氧化還原反應(yīng)的概念及表示方法

1、氧化還原反應(yīng)四種基本類(lèi)型的反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)類(lèi)型舉例舉例表示式表示式化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+HCl=AgCl+HNO3A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CBC+O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃CaCO3 CO2+CaO高溫高溫C+2CuO CO2+2Cu高溫高溫思考：下列反應(yīng)屬于那種基本反應(yīng)類(lèi)型？Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高溫高溫寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：1.銅和氧氣的反應(yīng)2.氧化銅與氫氣的反應(yīng)3.鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)4.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液的反應(yīng)5.碳酸鈣的分解反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)失去氧

2、的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)得氧、失氧同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)得氧、失氧同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)思考：分析下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化？1.C+2CuO CO2+2Cu高溫高溫2.H2O+C H2+CO高溫高溫3.CuO+H2 Cu+H2O一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)發(fā)生升降的化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)發(fā)生升降的化學(xué)反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)：有元素化合價(jià)發(fā)生變化氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)：有元素化合價(jià)發(fā)生變化氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)元素化合價(jià)升高的反應(yīng)元素化合價(jià)升高的反應(yīng)課堂練習(xí)判斷下

3、列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)：2Na + Cl2 = 2NaCl (2)2KClO3=2KCl+3O2(3)CaO+H2O=Ca(OH)2(4)CaCO3=CaO+CO2(5)NaOH+HCl=NaCl+H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫+11+17+17+11NaClCl-Na+化合價(jià)的升降化合價(jià)的升降電子的得失電子的得失失失2e-，化合價(jià)升高，被氧化，化合價(jià)升高，被氧化得得2e-，化合價(jià)降低，被還原，化合價(jià)降低，被還原00+1-1 2Na + Cl2 = 2NaCl 點(diǎn)燃點(diǎn)燃H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合價(jià)的升降化合價(jià)的升降共用電子對(duì)的偏移共用電子對(duì)的偏移失失2e-，化合

4、價(jià)升高，被氧化，化合價(jià)升高，被氧化得得2e-，化合價(jià)降低，被還原，化合價(jià)降低，被還原00+1 -1 H2 + Cl2 = 2HCl 點(diǎn)燃點(diǎn)燃二、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)二、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原失升氧失升氧 得降還得降還課堂練習(xí)判斷下列反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類(lèi)型？是否屬于氧化還原反應(yīng)？氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系課堂練習(xí)1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A一定有電子的得失B物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原

5、反應(yīng)應(yīng)C失電子的物質(zhì)被氧化D反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)的升降C課堂練習(xí)2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)D凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)B三、氧化劑與還原劑氧化劑：氧化劑：反應(yīng)中得電子（或電子對(duì)偏向），化合價(jià)降低的物質(zhì)，具有氧化性。反應(yīng)中得電子（或電子對(duì)偏向），化合價(jià)降低的物質(zhì)，具有氧化性。還原劑：還原劑：反應(yīng)中失電子（或電子對(duì)偏離），化合價(jià)升高的物質(zhì)，具有還原性。反應(yīng)中失電子（或電子對(duì)偏離），化合價(jià)升高的物質(zhì)，具有還原性。氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：還原劑失電子后生成的產(chǎn)物。還原劑失電子后生成的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：氧化劑

6、得電子后生成的產(chǎn)物。氧化劑得電子后生成的產(chǎn)物。氧化劑氧化劑+ +還原劑還原劑= =還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+ +氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得電子，化合價(jià)降低，被還原失電子，化合價(jià)升高，被氧化課堂練習(xí)1.下列說(shuō)法正確的是（）A氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物B還原劑是一種能夠失去電子的物質(zhì)C物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)D在同一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一個(gè)物質(zhì)B課堂練習(xí)2.下列反應(yīng)中，水作還原劑的是下列反應(yīng)中，水作還原劑的是()A2F22H2O=4HFO2BSO2H2O=H2SO3C2Na2H2O=2NaOHH2A四、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法課堂練習(xí)標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫(xiě)出氧化劑和還原劑：(1)2MnO24KOHO2=2K2MnO42H2O氧化劑是_，還原劑是_(2)3NaClO310HCl(濃)=3NaCl4Cl22ClO25H2O氧化劑是_，還原劑是_O2MnO2NaClO3HCl課堂練