2022年2022年高二下第二學(xué)月月考化學(xué)試題

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載高二下其次學(xué)月月考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:h 1c 12o16n 14卷 共 50 分一.挑選題 共 25 個(gè)小題 、每道題 2 分、共 50 分 .每道題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題意1.以下說法正確選項(xiàng)a. 放熱反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)b. s為正值的反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)c.物質(zhì)的量增加的反應(yīng)、 s肯定為正值d. 鐵在潮濕空氣中生銹為自發(fā)過程2.對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)、能使反應(yīng)歷程轉(zhuǎn)變、降低化學(xué)反應(yīng)的活化能、從而提高反應(yīng)速率的條件為a. 增大反應(yīng)物濃度b.加壓c.加催化劑d.升溫3.對(duì)于反應(yīng)2h2g+ o 2g2h2og ； h=-483.6 kj/mo

2、l、 以下說法正確選項(xiàng)a. 反應(yīng)物具有的總能量高于生成物b.h 2 的燃燒熱 h=-241.8kj/mol、c.破壞 h-h 鍵要放出熱量d.上升溫度重新達(dá)到平穩(wěn)、平穩(wěn)常數(shù)增大4.對(duì)于可逆反應(yīng) 、當(dāng)平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)、以下說法肯定正確選項(xiàng)a. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高b. 生成物的產(chǎn)量增加c.生成物的濃度增大d. 生成物的百分含量增大5.以下說法中 、正確選項(xiàng)a. 在氣體反應(yīng)中、增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)增加b.活化分子間的碰撞肯定為有效碰撞c.不同化學(xué)反應(yīng)需要的活化能有可能差別很大d.反應(yīng)的活化能大小不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率 6.肯定溫度下 、固定容積的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):ag+2b

3、gc g+dg、 當(dāng)下列物理量不再轉(zhuǎn)變時(shí)、說明反應(yīng)已達(dá)平穩(wěn)的為a. 混合氣體的密度不變b.a 的消耗速率與d 的生成速率相同c.單位時(shí)間內(nèi)有1 mol a 生成的同時(shí) 、有 1 mol c消耗d.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變7.1 g 碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成co 和 h 2、需吸取 10.94 kj 熱量 、此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 a.c+h 2o=co+h 2； h=+131.3 kj ·mol -1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b.cs+h 2og=cog+h 2g ； h=+10.94 kj c.cs+h 2ol=cog+h 2g ； h=+131.3 kj d.

4、cs+h 2og=cog+h 2g； h=+131.3 kjm·ol-1m·ol -1m·ol-1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載8.對(duì)于可逆反應(yīng) :mag+nbgpcg+qdg ； h<0 ；已知 m+n>p+q. 如反應(yīng)由 a 與精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載6b 組成的混合物開頭、并分別在以下情形下達(dá)到平穩(wěn):在 100 、1 ×10 pa時(shí)、a 的轉(zhuǎn)化率為1；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載在 200 、1 ×106 pa 時(shí)、a 的轉(zhuǎn)化率為2；在 100 、1 ×107p

5、a 時(shí)、a 的轉(zhuǎn)化率為3；就 1、 2、 3 之間的大小關(guān)系為a. 1>2>3b. 3>2>1c. 3 >1 >2d. 1 >3 >29.已知熱化學(xué)方程式c2h 2 g+5/2o 2 g=2co 2 g+h 2og ； h=-1256kj/mol、 以下說法正確選項(xiàng)a. 乙炔的燃燒熱為1256kj/molb.如生成 2mol液態(tài)水 、就放出的熱量小于2512kjc.如形成 4mol 碳氧共用電子對(duì)、就放出的熱量為2512kj精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載d.如轉(zhuǎn)移 10mol 電子 、就消耗 2.5molo 2

6、10.體積相同的甲乙兩容器中、分別充入1mola和 1molb、在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2ag+bg2cg并達(dá)到平穩(wěn)、甲容器保持體積不變、 c的體積分?jǐn)?shù)為m%；乙容器保持壓強(qiáng)不變、c 的體積分?jǐn)?shù)為n%、就 m 和 n 的正確關(guān)系為a. m<nb.m=nc.m>nd. 無法比較11.某可逆反應(yīng)a ag+bbgccg、 在溫度分別為t 1 和 t 2、壓強(qiáng)分別為p1 和 p2 條件下、得到 c 的物質(zhì)的量n 與時(shí)間 t 的關(guān)系曲線如下圖所示.據(jù)圖分析 、以下正確選項(xiàng) a.c>a+b、 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b. c>a+b、 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)c. c<a+b、逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

7、d.c<a+b、 逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)12.在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2ag+bg3cg+dg、 當(dāng)加入4mol a 和 2 molb 達(dá)化學(xué)平穩(wěn)時(shí)、c 的物質(zhì)的量濃度為m mol ·l -1 、如維護(hù)溫度不變、 按以下四種配比為起始物質(zhì)、 達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)后、c 仍為 m mol·l -1 的為a.2mola+1molbb.6molc+2moldc.3molc+1moldd.4mola+2molb+3molc 13.在同溫同壓下 、以下各組熱化學(xué)方程式中q1>q 2 的為a.2h 2g+o 2g=2h 2ogh=-q 12h2g+o 2g=2h 2olh

8、=-q 2b.ss+o 2g=so 2gh=-q 1sg+o 2g=so 2gh=-q 2c.cs+1/2o 2g=cogh=-q 1cs+o 2g=co 2gh=-q 2d.h 2g+cl 2g=2hclgh=-q 11/2h 2g+1/2cl 2g=hclgh=-q 214.在一密閉燒瓶中注入no 2、在25時(shí)建立以下平穩(wěn) :2no 2gn 2o4g、 h<0、 如把燒瓶置于100的沸水中、以下物理量沒有發(fā)生轉(zhuǎn)變的為:顏色；平均相對(duì)分子質(zhì)量；質(zhì)量；壓強(qiáng)；密度 a. b. c.d.15.右圖為可逆反應(yīng)a+2b2c+3d 的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平穩(wěn)隨外界條件轉(zhuǎn)變先降溫后加壓 而變化的情形

9、、由此可以推斷a.a .b .c.d 均為氣體b.如 a. b 為氣體 、就 c 為液體或固體c.逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)d.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)16.2.0 molpcl 3 和 1.0 molcl 2 充入體積不變的密閉容器中、在肯定條件下發(fā)生下述反 應(yīng):pcl 3g+cl 2gpcl 5g、 達(dá)平穩(wěn)時(shí) 、pcl5 為 0.40 mol、 假如此時(shí)再加入1.0 mol pcl 3 和 0.50 mol cl 2、在相同溫度下再達(dá)平穩(wěn)時(shí)pcl 5 的物質(zhì)的量為a.0.60 molb.大于 0.60 molc.1.50 mold.大于 0.40 mol、 小于 0.60 mol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 -

10、 - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載17.在一個(gè)容積為2l 的密閉容器中、發(fā)生如下反應(yīng) :3a+b2c a .b .c 均為氣體 .如最初加入的a .b 都為 4mol、a 的平均反應(yīng)速率為0.12mol/l ·s、就 10s 后容器中的b 為a.3.6molb.3.2molc.2.8mold.1.6mol 18.有 a .b 兩個(gè)起始容積相等的恒溫密閉容器、a 保持恒壓 、b 保持恒容 .起始時(shí)向a .b中均通入2molso 2 和 1molo 2 后、在肯定條件下反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn).就以下說法中不正確選項(xiàng)a. 達(dá)到平穩(wěn)時(shí) 、so2 的轉(zhuǎn)化率 :a bb.起始時(shí)的反應(yīng)速率:a=b、 反

11、應(yīng)完成時(shí)的平均速率:a bc.達(dá)到平穩(wěn)后再充入等量氦氣、a .b中平穩(wěn)均不發(fā)生移動(dòng)d.如再向 a 中充入 2molso 3、平穩(wěn)時(shí)so2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變.19. 已 知:cs、 金 剛石 =cs、石墨 h=-1.9kj/molcs、 金 剛 石 +o 2g=co 2 g h 1=-a kj/molcs、石墨+o 2g=co 2 g h 2=-b kj/mol依據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確選項(xiàng)a. a>bb.a=bc.a<bd. 金剛石比石墨穩(wěn)固20.某溫度下 、在一容積可變的恒壓密閉容器里 、 反應(yīng) 3agbg+3cg 達(dá)到平穩(wěn)時(shí)、a .b .c 的物質(zhì)的量分別為 6mol、2mol

12、、6mol. 在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下 、以下說法正確選項(xiàng)a. 充入 1mol 的 hehe 與容器里的氣體不反應(yīng)、平穩(wěn)不移動(dòng)b.充入 a .b.c 各 2mol、 平穩(wěn)將向正反應(yīng)方向移動(dòng)c.將 a. b.c 各削減 1mol、 達(dá)平穩(wěn)后c 的百分含量增加d.加入肯定量的a 氣體達(dá)平穩(wěn)后 、c 的百分含量肯定增加21.溫度為 t 0 時(shí)、在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng) 、各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖 a 所示 .其他條件相同 、溫度分別為 t1.t 2 時(shí)發(fā)生反應(yīng) 、z 的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖 b 所示 . 以下表達(dá)正確選項(xiàng)a. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)b.t 0 時(shí)、該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)

13、為1/3c.圖 a 中反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)時(shí)、y 的轉(zhuǎn)化率為37.5%d.反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系為:2vx=2vy=vz22.n2o5 為一種新型硝化劑、在肯定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):2n 2o5g4no 2g+ o 2g ； h >0、t 1 溫度下的部分試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表.以下說法不正確選項(xiàng)t/s050010001500cn 2o5mol/l5.003.522.502.50精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a.500s 內(nèi) n2o5 分解速率為2.96 ×10-3 mol/ls·精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b.t 1 溫度下的平穩(wěn)常數(shù)為k1 =

14、125、1000s 時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%c.其他條件不變時(shí)、t2 溫度下反應(yīng)到1000s 時(shí)測(cè)得 n 2o5g濃度為 2.98 mol/l、 就 t1 <t2d.t 1 溫度下的平穩(wěn)常數(shù)為k1 、t 3 溫度下的平穩(wěn)常數(shù)為k 3、如 k 1> k 3、就 t 1>t 323.已知 :2cog+o 2g=2co 2 g； h=-566 kj/molna2o2s+co 2g=na 2co3s+1/2o 2g ；h=-226 kj/mol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載依據(jù)以上熱化學(xué)方程式判定、以下說法正確選項(xiàng)a.co 的燃燒熱為283 kjb.右圖可

15、表示由co 生成 co 2 的反應(yīng)過程和能量關(guān)系c.2na 2o2s+2co 2s=2na2co3s+o2g ； h -452kj/mold.cog 與 na2o2s反應(yīng)放出 509 kj 熱量時(shí) 、電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 6.02 ×102324.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):x 2g+y 2g2zg、 已知 x 2g .y 2g .zg 的起始濃度分別為0.1 mol/l .0.3 mol/l .0.2 mol/l、 在肯定條件下 、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)時(shí)、各物質(zhì)的濃度有可能為a.x 2 為 0.2 mol/lb.z 為 0.3 mol/lc.y 2 為 0.4 mol/ld.z 為 0.4 mol

16、/l 25.對(duì)于可逆反應(yīng) :2a +b 2c ； h <0、以下各圖中正確選項(xiàng)卷 共 50 分、答案寫在答題紙上26.發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼n2 h4為燃料 、已知某溫度下1.6g 氣態(tài)肼在空氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退魵?、放出熱量28 kj、就肼燃燒的熱化學(xué)方程式為 ； 又知氮?dú)庠谙嗤瑮l件下燃燒的熱化學(xué)方程式為 :n 2g+2o 2 g=2no 2g； h=+68kj ·mol -1.就該條件下1mol氣態(tài)肼和二氧化氮完全反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出的熱量為 kj.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載27.工業(yè)上氨氣的催化氧化為

17、制取硝酸的基礎(chǔ) .在肯定溫度下將4molnh 3 和 4molo2 兩種氣體混合于2l密閉容器中、發(fā)生如下反應(yīng):4nh 3g+5o 2g4nog+6h 2og ； h<0、2 分鐘末生成了1.2molh 2o、就 :1用 h 2o 表示的反應(yīng)速率為 mol/l.min. 2o 2 在 2 分鐘末的濃度為 mol /l.3判定該反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)的標(biāo)志為 填字母 .a. nh 3 和 no 濃度相等b.no 百分含量保持不變c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變d.no 的生成速率與nh 3 的消耗速率相等e.容器中混合氣體的密度保持不變f.o 2 的質(zhì)量不再轉(zhuǎn)變4欲提高 nh 3 的轉(zhuǎn)化率 、以下措施可

18、行的為填字母 .a.向裝置中再充入o2b.轉(zhuǎn)變催化劑c.增大壓強(qiáng)d.提高溫度28.依據(jù)要求寫出以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式1 肯定量氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體、當(dāng)生成1mol氫氯鍵時(shí)放出91.5kj 的熱量 .精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載2某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下列圖、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)熱用abc 表示 .3某反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)假如有1moln 2 完全反應(yīng)、要吸取熱量68kj.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué) 方程式 .4試驗(yàn)中不能直接測(cè)出石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱、但可測(cè)出甲烷.石墨.氫氣燃燒的反應(yīng)熱:ch 4g+2o 2g=co 2g+2h 2ol ； h1=

19、-890.3kj/molc石墨 、s+o 2g=co 2g；h2=-393.5 kj/mol h2 g+1/2o 2g=h 2ol； h3 =-285.8 kj/mol就由石墨與氫氣反應(yīng)生成甲烷的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 .29.在肯定溫度下 、向容積不變的容器中加入2 mol n 2.8 mol h 2 及固體催化劑 、使之反應(yīng) .已知 :n 2g+3h 2g2nh 3g ； h=-92.2kj ·mol-1 .平穩(wěn)時(shí) 、容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的 80%.1反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)時(shí)、放出的熱量 .a. 小于 92.2 kjb.等于 92.2 kjc.大于 92.2 kj2欲使 h 2 的轉(zhuǎn)化率提高

20、為原先的兩倍、就在其他條件不變的情形下、應(yīng)將 n 2 的初始量由2mol 提高至 mol.3保持同一溫度、在相同的容器中、如起始時(shí)加入2molnh 3.1molh 2 及固體催化劑、反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)時(shí)nh 3 的體積分?jǐn)?shù) .a. 等于 0.25b.大于 0.25c.小于 0.254右圖為 t1時(shí)容器中nh 3 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線、請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在t2 t 2>t 1時(shí) nnh 3的變化曲線 .30.工業(yè)上利用反應(yīng):cog+h 2ogco2 g+h 2g ； h=q kj ·mol -1、制備 h2 .已知該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)k 與溫度的關(guān)系如下列圖.如在一容積固定的密閉

21、容器中、于1850時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)、并測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度mol ·l隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表:t/mincogh2ogco 2gh 2g00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c4已知 :850時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)k=1.0、 請(qǐng)回答以下問題:1以下可以判定該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的為 .a. 單位時(shí)間內(nèi)削減cog 的濃度等于生成co 2g 的濃度 b.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 c.混合氣體中h 2g的濃度不再發(fā)生轉(zhuǎn)變d.氫氣的生成速率等于水的消耗速率2q 0 填“ ”.“ =或”“ ” .3如在 850時(shí)向反應(yīng)容器中充入h2og、k 值 填“增大 ”.“減小 ”或“不