2022年2022年物質(zhì)的量濃度導學案

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載第三課時物質(zhì)的量濃度及相關運算【回憶舊知】一.物質(zhì)的量.阿伏加德羅常數(shù).摩爾質(zhì)量1.物質(zhì)的量單位為：；物質(zhì)的量的基準（n a）：以 0.012kg 12c 所含的碳原子數(shù)作為物質(zhì)的量的基準；阿伏加德羅常數(shù)可以表示為 na ,其近似值為2.摩爾質(zhì)量（ m ）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,就為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,單位為；3.關系式： 二.氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積,叫做氣體摩爾體積；符號：v m ；單位：標準狀況（ 0, 101kpa）下,氣體摩爾體積約為數(shù)學表達式：三.阿伏加德羅定律及其推論1.抱負氣體狀態(tài)方程2.阿伏加德羅定律：在

2、同溫同壓下,同體積的氣體含有相同的；即： t1=t 2； p1=p2 ； v 1=v 2 推出3.阿伏加德羅定律的推論：1三正比：同溫同壓下,氣體的體積比等于它們的之比；即v 1 /v 2=同溫同體積下,氣體的壓強比等于它們的之比；即p1/p2=同溫同壓下,氣體的密度比等于它們的之比；即m 1/m 2=2二反比：同溫同壓下,相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的成反比；即v1/v 2=同溫同體積時,相同質(zhì)量的任何氣體的壓強與它們的的反比 .p1/p2=3一連比：同溫同壓下,同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的之比,也等于它們的之比；即m1/m2 =在中學學過用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液的濃度；溶質(zhì)的質(zhì)量分

3、數(shù)為定義：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表達式：【提問】質(zhì)量相同.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里,含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等,但為溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同嗎？【回答】不同；例如100 g 20% 的 nacl 溶液中含有20 g nacl ,即含有 0.342 mol nacl ,而同樣質(zhì)量分數(shù)的 kno 3 溶液中含有20 g kno 3 ,但溶質(zhì)的物質(zhì)的量卻為0.198 mol ；【預習填空】一.物質(zhì)的量濃度（ 1）定義：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載（ 2）符號：單位：（ 3）表達式：【留意】對于這個新概念,我們要留意其中的幾個要點：1.溶質(zhì)為用物質(zhì)的量而不為用質(zhì)量表示；2.為溶液的

4、體積,并非溶劑的體積,且體積的單位為l精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載·3.單位： moll -1 或 mol/l ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4.從某溶液取出任意體積的溶液,其物質(zhì)的量濃度都相同,但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量因體積不同而不同；（溶液為均一.穩(wěn)固的）【問題】假如將1 mol nacl 溶于 1 l 水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol ·l -1 嗎？【例】1.用 40 g naoh 配成 2 l 溶液,其物質(zhì)的量濃度 mol · l -1；2.58.5 g nacl 配成 500 ml 溶液,其物質(zhì)的量濃度 mol &

5、#183; l -1；3.2 mol naoh 配成 200 ml 溶液,其物質(zhì)的量濃度為 mol · l -1 ；4.物質(zhì)的量濃度為2 mol · l -1 的硫酸溶液250 ml ,含硫酸的物質(zhì)的量為 mol 15.以下溶液中的氯離子數(shù)目與50 ml 1 mol l· 的 alcl 3 溶液中氯離子數(shù)目相等的（）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載a 150 ml 1 mol 1 的 naclb 75 ml 2 mol ·l 1 的 nh4cl精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載l·c 150 ml 3 mol 

6、3; l2 1 的 kcld 75 ml 2 mol · l 1 的 cacl6.某 10% naoh 溶液,加熱蒸發(fā)掉100g 水后得到80ml20% 的溶液,就該20% naoh 溶液的物質(zhì)的量濃度為（）a .6.25mol/lb .12.5mol/lc.7mol/ld .7.5mol/l【對比學習】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b 的物精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的定義百分比表示的濃度溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) （ w ）質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)b 的物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度（cb）精品學習資料精選學習資

7、料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載表達式溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量g g ×100%溶質(zhì)的物質(zhì)的量=溶液的體積mol l mbcb=v精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載溶液的質(zhì)量相同, 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里,含特點有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同,但為溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同某溶液的濃度為10,指在實例100 g 溶液中,含有溶質(zhì)10 g溶液體積相同,物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里,含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同,但為溶質(zhì)的質(zhì)量不同某溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol ·l -1,指在 1 l 溶液中

8、,含有溶質(zhì)10 mol精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載二.有關物質(zhì)的量濃度的運算1.以物質(zhì)的量為“中樞”的物理量間的轉換2.溶液的稀釋運算(1) 溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量.物質(zhì)的量保持不變,即：c1bv 1 c2bv 2 ；(2) 溶液混合后,溶液的總質(zhì)量不變m混 m1 m2；(3) 對于兩種不同濃度的溶液相混合,混合后體積會轉變,密度會轉變,總體積不為兩者的簡潔加和,應依據(jù)混合液的總質(zhì)量和溶液的密度求算混合后的體積v （混合） =m （混合） 混合 只有當兩種稀溶液,或濃度接近時,體積變化可忽視不計,近似v 混 v1 v 23.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的

9、量濃度的換算（ 1）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示：m（溶質(zhì)） = （ g/cm 3 ）·vml · w%（ 2 ）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可以用物質(zhì)的量濃度來表示：m（溶質(zhì)） = c （ mol/l ）· vl · m （g/mol ）（ 3 ）同一溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等,溶液的體積也相等,上述兩式聯(lián)系起來就為： （g/cm 3）· vml · w% = c （ mol/l ）· vml · m （ g/mol ）【例】 1.在標準狀態(tài)下的a l 的 hcl（氣）溶于1000g 水中,得到的鹽酸的密度為bg/cm3

10、,就該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2.將 11.1g 的某化合物r 溶于水中,配成200ml 的溶液,所得的物質(zhì)的量的濃度為0.5 mol/l ,就r 的摩爾質(zhì)量為3.vml 的 al 2so4 3 的溶液中含有al 3+ a g,取 v/4ml 的溶液稀釋到4v ml ,稀釋后的溶液中so4 2-的物質(zhì)的量濃度為4.某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3 ,其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%, 300ml 的該溶液中氯離子的物質(zhì)的量為【我的收成】學問方面：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載才能方面：【鞏固新知】 1.將物質(zhì)的量濃度相同.體積相同的nacl . cacl2.al

11、cl 3 溶液分別與同濃度的agno 3 溶液恰好完全反應,就所需 agno 3 溶液的體積比為（）a.1 2 3b.3 2 1c.1 1 1d.6 3 2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2.標準狀況下, 1 體積的水溶解700 體積的氨氣,所得氨水的密度為0.8 g（）m·l -1 ,就氨水的物質(zhì)的量濃度為精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載-1a.163 moll·-1b.31.25 mol l ·-1c.0.045 mol l ·-1d.4.7 mol l·精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3.從濃度為98%,密度為1.84 gcm-3 的濃硫酸試劑瓶中取出10 ml 的濃硫酸,然后稀釋至1 l ,就所得稀精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載·硫酸的物質(zhì)的量濃度為（）精品學習資料精選學習資料 - -