2015海淀高三期末化學試題及答案

1、海淀區(qū)高三年級第一學期期末練習 化 學 20151.22 可能用到的相對原子質量：h 1 c 12 n 14 o 16 cl 35.5 ag 108本卷共14道小題，每小題3分，共42分。請在每小題列出的4個選項中，選出符合題目要求的1個選項。1下列與金屬腐蝕有關的說法中，不正確的是 a鋼鐵在潮濕空氣中生銹屬于電化學腐蝕 b電化學腐蝕一般可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕c金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子被氧化的過程d鋁具有很強的抗腐蝕能力，是因為其不易與氧氣發(fā)生反應2下列關于材料的說法中，正確的是 a光導纖維是信息社會必不可少的有機合成材料b棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水c航天飛機上的陶瓷

2、防護片屬于新型無機非金屬材料d食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯3下列說法正確的是 a2-甲基丙烷的一氯取代物有兩種b和互為同系物c順-2-丁烯與反-2-丁烯與氫氣加成的產物不相同d的名稱為2-甲基-3-乙基丁烷4下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 acr2o72- cro42- bhno3 no2 csio2 si dch3ch2oh ch3cho 5下列事實對應的化學用語正確的是 a金屬鈉加入滴有酚酞的水中，溶液變紅：na + 2h2o = na+ + 2oh- + h2b用naoh溶液吸收多余的氯氣：cl2 + 2oh- = cl- + clo-+ h2oc將nahco3

3、溶液和過量ca(oh)2溶液混合有白色沉淀：2hco3- + ca2+ + 2oh- = caco3 + 2h2o + co32-d將醋酸溶液滴到大理石上有氣泡產生：2h+ + caco3 = co2+ ca2+ + h2o6 關于0.1 mol·l-1 nahco3溶液，下列說法正確的是 a溶質水解反應：hco3- h2oh3oco32 b離子濃度關系：c(na)c(h)=c(oh)c(hco3)c(co32)c微粒濃度關系：c(na)>c(hco3) >c(h2co3)>c(co32)d微粒濃度關系：c(na)=2c(h2co3)c(hco3)c(co32) 7

4、 n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h<0。 當反應達到平衡時，下列措施能提高n2轉化率的是 降溫 恒壓通入惰性氣體 增加n2的濃度 加壓 a b c d8下列有關實驗敘述正確的是 a除去苯中混有的苯酚可加入濃溴水后過濾b向酸性kmno4溶液中滴加維生素c溶液，kmno4溶液褪色，說明維生素c有還原性c向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加熱，再加入新制cu(oh)2加熱，沒有出現(xiàn)紅色沉淀，說明淀粉沒有發(fā)生水解反應d向naoh溶液中加入溴乙烷，加熱，再加入agno3溶液，產生沉淀，說明溴乙烷發(fā)生了水解反應9有機物x完全燃燒的產物只有二氧化碳和水，元素組成分析發(fā)現(xiàn)，該物質中碳元素的質量分數(shù)為6

5、0.00%，氫元素的質量分數(shù)為13.33%，它的核磁共振氫譜有4組明顯的吸收峰。下列關于有機物x的說法不正確的是 a含有c、h、o三種元素 b相對分子質量為60 c分子組成為c3h8od結構簡式為ch3chohch310關于下列裝置的說法正確的是 a裝置中鹽橋內的k+移向cuso4溶液 b裝置將電能轉變?yōu)榛瘜W能c若裝置用于鐵棒鍍銅，則n極為鐵棒 d若裝置用于電解精煉銅，溶液中的cu2+濃度保持不變 11室溫下，下列有關兩種溶液的說法不正確的是 序號ph1212溶液氨水氫氧化鈉溶液a兩溶液中c(oh)相等b溶液的物質的量濃度為0.01 mol·l-1 c兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后

6、溶液的ph：>d等體積的兩溶液分別與0.01 mol·l-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：>12工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰（cn-）廢水，一定條件下，氯氣和cn-反應生成無毒氣體。下列說法不正確的是 acn-中碳元素的化合價為+2b該反應的產物之一是無毒的n2c當1 mol cn-參與反應時，轉移3 mol e-d處理含0.1 mol cn-的廢水，理論上需要消耗標準狀況下cl2的體積為5.6 l13 下述實驗方案能達到實驗目的的是 編號ab c d實驗方案實驗目的實驗室制備乙酸乙酯分離乙酸和水驗證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應產生的乙烯收集乙烯并驗證它與溴水發(fā)

7、生加成反應14 工業(yè)上用co和h2合成ch3oh： co(g)2h2(g) ch3oh(g)反應的平衡常數(shù)如下表：溫度/0100200300400平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5下列說法正確的是 a該反應的h > 0b加壓、增大h2濃度和加入催化劑都能提高co的轉化率c工業(yè)上采用5 ×103 kpa和250的條件，其原因是原料氣的轉化率高d t時，向1 l密閉容器中投入0.1 mol co和0.2 mol h2，平衡時co轉化率為50%，則該溫度時反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為100 第ii卷（非選擇題，共58分）15（11分

8、）電解質的水溶液中存在電離平衡。（1）醋酸是常見的弱酸。 醋酸在水溶液中的電離方程式為 。 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中ch3cooh電離程度增大的是 （填字母序號）。 a滴加少量濃鹽酸 b微熱溶液 c加水稀釋 d加入少量醋酸鈉晶體 （2）用0.1 mol·l-1 naoh溶液分別滴定體積均為20.00 ml、濃度均為0.1 mol·l-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液ph隨加入naoh溶液體積而變化的兩條滴定曲線。 滴定醋酸的曲線是 （填“i”或“ii”）。 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(h+)最大的是 。 v1和v2的關系：v1 v2（填“>”、“

9、=”或“<”）。 m點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是 。（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。資料：agscn是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：agscn > agi。操作步驟現(xiàn)象步驟1：向2 ml 0.005 mol·l-1 agno3溶液中加入2 ml 0.005 mol·l-1 kscn溶液，靜置。出現(xiàn)白色沉淀。步驟2：取1 ml上層清液于試管中，滴加1滴2 mol·l-1 fe(no3)3溶液。溶液變紅色。步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3 mol·l-1 agno3溶液。 現(xiàn)象a

10、 ，溶液紅色變淺。步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·l-1 ki溶液。出現(xiàn)黃色沉淀。 寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式 。 步驟3中現(xiàn)象a是 。 用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象 。16（13分）電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛。圖1圖2（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門a的腐蝕，材料b可以選擇 （填字母序號）。a碳棒 b鋅板 c銅板 用電化學原理解釋材料b需定期拆換的原因： 。（2）圖2中，鋼閘門c做 極。用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，d為石墨塊，則d上的電極反應式為 ，檢測該電極反應產物的方法是 。 （3）鎂燃料電池在可移動電子設備電源

11、和備用電源等方面應用前景廣闊。圖3為“鎂次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。 e為該燃料電池的 極（填“正”或“負”）。 f電極上的電極反應式為 。 鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語解釋其原因 。（4）乙醛酸（hooc-cho）是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩級室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與m電極的產物反應生成乙醛酸。 n電極上的電極反應式為 。 若有2 mol h+通過質子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為 mol。17（12分）有機物pas-na

12、是一種治療肺結核藥物的有效成分，有機物g是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質的路線如下：回答下列問題：（1）生成a的反應類型是 。（2）f中含氧官能團的名稱是 ；試劑a的結構簡式為 。（3）寫出由a生成b的化學方程式： 。（4）質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構，寫出肉桂酸與試劑b生成g的化學方程式： 。（5）當試劑d過量時，可以選用的試劑d是 （填字母序號）。 anahco3 bnaoh cna2co3（6）寫出c與naoh反應的化學方程式 。（7）肉桂酸有多種同分異構體，符合下列條件的有 種。 a苯環(huán)上有三個取代基； b能發(fā)生銀鏡反應，且1 mol該有

13、機物最多生成4 mol ag。由上述符合條件的同分異構體中，寫出苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境氫原子的有機物的結構簡式（任寫一種即可） 。18（10分）na2s2o3·5h2o可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦（fes2）為原料制備該物質的流程如下。 已知：i氣體a可以使品紅溶液褪色，與硫化氫（h2s）混合能獲得單質硫。iiph約為11的條件下，單質硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽?；卮鹣铝袉栴}： （1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài)，其目的是 。（2）吸收塔中的原料b可以選用 （填字母序號）。 anacl溶液 bna2co3溶液 cna2so4溶液（3）某小組同學用

14、下圖裝置模擬制備na2s2o3 的過程（加熱裝置已略去）。 a中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率快，其原因是 。 裝置b的作用是 。 c中制備na2s2o3發(fā)生的連續(xù)反應有：na2s + h2o + so2 =na2so3 +h2s、 和 。（4）工程師設計了從硫鐵礦獲得單質硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質硫和硫化氫氣體，該反應的化學方程式為 。19（12分）某?；瘜W興趣小組探究so2與fecl3溶液的反應，所用裝置如下圖所示。 a b（1）該小組同學預測so2與fecl3溶液反應的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗。步驟配制1 mol·l-1

15、fecl3溶液（未用鹽酸酸化），測其ph約為1，取少量裝入試管b中，加熱a。fecl3溶液顯酸性的原因是 。寫出裝置a中產生so2的化學方程式： 。（2）當so2通入到fecl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色。【查閱資料】 fe(hso3)2+離子為紅棕色，它可以將fe3+還原為fe2+。生成fe(hso3)2+離子的反應為可逆反應。解釋so2與fecl3溶液反應生成紅棕色fe(hso3)2+離子的原因： 。寫出溶液中fe(hso3)2+離子與fe3+反應的離子方程式： 。（3） 為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)?/p>

16、淺綠色的時間，該小組同學進行了步驟的實驗。步驟往5 ml 1 mol·l-1 fecl3溶液中通入so2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色。步驟往5 ml重新配制的1 mol·l-1 fecl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入so2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色。 用鐵氰化鉀溶液檢驗步驟和步驟所得溶液中的fe2+，其現(xiàn)象為 。（4）綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結論：iso2與fecl3溶液反應生成紅棕色中間產物fe(hso3)2+離子；ii紅棕色中間產物轉變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；iii 。海淀區(qū)高三年級第一學期

17、期末練習 化學參考答案 20151第i卷（選擇題，共42分）共14道小題，每小題3分，共42分。題號1234567答案dcadbca題號891011121314答案bdabccd第ii卷（非選擇題，共58分）15（13分，未標分數(shù)的空，每空1分）（1） ch3cooh ch3coo +h+ （2分） b、c （2分，漏選得1分，錯選不得分）（2） i 0.1 mol·l-1 醋酸溶液 < c(ch3coo)> c (na+)> c (h+)> c (oh)（3） fe3+3scnfe(scn)3 （2分） 出現(xiàn)白色沉淀 agscn(s) ag+(aq)+scn

18、-(aq)（1分），加入ki后，因為溶解度：agi < agscn，ag+與i-反應生成agi黃色沉淀：ag+i- = agi，agscn的溶解平衡正向移動（1分）。 （2分） 16（13分，未標分數(shù)的空，每空1分）（1）b 鋅等做原電池的負極，（失電子，zn -2e- = zn2+），不斷遭受腐蝕，需定期拆換（2）陰 2cl - 2e= cl2 濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近，試紙變藍，證明生成氯氣（或取陽極附近溶液滴加淀粉、ki溶液，變藍）（3） 負 clo + 2e + h2o = cl+ 2oh （2分） mg + 2h2o = mg(oh)2 + h2 （4） hooc-cooh +