2021年湖南省常德市津德雅中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2021年湖南省常德市津德雅中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用a、b、c、d四種酸進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：   25時(shí)， ph=a的酸a，與ph=b的naoh溶液等體積混合，混合后測(cè)得溶液的ph=7，且ab14；   b與nacl不反應(yīng)，能與na2co3反應(yīng)生成co2；   向濃度為102 mol·l1的c溶液中滴加甲基橙試液，溶液呈黃色；酸d的鈉鹽不止一種，向兩種d的鈉鹽水溶液中分別滴加紫色石蕊試液時(shí)，一個(gè)顯紅色，一個(gè)顯藍(lán)色。從上

2、述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象中，可以用來確定是弱酸的實(shí)驗(yàn)是   （      ）   a      b      c       d全部參考答案：b略2.  參考答案：a 解析：本題考查元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。選項(xiàng)a，x是na2co3，c為co2，當(dāng)a為no2，b為hno3，d為nahco3也不合轉(zhuǎn)化關(guān)系。選項(xiàng)b，根據(jù)b、d反應(yīng)的離子方程式oh +

3、 hco3h2o + co32，a為活潑金屬na（或k等），b為naoh、e為h2，x為co2，c為na2co3，d為nahco3，h2在加熱時(shí)能還原fe2o3。選項(xiàng)c，a為na2o2，b為o2，e為naoh，x為c，c為co2，d為co，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確。選項(xiàng)d，d為摩爾質(zhì)量為78g/mol的al(oh)3，a為摩爾質(zhì)量為78g/mol 的na2o2，x為鋁鹽，c為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成al(oh)3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確。3. 已知室溫時(shí)，0.1mol?l1某一元酸ha的電離平衡常數(shù)約為1×107，下列敘述錯(cuò)誤的是（）a該溶液的ph=4b此溶液中，ha

4、約有0.1%發(fā)生電離c加水稀釋，ha的電離平衡向右移動(dòng)，ha的電離平衡常數(shù)增大d由ha電離出的c（h+）約為水電離出的c（h+）的106倍參考答案：c考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：室溫時(shí)，0.1mol/l某一元酸ha的電離平衡常數(shù)k=1×107，溶液中c（h+）=104mol/l，據(jù)此分析解答解答：解：a、室溫時(shí)，0.1mol/l某一元酸ha的電離平衡常數(shù)k=1×107，溶液中c（h+）=104mol/l，ph=4，故a正確；b、0.1mol?l1某一元酸ha中c（h+）=104mol/l，所以ha約有0.1%發(fā)生電離，故b正確；c

5、、電離平衡常數(shù)只受溫度影響，加水稀釋時(shí)電離平衡常數(shù)不變，故c錯(cuò)誤；d、該溫度時(shí)，由ha電離出的c（h+）=104mol/l，水電離出的c（h+）=mol/l=1010mol/l，所以由ha電離出的c（h+）約為水電離出的c（h+）的106倍，故d正確；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)電離平衡常數(shù)公式、ph公式、弱電解質(zhì)電離影響因素等知識(shí)點(diǎn)解答即可，注意c中水電離出氫離子濃度的計(jì)算方法，注意b中各微粒濃度的處理方法，這些都是易錯(cuò)點(diǎn)4. 關(guān)于常溫下ph3的醋酸溶液，下列敘述正確的是 a加水稀釋10倍后，ph4      

6、0;  b加水稀釋后，溶液中c(h+)和c(oh)均減少c加入醋酸鈉晶體后，溶液的ph增大d加入等體積、ph11的naoh溶液后，c(na+)c(ch3coo)參考答案：c略5. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()a用kio3氧化酸性溶液中的ki：5iio33h2o=3i26ohb向nh4hco3溶液中加過量的naoh溶液并加熱：nh4ohnh3h2oc將過量so2通入冷氨水中：so2nh3·h2o=hso3nh4d用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：ag2hno3=agnoh2o參考答案：c略6. 實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是a用試管取出試劑瓶中的na2co3溶液，發(fā)現(xiàn)取量

7、過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中bba(no3)2 溶于水，可將含有ba(no3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道c用蒸發(fā)方法使nacl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中nacl 溶液全部加熱蒸干d用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：d略7. 下列有關(guān)cuso4溶液的敘述中正確的是a該溶液呈電中性b它與h2s反應(yīng)的離子方程式為：cu2+s2-=cusc用惰性電極電解該溶液時(shí)，陽極產(chǎn)生銅單質(zhì)d在溶液中：c (cu2+) +c (h+)=c(so42-) +c(oh-)參考答案：aa溶液均顯電中性，因此硫酸銅溶液呈電中性，a

8、正確；b它與h2s反應(yīng)的離子方程式為：cu2+h2scus+2h+，b錯(cuò)誤；c用惰性電極電解該溶液時(shí)，陽極氫氧根放電產(chǎn)生氧氣，陰極銅離子放電產(chǎn)生銅單質(zhì)，c錯(cuò)誤；d在溶液中根據(jù)電荷守恒可知：2c (cu2+) +c (h+)=2c(so42-) +c(oh-)，d錯(cuò)誤，答案選a。8. 分子量為72的烷烴的一氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（    ）a .3               b. 5   &#

9、160;           c.  6              d . 8參考答案：d略9. 實(shí)驗(yàn)室將和按物質(zhì)的量為2：1倒入燒瓶中，同時(shí)滴入適量，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體x，反應(yīng)后測(cè)得和恰好完全反應(yīng)，則x為a        b    &#

10、160;   c       d參考答案：c略10. 海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)，能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是a大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮b第步中結(jié)晶出的mgcl2·6h20可在空氣中受熱分解制無水mgcl2c在第步中溴元素均被氧化d第步中除去粗鹽中的so42-、ca2+、mg2+、fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋簄a2co3溶液naoh溶液bacl2溶液過濾后加鹽酸參考答案：a略11. 用特殊的方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料下列分散系中

11、分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是（）a溶液    b懸濁液     c膠體    d乳濁液參考答案：c解析：溶液的微粒直徑為小于1nm，濁液的微粒直徑大于100nm，膠體微粒的直徑為1100nm之間，把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)的超細(xì)粉末粒子，與膠體的微粒直徑相當(dāng)，故選c12. 衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣（cao2）等食品添加劑下列對(duì)于過氧化鈣（cao2）的敘述錯(cuò)誤的是（）acao2具有氧化性，對(duì)面粉可能具有增白作用bcao2中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1

12、：1ccao2和水反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1mol o2轉(zhuǎn)移電子4moldcao2和co2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2cao2+2co2=2caco3+o2參考答案：c【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】a、依據(jù)過氧化鈉的性質(zhì)推斷過氧化鈣的性質(zhì)可能具有漂白性；b、依據(jù)過氧化鈣構(gòu)成離子是鈉離子和過氧根離子分析；c、依據(jù)cao2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式分析計(jì)算；d、依據(jù)過氧化鈉性質(zhì)推斷過氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)；【解答】解：a、結(jié)合過氧化鈉的性質(zhì)推斷，cao2具有氧化性，可能具有漂白性，對(duì)面粉可能具有增白作用，故a正確；b、過氧化鈣構(gòu)成離子是鈉離子和過氧根離子，cao2中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1：1，故b正確；c、cao2和水反應(yīng)

13、的化學(xué)方程式為2cao2+2h2o=2ca（oh）2+o2，每產(chǎn)生1molo2轉(zhuǎn)移電子2mol，故c錯(cuò)誤；d、cao2和co2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2cao2+2co2=2caco3+o2；故d正確；故選c13. 已知下列兩個(gè)反應(yīng)：cl22ki=i22kcl，i22kclo3=cl22kio3，下列說法中正確的是a屬于置換反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)     b中的i2是氧化產(chǎn)物，中的cl2是還原產(chǎn)物c反應(yīng)說明ki的氧化性比kcl強(qiáng)        d反應(yīng)說明i2的氧化性比cl2強(qiáng)參考答案：b略1

14、4. 下列是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法，正確的是a氯氣具有漂白性，可以直接使干燥的有色布條褪色；b鐵有還原性，在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵；c固體kno3不是電解質(zhì)d單質(zhì)硅的主要用途是制芯片、太陽能電池板、半導(dǎo)體參考答案：d15. 在已達(dá)到電離平衡的0.1mol/l的ch3cooh溶液中，欲使平衡向電離的方向移動(dòng)，同時(shí)使溶液的ph降低，應(yīng)采取的措施是    a加少量鹽酸          b加熱    c. 加少量醋酸鈉晶體  

15、  d加水參考答案：b略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中a、f分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，c為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置f中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（提示，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為mn2+） (2) b裝置的名稱是_；a裝置中的固體可能是_。 (3)通入c裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是_。 (4)裝置c內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。參考答案：（1）2mno4- + 10 cl- + 16h+ = mn2+ +

16、 5cl2 + 8h2o           (2) 干燥管        堿石灰或生石灰等     (3) 使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合            (4) 3cl28nh3=n26nh4cl     &

17、#160;                     略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）0.3mol有機(jī)物和0.6molo2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物（150）通過濃h2so4后，質(zhì)量增加16.2g，再通過灼熱的cuo，充分反應(yīng)后，氧化銅質(zhì)量減輕了4.8g；最后氣體再通過堿石灰完全吸收，質(zhì)量增加26.4g。（1）試推斷該有機(jī)物的分子式？（2）若等量的該有機(jī)物恰好與13.8g的金

18、屬鈉完全反應(yīng)，請(qǐng)寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名？參考答案：  略18. 在某溫度下，將h2和i2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10l的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得c(h2)=0.008mol/l。求：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)。(2)在相同溫度下，該容器中若通入h2和i2(g)各0.20mol，試求達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)h2的轉(zhuǎn)化率。參考答案：  (1)                  &

19、#160;    h2      i2      2hi  起始濃度(mol/l)     0.010     0.010          0轉(zhuǎn)化濃度(mol/l)     0.002     0.002 &

20、#160;      0.004平衡濃度(mol/l)     0.008     0.008        0.004則：（1）k=0.25（2）h2的轉(zhuǎn)化率=20%   略19. 化學(xué)在環(huán)境監(jiān)測(cè)中越來越顯示其重要作用，水體受還原性物質(zhì)（主要是有機(jī)物）污染的程度常用化學(xué)需氧量（cod）來衡量。cod是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理一定體積水樣時(shí)所消耗的強(qiáng)氧化劑相當(dāng)于氧氣的質(zhì)量

21、，單位用mg/l表示。重鉻酸鉀法是指在強(qiáng)酸性溶液中，用一定量的重鉻酸鉀氧化（以ag+作催化劑）水樣中的還原性物質(zhì)，其本身被還原為cr3+，過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈作指示劑、用硫酸亞鐵銨溶液回滴，根據(jù)相關(guān)試劑的用量即可求出水樣的化學(xué)需氧量（cod）。請(qǐng)回答下列問題：（1）當(dāng)水樣中含有濃度較高的cl時(shí)，常需加入hgso4溶液，則hgso4的作用及可能原因是        。（2）滴定時(shí)硫酸亞鐵銨溶液需盛放在        （填“酸”或“堿”）式滴定管中。（3）國家生活飲用水標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)法（gb5750-