2022年初三化學(xué)章節(jié)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載初三化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)第一單元走進(jìn)化學(xué)世界化學(xué)為一門討論物質(zhì)的組成.結(jié)構(gòu).性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)；一.藥品的取用原就1.使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品,不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道；2.取用藥品留意節(jié)?。喝∮盟幤窇?yīng)嚴(yán)格按試驗(yàn)室規(guī)定的用量,假如沒有說明用量,一般取最少量,即液體取1-2ml,固體只要蓋滿試管底部；3.用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶,不要隨便丟棄,不能拿出試驗(yàn)室,要放到指定的容器里；4.試驗(yàn)時(shí)如眼睛里濺進(jìn)了藥液,要立刻用水沖洗；二.固體藥品的取用1.塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取,2.粉末狀或

2、小顆粒狀的藥品用鑰匙 或紙槽 ；3.使用過的鑷子或鑰匙應(yīng)立刻用潔凈的紙擦潔凈；二.液體藥品 存放在細(xì)口瓶 的取用1.少量液體藥品的取用-用膠頭滴管吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方, 將藥液滴入接受藥液的儀器中, 不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁 ; 不要將滴管平放在試驗(yàn)臺(tái)或其他地方, 以免沾污滴管 ; 不能用未清洗的滴管再吸別的試劑 滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需沖洗 2.從細(xì)口瓶里取用試液時(shí),應(yīng)把瓶塞拿下,倒放在桌上; 傾倒液體時(shí),應(yīng)使標(biāo)簽向著手心,瓶口緊靠試管口或儀器口,防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽；3.量筒的使用a.取用肯定體積的液體藥品可用量筒量取；讀數(shù)時(shí)量筒必需放平穩(wěn),視

3、線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平；俯視讀數(shù)偏高,仰視讀數(shù)偏底；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b.量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線；留意： 量筒為一種量器,只能用來量取液體,不能長(zhǎng)期存放藥品,也不能作為反應(yīng)的容器；不能用來量過冷或過熱的液體,不宜加熱；c.讀數(shù)時(shí),如仰視,讀數(shù)比實(shí)際體積低; 如俯視,讀數(shù)比實(shí)際體積高；三.酒精燈的使用1.酒精燈火焰：分三層為外焰.內(nèi)焰.焰心；外焰溫度最高,內(nèi)焰溫度最低,因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分；2.酒精燈使用留意事項(xiàng)：a.酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3;b .用完酒精燈后必需用燈帽蓋滅, 不行用

4、嘴去吹滅;c .肯定禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;d .肯定禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈,以免引起火災(zāi)；e.不用酒精燈時(shí),要蓋上燈帽,以防止酒精 揮發(fā)；3.可以直接加熱的儀器有：試管.蒸發(fā)皿.燃燒匙.坩堝等; 可以加熱的儀器,但必需墊上石棉網(wǎng)的為燒杯.燒瓶; 不能加熱的儀器有：量筒.玻璃棒.集氣瓶；4.給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干,先進(jìn)行預(yù)熱, 然后固定在藥品的下方加熱; 加熱固體藥品,藥品要鋪平,要把試管口稍向下傾斜,以防止水倒流入試管而使試管破裂; 加熱液體藥品時(shí), 液體體積不能超過試管容積的1/3 ,要把試管向上傾斜45°角, 并不能將試管口對(duì)著自己或別人四.洗滌儀器：1.用

5、試管刷刷洗,刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷,但用力不能過猛,以防止試管損壞；2.儀器洗潔凈的標(biāo)志為：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴,也不成股流下；四.活動(dòng)探究1.對(duì)蠟燭及其燃燒的探究：p7p92.對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10 p12六.綠色化學(xué)的特點(diǎn)：p6精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載初三化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)其次單元：我們四周的空氣一.基本概念1.物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化；如石蠟的熔化.水的蒸發(fā)2.化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化；如物質(zhì)的燃燒.鋼鐵的生銹化學(xué)變化的本質(zhì)特點(diǎn)：生成一種新的物質(zhì)；化學(xué)變化肯定相伴著物理變化,物理變化不相伴化學(xué)變化；3.物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化

6、就表現(xiàn)出來的性質(zhì)；如顏色.狀態(tài).氣味.密度.溶解性.揮發(fā)性.硬度.熔點(diǎn).沸點(diǎn).導(dǎo)電性.導(dǎo)熱性.延展性等；4.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) 可燃性.助燃性.氧化性.仍原性.穩(wěn)固性 ；如鐵易生銹.氧氣可以支持燃燒等；5.純潔物：只由一種物質(zhì)組成的；如n2 o2 co2 p2o5等；6.混合物： 由兩種或多種物質(zhì)混合而成的；如空氣.蔗糖水等 里面的成分各自保持原先的性質(zhì) 7.單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物；如n2 o2 s p 等；8.化合物：由不同種元素組成的純潔物；如co2 kclo3 so2 等；9.氧化物： 由兩種元素組成的純潔物中,其中一種元素的氧元素的化合物；如co2so2等；

7、10.化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)；a+b =ab11.分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)；ab =a +b12.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)； 緩慢氧化也為氧化反應(yīng)13.催化劑： 在化學(xué)反應(yīng)里能轉(zhuǎn)變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)； 又叫觸媒 應(yīng)講某種物質(zhì)為某個(gè)反應(yīng)的催化劑,如不能講二氧化錳為催化劑,而應(yīng)講二氧化錳為氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑14.催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載二.空氣的成分1.空氣含氧量的測(cè)定過量紅磷的燃燒試驗(yàn)p23問題： 1 為什么紅磷必需過量

8、. 耗盡氧氣 2 能否用硫.木炭等物質(zhì)代替紅磷. 不能,產(chǎn)生新氣體物質(zhì)2.空氣的成分：n2 ： 78% o2： 21% 稀有氣體： 0.94% co2：0.03% 其它氣體和雜質(zhì)：0.03%3.氧氣的用途：供應(yīng)呼吸和支持燃燒4.氮?dú)獾挠猛荆簆245.稀有氣體的性質(zhì)和用途：p256.空氣的污染： 空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào).預(yù)報(bào)(1) 污染源：主要為化石燃料 煤和石油等 的燃燒和工廠的廢氣.汽車排放的尾氣等；(2) 污染物：主要為粉塵和氣體；如：so2 co 氮的氧化物等；三.氧氣的性質(zhì)1.氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體,密度比空氣的密度略大,不易溶于水；在肯定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體；2

9、.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑,具有氧化性,為常見的氧化劑；(1) 能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn),木條復(fù)燃；(2) 氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：參與反應(yīng)物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的條件與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象生成物的名稱和化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式硫 s + o2 =so2 空氣中淡藍(lán)色火焰; 氧氣中紫藍(lán)色火焰鋁箔 4al + 3o2 =2al2o3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載碳 c+o2=co2鐵 3fe + 2o2 = fe3o4猛烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體磷 4p + 5o2 = 2p2o5 產(chǎn)生白煙,生成白色固體p2o5四.氧氣的試驗(yàn)室制法1.藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳

10、酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳2.反應(yīng)的原理：(1) 過氧化氫水+氧氣(2) 高錳酸鉀錳酸鉀 +二氧化錳 +氧氣 導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花(3) 氯酸鉀氯化鉀 +氧氣3.試驗(yàn)裝置p34.p354.收集方法： 密度比空氣大向上排空氣法 導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處,便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣趕盡難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)排水法 剛開頭有氣泡時(shí),因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)仍有空氣不能立刻收集,當(dāng)氣泡連續(xù).勻稱逸出時(shí)才開頭收集; 當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí),說明氣體已收集滿 ；本方法收集的氣體較純潔；5.操作步驟：查：檢查裝置的氣密性；如p37裝：將藥品裝入試管,用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管；定：將試管固定在鐵架臺(tái)上點(diǎn)：點(diǎn)燃

11、酒精燈,先使試管勻稱受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中藥品部位加熱；收：用排水法收集氧氣離：收集完畢后,先將導(dǎo)管撤離水槽；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載熄：熄滅酒精燈；6.檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi),假如木條復(fù)燃,說明該瓶?jī)?nèi)的氣體為氧氣；7.驗(yàn)滿方法：(1) 用向上排空氣法收集時(shí)：將帶火星的木條放在瓶口,假如木條復(fù)燃,說明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿；(2) 用排水法收集時(shí)：當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí),說明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿；8.留意事項(xiàng)：(1) 試管口要略向下傾斜 固體藥品加熱時(shí) ,防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣,再冷凝成水珠倒流回試管底部,而使試管破裂；(2) 導(dǎo)管不能伸入試管太長(zhǎng),只需略微露

12、出橡皮塞既可,便于排出氣體；(3) 試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部,勻稱受熱；(4) 鐵夾要夾在試管的中上部 離試管口約1/3 處 ；(5) 要用酒精燈的外焰對(duì)準(zhǔn)藥品的部位加熱; 加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來回移動(dòng),讓試管勻稱受熱,然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱；(6) 用排水法集氣時(shí),集氣瓶布滿水后倒放入水槽中 瓶口要在水面下 ,導(dǎo)管伸到瓶口處即可 ; 用向上排空氣法收集時(shí),集氣瓶正放,導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部；(7) 用排水法集氣時(shí),應(yīng)留意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù).勻稱地放出時(shí)再收集,否就收集的氣體中混有空氣；當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí),證明已滿；(8) 停止反應(yīng)時(shí), 應(yīng)先把撤導(dǎo)管, 后移酒精燈 防止水槽里的水倒流

13、入試管,導(dǎo)致使館破裂(9) 收集滿氧氣的集氣瓶要正放,瓶口處要蓋上玻璃片；(10) 用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),試管口要塞一小團(tuán)棉花；五.氧氣的工業(yè)制法分別液態(tài)空氣法精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載在低溫條件下加壓,使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣,然后蒸發(fā)； 由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低,因此氮?dú)獾谝粡囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來,剩下的主要就為液態(tài)氮；初三化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)第三單元：自然界的水一.水的組成1.電解水試驗(yàn)：電解水為在直流電的作用下,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；水分子分解成氫原子和氧原子,這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子.氧分子,很多氫分子,氧分子集合成氫氣.氧氣；2.一正氧.二負(fù)氫實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn)象表達(dá)式電解

14、水驗(yàn)電極上有氣泡,正負(fù)極氣體體積比為1：2；負(fù)極氣體可燃燒,正極氣體能使 帶火星的木條復(fù)燃；水 氧氣 +氫氣 分解反應(yīng) 2h2o 通電 2h2 + o23.水的組成：水為純潔物,為一種化合物；從宏觀分析,水為由氫.氧元素組成的,水為化合物；從微觀分析,水為由水分子構(gòu)成的,水分子為由氫原子.氧原子構(gòu)成的；4.水的性質(zhì)(1) 物理性質(zhì)： 無色無味.沒有味道的液體, 沸點(diǎn)為 100,凝固點(diǎn)為0,密度為 1g/cm3,能溶解多種物質(zhì)形成溶液；(2) 化學(xué)性質(zhì)： 水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣,水仍可以與很多單質(zhì) 金屬. 非金屬 .氧化物 金屬氧化物.非金屬氧化物 .鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)；二.氫氣1.物

15、理性質(zhì)：無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,為相同條件下密度最小的氣體；2.化學(xué)性質(zhì)可燃性；在空氣 或氧氣 中燃燒時(shí)放出大量的熱,火焰呈淡藍(lán)色,唯獨(dú)的生成物為水；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載留意： 氫氣與空氣 或氧氣 的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸,因此點(diǎn)燃?xì)錃馇?肯定要先驗(yàn)純； 驗(yàn)純的方法：收集一試管的氫氣,用拇指堵住試管口,瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰,松開拇指點(diǎn)火,如發(fā)出尖銳的爆鳴聲說明氫氣不純,需再收集,再檢驗(yàn); 聲音很小就表示氫氣較純； 三.分子1.定義：分子為保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；2.分子的特點(diǎn)：(1) 分子很小,質(zhì)量和體積都很小(2) 分子總為在不停地運(yùn)動(dòng)著,

16、并且溫度越高,分子的能量越大,運(yùn)動(dòng)速度也就越快；(3) 分子間有作用力和間隔；不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡(jiǎn)潔相加,就為由于分子間有肯定的作用力和間隔； 熱脹冷縮 3.說明在日常生活中、 遇到的這些現(xiàn)象: ： a：路過酒廠門口、 并未喝酒 、 卻能聞到酒的香味. b：在煙廠工作、 雖不會(huì)吸煙 、 身上卻有一身煙味.c：衣服洗過以后、 經(jīng)過晾曬 、 濕衣變干 . 那么 、 水到那里去了. d：糖放在水中、 慢慢消逝 、 但水卻有了甜味. 為什么 . e：半杯酒精倒入半杯水中、 卻不滿一杯 . 怎么回事 .四.原子1.定義：原子為化學(xué)變化中的最小粒子2.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分

17、化和原子的重新組合；3.分子與原子的比較：原 子 分子備注概念 化學(xué)變化中的最小粒子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子肯定比分子小嗎.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載相像性小,輕,有間隔；同種原子性質(zhì)相同;不同種原子性質(zhì)不同;小,輕,有間隔；同種分子性質(zhì)相同;不同種分子性質(zhì)不同;相異性在化學(xué)反應(yīng)中不能再分；在化學(xué)反應(yīng)中, 分裂成原子, 由原子重新組合成新的分子；相互關(guān)系原子可以構(gòu)成分子,由分子構(gòu)成物質(zhì)；如：氧氣,氮?dú)獾仍右部梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì)；如：金屬分子為由原子構(gòu)成的；很多多個(gè)同種分子構(gòu)成物質(zhì)；構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種.五.物質(zhì)的分類.組成.構(gòu)成1.物質(zhì)由元素組成2.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：

18、分子.原子.離子3.物質(zhì)的分類單質(zhì)純潔物化合物混合物六.水的凈化1.水的凈化 1 .加入絮凝劑吸附雜質(zhì) 吸附沉淀 2.過濾 3 .消毒 加氯氣或一氧化二氯 2.活性炭的凈水作用：具有多孔結(jié)構(gòu),對(duì)氣體.蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附才能；可以吸附色素而使液體變無色,也可以除臭味；3.硬水和軟水(1) 區(qū)分：水中含有可溶性鈣.鎂化合物的多少；(2) 硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾七.物質(zhì)的分類方法1.過濾：分別可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物 留意：“一貼”“二低”“三靠” 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2.蒸餾：分別沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物八.愛惜水資源1.人類擁有的水資源p57 p5

19、92.我國(guó)的水資源情形及水資源污染：主要水體污染來源：工業(yè)污染.農(nóng)業(yè)污染.生活污染；3.愛惜水資源節(jié)水標(biāo)志(1) 節(jié)省用水,提高水的利用率節(jié)省用水,一方面要防止鋪張水,另一方面要通過使用新技術(shù),改革工藝和轉(zhuǎn)變習(xí)慣來削減大量工農(nóng)業(yè)和生活用水,提高水的利用率；(2) 防治水體污染的方法：a.削減污染物的產(chǎn)生b.對(duì)被污染的水體進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)c.農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥,合理使用化肥和農(nóng)藥d .生活污水集中處理后再排放；初三化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧妙一.原子的構(gòu)成：質(zhì)子： 1 個(gè)質(zhì)子帶1 個(gè)單位正電荷原子核 +中子：不帶電原子不帶電電 子 一 1個(gè)電子帶1 個(gè)單位負(fù)電荷1. 構(gòu)成原子的

20、粒子有三種：質(zhì)子.中子.電子；但并不為全部的原子都為由這三種粒子構(gòu)成的；如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子,沒有中子；2. 在原子中,原子核所帶的正電荷數(shù) 核電荷數(shù) 就為質(zhì)子所帶的電荷數(shù) 中子不帶電 ,而每個(gè)質(zhì)子帶1 個(gè)單位正電荷,因此,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等,所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)； 原子中存在帶電的粒子,為什么整個(gè)原子不顯電性.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載原子為由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成, 原子核又為由質(zhì)子和中子構(gòu)成,質(zhì)子帶正電,中子不帶電 ; 原子核所帶正電荷 核電荷數(shù) 和核外電子所帶負(fù)電荷相等,但電

21、性相反,所以整個(gè)原子不顯電性；二：相對(duì)原子質(zhì)量：國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12 為標(biāo)準(zhǔn),其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比,作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量；某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/ 碳原子實(shí)際質(zhì)量×1/12留意：1. 相對(duì)原子質(zhì)量只為一個(gè)比,不為原子的實(shí)際質(zhì)量；它的單位為1,省略不寫；2. 在相對(duì)原子質(zhì)量運(yùn)算中,所選用的一種碳原子為碳12,為含 6 個(gè)質(zhì)子和6 個(gè)中子的碳原子,它的質(zhì)量的1/12 約等于 1.66 × 10-27 kg ；三.元素：1.定義：具有相同核電荷數(shù) 即核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 的一類原子的總稱；2.地殼中各元素含量次序：o si al fe含量

22、最多的非金屬元素含量最多的金屬元素3.元素.原子的區(qū)分和聯(lián)系元素 原子概念 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.化學(xué)變化中的最小粒子；區(qū)分 只講種類,不講個(gè)數(shù),沒有數(shù)量多少的意義；即講種類,有講個(gè)數(shù),有數(shù)量多少的含義；使用范疇?wèi)?yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成；應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成；舉例 如：水中含有氫元素和氧元素；即；水為由氫元素和氧元素組成的；如 ; 一個(gè)水分子,為由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的；聯(lián)系 元素的最小粒子元素 =原= 子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載一類原子的總稱4.元素符號(hào)的意義：a. 表示一種元素.b. 表為這種元素的一個(gè)原子例如： o的意義： n 的意義：5.元素

23、符號(hào)的書寫：記住常見元素的符號(hào)金屬元素6.元素的分類非金屬元素液態(tài)固態(tài)氣態(tài)稀有氣體元素7.元素周期表四.離子1.核外電子的排步用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示2.明白原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義1-18 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖3.元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系a.稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8 個(gè) 氦為 2 個(gè) 穩(wěn)固結(jié)構(gòu),性質(zhì)穩(wěn)固；b.金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4 個(gè),易失電子；c.非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4 個(gè),易獲得電子；4.離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子原子得電子帶負(fù)電形成陰離子原子失電子帶正電形成陽離子5.離子的表示方法離子符號(hào)；離子符號(hào)表示式xn+或 xn- ,x 表

24、示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式, x 右上角的“ +”或“ - ”表示離子帶的為正電荷仍為負(fù)電荷,“n”表示帶 n個(gè)單位的電荷；例如,al3+ 表示 1 個(gè)帶 3 個(gè)單位正電荷的鋁離子;3so42- 表示 3 個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載五.化學(xué)式1.定義：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子；2.意義：1.表示一種物質(zhì) ;2.表示組成這種物質(zhì)的元素;3.表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比;4. 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì) ；例如： ho2的意義表示：水為由氫元素和氧元素組成的 ; 水為由水分子構(gòu)成的 ;水分子為由氫原子和氧原子構(gòu)成;一個(gè)水分子為由

25、2 個(gè)氫原子和1 個(gè)氧原子構(gòu)成的六.化合價(jià)1.o通常顯 -2 價(jià),氫通常顯 +1 價(jià); 金屬元素通常顯正價(jià) ; 化合價(jià)有變價(jià)；2.化合價(jià)的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為 0；3.書寫化學(xué)式時(shí)留意依據(jù)化合價(jià)的正負(fù),按左正右負(fù)氨特別來書寫；4.記住常見元素的化合價(jià)七. 1.元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù) 2n2.化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù) 2h2o3.離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)4.元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù) mg2+5.元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載6.化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原

26、子個(gè)數(shù)h2o八.相對(duì)分子質(zhì)量: ：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和如: h2o 的相對(duì)分子質(zhì)量=1× 2+16=18 co2 的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16× 2=44nacl 的相對(duì)分子質(zhì)量=23+35.5=58.5 kclo3的相對(duì)分子質(zhì)量=39+35.5+16 × 3=122.5依據(jù)化學(xué)式 、 也可運(yùn)算出化合物中各元素的質(zhì)量比.如: 在 h2o 中 、 氫元素和氧元素的質(zhì)量比為: ： 1× 2:16=2:16=1:8co2中、 碳元素和氧元素的質(zhì)量比為: ： 12:16 × 2=12:32=3:8如: 運(yùn)算化肥硝酸銨nh4no3中氮元素的質(zhì)

27、量分?jǐn)?shù)1 先運(yùn)算出硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量=14+1× 4+14+16× 3=802. 再運(yùn)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：初三化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)第六單元：碳和碳的氧化物一.碳的幾種單質(zhì)1. 金剛石 色散性好,堅(jiān)硬2. 石墨 軟,有滑感；具有導(dǎo)電性,耐高溫3. c60 由分子構(gòu)成 性質(zhì)： 1. 常溫下不活潑2. 可燃性 c+ o2= 點(diǎn)燃 co2 2c+ o2= 2co3. 仍原性 c+2cuo=2cu+ co24. 無定形碳 1. 木炭和活性炭吸附性2. 焦炭煉鋼3. 炭黑顏料精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載二. co 2 的試驗(yàn)室制法1. 物理性質(zhì)：通常情形下無色無味氣體,密

28、度比空氣略大,能溶于水化學(xué)性質(zhì)：一般情形下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供應(yīng)呼吸與水反應(yīng) co2+ h2o= h2+ co3與石灰水反應(yīng)co2+caoh2=caco3+ h2o2. 石灰石 或大理石 和稀鹽酸3. 原理 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co24. 試驗(yàn)裝置：固液常溫下收集方法向上排空氣法5. 檢驗(yàn)： 驗(yàn)證 用澄清石灰水 驗(yàn)滿 燃著的木條放在集氣瓶口6. 用途：滅火,做氣體肥料,化工原料,干冰用于人工降雨及做制冷劑三. co的性質(zhì)1. 物理性質(zhì)：通常情形下無色無味氣體,密度比空氣略小,難溶于水化學(xué)性質(zhì)：可燃性2co+ o2= 2co2仍原性 co+cuo=cu+ co2毒性：使人由于缺氧而中毒初三化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)第七單元燃料及其作用一. 燃燒的條件1. 可燃物2. 氧氣 或空氣 3. 達(dá)到燃燒所需要的最低溫度 也叫著火點(diǎn) 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 -