2021年陜西省漢中市寧強縣代家壩鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021年陜西省漢中市寧強縣代家壩鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 溴化碘(ibr)的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應(yīng)：ibrh2o=hbrhio，下列有關(guān)ibr的敘述中，不正確的是()。a. 在很多反應(yīng)中ibr是強氧化劑b. ibr與水反應(yīng)時既作氧化劑，又作還原劑c. ibr與agno3溶液反應(yīng)會生成agbr沉淀d. ibr與naoh溶液反應(yīng)時，生成nabr和naio參考答案：b【分析】此題是一道信息題，題中給出了三點信息：(1)溴化碘

2、(ibr)暗示br呈1價，i呈1價；(2)ibr性質(zhì)與鹵素相似；(3)ibr與水反應(yīng)生成hio和hbr?！驹斀狻縜、由(2)可知，ibr中各元素的化合價，確定碘為1價，溴為1價，ibr是一種強氧化劑。故a正確；b、結(jié)合(3)，可知ibr與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，而是復(fù)分解反應(yīng)，故b錯誤；c、已知ibr與水的反應(yīng)生成hbr和hio，推測可知 ibr與agno 3 溶液反應(yīng)會生成agbr沉淀，故c正確；d、已知ibr與水的反應(yīng)生成hbr和hio，推測可知ibr與naoh溶液反應(yīng)時，生成nabr和naio，故d正確；故選b。2. 有關(guān)膠體等分散系的制備、性質(zhì)的相關(guān)說法不正確的是()a. 向沸水中逐

3、滴加入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得氫氧化鐵膠體b. 向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸至過量，現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解c. 依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液d. 將氫氧化鐵膠體與硅酸溶膠相互混合，混合液變渾濁參考答案：c【詳解】a向沸水中逐滴加入fecl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，制得氫氧化鐵膠體，故a正確； b向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸至過量，先發(fā)生氫氧化鐵膠體的聚沉，硫酸過量時，氫氧化鐵沉淀溶解，因此實驗現(xiàn)象是先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解，故b正確；c溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小，只有膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故c錯誤；d

4、硅酸膠體的膠粒帶負(fù)電荷，與氫氧化鐵膠體混合將發(fā)生聚沉，混合液變渾濁，故d正確。答案選c。3. 下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是（    ）a1mol a 從酸中置換h+生成的h2比1 mol b從酸中置換h+生成的h2多b常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能ca原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少da原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多參考答案：b略4. 將30ml 0.5mol/l naoh 溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度為（）a0.3 mol/lb0.03 mol/lc0.05 mol/ld0.04 mol/

5、l參考答案：b【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算【分析】根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算【解答】解：令稀釋后溶液中naoh的物質(zhì)量濃度為c，則：30×103l×0.5mol/l=500×103l×c解得c=0.03mol/l故選：b5. 飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的so2和o2接觸時，so2會部分轉(zhuǎn)化為so3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴(yán)重。其中飄塵所起的作用可能是：  a氧化劑         b還原

6、劑         c催化劑         d載體參考答案：c6. 發(fā)射“神舟”十號的長三丙火箭由三個子級構(gòu)成。其中一子級上部裝有液體四氧化二氮(n2o4)，下部裝有液體偏二甲肼(c2h8n2)(c為1價，n為3價)。發(fā)動機內(nèi)燃燒的化學(xué)方程式為c2h8n22n2o4=3n22co24h2o，該反應(yīng)中 ()ac2h8n2發(fā)生還原反應(yīng)bc2h8n2是氧化劑cn2o4發(fā)生氧化反應(yīng)dn2o4是氧化劑參考答案：d7. 高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)k。恒容時，溫度

7、升高，h2濃度減小。下列說法正確的是     ()a該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礲恒溫恒容下，增大壓強，h2濃度一定減小c升高溫度，逆反應(yīng)速率減小d該反應(yīng)的化學(xué)方程式為coh2o       co2  h2參考答案：a8. 按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的一組物質(zhì)是（）a. h2so4 na2co3 nacl   cuo    b. h2o   ca(oh)2   hcl   na2so4c. h2so4

8、naoh   na2co3 fe2o3    d. naoh   h2co3 nacl  co2參考答案：ca、h2so4屬于酸，na2co3屬于鹽，故a錯誤；b、h2o屬于氧化物，hcl屬于酸，na2so4屬于鹽，故b錯誤；d、naoh屬于堿、h2co3屬于酸，故d錯誤。故選c。9. 現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是(    )a第4周期         b第5周期 

9、      c第6周期         d第7周期參考答案：c略10. 運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是a.砹(85號元素)是一種有色固體，hat應(yīng)該不穩(wěn)定，且agat是有色難溶于水固體b.鈹（be）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性c.硫酸鍶（srso4）是難溶于水和鹽酸的的白色固體d.硒化氫（h2se）是無色、有毒、比h2s穩(wěn)定的氣體參考答案：d略11. 下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的說法中正確的是（）a目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位

10、置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)b元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化c俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)d最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子參考答案：b考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：a元素周期表沒有填滿，還可以再發(fā)現(xiàn)新的元素；b原子最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)；c俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)υ刂芷诒碜龀隽司薮筘暙I(xiàn)；d、最外層電子數(shù)為8的粒子可以是原子還可以是離子解答：解：a隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們可以不斷合成一些元素，元素周期表中元素的種類在不斷的增加，故a錯誤；b原子最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)，元素周期表中元素的核外電子

11、排布呈周期性變化，則元素性質(zhì)呈周期性變化，故b正確；c俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)υ刂芷诒碜龀隽司薮筘暙I(xiàn)，而不是道爾頓，故c錯誤；d、最外層電子數(shù)為8的粒子可以是稀有氣體元素的原子，還可以是氯離子或是鉀離子等，故d錯誤故選b點評：本題考查元素周期律與元素周期律知識，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累12. 經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)  （  ）a. 一定是一種單質(zhì)                 

12、    b. 一定是純凈物c. 一定是混合物                       d. 可能是純凈物，也可能是混合物參考答案：d略13. 發(fā)現(xiàn)原子中存在電子的科學(xué)家是              

13、0;                                  （    ）    a英國科學(xué)家道爾頓     b英國科學(xué)家湯姆生  

14、0; c英國科學(xué)家盧瑟福                    d丹麥物理學(xué)家玻爾參考答案：b略14. 下列說法不正確的是（     ）a用小蘇打（nahco3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭b光導(dǎo)纖維的主要成分是sio2c干燥的氯氣和液氯均能使干燥的有色布條褪色d用al(oh)3治療胃酸過多參考答案：ca、小蘇打可以與酸反應(yīng)，且對人體無害，因此用作發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭，故說法正確；b

15、、光導(dǎo)纖維的成分是sio2，故說法正確；c、干燥的氯氣和液氯都不能使干燥的有色布條褪色，故說法錯誤；d、氫氧化鋁顯弱堿，能治療胃酸過多，故說法正確。15. 下列有關(guān)化學(xué)實驗裝置圖以及對應(yīng)操作正確的是（）    a蒸餾                    b過濾          

16、0;  c分液           d移液參考答案：c【考點】化學(xué)實驗方案的評價【分析】a蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，冷卻水下進(jìn)上出；b過濾需要引流；c分液漏斗分離分層的液體混合物；d不能在容量瓶中稀釋濃硫酸【解答】解：a蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，冷卻水下進(jìn)上出，則溫度計的水銀球應(yīng)在燒瓶的支管口處，冷水下進(jìn)上出，故a錯誤；b過濾需要引流，圖中缺少玻璃棒，故b錯誤；c分液漏斗分離分層的液體混合物，圖中分液操作合理，故c正確；d不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶

17、中，故d錯誤；故選c二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. .實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液,但實驗室只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學(xué)生設(shè)計了如下方案進(jìn)行提純: (1)操作能否改為加硝酸鋇溶液，_(填“能”或“否”) ，理由_。(2)進(jìn)行操作后,如何判斷so42- 已除盡,方法是_。(3)操作的目的是_。.硫酸亞鐵銨(nh4)2so4·feso4·6h2o為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3mol/l h2so4溶液，在60左右使其反應(yīng)

18、到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得feso4溶液。步驟3 向所得feso4溶液中加入飽和(nh4)2so4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：(1)在步驟1中，分離操作，所用到的玻璃儀器有_。（填儀器編號）漏斗    分液漏斗    燒杯    廣口瓶    鐵架臺    玻璃棒    酒精燈(2)在步驟3中，“一系列操作”依次為_、_和過濾。(3)實驗室欲用18mol/l h2so4來配制240

19、ml 3mol/l h2so4溶液，需要量取_ml濃硫酸，實驗時，下列操作會造成所配溶液濃度偏低的是_。(填字母)a.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理                    b.未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中c.加水時超過刻度線后又倒出             &#

20、160;              d.定容時仰視刻度線參考答案：. (1)否    改用ba(no3)2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子no3-     (2)靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加bacl2溶液，溶液不變渾濁，則已除盡    (3) 除去濾液中溶解的co2和多余的鹽酸    . (1)    (2) 蒸發(fā)濃

21、縮   降溫結(jié)晶    (3)41.7     c d【分析】(1) 操作改為加硝酸鋇溶液，會引入新的雜質(zhì)離子no3-，得不到純的氯化鈉；(2) 用氯化鋇溶液來判斷so42- 是否已除盡；（3）操作進(jìn)行加熱煮沸，可以除去濾液中溶解的co2和多余的鹽酸；(1)根據(jù)過濾操作中所用到的玻璃儀器選用所需的儀器； (2)由溶液制晶體時，要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟； (3)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的量不變，計算出所需濃硫酸的體積；根據(jù)c=n/v進(jìn)行分析，凡是引起n偏小或v偏大，所測定的結(jié)果都會使所配溶液濃

22、度偏低?！驹斀狻?1)本實驗的目的最終得到純凈的氯化鈉溶液，因此操作中改為加硝酸鋇溶液，會引入新的雜質(zhì)離子no3-，得不到純的氯化鈉，因此不能用ba(no3)2溶液代替bacl2溶液；綜上所述，本題答案是：否，改用ba(no3)2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子no3-。(2) 操作，加入氯化鋇溶液，目的是除去硫酸根離子，因此判斷so42- 已除盡方法是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加bacl2溶液，溶液不變渾濁，則已除盡；綜上所述，本題答案是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加bacl2溶液，溶液不變渾濁，則已除盡。  (3)濾液中剩余的碳酸鈉與過量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉，因此操作進(jìn)行的加熱

23、煮沸，其目的是除去濾液中溶解的co2和多余的鹽酸；綜上所述，本題答案是：除去濾液中溶解的co2和多余的鹽酸。(1)進(jìn)行過濾操作，所用到的玻璃儀器有漏斗，燒杯，玻璃棒；綜上所述，本題答案是：。  (2)由溶液制晶體時，要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟；本題中一系列操作”依次為加熱濃縮、降溫結(jié)晶和過濾；綜上所述，本題答案是：蒸發(fā)濃縮 ；降溫結(jié)晶。(3)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的量不變規(guī)律，實驗室沒有240ml容量瓶，只能選用250ml容量瓶，因此18×v(濃h2so4)=250×3， v(h2so4)=41.7ml；實驗時，下列操作會造成偏低的是：a.容量瓶內(nèi)壁

24、附有水珠而未干燥處理，不影響溶質(zhì)的量和溶液的體積，對無影響，不選；                   b.未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中，等溶液冷卻到室溫后，溶液的體積會偏小，所配溶液濃度偏大，不選；c.加水時超過刻度線后又倒出，造成溶質(zhì)的量減少，所配溶液濃度偏低，可選；d.定容時仰視刻度線，造成溶液的體積偏高，所配溶液濃度偏低，可選；  綜上所述，本題正確答案是：41.7 ，cd。三、綜合題（本題包括3

25、個小題，共30分）17. 將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水（溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過程無溶質(zhì)析出），所得溶液體積v l，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍，設(shè)溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為m，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為參考答案：mol?l1考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算  分析：將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉mg水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍，則蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為mg，結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)n=進(jìn)而計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，利用c=計算蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度解答：解：設(shè)蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為xg，濃縮蒸發(fā)溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：（x+m）g×a%=x×2a%，解得：x=m，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：mg×2a%=2am% g，溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為m，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：=mol，蒸發(fā)后所得溶液體積為vl，所以蒸發(fā)后溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=mol?l1mol