2022年廣東省梅州市梅江聯合中學高一化學測試題含解析

1、2022年廣東省梅州市梅江聯合中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 反應a+b2c，在反應過程中，斷裂1mol a中的化學鍵消耗的能量為q1kj，斷裂1mol b中的化學鍵消耗的能量為q2kj，形成1mol c中的化學鍵釋放的能量為q3kj；1mol a所含化學能為e1kj，1mol b所含化學能e2kj，1molc 所含化學能e3kj下列說法中一定正確的是（）a若q1+q2q3，則反應為放熱反應b若q1+q2q3，則反應為放熱反應c若e1+e2e3，則反應為放熱反應d若e1+e2e3，則反應為吸熱

2、反應參考答案：a考點：反應熱和焓變專題：化學反應中的能量變化分析：據h=反應物鍵能和生成物鍵能和=生成物能量和反應物能量和，h0時反應吸熱，h0時反應放熱，據此解答解答：解：h=反應物鍵能和生成物鍵能和=生成物能量和反應物能量和=q1+q22q3=2e3e1e2，a、q1+q2q3則，q1+q22q3，h0反應放熱，故a正確；b、q1+q2q3，不一定q1+q22q3，故b錯誤；c、e1+e2e3，不一定e1+e22e3，故c錯誤；d、e1+e2e3，可能e1+e22e3，故d錯誤；故選a點評：本題考查了h=反應物鍵能和生成物鍵能和=生成物能量和反應物能量和，題目難度不大2. 在2kmno41

3、6hcl=2kcl2mncl25cl28h2o反應中a 氧化劑與還原劑的物質的量之比為18b 氧化劑與還原劑的物質的量之比為51c 氧化產物與還原產物的物質的量之比為52d 氧化產物與還原產物的物質的量之比為25參考答案：c3. 電子云示意圖上的小黑點表示a每個小黑點表示一個電子       b電子出現的固定位置c電子距核的遠近               d小黑點的疏密表示電子出現機會的多少參考

4、答案：d略4. 核電荷數小于18的某元素x，其原子核外電子層數為a，最外層電子數為（2a1）。下列有關元素x的說法中，不正確的是a元素x的原子核內質子數為（2a21）b元素x形成的單質既能作氧化劑又能作還原劑c元素x形成的簡單離子，各電子層的電子數均達到2n2個（n表示電子層數）d由元素x形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用參考答案：c略5. murad等三位教授最早提出no分子在人體內有獨特功能，近年來此領域研究有很大進展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學及生理學獎。關于no的下列敘述正確的是a. no可以由cu和稀硝酸反應制得  b. no不會造成空氣污染，是一種無害

5、氣體c. no可以由n2在o2中燃燒制得    d. no是紅棕色氣體參考答案：a略6. so2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中so2含量不得超過0.02mg·l1。下列措施中能夠減少so2排放量且合理的是（    ）用天然氣代替煤炭作民用燃料提高熱能利用率使用cs2萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后使用                  

6、60;                         a全部bcd參考答案：b略7. 對反應2a+b=3c+d的速率有不同的表示方法，代表反應最快的是a. （a）= 055 mo/（l·s）    b. （b）= 0.3 mol/（l·s）c. （c）= 0.75 mol（l·s）d. （d）=

7、0.2 mol/（l·s）參考答案：b【詳解】給出化學反應速率除以化學計量數，數值越大，表示的反應速率越快；a.=0.275；b.=0.3；c.=0.25；d.=0.2；顯然b表示的反應速率最大，故答案為b。 8. 下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是 abcd強電解質fenaclcaco3hno3弱電解質ch3coohnh3h3po4fe(oh)3非電解質蔗糖baso4酒精h2o 參考答案：c試題分析：a、鐵是金屬單質，不是電解質，也不是非電解質，a錯誤；b、氨氣是非電解質，硫酸鋇是強電解質，b錯誤；c、分類正確，c正確；d、水

8、是電解質，d錯誤，答案選c。9. x、y、z、m、w為五種短周期元素。x、y、z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，x與z可形成xz2分子；y與m形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/l；w的質子數是x、y、z、m四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是a原子半徑：wzyxm      bxz2、m2z2、w2z2均為含非極性鍵的共價化合物c由x元素形成的單質有的可以導電d由x、y、z、m四種元素形成的化合物中不可能含有離子鍵參考答案：c略10. 下列實驗操作中錯誤的是(   )a蒸發(fā)操作

9、時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱b蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處c分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出d由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來參考答案：d略11. 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是a兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生b甲中銅片是正極，乙中銅片是負極c兩燒杯中溶液的ph均減小d產生氣泡的速度甲比乙快 參考答案：d12. 一定溫度下，將2mola、2molb、2molc的氣體混合物充入一體積不變的密閉容器中，充分反應后恢復到起始溫度，測得容器內的壓強比起始時增大3

10、0%，則可能發(fā)生的反應是（    ）   a2a+b2c    b a+bc      ca+b2c      da+b3c參考答案：bd略13. 下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是（）akbr   bnaoh   chbr   dn2參考答案：b考點：化學鍵專題：化學鍵與晶體結構分析：先判斷物質類型，再判斷物質中存在的化學鍵；一般金屬與非金屬元素之間形成

11、離子鍵，非金屬與非金屬元素之間形成共價鍵解答：解：a、kbr是離子化合物，存在的化學鍵是離子鍵，故a錯誤；b、naoh是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間形成的是離子鍵，氫氧根離子中氫原子與氧原子之間形成的是共價鍵，故b正確；c hbr是共價化合物，氫原子與溴原子之間形成的是共價鍵，故c錯誤；d 氮氣是單質，氮原子和氮原子之間形成的是非極性共價鍵，故d錯誤；故選b點評：注意：1、離子化合物中可能存在共價鍵，共價化合物中一定不存在離子鍵；2、稀有氣體是單原子分子，不存在共價鍵，只存在分子間作用力14. 下面有關硅的敘述中，正確的是a硅原子既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價的化合物b硅是構

12、成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位c硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在d二氧化硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導體材料參考答案：a略15. 往agno3、cu(no3)2和zn(no3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，發(fā)現有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加鹽酸有白色沉淀生成，則析出的少量金屬一定是（    ）a ag             bcu     &

13、#160;       ccu和ag         d無法判斷參考答案：a略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 工業(yè)上由廢銅屑制硫酸銅晶體的流程如下：（1）下列溶解銅屑的兩種方案中，方案二的優(yōu)點是                。（答兩點即可）方案一：向銅屑中加入足量的濃硫酸并加熱。方案二：向銅屑中加入少量的銀粉再

14、加足量的稀硫酸并通入足量空氣。（2）測定硫酸銅晶體（ cuso4·xh2o）中結晶水數目可通過以下實驗步驟確定：.稱取0.4820 g樣品置于小燒杯中，加入適量稀硫酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加bacl2到沉淀完全；.過濾并洗滌沉淀；.將盛有沉淀的濾紙包烘干并高溫灼燒，再轉入高溫爐中，一定溫度下反復灼燒到恒重，得到baso4質量為0.4660 g?；卮鹣铝袉栴}：計算cuso4·xh2o中的x=         （要求寫出計算過程）。步驟中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為bas，若

15、其他操作均正確，則x的測定結果將       （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。參考答案：）（1）無需加熱、能耗低，無污染性氣體so2 ，耗酸量少或硫酸利用率高（2）算出so42-（或baso4或cuso4·xh2o） 為0.002 mol      x = 4.5  （3）偏高 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有銅和氧化銅的混合物17.6g,加入足量稀硝酸中收集到氣體2.24l（標況），求被硝酸氧化的銅多少克？參加反應的硝酸的物質的量為多少？參考答案：9.6g

16、60;  0.6mol9.6g   0.6mol略18. 用mno2 和濃鹽酸反應制cl2，當有0.4molhcl被氧化時，生成的cl2全部用石灰水吸收，則計算:(1)制cl2的反應中轉移電子的數目?    (2)生成cl2的體積（標準狀況下）?(3)制得漂白粉cacl2和ca( clo)2的混合物的質量? (寫出計算過程)參考答案：0.4na （3分）   4.48l（3分）   25.4g（4分）19. （6分）(答案均保留3位有效數字)已知在25oc、1.013×105pa下，1 mol ch4充分燃燒（c轉化為co2氣體，h轉化為液態(tài)水）放出的熱量為890 kj；使1 kg水的溫