(完整版)初三化學(xué)專題：初中化學(xué)計(jì)算題解題方法

1、11初中化學(xué)計(jì)算題解題方法 解計(jì)算題一定用到以下三個(gè)知識(shí)點(diǎn):一、質(zhì)量守恒定律1. 理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個(gè)不變”、“兩個(gè)一定改變”及“一個(gè)可能改變”，即： 反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變五 宏觀 元素種類不變不 原子種類不變變 微觀 原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變兩個(gè)一定改變宏觀：物質(zhì)種類一定改變微觀：構(gòu)成物質(zhì)的分子種類一定改變一個(gè)可能改變：分子總數(shù)可能改變2. 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟為：（1） 說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物；（2） 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和； （3） 與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。3.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：（1）

2、質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化；（2） 質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個(gè)數(shù)、體積等方面的守恒；（3） “質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加 反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。二有關(guān)溶液的計(jì)算1. 應(yīng)熟練掌握本部分常用的計(jì)算公式和方法溶質(zhì)質(zhì)量公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =×100溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量= ×100 溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量公式二 : 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度、體積的有關(guān)換算溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ×100 溶液體積（ V）×溶液密度（ p）公式三：溶液稀釋的計(jì)算m ×w = m

3、 ×w1 2 2m 、 m 稀釋前后溶液質(zhì)量；2w 、w 稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1 21. 有關(guān)溶液與化學(xué)反應(yīng)方程式結(jié)合起來的綜合題，1如將一種物質(zhì) M 加入到兩種物質(zhì)的混合物中，與其中一種物質(zhì) A 恰好完全反應(yīng)，生成物是兩種 混合物中的另一種物質(zhì) B，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量分別為：（1）、 溶質(zhì)的質(zhì)量=生成物 B 的質(zhì)量+原混合物中 B 的質(zhì)量。（2）、 反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量=物質(zhì) M 的質(zhì)量+兩種混合物（或固體，或溶液）的質(zhì)量沉淀（或 氣體、或雜質(zhì)）的質(zhì)量。三、化學(xué)方程式2.化學(xué)方程式的書寫步驟（1）（2）（3）（4）寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)

4、式配：配平化學(xué)方程式注：注明反應(yīng)條件標(biāo)：如果反應(yīng)物中無氣體（或固體）參加，反應(yīng)后生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質(zhì)的化 學(xué)式右邊要標(biāo)出“”(或“”).若有氣體（或固體) 參加反應(yīng)，則此時(shí)生成的氣體（或固體)均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)“”，有固生固不 標(biāo)“”。2. 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟（1）（2）（3）（4）（5）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式 關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系 比：列出比例式，求解答：簡要的寫出答案3、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的常用公式（1）氣體密度（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的計(jì)算式（2）不純物質(zhì)中某純物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算式某純物質(zhì)的質(zhì)量（g）=不純物質(zhì)的質(zhì)量

5、（g）×該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）由純物質(zhì)的質(zhì)量求不純物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算式（4）某物質(zhì)純度的計(jì)算式22 44 22 22 2222222 3（5）混合物中表示組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式（6）產(chǎn)率、利用率的計(jì)算式原料損耗率=1-原料利用率（轉(zhuǎn)化率）化學(xué)方程式計(jì)算的解題技巧與方法：、差量法： 差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量或體積差，與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立比例關(guān)系的一種解題 方法。將已知差量（實(shí)際差量）與化學(xué)方程式 中的對應(yīng)差量（理論差量）列成比例，然后根據(jù)比例式求解。例：用含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水)的鐵 10 克與 50 克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為 55.4

6、 克， 求此鐵的純度。解：設(shè)此鐵的純度為 xFe+H SO (稀)=FeSO +H m(溶液質(zhì)量增加)56 2 56-2=5410x 55.4g-50g=5.4g可求出 x=56%答：此鐵的純度為 56%?！玖?xí)題】1、將盛有 12 克氧化銅的試管，通一會(huì)氫氣后加熱，當(dāng)試管內(nèi)殘?jiān)鼮?10 克時(shí)，這 10 克殘?jiān)秀~元素的質(zhì)量分 數(shù)？2、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比?，F(xiàn)有 CO、O 、CO 混合氣體 9ml，點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來狀態(tài)時(shí)，體積減少 1ml，通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少 3.5 ml，則原混和氣體中 CO、O 、CO 的體積比？3、把 CO、CO 的混合氣

7、體 3.4 克，通過含有足量氧化銅的試管，反應(yīng)完全后，將導(dǎo)出的氣體全部通入盛有足量石灰水 的容器，溶液質(zhì)量增加了 4.4 克。求原混合氣體中 CO 的質(zhì)量？ 反應(yīng)后生成的 CO 與原混合氣體中 CO 的質(zhì)量比？4、 CO 和 CO 混合氣體 18 克，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，得到 CO 的總質(zhì)量為 22 克，求原混合氣體中碳元 素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？5、 在等質(zhì)量的下列固體中，分別加入等質(zhì)量的稀硫酸（足量）至反應(yīng)完畢時(shí)，溶液質(zhì)量最大的是（ ）A Fe B Al C Ba（OH）2D Na CO、關(guān)系法： 關(guān)系法是初中化學(xué)計(jì)算題中最常用的方法。關(guān)系法就是利用化學(xué)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列

8、出比例式，通過已知的量來求未知的量。用此法解化學(xué)計(jì)算題，關(guān)鍵是找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系，還要善于挖掘已知 的量和明確要求的量，找出它們的質(zhì)量關(guān)系，再列出比例式，求解。32 44 2322 2 23 2 233222 23 22 3221、計(jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟 12.25 克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。本題涉及三個(gè)化學(xué)反應(yīng)： Zn+H SO (稀)ZnSO +H 2KClO =2KCl+3O 2H +O =2H O可以用三個(gè)化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式：2KClO 3O 6H 6Zn 即 KClO 3Zn設(shè)需用鋅

9、的質(zhì)量為 x，根據(jù)上述關(guān)系式，KClO 3Zn122.5 3×6512.25g xx=19.5g2、一定期質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，若生成氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鈉、鎂、鋁的原子個(gè)數(shù) 比為_；質(zhì)量比為_。解析：涉及到的三個(gè)方程式是1 2Na+2H O=2NaOH+H 2 Mg + 2HCl=MgCl +H 3 2Al + 6HCl=2AlCl +3H 3、陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為 Fe 粉、活性炭及少量 NaCl、水。使用一段時(shí)間后，其中的 Fe 粉會(huì)轉(zhuǎn)變成 Fe O 而2 3變質(zhì)。某化學(xué)興趣小組欲探究使用過的陽光牌“脫氧劑”的變質(zhì)程度(已變質(zhì)的 Fe 粉占變質(zhì)

10、前 Fe 粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，設(shè)計(jì)并進(jìn) 行如下探究過程。步驟(1) 取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥濾渣。步驟(2) 取步驟(1)中的濾渣 8.0 g ，加入足量的稀 H SO 與濾渣充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得固體 1.2 g。2 4步驟(3) 取步驟(2)中的濾液，加入足量的 NaOH 溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得 到 8.0g Fe O (注：濾液中的 Fe 元素已全部轉(zhuǎn)化為 Fe O )。求：2 3 2 3(1)8.0 g 濾渣中 Fe 和 Fe O 兩種物質(zhì)的總質(zhì)量。2 3(2) 該“脫氧劑”在未變質(zhì)時(shí)，F(xiàn)e 粉

11、和活性炭的質(zhì)量之比。(3) 該“脫氧劑”的變質(zhì)程度。、守恒法： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，因此原子的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變。1 、某不純的燒堿樣品中含有 Na CO 3.8% 、Na O 5.8% 、NaOH 90.4%。取 M 克樣品，溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 18.75%的鹽酸溶液 100 克中，并用 30%的 NaOH%溶液來中和剩余的鹽酸至中性。把反應(yīng)后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量多少克 （29.25 克）2、 向一定量的 Fe（OH） 溶液中加入 200 克 4.9% 的硫酸充分反應(yīng)后，向溶液中加入一定量的鐵正好完全反應(yīng)，蒸發(fā) 冷卻可得到晶體（不含結(jié)晶水）多少克 （1

12、5.2 克）3、 現(xiàn)有不純的金屬 M（含有不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)），取該金屬樣品 4.0 克，投入 1945 克 20%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，測得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯 50%，則該金屬樣品中金屬 M 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ （ 97.25%）422 3222 32244 32 44 2 42 24 34 345 10 3 6 6 12 624、 取鎂粉、鋁粉、鐵粉、鋅粉組成的混合物 M 克，跟一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)蒸干 水分后得到固體物質(zhì) N 克，（不含結(jié)晶水），求生成氫氣多少克？ （NM）/48 克4、 有一部分變質(zhì)的 KOH 樣品，含 H O：7

13、.62%； K CO ：2.38%；k O：10%；KOH：80%；取該樣品 W 克加入 98克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的稀硫酸充分反應(yīng)后，再加入 20 克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的 KOH 溶液恰好呈中性，把反應(yīng)后所得溶液小心蒸 干得到固體（不含結(jié)晶水）多少克 （34.8 克）6、 向一定量的 Mg（OH） 溶液加入 200 克 36.5%鹽酸完全反應(yīng)后再向溶液中加入一定量的鎂正好完全反應(yīng)，蒸干冷 卻得到固體（不含結(jié)晶水）多少克？ （95 克）6、 把一定量的氯酸鉀充分加熱到再不放出氣體為止，向剩余固體中加入足量的水配成溶液，向該溶液中加入足量的 硝酸銀溶液，過濾，干燥，得到固體物質(zhì) 143.5 克，求

14、放出氧氣多少克 （48 克）7、 將 5 克含 Cu 的金屬 R 樣品放入 25 克 20%稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)測得 R 的氯化物中氯元素為 52·5%，則樣品中 金屬 R 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（88%）、平均值法：這種方法最適合求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。通過求出混合物某個(gè)物理量的平均值，混合物的兩個(gè)成分中的這個(gè)物理量肯定一個(gè)比平均值大，一個(gè)比平均值小，就符合要求，這樣可以避免過多計(jì)算，準(zhǔn)確而快捷 地選到正確答案。1、測知 Fe O 和另一種氧化物的混合物中氧的含量為 50%，則加一種氧化物可能是：A MgO B Na O C COD SO22、有兩種金屬組成的合金

15、6.8 克與足量的硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣 0.4 克 ，則該 合金的組成可能為：（ ）A 、 Al Mg B 、 Na Fe C、 Zn Cu D 、 Mg Zn3、測知由兩種氮肥組成的混合物中，含氮量為 40%，則混合物中一定含有下列氮肥 中哪一種：（ ）A 、 NH Cl B、CO（NH2）2C、NH HCOD 、（NH4） SO4、 兩種氧化物的混合物共 5·6 克跟足 7·3%的鹽酸 100 克完全反應(yīng)，則混合物可能是： A 、MgO 和 ZnO B、 CaO 和 CuO C、 MgO 和 CuO D、CaO 和 MgO5、 現(xiàn)有 50mLPH=8 的溶液若使其 P

16、H 變?yōu)?3，應(yīng)加入下列哪種溶液A 、PH=0 的溶液B 、 PH=7 的溶液C、PH=14 的溶液D 、PH=5 的溶液、規(guī)律法： 化學(xué)反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物理量往往是符合一定的數(shù)量關(guān)系的,這些數(shù)量關(guān)系就是通常所說的反應(yīng)規(guī)律,表 現(xiàn)為通式或公式,包括有機(jī)物分子通式,燃燒耗氧通式,化學(xué)反應(yīng)通式,化學(xué)方程式,各物理量定義式,各物理量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式等, 甚至于從實(shí)踐中自己總結(jié)的通式也可充分利用 . 熟練利用各種通式和公式 , 可大幅度減低運(yùn)算時(shí)間和運(yùn)算量 ,達(dá)到事半功倍的 效果?！纠坑幸话V粉和氧化鎂粉末組成的混合物，由實(shí)驗(yàn)測得其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ）A.20% B.40% C.48% D.

17、80%32% ，則其中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1、有一不純的(NH ) SO 樣品，測得氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 28%，則所含的雜質(zhì)可能是(）A.CO(NH )B.NH NOC.NH HCOD.NH Cl2、有 C H 、C H O、C H O 組成的混合物，經(jīng)測定含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A.60% B.45% C.30% D.22.5%、極植法： 取 3.5 克某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入 50 克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若 2.5 克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對原子

18、 質(zhì)量為( )A.24 B.40 C.56 D.65解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 50 克×18.25%=9.125 克，9.125 克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生 H 的質(zhì)量為 =0.25 克。由題意522 22 3332 32322 442 22 68 833知，產(chǎn)生 1 克 H 需金屬的平均質(zhì)量小于 3.5 克×4=14 克，大于 2.5 克×4=10 克，又知該金屬為二價(jià)金屬，故該金屬的相對2原子質(zhì)量小于 28，大于 20。答案選 A。1、一定量的木炭在盛有氮?dú)夂脱鯕饣旌蠚怏w的密閉容器中燃燒后生成 CO 和 CO ，且測得反應(yīng)后所得 CO、CO 、N 的混合氣體中碳元

19、素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 24 ，則其中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為A、10B、30C、50D、702、在 FeO、Fe O 和 CaCO 的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 56 ，則 CaCO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是( )A10B25C 30D35、圖解法： 例題 5 某元素的化合物的化學(xué)式為 R O ，其中氧元素的質(zhì)量百分含量為 30%，則 R 的相對原子質(zhì)量是（ ） A、27 B、23 C、39 D、56解析（1）由題意可知，R%=130%=70%，則 R 元素與氧元素的質(zhì)量比為 7：3。（2）依據(jù)題意畫出圖示分析。請見 下圖。（3）列比例式，求得 R=56，故正確選項(xiàng)為 D。小結(jié)圖解法適用于化合物中，已知元

20、素的質(zhì)量比或能將百分含量轉(zhuǎn)化成元質(zhì)量比的相關(guān)計(jì)算?！揪毩?xí)】：R、X 兩種元素間能形成兩種化合物甲和乙，化合物甲的化學(xué)式為 RX ，其中 R 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 44.1%， 若化合物乙中 R 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 34.5%，則化合物乙的化學(xué)式為AR X B.RX3C.R X D.RX3、巧設(shè)數(shù)據(jù)法：將 w 克由 NaHCO 和 NH HCO 組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)?w/2 克，求混合物中 NaHCO 和 NH HCO3 4 3 3 4 3的質(zhì)量比。解析：由 2NaHCO =Na CO +H O+CO 和 NH HCO =NH +H O+CO 可知，殘留固體僅為 Na CO ，可巧

21、設(shè)殘留固體的3 2 3 2 2 4 3 3 2 2 2 3質(zhì)量為 106 克，則原混合物的質(zhì)量為 106 克×2=212 克，故 mNaHCO =168 克，mNH HCO =212 克-168 克=44 克。3 4 3、十字交叉法： 溶液部分涉及有關(guān)溶液的濃縮及稀釋問題的計(jì)算，計(jì)算量有時(shí)比較大且計(jì)算步驟較多，很多學(xué)生理不清 思路，東一下，西一下，無從下手，如果能使用十字交叉法，對此類計(jì)算題就迎刃而解了。取 100 克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%的硫酸銅溶液?解析：結(jié)晶水合物(CuSO *5H O)可看成 CuSO 的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4 2 4160 25

22、0 ×100%=64%。設(shè)加水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看成 0%)的質(zhì)量為 x，則64% 40%(100+x) 100x=60 克則 RORCl 質(zhì)量增加2m 554.0 克 (9.5-4.0) 克m=40 。故金屬的相對原子質(zhì)量為 40-16=24，屬于鎂元素。、估算法： 有些選擇題涉及計(jì)算，像這類計(jì)算題大多不用計(jì)算出確切的數(shù)值，只要大約估算一下，再依據(jù)題目中的條件， 就可得出答案，這樣不但不會(huì)出現(xiàn)計(jì)算失誤，也為解決后面的問題爭取了大量的時(shí)間?！纠坑?C、H 兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子數(shù)在 4 及以下的烴在常溫下通常為氣體，常溫常壓時(shí)烴 C H 和另一 種烴組成的混合氣體中碳元素的

23、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 87% ，則混入的烴可能是A.CHB.C HC.C HD.C H練習(xí)：1、下列化合物中含氯為 47.65% 的是 （ ）A、KClOB、NaCl C、AlClD、KCl （可以近似看著 50%）2、5.6g 不純正的鐵塊與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，放出氫氣 0.18g，則鐵塊所含雜質(zhì)是：A.鎂B.鋁C.鋅D.銅6323232化學(xué)方程式配平法最小公倍數(shù)法：這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如：KClO KCl+O 在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為 2，左邊是 3，則最小公倍數(shù)為 6，因此 KClO 前系數(shù)應(yīng)配 2，O 前配 3，式子變?yōu)椋?KClO KCl+3O 由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?2 個(gè)，則 KCl 前應(yīng)配系數(shù) 2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即：奇偶配平法：這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如： C H +O