廣東省江門(mén)市開(kāi)平第八中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、廣東省江門(mén)市開(kāi)平第八中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知cl、fe2+、h2o2、i、so2均具有還原性，且在酸性溶液中的還原性依次增強(qiáng)。下列各反應(yīng)不可能發(fā)生的是a2fe2+十cl2=2fe3+十2clb2fe3+十so2十2h2o2fe2+十so42十4h+ch2o2十h2so4=so2十o2十2h2odso2十i2十2h2oh2so4十2hi參考答案：c2. 實(shí)驗(yàn)室里需要用480ml0.1mol/l的硫酸銅溶液，以下配制溶液的操作正確的是a稱(chēng)取7.6g硫酸銅，加入500ml的水

2、，b.稱(chēng)取8.0g硫酸銅，加水500ml配成溶液。c稱(chēng)取12.0g膽礬，配成500ml溶液，d.稱(chēng)取12.5g膽礬，配成500ml溶液。參考答案：d略3. 不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是序號(hào)甲乙丙co2so2石灰水hclco2石灰水co2so2ba(no3)2no2so2bacl2co2nh3cacl2a     b   c   d 參考答案：c4. 某溶液僅含fe2+、na+、al3+、ba2+、so42、no3、cl中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1m

3、ol若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類(lèi)不變（不考慮水的電離和離子的水解）下列說(shuō)法不正確的是（）a若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和kscn溶液，溶液顯血紅色b若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色c該溶液中所含的離子是：fe2+、na+、so42、no3d若向該溶液中加入足量的naoh溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g參考答案：d考點(diǎn):常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法專(zhuān)題:離子反應(yīng)專(zhuān)題分析:向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類(lèi)不變，則一定發(fā)生fe2+、no3的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和no；陰離子種類(lèi)不變，則原溶液中存

4、在so42，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，據(jù)此進(jìn)行解答解答:解：加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類(lèi)不變，氣體只能為no，為fe2+、no3之間氧化還原反應(yīng)生成的，由于陰離子種類(lèi)不變，則原溶液中一定存在so42，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，根據(jù)由電荷守恒，一定還含有帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，即一定含有na+，a該溶液中加入硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，將亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子與kscn溶液反應(yīng)顯血紅色，故a正確；b若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，生成的氣體為一氧化氮，no易

5、被氧化成紅棕色的二氧化氮，故b正確；c根據(jù)以上分析可知，該溶液中所含的離子是：fe2+、na+、so42、no3，故c正確；d若向該溶液中加入足量的naoh溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，其質(zhì)量為：0.5mol×160g/mol=80g，故d錯(cuò)誤；故選d點(diǎn)評(píng):本題考查離子的檢驗(yàn)，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)中應(yīng)排除離子的相互干擾來(lái)解答，并注意離子共存及電荷守恒的應(yīng)用，題目難度中等5. 除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?（  ） 混合物試劑分離方法a乙烷（乙

6、烯）h2、催化劑-b甲苯（苯酚）溴水過(guò)濾c溴乙烷（溴）na2so3分液d乙酸乙酯（乙酸）naoh溶液分液參考答案：c略6. 生產(chǎn)和生話中常常涉及化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法或做法正確的是 a氯氣和二氧化硫均可做為漂白劑，若同時(shí)使用它們?nèi)テ啄骋粷駶?rùn)的有色物質(zhì)，漂白效果會(huì)明顯增強(qiáng) b為了消除碘缺乏病，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中加碘，這里的碘是指單質(zhì)碘 c苯酚有殺菌和止痛作用，所以常用苯酚溶液進(jìn)行環(huán)境消毒，在藥皂?yè)饺肷倭勘椒?，此外也可以直接涂抹苯酚在皮膚上進(jìn)行消毒 d工業(yè)酒精不能加水當(dāng)飲料飲用，原因是工業(yè)酒精中含有甲醇，雖然具有酒香味，但飲后會(huì)導(dǎo)致中毒失明，甚至死亡參考答案

7、：答案：d7. 已知：h2（g）f2（g）=2hf（g）270kj，下列說(shuō)法正確的是（    ）a2l氟化氫氣體分解成1l的氫氣和1l的氟氣吸收270kj熱量b1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kjc在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量d1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kj參考答案：c略8. 下列說(shuō)法正確的是      a高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維      b化工生產(chǎn)時(shí)將

8、氯氣通入到飽和的石灰水中可制得大量漂粉精      cso2被氧氣氧化的條件一般選擇高溫、高壓、催化劑      d礦青石棉的化學(xué)式為：na2fe5si8o22（oh）2改寫(xiě)成氧化物的形式則為    na2o·3feo·fe2o3·8sio2·h2o參考答案：d略9. 對(duì)元素”電負(fù)性”數(shù)值的理解不正確的是(    ) a.”電負(fù)性” 數(shù)值通常用來(lái)描述不同元素的氣態(tài)原子得電子能力的大小 b.”電負(fù)性” 數(shù)值的大小通?？?/p>

9、以區(qū)分是金屬、非金屬還是類(lèi)金屬 c.成鍵兩元素”電負(fù)性” 數(shù)值的差值可以粗略預(yù)測(cè)形成化學(xué)鍵的類(lèi)型 d.”電負(fù)性” 數(shù)值通常用來(lái)作為判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的尺度 參考答案：  c 略10. 25 時(shí)，向 10 ml 0.01 mol·l1koh 溶液中滴加0.01 mol·l1苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（   ） a當(dāng)ph>7 時(shí)，c(c6 h5o)>c(k)>c(h)>c(oh) b當(dāng)ph<7 時(shí)，c(k)> c(c6 h5 o)>c(h)>c(oh) cvc6 h5oh(aq

10、)10 ml 時(shí)，c(k)c(c6 h5 o)>c(oh)c(h) dvc 6 h5oh (aq)20 ml 時(shí)，c(c6 h5 o)c(c6h5oh) 2c(k)參考答案：d本題考查離子濃度大小比較。ph>7，c(oh) > c(h)，a項(xiàng)錯(cuò)誤。b項(xiàng)不符合溶液的的電中性原理，錯(cuò)誤。c項(xiàng)二者恰好反映生成苯酚鉀和水，由于苯氧負(fù)離子水解，離子濃度之間關(guān)系為c(k)c(c6 h5 o)>c(oh)c(h)11. 下列離子方程式中正確的是            

11、;         （    ）       aba(oh)2溶液中加nahso4溶液至中性：ba2ohhso42baso4h2o       b鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：cu22na    2nacu       c用食醋檢驗(yàn)水垢中碳酸鈣的存在：caco32h  

12、  ca2co2h2o       dki溶液與h2so4酸化的h2o2溶液混合：2ih2o22h     2h2oi2參考答案：d略12. 短周期主族元素m、x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，其中m、z同主族，x與m2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，y的最外層電子數(shù)與周期數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是（  ）a.氫化物的穩(wěn)定性：wzmb.h3yo3具有兩性，當(dāng)表現(xiàn)出酸性時(shí)相當(dāng)于三元酸c.x和m元素可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物d.y、z、w的簡(jiǎn)單離子均能破壞水的電離平衡參考答案：c由題干信息

13、知x為na，m為o，y為al，z為s，w為cl。氫化物的穩(wěn)定性：h2oh2s，a項(xiàng)錯(cuò)誤。h3alo3在顯出酸性時(shí)相當(dāng)于一元酸，b項(xiàng)錯(cuò)誤。na2o2中既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵，c項(xiàng)正確。cl對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，d項(xiàng)錯(cuò)誤。13. 取相同體積的ki、na2s和febr2溶液分別通入足量的cl2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗cl2的體積相同（同溫同壓下），則ki、na2s、febr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為a112     b213     c632     d321參考答案：c略14

14、. 下列說(shuō)法不正確的是             （    ）     a、電子云是籠罩在原子核外的云霧     b、下列電子排布式：1s22s12p1 是某原子基態(tài)的排布式     c、任何能層中的d能級(jí)的軌道數(shù)都為5     d、ar3d64s2表示的是fe原子的電子排布式參考答案：ab

15、略15. （2010·全國(guó)卷）12一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314ml氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)物中pcl3與pcl5的物質(zhì)的量之比接近于a1：2            b2：3       c3：1        d5：3參考答案：c設(shè)n(pcl3)=x mol, n(pcl5)=y mol，由p元素守恒有：x+y=0.25/3

16、10.008；由cl元素守恒有3x+5y=（0.314×2）/22.40.028，聯(lián)立之可解得：x=0.006,y=0.002故選c命題意圖：考查學(xué)生的基本化學(xué)計(jì)算能力，涉及一些方法技巧的問(wèn)題，還涉及到過(guò)量問(wèn)題等根據(jù)化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算等 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (14分）在濃cacl2溶液中通入nh3和co2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣（粒子直徑在1100nm之間）。下圖所示ae為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。 （1）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的nh3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選  填字母）：

17、a接       ，       接       ，         接h ；用a裝置制取nh3的化學(xué)反應(yīng)方程式為                   

18、0;                            。（2）用右圖所示裝置也可以制取nh3，則圓底燒瓶中的固體可以選用             （選填字母編號(hào)）；a堿石灰  

19、;      b生石灰      c無(wú)水氯化鈣    d無(wú)水硫酸銅    e燒堿（3）向濃cacl2溶液中通入nh3和co2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是            ，試寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式         &

20、#160;                                 ；（4）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)           

21、0;                                     。參考答案：（14分）（1）d e g f（2分）2nh4cl+ca(oh)2cacl2 + 2nh3 + h2o（其它答案合理也給分）（2分）（2）abe（3分

22、 漏選一個(gè)扣1分，錯(cuò)選一個(gè)倒扣1分 ）（3）nh3（2分）   cacl2 + co2 + 2nh3 + h2ocaco3 + 2nh4cl（2分）（4）取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)碳酸鈣，否則不是（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （5分）濃硫酸與銅在加熱時(shí)反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為2.24l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試汁算：（1）反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量。（2）若將生成的硫酸銅配制成500ml溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?參考答案：答案：（共5分）（1）cu2h2so4（濃）cuso4so22h2o（2分）                    &#