2022年2022年高一化學(xué)知識點(diǎn)歸納

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載第一章元素周期表和元素周期律（物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)）一.元素周期表熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)1.元素周期表的編排原就：依據(jù)原子序數(shù)遞增的次序從左到右排列；將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行 周期；把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的次序從上到下排成縱行 族 2.如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)電子層數(shù)；主族序數(shù)最外層電子數(shù)口訣：三短三長一不全；七主七副零八族留意：各族所在哪個(gè)縱行熟記：三個(gè)短周期,第一和第七主族和零族的元素符號和名稱；各周期的元素種數(shù)（ 2, 8, 8, 18、18、32、32、50、50）3.元

2、素金屬性和非金屬性判定依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱的判定依據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；元素最高價(jià)氧化物的水化物 氫氧化物的堿性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)；陽離子的氧化性強(qiáng)弱；元素非金屬性強(qiáng)弱的判定依據(jù)：單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)；陰離子的仍原性強(qiáng)弱；4.核素：具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子；原子質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子的質(zhì)量打算；質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) a 質(zhì)子數(shù) z+ 十中子數(shù) n核素把肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子稱核素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載同位

3、素“同位”為指質(zhì)子數(shù)相同,周期表中位置相同,核素為指單個(gè)原子而言,而同位素就為指核素之間關(guān)系精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,物理性質(zhì)不同在自然存在的某種元素中,不論為游離態(tài),仍為化合態(tài),各種同位素所占的豐度原子百分特性比一般為不變的5.原子核外電子的排布規(guī)律：電子總為盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2；最外層電子數(shù)不超過8 個(gè)（ k 層為最外層不超過2 個(gè)）,次外層不超過18 個(gè),倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過 32 個(gè)二.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布.原子半徑.主要化合價(jià).金屬性.非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈

4、周期性變化的規(guī)律；元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)為元素原子核外電子排布的周期性變化的必定結(jié)果；1.影響原子半徑大小的因素：電子層數(shù)：電子層數(shù)越多,原子半徑越大（最主要因素）核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向（次要因素）核外電子數(shù)：電子數(shù)增多,增加了相互排斥,使原子半徑有增大的傾向精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載2.元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o最高正價(jià)） 負(fù)化合價(jià)數(shù)= 8 最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）3.同主族.同周期元素的結(jié)構(gòu).性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下,隨電子層數(shù)的遞增,原子半徑增大,核對外層

5、電子吸引才能減弱,失電子才能增強(qiáng),仍原性（金屬性）逐步增強(qiáng),其離子的氧化性減弱；即從上到下,元素的金屬性依次增強(qiáng),非金屬性依次減弱同周期：左 右,核電荷數(shù) 逐步增多,最外層電子數(shù) 逐步增多原子半徑 逐步減小,得電子才能 逐步增強(qiáng),失電子才能 逐步減弱氧化性 逐步增強(qiáng),仍原性 逐步減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)固性 逐步增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性 逐步增強(qiáng),堿性 逐步減弱即從左到右,元素的金屬性依次減弱,非金屬性依次增強(qiáng)； f 為非金屬性最強(qiáng)的元素；第三周期元素11na12mg13al14si15p16s17cl18 ar1電子排布2原子半徑電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)依次增加原子半徑依次減小3主要化合價(jià)

6、 1 2 34 54 3 6 2 7 14金屬性.非金屬性金屬性減弱,非金屬性增加5單質(zhì)與水或酸置換難易冷水熱水與與酸反猛烈酸快應(yīng)慢6氫化物的化學(xué)式sih 4ph3h2 shcl7與 h2 化合的難易由難到易8氫化物的穩(wěn)固性穩(wěn)固性增強(qiáng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載9最高價(jià)氧化物的化學(xué)式na2omgoal 2o3sio2p2o5so3cl 2o7精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載10 化學(xué)式naohmgoh2aloh3h2sio 3h 3po4h2 so4hclo 411 酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸很強(qiáng)的酸

7、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物12 變化規(guī)律堿性減弱,酸性增強(qiáng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4.堿金屬和鹵族元素1）.堿金屬元素li 鋰na 鈉k 鉀rb 銣cs 銫精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載堿金屬鋰.鈉.鉀.銣.銫.鈁（li .na.k .rb .cs.fr）結(jié)構(gòu)因最外層都只有一個(gè)電子,易失去電子,顯+1 價(jià),物理性質(zhì)密度逐步增大硬度逐步上升熔.沸點(diǎn)逐步降低化學(xué)性質(zhì)原子核外電子層數(shù)增加,最外層電子離核越遠(yuǎn),失電子才能逐步增強(qiáng),金屬性逐步增強(qiáng),金屬越活潑2）.鹵族元素f 氟cl 氯br 溴i 碘（ f 為非金屬性最強(qiáng)的元素,位于周期表右上方）鹵素氟.

8、氯.溴.碘.砹（f.cl .br .i .at ）結(jié)構(gòu)因最外層都有7個(gè)電子,易得到電子,顯-1價(jià),物理性質(zhì)密度逐步增大熔沸點(diǎn)逐步上升（正常）顏色狀態(tài)顏色逐步加深氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài)溶解性逐步減小化學(xué)性質(zhì)原子核外電子層數(shù)增加,最外層電子離核越遠(yuǎn),得電子才能逐步減弱,非金屬性逐步減弱,金屬越不活潑與氫氣反應(yīng)猛烈程度： f2>cl 2>br 2>i 2氫化物穩(wěn)固性hf>hcl>hbr>hi氫化物水溶液酸性hf<hcl<hbr<hi（ hf為弱酸,一弱三強(qiáng)）氫化物越穩(wěn)固,在水中越難電離,酸性越弱3）.堿金屬和鹵素的化學(xué)性質(zhì)比較：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料

9、 - - - 歡迎下載金屬性： li na k rb cs熔沸點(diǎn)大致上逐步降低 與酸或水反應(yīng)：從難易堿性： lioh naoh koh rboh csoh仍原性 失電子才能 ：li nak rb cs非金屬性： f cl br i熔沸點(diǎn)逐步上升單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易難氫化物穩(wěn)固：hf hcl hbr h無氧酸酸性：hf hcl hbr hi精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氧化性 得電子才能 ：lina krb cs氧化性： f2 cl 2 br 2 i2仍原性： fcl br i精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎

10、下載留意：要會堿金屬元素和鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)5.把握比較粒子包括原子.離子半徑的方法（同周期.同主族及具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子）6.三. 化學(xué)鍵1.含有離子鍵的化合物就為離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物才為共價(jià)化合物；naoh 中含極性共價(jià)鍵與離子鍵,nh4cl 中含極性共價(jià)鍵與離子鍵,na 2 o2 中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵, h 2o2 中含極性和非極性共價(jià)鍵離子鍵與共價(jià)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)固結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)固結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰.陽離子原子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資

11、料 - - - 歡迎下載成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特別： nh 4cl .nh 4no3 等銨鹽只由非金屬元素組成,但含有離子鍵）非金屬元素之間（特別： alcl 3 為共價(jià)化合物）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物；（肯定有離子鍵,可能有共價(jià)鍵） 共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物；（只有共價(jià)鍵）he.ar .ne .等稀有氣體為單原子分子,分子之間不存在化學(xué)鍵+2.留意：把握用電子式表示化合物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及形成過程；（ab, a 2b,ab2, naoh, na2o2,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料

12、 - - - 歡迎下載2-nh4cl ,o2, nh4.nh3 ,ch4,co2 ,hclo,h2o2 ）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載3.共價(jià)鍵的分類（極性鍵.非極性鍵的判定）及分子間作用力和氫鍵（留意把握教材氫化物沸點(diǎn)圖）4.把握 10 電子（ 15 種）. 18 電子微粒（ 16 種）其次章化學(xué)反應(yīng)與能量一.化學(xué)能與熱能1.在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化；緣由：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸取能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量； 化學(xué)鍵的斷裂和形成為化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要緣由；一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中為 吸取能量仍為放出能量

13、,打算于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大??；e 反應(yīng)物總能量e 生成物總能量,為放熱反應(yīng)；e 反應(yīng)物總能量e 生成物總能量,為吸熱反應(yīng)；2.常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：全部的燃燒與緩慢氧化；酸堿中和反應(yīng)；金屬與酸.水反應(yīng)制氫氣；大多數(shù)化合反應(yīng)（特別：c co 2= 2co為吸熱反應(yīng)）；常見的吸熱反應(yīng)：以c .h2 .co 為仍原劑的氧化仍原反應(yīng)如：cs h 2og = cog h2g ；銨鹽和堿的反應(yīng)如baoh 2.8h2 onh 4cl bacl 2 2nh 3 10h 2o大多數(shù)分解反應(yīng)如kclo 3.kmno 4.caco 3 的分解等；二.化學(xué)能與電能1.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

14、電能的方式：電能電力 火電（火力發(fā)電）：化學(xué)能 熱能 機(jī)械能 電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染.低效原電池：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔.高效2.原電池原理（1 ）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池；（ 2）原電池的工作原理：通過氧化仍原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；?3）構(gòu)成原電池的條件：（1 ）有活潑性不同的兩個(gè)電極；（發(fā)的氧化仍原反應(yīng)2）電解質(zhì)溶液（3 ）閉合回路（ 4）自（ 4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式：較活潑金屬ne 金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解,負(fù)極質(zhì)量削減；正極：較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生仍原反應(yīng),電極反應(yīng)

15、式：溶液中陽離子ne 單質(zhì)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加；（ 5）原電池正負(fù)極的判定方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極（k.ca . na 太活潑,不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）.氧化物（mno2 ）等作正極；依據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子就由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極；依據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負(fù)極；依據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常為電極本身消耗,質(zhì)量減?。徽龢O：得電子,發(fā)生仍原反應(yīng),現(xiàn)象為常相

16、伴金屬的析出或h2 的放出；（ 6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：（ i）原電池反應(yīng)所依靠的化學(xué)反應(yīng)原理為氧化仍原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)為氧化反應(yīng),正極反應(yīng)為仍原反應(yīng)；因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫出總反應(yīng)方程式；把總反應(yīng)依據(jù)電子得失情形,分成氧化反應(yīng).仍原反應(yīng)；氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生,仍原反應(yīng)在正極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對號入座,留意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)；（ ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得；銅鋅原電池：+2+負(fù)極zn 2e zn 2+ （氧化反應(yīng)）zn+2h zn+h 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+正極2h+2e h2（仍原反應(yīng)）電子流向zn cu電流流向cu

17、zn精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載電流由正極流向負(fù)極；電子就由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極；陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負(fù)極；（ 7）原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快；比較金屬活動性強(qiáng)弱；設(shè)計(jì)原電池；金屬的防腐；（ 8）.進(jìn)展中的化學(xué)電源+2+1）.干電池（一次電池） ：活潑金屬作負(fù)極,被腐蝕或消耗；如：cu zn 原電池.鋅錳電池；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-干電池（鋅錳電池） a.負(fù)極： zn 2e znb.參與正極反應(yīng)的為mno2 和 nh4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2）.充電電池（二次電池）

18、：兩極都參與反應(yīng)的原電池,可充電循環(huán)使用；如鉛蓄電池.鋰電池和銀鋅電池等； 鉛蓄電池：鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式44放電時(shí)電極反應(yīng)：負(fù)極：pb + so 2- 2e- pbso2442正極： pbo + 4h + + so 2- + 2e - pbso + 2h o3）.燃料電池：電極本身不發(fā)生反應(yīng),而為由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),如h2.ch 4 燃料電池,其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（koh 等）；總反應(yīng)： 2h2 + o2 2h2o電極反應(yīng)為（電解質(zhì)溶液為koh溶液）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2負(fù)極：

19、2h+ 4oh- - 4e- = 4ho正極： o+ 2ho + 4e - = 4oh-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載222三.化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1.化學(xué)反應(yīng)的速率（ 1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示；運(yùn)算公式：vb = c/ t單位： mol/l.s 或 mol/l.min b 為溶液或氣體,如b 為固體或純液體不運(yùn)算速率；重要規(guī)律：速率比方程式系數(shù)比（ 2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參與反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)打算的（主要因素）；外因：溫度：上升溫度,增大速率催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）濃度：增加c

20、 反應(yīng)物的濃度,增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng),增大速率（適用于有氣體參與的反應(yīng)）其它因素：如光（射線）.固體的表面積（顆粒大?。?反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）.原電池等也會轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率； 2.化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)平穩(wěn)（ 1）化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的特點(diǎn)：逆.動.等.定.變；逆：化學(xué)平穩(wěn)討論的對象為可逆反應(yīng)；動：動態(tài)平穩(wěn),達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行；等：達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)時(shí),正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0 ；即 v 正 v 逆0；定：達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)時(shí),各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持肯定；變：當(dāng)條件變化時(shí),原平穩(wěn)被破壞,在新的條件下會重新建立新的平穩(wěn)；（ 2）特點(diǎn)：化學(xué)

21、平穩(wěn)狀態(tài)為可逆反應(yīng)達(dá)到的一種特別狀態(tài),為在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度；化學(xué)反應(yīng)的限度打算了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率；（化學(xué)平穩(wěn)的移動受到溫度.反應(yīng)物濃度.壓強(qiáng)等因素的影響；催化劑只轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率,對化學(xué)平穩(wěn)無影響；）（ 3） . 可 逆 反 應(yīng)1）定義：在相同的條件下同時(shí)向正.逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)；由反應(yīng)物生成物進(jìn)行的反應(yīng)（正反應(yīng)）由生成物反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)（逆反應(yīng)）2）特點(diǎn)：在任何可逆反應(yīng)中,正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)逆反應(yīng)也在進(jìn)行；可逆反應(yīng)不能進(jìn)行究竟,即為說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度,任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不行能為0；（ 4）判定化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的標(biāo)

22、志： va （正方向） va （逆方向）或na （消耗） na （生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載各組分濃度保持不變或百分含量不變學(xué)習(xí)必備歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載借助顏色不變判定（有一種物質(zhì)為有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變（前提： 反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,即如對于反應(yīng)xa ybzc , x yz）第三章有機(jī)化合物一.有機(jī)物的概念1.定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（碳的氧化物.碳酸.碳酸鹽.碳的金屬化合物等除外）2.特性：種類多大多難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑易分解,易燃燒熔點(diǎn)低

23、,難導(dǎo)電.大多為非電解質(zhì)反應(yīng)慢,有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“代”替 “=）”二.甲烷（瓦斯）為自然氣.沼氣.油田氣和煤礦坑道氣的主要成分烴 碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷為分子組成最簡潔的烴）1.物理性質(zhì)：無色.無味的氣體,極難溶于水,密度小于空氣,俗名：沼氣.坑氣；,2.分子結(jié)構(gòu)： ch 4：以碳原子為中心,四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四周體（鍵角：10928）甲烷分子具有正四周體結(jié)構(gòu)；結(jié)構(gòu)式為將電子式的共用電子對以共價(jià)鍵形式寫成的；結(jié)構(gòu)簡式為去掉結(jié)構(gòu)式中的化學(xué)鍵符號寫成的；（甲烷： ch 4）1.電子式2. 結(jié)構(gòu)式3.分子結(jié)構(gòu)示意圖4.分子模型精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下

24、載3.化學(xué)性質(zhì)：氧化反應(yīng)：ch4g 2o g點(diǎn)c燃o(jì)2g+2h 2ol （淡藍(lán)色火焰,無黑煙）（產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)？）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載甲烷與 kmno 4 不發(fā)生反應(yīng),所以不能使紫色kmno 4 溶液褪色取代反應(yīng)：（留意光為反應(yīng)發(fā)生的主要緣由,產(chǎn)物有5 種,其中hcl 最多）甲烷的取代反應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象：黃綠色逐步消逝,試管內(nèi)壁顯現(xiàn)油狀液滴,水槽的水面生高（三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu),說明甲烷為正四周體結(jié)構(gòu)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ch4 cl 2g光ch3cl（一氯甲烷, 氣體） +hcl （ 二氯甲烷, 三氯甲

25、烷, 四氯甲烷都為油狀液體）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載在光照條件下甲烷仍可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng),（ch 4 +br 2 可反應(yīng)）三.烷烴1.烷烴中只含碳碳單鍵（c c）,為飽和烴； （烯烴和炔烴分別含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵,為不飽和烴,碳碳雙鍵（c=c ）即兩個(gè)碳原子之間有兩對共用電子對；）2.烷烴的通式：cnh 2n+2, 1-4 個(gè)碳內(nèi) 即 n 4 時(shí) 的烴為氣體,都難溶于水,比水輕；5-16 個(gè)碳內(nèi)的烴為液體；17 個(gè)及 17 個(gè)碳以上的烴為固體；碳原子數(shù)在十以下的,依次用甲.乙.丙.丁.戊.己.庚.辛.壬.癸精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎

26、下載碳原子數(shù)在十以上的,用漢字?jǐn)?shù)字表示,如：十一烷3.烷烴的燃燒的化學(xué)方程式通式：點(diǎn)燃cnh2n+2+（ 3n+1） /2o2nco2+（ n+1） h 2o4.同系物： 結(jié)構(gòu)相像, 在分子組成上相差一個(gè)或如干個(gè)ch 2 原子團(tuán)的物質(zhì) （全部的烷烴都為同系物）5.同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式,但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí),碳原子數(shù)越多,溶沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同時(shí),支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體（丁烷有2 種：正丁烷和異丁烷；戊烷有3 種：正戊烷.異戊烷和新戊烷；己烷有5 種,庚烷有9 種,癸烷有75 種）6.同素

27、異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)；（金剛石和石墨）7.有機(jī)化合物的命名：烷烴的命名（習(xí)慣命名法：正.異.新某烷,適用于簡潔烷烴的命名；系統(tǒng)命名法）第一選取最長碳鏈（碳原子數(shù)最多）作主鏈；主鏈碳原子數(shù)在十以下的,依次用甲.乙.丙.丁.戊.己.庚.辛.壬.癸來命名,十以上的用漢字的數(shù)字來表示,如十七烷； 從靠側(cè)鏈最近端編號,如兩端號碼相同時(shí),就依次比較下一取代基位次,最先遇到最小位次定為最低系統(tǒng)（不管取代基性質(zhì)如何） 要使阿拉伯?dāng)?shù)字的代數(shù)和最??；先寫簡潔基團(tuán)；烷烴基為烷烴去掉一個(gè)氫原子形成的基團(tuán),如甲基（ch 3）.乙基（ ch 2 ch 3 或 c2h5,留意寫成后者在命名時(shí)要改為前者以判定最長碳

28、鏈）；例如：2, 3, 5-三甲基己烷2-甲基 -3-乙基戊烷四.乙烯1.乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量為一個(gè)國家石油化工進(jìn)展水平的標(biāo)志之一,乙烯為石油化工最重要的基本原料,植物生長調(diào)劑劑和果實(shí)的催熟劑（熟果實(shí)會產(chǎn)生乙烯）；）2.物理性質(zhì)：無色.稍有氣味的氣體,比空氣略輕,難溶于水3.結(jié)構(gòu)：不飽和烴,分子中含碳碳雙鍵,6 個(gè)原子共平面,鍵角為120 °官能團(tuán)的概念：表達(dá)有機(jī)化合物性質(zhì)的基團(tuán)叫做官能團(tuán)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4.化學(xué)性質(zhì)：烯烴的官能團(tuán)為碳碳雙鍵精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 1）氧化反應(yīng)： c 2h 4 +3o

29、2點(diǎn)燃2co 2+2h 2o（火焰光明并伴有黑煙）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載可以使酸性kmno 4 溶液褪色,說明乙烯能被kmno 4 氧化,化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑；（ 2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色,利用此反應(yīng)除乙烯ch 2 ch 2 br 2 ch 2br ch 2br （能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 乙烯仍可以和氫氣.氯化氫.水等發(fā)生加成反應(yīng)；ch 2 =ch 2 + h 2 ch 3ch 3ch 2 =ch 2+hcl ch 3ch 2cl （一氯乙烷）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ch 2 =ch 2+h 2o ch 3ch 2 oh （乙醇）學(xué)

30、習(xí)必備歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 3）加聚反應(yīng)：高分子化合物,難降解,白色污染nch 2=ch 2ch 2 - ch 2n（聚乙烯,高分子化合物,難降解,白色污染）5.烴的燃燒的化學(xué)方程式通式：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載五.苯cxhy + （ x+y/4 ） o2點(diǎn)燃x co+ y/2 h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1.物理性質(zhì)：無色有特別氣味的液體,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,本身也為良好的有機(jī)溶劑；2.苯的結(jié)構(gòu)： c6h6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6 個(gè) c 原子之間的鍵完全相同,碳碳鍵鍵能大于 碳

31、碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2 倍,鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間,為介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊的鍵鍵角120°；3.化學(xué)性質(zhì)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 1）氧化反應(yīng)2c 6 h6 +15o 2點(diǎn)燃12co 2+6h 2 o （火焰光明,冒濃煙）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 2）取代反應(yīng)不能使酸性高錳酸鉀褪色精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載催化劑+ br 2br+hbr鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大 苯與硝酸（用ho-no 2 表示）發(fā)生取代反應(yīng),生成無色.不溶于水.密度大于水.有毒的油狀液體

32、硝基苯；濃硫酸+ho-no 2-no 2+h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載反應(yīng)用水浴加熱,掌握溫度在50 60 ,濃硫酸做催化劑和脫水劑；（ 3）加成反應(yīng)用鎳做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反應(yīng),生成環(huán)己烷+3h 2六.乙醇 1.物理性質(zhì)：無色有特別香味的液體,密度比水小,與水以任意比互溶催化劑精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載如何檢驗(yàn)乙醇中為否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰,蒸餾2.結(jié)構(gòu) : ch3ch2oh（含有官能團(tuán)：羥基）3.化學(xué)性質(zhì)（ 1） 乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2ch 3ch 2oh+2na 2ch 3ch 2ona+h 2（取代反應(yīng)）乙醇與

33、 na 的反應(yīng)（與水比較） ：相同點(diǎn)：都生成氫氣,反應(yīng)都放熱不同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑,但沒有水分子中的氫原子活潑；（ 2） 乙醇的氧化反應(yīng)乙醇的燃燒：ch 3ch 2 oh+3o 2 2co 2+3h 2o乙醇的催化氧化反應(yīng)（在銅或銀催化條件下：可以被o 2 氧化成乙醛（ ch 3 cho ） 2ch 3ch 2oh+o 2 2ch 3 cho+2h 2 o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)（在肯定條件下,乙醇可以與氧化劑發(fā)生反應(yīng)；乙醇仍可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀（k 2cr 2

34、o7）溶液反應(yīng),被直接氧化成乙酸；）七.乙酸（俗名：醋酸）1.物理性質(zhì)：常溫下為無色有猛烈刺激性氣味的液體,易結(jié)成冰一樣的晶體,所以純潔的乙酸又叫冰醋酸,與水.酒精以任意比互溶2.結(jié)構(gòu)： ch3cooh（含羧基,可以看作由羰基和羥基組成）3.乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)（ 1） 乙酸的酸性：弱酸性,但酸性比碳酸強(qiáng),具有酸的通性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢（主要成分為caco 3）：2ch 3cooh+caco3= （ch 3 coo ） 2ca+h 2o+co 2乙酸仍可以與碳酸鈉反應(yīng),也能生成二氧化碳?xì)怏w：2ch 3cooh+na2c

35、o 3= 2ch 3coona+h2o+co 2 上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)；（ 2） 乙酸的酯化反應(yīng)（酸脫羥基,醇脫氫,酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯為一種無色.有香味.密度比水的小.不溶于水的油狀液體；在試驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸取,目的為為了吸取揮發(fā)出的乙醇.中和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,利于分層；反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無水乙醇,濃硫酸做催化劑和吸水劑八. 基本養(yǎng)分物質(zhì)1）食物中的養(yǎng)分物質(zhì)包括：糖類.油脂.蛋白質(zhì).維生素.無機(jī)鹽和水（六大養(yǎng)分素,此外仍有膳食纖維）；人們習(xí)慣稱糖類.油脂.蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本養(yǎng)分物質(zhì)；種 類元素組成代表物代

36、表物分子性質(zhì)單糖c h o葡萄糖 （多羥基醛）c6h 12o6葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載果糖（多羥基酮）單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載糖類雙糖c h o蔗糖（無醛基）c12h 22o11蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載麥芽糖（有醛基）能發(fā)生水解反應(yīng),蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖,麥芽糖水解生成兩分子葡萄糖精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載多糖c h o淀粉（無醛基）c6h10o5n淀粉遇碘變藍(lán)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載纖維素（無醛基）

37、淀粉.纖維素由于n 值不同,所以分子式不同,不能互稱同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng),水解最終產(chǎn)物為葡萄糖精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載油c h o植物油（液態(tài)）不飽和高級脂肪含有 c c 鍵,能發(fā)生加成反應(yīng),精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載油脂酸甘油酯, c17h33-能發(fā)生水解反應(yīng)較 多 脂c h o動物脂肪（固態(tài)）飽和高級脂肪酸甘油酯, c17h35.c15h31 較多c c 鍵, 能發(fā)生水解反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載蛋白質(zhì)c h o n s p 等酶.肌肉.毛發(fā)等氨基酸連接成的高

38、分子能發(fā)生水解反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2）.油脂：比水輕密度在之間 ,不溶于水；為產(chǎn)生能量最高的養(yǎng)分物質(zhì)；油脂水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和丙三醇（甘油） ,油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)；3）.蛋白質(zhì)：蛋白質(zhì)為由多種氨基酸脫水縮合而成的自然高分子化合物,水解產(chǎn)物為氨基酸,人體必需的氨基酸有8 種,非必需的氨基酸有12 種；誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新奇牛奶或豆?jié){；主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì).人類養(yǎng)分物質(zhì).工業(yè)上有廣泛應(yīng)用.酶為特別蛋白質(zhì)；物質(zhì)主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式： ch 2oh choh choh choh choh cho或 ch 2ohch

39、oh 4cho（含有羥基和醛基）醛基：使新制的cuoh 2 產(chǎn)生磚紅色沉淀測定糖尿病患者病情與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯蔗糖水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載淀粉纖維素淀粉.纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載油脂水解反應(yīng)：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油蛋白質(zhì)水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃hno 3 變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）第四章化學(xué)與可連續(xù)進(jìn)展一.金屬礦物的開發(fā)利用1.常見金屬的冶煉：加熱

40、分解法：加熱仍原法：鋁熱反應(yīng)電解法：電解氧化鋁2hgo = 2hg o22ag 2o = 4ag o2fe2o3 3co = 2fe 3co2wo 3 3h2 = w 3h 2ozno c = zn co 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載fe2o3 2al = 2fe al 2o3（鋁熱反應(yīng)）cr2o3 2al = 2cr al 2o3（鋁熱反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載金屬的活動性次序k .ca.na.mg .alzn.fe.sn.pb.h .cuhg .agpt.au精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載金屬原子失電子才能強(qiáng)弱金屬離子得電子才能弱強(qiáng)主要冶煉方法電解法熱仍原法熱分解法富集法精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載仍原劑或特別措施強(qiáng)大電流供應(yīng)電子h2. co.c.al 等加熱加熱物理方法或化學(xué)方法精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載金屬活動次序與金屬冶煉的關(guān)系：金屬活動性序表中,位置越靠后,越簡潔被仍原,用一般的仍原方法就能使金屬仍原；金屬的位置越靠前,越難被仍原,最活潑金屬只能用最強(qiáng)的仍原手段來仍原；（