新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修二第一章第二節(jié)《元素周期律》精品導(dǎo)學(xué)案

1、新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修二第一章第二節(jié)元素周期律精品導(dǎo)學(xué)案認(rèn)知 探索【問題導(dǎo)思】1什么是原子序數(shù) ? 按照核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編的號(hào)，稱為原子序數(shù)。顯然，原子序數(shù)在數(shù)值上和這種原子的核電荷數(shù)是相同的。如：氫元素的核電荷數(shù)是 1，則它的原子序數(shù)就是1；鈉的核電荷數(shù)為11 ，它的原子序數(shù)就為 11 。2什么是元素周期率？元素周期率的實(shí)質(zhì)是什么？元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化規(guī)律叫做元素周期律。元素的性質(zhì)包括微觀性質(zhì)（原子的核外電子排布.原子半徑、元素的化合價(jià)、元素原子得失的難易等）和宏觀性質(zhì)（指金屬性和非金屬性）兩個(gè)方面。周期，即周而復(fù)始的意思。如一周有七天，從周一至周日

2、， 下一周，仍從周一開始， 周日結(jié)束。 一年有 12 個(gè)月，從一月開始， 12 月結(jié)束。下一年又如此。循環(huán)往復(fù)。但是元素周期性變化不是機(jī)械重復(fù)，而是在不同層次上的重復(fù)。元素周期律是對(duì)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化實(shí)質(zhì)的揭示。表現(xiàn)為：隨原子序數(shù)的遞增、 元素原子的最外層電子排布呈周期性變化。核外電子層數(shù)相同的原子，隨原子序數(shù)的遞增、最外層電子數(shù)由 1 遞增到 8 。隨原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑發(fā)生周期性的變化。 核外電子層數(shù)相同的原子，隨原子序數(shù)的遞增、原子半徑遞減（稀有氣體突增）。元素的化合價(jià)隨著原子序數(shù)的遞增而起著周期性變化。主要化合價(jià)：正價(jià) +1 +7 ；負(fù)價(jià) 41，稀有氣體為零價(jià) 。說明：稀

3、有氣體原子半徑突然變大是同稀有氣體原子半徑測(cè)量方法與其它原子半徑的測(cè)量方法不同。o、f 沒有正化合價(jià)是因?yàn)樗鼈兎墙饘傩詮?qiáng)。實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布特別最外層電子排布周期性變化的必然結(jié)果。3掌握幾種量的關(guān)系(1) 最外層電子數(shù) = 最高正化合價(jià)(2)| 最低負(fù)化合價(jià) |+ 最高正化合價(jià) =8 4. 元素金屬性和非金屬性的本質(zhì)及其強(qiáng)弱的判斷依據(jù)元素的性質(zhì)包括微觀性質(zhì)（原子半徑、元素的化合價(jià)、元素原子得失的難易等）和宏觀性質(zhì)（指金屬性和非金屬性）兩個(gè)方面。金屬性和非金屬性的本質(zhì)是元素的原子得失電子得難易。比較元素的金屬性強(qiáng)弱， 通常從以下幾個(gè)方面考慮： 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換

4、出氫的難易； 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱；單質(zhì)的還原性（或離子的氧化性）的強(qiáng)弱；金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。比較元素的非金屬性強(qiáng)弱， 也可從以下幾個(gè)方面考慮： 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氰化物的難易和氫化物的穩(wěn)定性；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；單質(zhì)的氧化性（或離子的還原性）的強(qiáng)弱；非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng). 【例題演示 】例 1 電子層數(shù)相同的三種元素x、y、z, 已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為： hxo4h2yo4h3zo4。下列判斷錯(cuò)誤的是（）a.原子半徑： xyz b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： hxh2yzh3c.非金屬性： xyz d.氣態(tài)氫化物的還原性： hxh2yh2yo4

5、h3zo4，所以非金屬性為xyz，而非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定，氫化物的還原性就越強(qiáng)。又因?yàn)閤、y、z 是電子層數(shù)相同的三種元素，則其非金屬性越強(qiáng)，原子半徑越小。例 2元素 r 的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為hnro2n2，則在氣態(tài)氫化物中 r 元素的化合價(jià)為多少？解析：由 hnro2n2知 r 的最高價(jià)為 +(3n 4) ，r 在氣態(tài)氫化物中為負(fù)價(jià)： 8 (3n 4)= 12+3n。演練 評(píng)估1. 下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是a.p、 s、 cl 元素最高正化合價(jià)依次升高b.li 、 be、 b 原子最外層電子數(shù)依次增多c.n 、o、 f 原子半徑依次增大d.na 、 k、 rb 的金屬

6、性依次增強(qiáng)。答案： c. 解析：核外電子層數(shù)相同的原子，隨原子序數(shù)的遞增、原子半徑遞減（稀有氣體突然增大）2. 下列各項(xiàng)敘述中，錯(cuò)誤的是（）a. 原子半徑cl s o b.金屬性 na mgal c.非金屬性cls p d.離子半徑k+na +li+答案： a. 解析：根據(jù)元素周期律， 原子半徑應(yīng)是 s cl s 和 o 最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)前者大，故so 3. 某元素 x的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為h2x， 下面敘述不正確的是（）a. 該元素的原子最外電子層上有6 個(gè)電子b. 該元素最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為xo2c. 該元素是非金屬元素d. 該元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為h2xo4答案： b 解析：最高正化合價(jià)為 +6 ，故對(duì)應(yīng)氧化物的化學(xué)式應(yīng)為xo3。4. 某元素的最高化合價(jià)為m，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子中有 b 個(gè)氧原子，則這種最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為（）a.hm+2bxob b.hm-2bx