非極性分子參考答案：d略11. 關(guān)于右圖所示裝置，下列敘述中正確的是a銅是負(fù)極，鋅片上有氣泡產(chǎn)生                b鋅片逐漸減輕，銅片逐漸增重c電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片d氫離子在銅片表面得電子被還原參考答案：d略12. 下列實

15、驗操作中正確的是                                              a分液時，分液漏斗下層液體從下口放出后，換

16、一個盛接的燒杯上層液體再從下口放出b蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球插入到液面下，測液體的溫度c蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干，再停止加熱d稱量時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，砝碼放在稱量紙上置于托盤天平的右盤中參考答案：d略13. 下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是  淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氫氧化銅溶液，可以檢驗產(chǎn)物是否含有葡萄糖  可以用naoh溶液除去溴苯中混有的少量溴  向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定有so42-  用加熱的方法提取nh4cl固體中混有的少量碘  用溴的四氯化碳溶液驗證汽油中是否含有不飽

17、和烴  a    b    c    d參考答案：d略14. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是    a、乙烯和苯都存在碳碳雙鍵               b、甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)    c、乙醇和乙酸的水溶液都呈酸性        

18、;   d、高錳酸鉀可以氧化苯與甲烷參考答案：b15. 在120的條件下，總質(zhì)量為3 g的co與h2的混合氣體在足量的o2中充分燃燒，然后通過足量的na2o2固體，固體增加的質(zhì)量為            （    ）  a1.5g    b3g     c6g    d無法計算參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分

19、）16. 實驗室要配制100ml  1mol·l-1的nacl溶液，試回答下列各題。（1）經(jīng)計算，應(yīng)該用托盤天平稱取nacl固體       g。（2）若用nacl固體配制溶液，需使用的玻璃儀器有                     。（3）配制過程有以下操作：a.移液，b.稱量，c.洗滌，d.定容，e.溶解，f.搖勻。其正確的操作順序應(yīng)是     &#

20、160;  (填序號)。（4）若出現(xiàn)下列情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。沒有洗滌燒杯和玻璃棒        ；容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水         ；定容時仰視容量瓶刻度線          ；定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處     。 參考答案：（1）稱取nacl固體   5.9  g。（2）玻璃儀器有  燒杯 玻璃棒    100ml容量瓶    膠頭滴管 。（3）操作順序應(yīng)是  beacdf  (填序號)。（4）  偏低     無影響  &#