北京門(mén)頭溝區(qū)永定中學(xué) 2021年高二化學(xué)期末試題含解析

1、北京門(mén)頭溝區(qū)永定中學(xué) 2021年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用水稀釋0.1mol/l的ch3cooh溶液，其中隨水的量增加而增大的是   c(h+) n(h+) c(h+)/ c(ch3cooh) c(ch3cooh)/ c(h+) c(oh) c(ch3coo) a        b        c  

2、0;     d參考答案：d略2. 下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞的非電解質(zhì)是（       ）a.鹽酸        b.硫酸鋇        c.乙醇         d.二氧化硫參考答案：d略3. 下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是 

3、60;                        ch3(ch2)2ch3       ch3(ch2)3ch3      (ch3)3ch         (ch3)2chch2ch3   a&

4、#160;      b      c      d參考答案：d4. 把naoh溶液和cuso4溶液加入某人的尿液中，微熱時(shí)，如果觀察到紅色沉淀，該尿液中含有()a酒精        b食鹽             c葡萄糖      &#

5、160;   d醋酸參考答案：c略5. 只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（  ）苯、乙酸、四氯化碳          乙醇、乙醛、乙酸 乙醛、乙二醇、硝基苯        苯酚、乙醇、甘油  參考答案：a略6. 下列分子式中只表示一種純凈物的是（）ac2h4cl2      bc2h3cl3      

6、cc2hcl3        dc2h2cl2參考答案：c考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體 分析：純凈物是由同一種物質(zhì)組成，根據(jù)分子式是否存在同分異構(gòu)體進(jìn)行解答同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物解答：解：ac2h4cl2中2個(gè)氯原子可以連接在同一碳原子上，為1，1二氯乙烷；每個(gè)碳原子分別連接1個(gè)氯原子，為1，2二氯乙烷，不能表示純凈物，故a錯(cuò)誤； bc2h3cl3中3個(gè)氯原子可以連接在同一碳原子上，為1，1，1三氯乙烷；每個(gè)碳原子分別連接1個(gè)氯原子，2個(gè)氯原子，為1，1，2三氯乙烷，不能表示純凈物，故b錯(cuò)誤；cc2hc

7、l3只有一種結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子分別連接1個(gè)氯原子，2個(gè)氯原子，為1，1，2三氯乙烯，不存在同分異構(gòu)體，故c正確；dc2h2cl2中2個(gè)氯原子可以連接在同一碳原子上，為1，1二氯乙烯；每個(gè)碳原子都連接1個(gè)氯原子，為1，2二氯乙烯，不能表示純凈物，故d錯(cuò)誤故選：c點(diǎn)評(píng)：本題以純凈物為載體考查了同分異構(gòu)現(xiàn)象，難度不大，注意純凈物必須是由同一種物質(zhì)組成7. 下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是a鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳b四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型c二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物d鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)參考答案：bd略8. 在常溫下，把氨水滴加到鹽酸中，當(dāng)c(

8、nh+4)=c(cl-)時(shí)，下列敘述中正確的是a.混合溶液的ph等于7                 b.混合溶液的ph大于7c.加入酸堿的物質(zhì)的量相等            d.混合溶液還能再中和鹽酸參考答案：ad9. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為na,下列說(shuō)法正確的是a1 mol cl2與足量fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nab常溫常壓

9、下，14g氮?dú)庵泻?na個(gè)原子c1 mol的no2和n2o4混合氣體中含有的原子數(shù)為3nad在25、101 kpa時(shí)，22.4 l氫氣中含有na個(gè)氫分子參考答案：b略10. 氯化鈉是一種重要的化工原料。下列表述中正確的是anacl的電子式為                 bnacl是強(qiáng)電解質(zhì)c工業(yè)上把電解熔融氯化鈉稱(chēng)之為氯堿工業(yè)d用侯氏制堿法制備純堿時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)參考答案：b略11. 在一定條件下反應(yīng)x a + y b z c

10、達(dá)到平衡。下列說(shuō)法中正確的是（   ）a若c是氣體，且x + y z ，則增大壓強(qiáng)平衡一定不移動(dòng)b若a、b、c都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x + y zc若b、c都是氣體，其它條件不變，增大a的物質(zhì)的量平衡不移動(dòng)，則a為固態(tài)或液態(tài)d若升高溫度c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：c略12. 用乙烯制取聚氯乙烯的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型為 取代 消去 加聚 縮聚 氧化 加成a      b      c     

11、; d參考答案：略略13. 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5mno22ag2naclna2mn5o102agcl。下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是a正極反應(yīng)式：agcleagcl      b每生成1 mol na2mn5o10轉(zhuǎn)移2 mol電子cna不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)     dagcl是還原產(chǎn)物 參考答案：b略14. x、y、z、w、r屬于短周期主族元素。x的原子半徑在短周期主族元素中最大，y元素的原子最外層電

12、子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，z元素的原子l層電子數(shù)為mn，m層電子數(shù)為mn，w元素與z元素同主族，r元素原子與y元素原子的核外電子數(shù)之比為21。 下列敘述錯(cuò)誤的是ax與y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為12by的氫化物比r的氫化物穩(wěn)定，沸點(diǎn)高cz、w、r最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：r> w> zdwr2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵 參考答案：d略15. 以下各分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是  a. ncl3       b.   bf3 &#

13、160;    c.   pcl5      d.   h3o+參考答案：a略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 乙酸乙酯水解的方程式為                           

14、0;                  。 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 由尿中分離出來(lái)的化合物a，熔點(diǎn)為187188。對(duì)化合物a作如下實(shí)驗(yàn)：（1）測(cè)得a的蒸氣密度為8.0g/l(已折合成標(biāo)況狀況)。取17.92ga完全燃燒，生成的氣體通過(guò)濃h2so4，使?jié)鈎2so4增重8.10g。剩余氣體通過(guò)堿石灰，氣體質(zhì)量減輕39.60g，另取17.92ga完全分解，可得1.12l(標(biāo)況)氮?dú)?。試?/p>

15、過(guò)計(jì)算確定a的分子式。（2）又已知a和足量6mol/l的鹽酸混合加熱可以完全水解，1mola水解生成1molb和1molc。已知：a、b、c三種物質(zhì)的分子中均含有一個(gè)羧基；b物質(zhì)僅由c、h、o三種元素組成，其物質(zhì)的量之比762；c的俗名為甘氨酸。寫(xiě)出a、b、c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：a_；b_；c_。參考答案：（1）m(a)=8.0g/l×22.4l·mol-1=179.2g·mol-1n(a)=17.92g/179.2g·mol-1=0.10moln(n2)=1.12l/22.4l·mol-1=0.05moln(co2)=39.6g/44g·m

16、ol-1=0.90moln(h2o)=8.1g/18g·mol-1=0.45mol1mola中含9molc原子  9molh原子1moln原子o的物質(zhì)的量(179.2-9×12-9×1-1×14)g/16g·mol-1=3mol        a的化學(xué)式為c6h9o3n（2）a.  b.  c.b中n(c)n(h)n(o)=762，且有一個(gè)羧基即有2個(gè)氧原子)       &#

17、160; b的化學(xué)式c7h6o2  18. 常溫下將0.1mol/l的hcl和0.06mol/l的ba（oh）2等體積混合，求所得溶液的ph值參考答案：所得溶液的ph=12考點(diǎn)：ph的簡(jiǎn)單計(jì)算 專(zhuān)題：電離平衡與溶液的ph專(zhuān)題分析：先計(jì)算出氫離子、氫氧根離子濃度，然后根據(jù)等體積混合后酸堿過(guò)量情況計(jì)算出反應(yīng)后的溶液中氫離子濃度，最后根據(jù)溶液ph的表達(dá)式計(jì)算出溶液的ph解答：解：0.1mol?l1鹽酸溶液中氫離子濃度為：c（h+）=0.1mol/l，0.06mol?l1氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為：c（oh）=2c（ba（oh）2）=0.12mol/l，兩溶液等體積混合后氫氧根

18、離子過(guò)量，設(shè)溶液體積為vl，則反應(yīng)后溶液中氫氧根離子濃度為：c（oh）=0.01mol/l，溶液中氫離子濃度為：c（h+）=1×1012mol/l，混合液的ph為：ph=lgc（h+）=12，答：所得溶液的ph=12點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合液ph的計(jì)算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意酸堿物質(zhì)的量的計(jì)算和過(guò)量問(wèn)題，把握好溶液酸堿性與溶液ph的計(jì)算公式19.  某有機(jī)物的晶體,經(jīng)分析測(cè)得: (1)該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成 ; (2)該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為342 ; (3)分子中原子個(gè)數(shù)比h:o=2:1,且h比c多10個(gè)。試推斷該化合物有機(jī)物的分子式和名稱(chēng)。ks5u參考答案：解：設(shè)該物質(zhì)化學(xué)式為c(2x)h(2x+10)o(x+