《高中試卷》2018-2019學年山東省日照市高一（上）期末化學試卷

1、2018-2019學年山東省日照市高一（上）期末化學試卷一、選擇題本卷包括25小題，每小題2分，共50分每小題只有一個選項符合題意1（2分）日照市是山東半島藍色經(jīng)濟區(qū)的重要組成部分，對海洋資源的開發(fā)受到高度重視，下列說法正確的是（）amg和u都屬于海水中的微量元素b可以利用太陽能將海水蒸餾淡化生產(chǎn)飲用水c從海水中提取溴的過程不涉及氧化還原反應d海底多金屬結(jié)核礦含有fe、mn、co、b等金屬2（2分）油炸蝦條、薯片等擠壓易碎的食品不宜采用真空包裝，一般在包裝袋中充入某種氣體防止食品被直接擠壓，你認為下列氣體中，最宜充入包裝袋的是（）a氮氣b氧氣c氯氣d氫氣3（2分）分類是學習和研究化學的一種重要

2、方法，下列分類不合理的是（）anaoh、ba（oh）2屬于堿bh2so4、ch3cooh屬于酸cna2co3、nahso4屬于鹽dna2co3、na2o2屬于堿性氧化物4（2分）“納米材料”是粒子直徑為1100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)：是溶液是膠體具有丁達爾現(xiàn)象能透過半透膜能透過濾紙靜止后會出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是（）abcd5（2分）下列敘述錯誤的是（）aal（oh）3可制作胃酸中和劑b食鹽中加入kio3可以防治碘缺乏癥c硅是良好的半導體材料，二氧化硅可用于制造光導纖維d葡萄酒中加入少量so2，這是利用了so2的漂白性6（2分）在無

3、色溶液中，能大量共存的離子組是（）ak+、h+、sio32、no3bfe3+、k+、scn、so42ci、h+、na+、no3dca2+、na+、no3、cl7（2分）下列敘述不正確的是（）a周易參同契中對汞的描述：“得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。黃芽為硫磺bna的金屬活動性比cu強，故可用na與cucl2溶液反應制cucnahco3、（nh4）2co3兩種固體受熱分解均能生成氣體d將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，觀察熔化的鋁并不滴下，是因為鋁表面的氧化膜保護了鋁8（2分）下列除雜質(zhì)的方法不正確的是（）afecl2溶液中混有少量fecl3：加入過量cu粉，過濾bna2co3固體中混有少量

4、 nahco3加熱cco2氣體中混有少量hcl：用飽和nahco3溶液洗氣d鐵粉中混有少量鋁粉：加入過量naoh溶液充分反應，過濾9（2分）某同學弄清氨的噴泉實驗原理后有了一個創(chuàng)新的設計：如果改換一下燒瓶內(nèi)的氣體和膠頭滴管與燒杯中的液體，也能做成噴泉實驗。下列各組中的氣體和液體不符合該同學設計的是（）ahcl和水bno2和naoh溶液ccl2和naoh溶液do2和水10（2分）下列說法錯誤的是（）a運用烤藍技術(shù)，在鋼鐵表面形成一層致密的氧化物薄膜b古代有“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代“濕法煉銅”的先驅(qū)，它利用了鐵置換出銅的原理cfecl3溶液可用于銅質(zhì)線路板制作，利用了fecl3能從含有cu2+的

5、溶液中置換出銅d常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，所以可用鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸11（2分）以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化均可通過一步反應實現(xiàn)的是（）an2no2hno3cu（no3）2bsso3h2so4al2（so4）3cnana2o2naohna2co3dsisio2h2sio3na2sio312（2分）同溫、同壓下等質(zhì)量的so2氣體和co2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是（）分子個數(shù)之比為11：16密度比為11：16體積比為16：11原子個數(shù)比為11：16abcd13（2分）na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）a標準狀況下，22.4lso3含有na個分子bimol na2so4溶于水后電離出

6、的離子數(shù)目為2nac標準狀況下，2.24ln2和o2的混合氣體中分子數(shù)為0.1nad0.1moll1的ba（oh）2溶液中含有的oh數(shù)目為0.2na14（2分）關(guān)于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（）a加入agno3溶液生成白色沉淀，可確定有clb某黃色溶液加ccl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，可確定有i2存在c加入bacl2溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有so42d加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有co3215（2分）某同學做實驗需要80ml10moll1的cuso4溶液，下列有關(guān)配制該溶液的說法中正確的是（）a需要稱量 cuso45h2o的質(zhì)量為

7、20.0gb該實驗用到的玻璃儀器只有燒杯、玻璃棒、容量瓶c定容時仰視讀數(shù)會使配制出的溶液濃度偏低d定容后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液體超過標線，用膠頭滴管吸出一部分16（2分）下列敘述正確的是（）a將co2通入bacl2溶液至飽和，無沉淀產(chǎn)生：再通入so2，產(chǎn)生沉淀b在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入kno3固體，銅粉仍不溶解c向alcl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀：再加入過量 nahso4溶液，沉淀不溶解d在fe（oh）3膠體中逐滴加入稀鹽酸，可觀察到先生成紅褐色沉淀后沉淀溶解17（2分）宋代著名的醫(yī)學家末慈洗冤集錄中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4ag+2h2s+o22x（黑色）+2h

8、2o，下列說法中，不正確的是（）a銀針驗毒時，空氣中的氧氣得到電子bx的化學式為agsc氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4d每生成 1moi x，反應轉(zhuǎn)移2mol電子18（2分）豐富多彩的顏色變化增添了化學實驗的魅力，下列反應顏色變化正確的是（）新制氯水久置后淺黃綠色消失cl2通入石蕊試液中先變紅后褪色so2通入溴水中橙色褪去濃硫酸滴入蔗糖晶體中先變黃后變黑色氨氣通入酚酞溶液中變紅色abcd全部19（2分）過濾后的食鹽水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的bacl2溶液；加入稍過量的naoh溶液；加入稍過量的na2co

9、3溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾。正確的操作順序是（）abcd20（2分）下列事實可以用同一原理解釋的是（）aso2、cl2均能使品紅溶液褪色bs與鐵、銅反應均生成低價態(tài)硫化物cnh4hco3晶體、固體碘受熱均能變成氣體dclo與s2、h+均不能在溶液中大量共存21（2分）下列說法錯誤的是（）a濃硫酸加到膽礬上，藍色晶體變成白色粉末bsio2可與hf反應，因而氫氟酸不能保存在玻璃瓶中cna2o、na2o2組成元素相同，陽離子與陰離子個數(shù)比也相同d金屬可分為“黑色金屬”和“有色金屬”，鐵及其合金都屬于“有色金屬22（2分）下列做法符合“綠色化學”理念的是（）實驗室收集nh3采用圖甲所示裝置實

10、驗室中做cl2與na反應的實驗時采用圖乙所示裝置實驗室中采用圖丙所示裝置進行cu與濃hno3的反應實驗室中采用圖丁做nh3與hcl反應生成銨鹽的實驗abcd23（2分）從海水中提取鎂的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：下列說法不正確的是（）a此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富b該提取鎂的過程中涉及分解反應、復分解反應和氧化還原反應c步驟的目的是從海水中提取無水mgcl2d步驟中加鹽酸的離子方程式為oh+h+h2o24（2分）下列解釋實驗過程或事實的方程式不正確的是（）a熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝sio2+2naohna2sio3+h2ob工業(yè)上用石灰乳和氯氣反應制取漂白粉2oh+cl2clo+cl+h2oc紅

11、熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色保護層3fe+4h2o（g） fe3o4+4h2d濃硝酸保存在棕色試劑瓶里，放置在陰涼處4hno3（濃）4no2+o2+2h2o25（2分）將mg、cu組成的混合物18g，投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的no氣體6.72l，向反應后的溶液中加入過量的4moll1的naoh溶液，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是（）a23.1gb33.3gc38.4gd46.8g二、非選擇題共50分26（12分）現(xiàn)有以下8種物質(zhì)：熔融狀態(tài)的nacl、no2、nahco3、銅、agcl、酒精、稀h2so4、fecl3溶液（1）上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 ，能

12、導電的是 （填序號）。（2）寫出溶于水的電離方程式 。（3）寫出與反應的離子方程式 。（4）標準狀況下，3.36l完全溶于水配成500ml溶液，獲得溶液物質(zhì)的量濃度為 ，此過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。27（12分）a、b、c、d均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物和條件已略去）：請回答下列問題（1）若a為co2氣體，d為naoh溶液，則b的化學式為 。（2）若a為alcl3溶液，d為naoh溶液，則c的名稱為 。（3）若a和d均為非金屬單質(zhì)，d為雙原子分子，則由c直接生成a的基本反應類型為 。（4）若常溫時a為氣態(tài)氫化物，b為淡黃色固體單質(zhì)，則a與c反應生成b的化學方程式為 。

13、（5）若a為黃綠色氣體d為常見金屬，則a與c溶液反應的離子方程式為 。下列試劑不能鑒別b溶液與c溶液的是 （填字母編號）。anaoh溶液 b鹽酸 ckscn溶液 d酸性kmno4溶液28（12分）飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題。（1）cl2是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，寫出cl2溶于水發(fā)生反應的離子方程式 。（2）clo2是一種高效、低毒的消毒劑，逐漸取代cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑，工業(yè)上用kclo3與na2so3在h2so4存在下制得clo2，該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。（3）高鐵酸鉀（k2feo4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，比cl2、clo2氧化性更強，無二次污染的

14、綠色水處理劑。工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入koh至飽和就可析出高鐵酸鉀。由以上信息可知，相同條件下，高鐵酸鈉溶解度比高鐵酸鉀溶解度 （填“大”或“小”）。高鐵酸鉀溶于水放出氧氣，能殺菌消毒，生成能吸附水中懸浮物的氫氧化鐵膠體。用一個離子方程式表示高鐵酸鉀處理水的過程 。干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2feso4+6na2o22 na2feo4+2na2o+2na2so4+o2，該反應的還原劑是 。每生成1 mol na2feo4轉(zhuǎn)移 mol電子。29（14分）某化學興趣小組為探究so2的性質(zhì)，按圖所示裝置進行實驗。已知：na2so3+h2so4（濃）na2so4+so

15、2+h2o請回答下列問題：（1）裝置a中盛放濃硫酸的儀器名稱是 。（2）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置b中的長頸漏斗內(nèi)注入水至形成一段液柱，若 ，則整個裝置氣密性良好。裝置e作用是 。（3）實驗結(jié)束后，取b中溶液適量于試管中，加熱，可觀察到的現(xiàn)象是 。（4）實驗過程中，裝置c中的溶液變渾濁。實驗結(jié)束后，將裝置c中的物質(zhì) （填實驗操作名稱）、干燥，得到白色粉末。取少量粉末于試管中，加入適量稀鹽酸，振蕩，粉末不溶解，則裝置c中生成的沉淀是 （填名稱）。（5）實驗過程中，裝置d中的溶液褪色，并產(chǎn)生黑色沉淀（經(jīng)檢測是mno2），則裝置d中發(fā)生反應的離子方程式為 。2018-2019學年山東省日照

16、市高一（上）期末化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題本卷包括25小題，每小題2分，共50分每小題只有一個選項符合題意1（2分）日照市是山東半島藍色經(jīng)濟區(qū)的重要組成部分，對海洋資源的開發(fā)受到高度重視，下列說法正確的是（）amg和u都屬于海水中的微量元素b可以利用太陽能將海水蒸餾淡化生產(chǎn)飲用水c從海水中提取溴的過程不涉及氧化還原反應d海底多金屬結(jié)核礦含有fe、mn、co、b等金屬【解答】解：a海水中常見元素11種，為cl、na、k、mg、cu、s、c、f、b、br、sr，i、u為微量元素，故a錯誤；b太陽能提供水蒸發(fā)需要的能量，則利用太陽能使海水蒸餾淡化，故b正確；c海水中溴元素是溴離子，提取溴需

17、要氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，溴元素化合價變化發(fā)生氧化還原反應，故c錯誤；d海底多金屬結(jié)核礦含有fe、mn、co、b等，b是非金屬元素，故d錯誤；故選：b。2（2分）油炸蝦條、薯片等擠壓易碎的食品不宜采用真空包裝，一般在包裝袋中充入某種氣體防止食品被直接擠壓，你認為下列氣體中，最宜充入包裝袋的是（）a氮氣b氧氣c氯氣d氫氣【解答】解：a、氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其它物質(zhì)發(fā)生反應，且無毒，所以可作保護氣，故a正確。b、氧氣具有強氧化性，油炸食品能被其氧化而變質(zhì)，故b錯誤。c、氯氣有毒，污染食品，故c錯誤。d、氫氣是易燃物，容易發(fā)生事故，故d錯誤。故選：a。3（2分）分類是學習和研究化學的一種重要方法，

18、下列分類不合理的是（）anaoh、ba（oh）2屬于堿bh2so4、ch3cooh屬于酸cna2co3、nahso4屬于鹽dna2co3、na2o2屬于堿性氧化物【解答】解：a堿是在水溶液中電離出的陰離子全部是oh的化合物，naohna+oh、ba（oh）2ba2+2oh，它們屬于堿，故a正確；b酸是在水溶液中電離出的陽離子都是h+的化合物，h2so42h+so42、ch3coohch3coo+h+，它們屬于酸，故b正確；c鹽是指一類金屬離子或銨根離子（nh4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，na2co3由鈉離子和碳酸根離子結(jié)合，nahso4由鈉離子和硫酸氫根離子結(jié)合，它們屬于鹽，故c正

19、確；d堿性氧化物是指能與酸反應生成鹽和水的氧化物，na2co3不是氧化物，同時na2o2屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，故d錯誤，故選：d。4（2分）“納米材料”是粒子直徑為1100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)：是溶液是膠體具有丁達爾現(xiàn)象能透過半透膜能透過濾紙靜止后會出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是（）abcd【解答】解：納米材料”是粒子直徑為1100nm的材料，納米碳就是其中的一種。屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，不能透過半透膜，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，故正確，故選：b。

20、5（2分）下列敘述錯誤的是（）aal（oh）3可制作胃酸中和劑b食鹽中加入kio3可以防治碘缺乏癥c硅是良好的半導體材料，二氧化硅可用于制造光導纖維d葡萄酒中加入少量so2，這是利用了so2的漂白性【解答】解：a氫氧化鋁能與鹽酸反應，消耗氫離子，且堿性較弱，能治療胃酸過多，故a正確；b食鹽中加入碘酸鉀能夠補充人體需要碘元素，故b正確；c硅位于金屬和非金屬分界線處，其單質(zhì)是良好的半導體材料，單質(zhì)是良好的半導體材料，可以做硅芯片、硅太陽能電池，光導纖維的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，故c正確；d葡萄酒中有少量so2做抗氧化劑，利用了 so2的還原性，故d錯誤；故選：d。6（2分）在無色

21、溶液中，能大量共存的離子組是（）ak+、h+、sio32、no3bfe3+、k+、scn、so42ci、h+、na+、no3dca2+、na+、no3、cl【解答】解：ah+、sio32反應生成硅酸沉淀而不能大量共存，故a錯誤；bfe3+、scn發(fā)生絡合反應而不能大量共存，且fe3+有顏色，故b錯誤；ci、h+、no3發(fā)生氧化還原反應而不餓能大量共存，故c錯誤；d溶液無色，離子之間不發(fā)生反應，可大量共存，故d正確。故選：d。7（2分）下列敘述不正確的是（）a周易參同契中對汞的描述：“得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。黃芽為硫磺bna的金屬活動性比cu強，故可用na與cucl2溶液反應制c

22、ucnahco3、（nh4）2co3兩種固體受熱分解均能生成氣體d將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，觀察熔化的鋁并不滴下，是因為鋁表面的氧化膜保護了鋁【解答】解：a常溫下，能和硫反應生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故a正確；b鈉的金屬性很強，直接與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，不能置換出氯化銅中的銅，故b錯誤；c碳酸氫鹽、銨鹽都易分解，nahco3、（nh4）2co3兩種固體受熱分解均能生成氣體二氧化碳，故c正確；dal易被氧氣氧化為氧化鋁，氧化鋁具有很高的熔點，所以將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，觀察熔化的鋁并不滴下，故d正確。故選：b。8（2分）下列除雜質(zhì)的方法不正確的是（）af

23、ecl2溶液中混有少量fecl3：加入過量cu粉，過濾bna2co3固體中混有少量 nahco3加熱cco2氣體中混有少量hcl：用飽和nahco3溶液洗氣d鐵粉中混有少量鋁粉：加入過量naoh溶液充分反應，過濾【解答】解：acu與氯化鐵反應生成氯化亞鐵、氯化銅，引入新雜質(zhì)氯化銅，不能除雜，應選過量鐵粉、過濾，故a錯誤；b碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，所以na2co3固體中混有少量 nahco3加熱可以除雜質(zhì)，故b正確；c二氧化碳與碳酸氫鈉不反應，hcl與碳酸氫鈉能反應，所以co2氣體中混有少量hcl，用飽和nahco3溶液洗氣可以除雜質(zhì)，故c正確；dal與naoh反應，而fe不能，反應后過濾可

24、分離，故d正確；故選：a。9（2分）某同學弄清氨的噴泉實驗原理后有了一個創(chuàng)新的設計：如果改換一下燒瓶內(nèi)的氣體和膠頭滴管與燒杯中的液體，也能做成噴泉實驗。下列各組中的氣體和液體不符合該同學設計的是（）ahcl和水bno2和naoh溶液ccl2和naoh溶液do2和水【解答】解：a氯化氫極易溶于水而導致燒瓶內(nèi)的壓強小于大氣壓，可形成噴泉，故a不選；b二氧化氮和naoh反應2no2+2naohnano3+nano2+h2o而導致燒瓶內(nèi)的壓強小于大氣壓，可形成噴泉，故b不選；c氯氣和naoh反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，導致燒瓶內(nèi)的壓強小于大氣壓，可形成噴泉，故c不選；d氧氣難溶于水，也不與水反應，不能形

25、成噴泉，故d選；故選：d。10（2分）下列說法錯誤的是（）a運用烤藍技術(shù)，在鋼鐵表面形成一層致密的氧化物薄膜b古代有“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代“濕法煉銅”的先驅(qū)，它利用了鐵置換出銅的原理cfecl3溶液可用于銅質(zhì)線路板制作，利用了fecl3能從含有cu2+的溶液中置換出銅d常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，所以可用鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸【解答】解：a在鋼鐵表面形成一層致密的氧化物薄膜，可以阻止鐵發(fā)生反應，鐵在海水中耐腐蝕，故a正確；b古代有“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代“濕法煉銅”的先驅(qū)，它利用了鐵的還原性從硫酸銅溶液中置換出銅，故b正確；cfecl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，利用的是鐵離子的氧化性氧化

26、銅生成銅離子，2fe3+cu2fe2+cu2+，故c錯誤；d濃硝酸具有強的氧化性，常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸，故d正確；故選：c。11（2分）以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化均可通過一步反應實現(xiàn)的是（）an2no2hno3cu（no3）2bsso3h2so4al2（so4）3cnana2o2naohna2co3dsisio2h2sio3na2sio3【解答】解：a氮氣不能一步反應生成二氧化氮，轉(zhuǎn)化通過一步反應不能實現(xiàn)，故a錯誤；b、硫與氧氣反應生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故b錯誤；c、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，所以均可通

27、過一步反應實現(xiàn)每步轉(zhuǎn)化，故c正確；d、二氧化硅與水不反應，所以不能一步實現(xiàn)sio2h2sio3的轉(zhuǎn)化，故d錯誤；故選：c。12（2分）同溫、同壓下等質(zhì)量的so2氣體和co2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是（）分子個數(shù)之比為11：16密度比為11：16體積比為16：11原子個數(shù)比為11：16abcd【解答】解：同溫、同壓下等質(zhì)量的so2氣體和co2氣體，其物質(zhì)的量之比為11：16，物質(zhì)的量之比等于其分子個數(shù)之比，所以分子數(shù)之比是11：16，故正確；兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比64g/mol：44g/mol16：11，故錯誤；相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質(zhì)的量之比為

28、11：16，故錯誤；每個分子中含有原子個數(shù)相同，所以其原子個數(shù)之比等于其分子個數(shù)之比，等于其物質(zhì)的量之比11：16，故正確；故選：a。13（2分）na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）a標準狀況下，22.4lso3含有na個分子bimol na2so4溶于水后電離出的離子數(shù)目為2nac標準狀況下，2.24ln2和o2的混合氣體中分子數(shù)為0.1nad0.1moll1的ba（oh）2溶液中含有的oh數(shù)目為0.2na【解答】解：a標準狀況（0、101kpa），so3不是氣體氣體摩爾體積vm22.4l/mol不適用于該物質(zhì)，故a錯誤；bna2so42na+so42，1molna2so4可以電離

29、出2mol鈉離子和1mol硫酸根離子，故其電離出的離子數(shù)目為3na，故b錯誤；c標準狀況下，2.24l任何氣體所含分子數(shù)都是0.1na，所以2.24ln2和o2的混合氣體中分子數(shù)為0.1na，故c正確；d溶液的體積不清楚，無法確定ba（oh）2溶液中含有的oh數(shù)目，故d錯誤，故選：c。14（2分）關(guān)于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（）a加入agno3溶液生成白色沉淀，可確定有clb某黃色溶液加ccl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，可確定有i2存在c加入bacl2溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有so42d加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有co32【解答

30、】解：a加入agno3溶液生成白色沉淀，可以是氯化銀、硫酸銀或是碳酸銀等，可確定有氯離子、碳酸根或是硫酸根離子等，故a錯誤；b氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，單質(zhì)碘易溶于四氯化碳，四氯化碳層為紫色，所以可確定有i，故b正確；c加入bacl2溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，沉淀可以是氯化銀還可以是硫酸鋇，可確定有so42或是銀離子的存在，故c錯誤；d向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳或二氧化硫，但是原溶液中可能含有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子，則不一定含有碳酸根離子，故d錯誤；故選：b。15（2分）某同學做實驗需要80ml10mol

31、l1的cuso4溶液，下列有關(guān)配制該溶液的說法中正確的是（）a需要稱量 cuso45h2o的質(zhì)量為20.0gb該實驗用到的玻璃儀器只有燒杯、玻璃棒、容量瓶c定容時仰視讀數(shù)會使配制出的溶液濃度偏低d定容后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液體超過標線，用膠頭滴管吸出一部分【解答】解：配制80ml溶液，實驗室沒有80ml容量瓶，應該選用100ml容量瓶，實際配制100ml 10mol/l cuso4溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為1mol，a需要稱量 cuso45h2o的質(zhì)量為1mol，質(zhì)量為1mol×250g/mol250g，故a錯誤；b用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖

32、勻、裝瓶等，用到的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管，故b錯誤；c定容時仰視讀數(shù)，導致溶液體積偏大，則配制出的溶液濃度偏低，故c正確；d定容后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液體超過標線，用膠頭滴管吸出一部分，導致部分溶質(zhì)損耗，依據(jù)c可知溶液濃度偏低，故d錯誤；故選：c。16（2分）下列敘述正確的是（）a將co2通入bacl2溶液至飽和，無沉淀產(chǎn)生：再通入so2，產(chǎn)生沉淀b在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入kno3固體，銅粉仍不溶解c向alcl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀：再加入過量 nahso4溶液，沉淀不溶解d在fe（oh）3膠體中逐滴加入稀鹽酸，可觀察到先生成紅褐色沉淀后沉淀溶解【解答

33、】解：a鹽酸酸性大于亞硫酸，碳酸，所以將co2或so2通入bacl2溶液中至飽和，都無沉淀產(chǎn)生，故a錯誤；b銅與稀hno3反應的離子方程式：3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o，可知cu遇到h+、no3能發(fā)生氧化還原反應，故b錯誤；c氫氧化鋁不溶于氨水，但溶于強酸，則向alcl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量nahso4溶液，沉淀消失，故c錯誤；d在fe（oh）3膠體中逐滴加入稀鹽酸，先發(fā)生膠體聚沉，后沉淀與鹽酸反應，則觀察到先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解，故d正確；故選：d。17（2分）宋代著名的醫(yī)學家末慈洗冤集錄中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4ag+2h2

34、s+o22x（黑色）+2h2o，下列說法中，不正確的是（）a銀針驗毒時，空氣中的氧氣得到電子bx的化學式為agsc氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4d每生成 1moi x，反應轉(zhuǎn)移2mol電子【解答】解：a反應中o元素化合價降低，空氣中的氧氣得電子，故a正確；b由原子守恒可知，x的化學式為ag2s，故b錯誤；c反應中ag的化合價升高，ag為還原劑，氧氣中o元素的化合價降低，o2為氧化劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，故c正確；d根據(jù)化合價的變化可知每生成1mo1x，反應轉(zhuǎn)移2mo1e，故d正確。故選：b。18（2分）豐富多彩的顏色變化增添了化學實驗的魅力，下列反應顏色變化正確的是（

35、）新制氯水久置后淺黃綠色消失cl2通入石蕊試液中先變紅后褪色so2通入溴水中橙色褪去濃硫酸滴入蔗糖晶體中先變黃后變黑色氨氣通入酚酞溶液中變紅色abcd全部【解答】解：新制氯水久置后，次氯酸分解生成氧氣和鹽酸，溶液呈無色，故正確；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到石蕊先變紅后褪色，故正確；二氧化硫具有還原性，能夠還原溴單質(zhì)，所以可以使溴水褪色，故正確；濃硫酸具有脫水性，所以濃硫酸滴入蔗糖晶體中使蔗糖脫水碳化，現(xiàn)象先變黃后變黑色，故正確；氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子與氨根離子，所以氨水顯堿性，遇到酚酞變紅，故正確；故選：d。19（2分）過

36、濾后的食鹽水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的bacl2溶液；加入稍過量的naoh溶液；加入稍過量的na2co3溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾。正確的操作順序是（）abcd【解答】解：粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入naoh溶液的目的是除去鎂離子，加bacl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加na2co3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，na2co3溶液的加入一定在bacl2溶液之后，即一定在之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，即在之后，符合條件的只有；

37、故選：a。20（2分）下列事實可以用同一原理解釋的是（）aso2、cl2均能使品紅溶液褪色bs與鐵、銅反應均生成低價態(tài)硫化物cnh4hco3晶體、固體碘受熱均能變成氣體dclo與s2、h+均不能在溶液中大量共存【解答】解：a二氧化硫與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應，氯水中的次氯酸具有強氧化性而是有色物質(zhì)漂白，二者漂白原理不同，二氧化硫的漂白不穩(wěn)定，加熱可恢復到原來的顏色，故a錯誤；bs與金屬反應生成相應的硫化物，由于s的氧化性不是很強，與變價金屬反應時生成金屬低價態(tài)硫化物，故b正確；c固體碘受熱是升華，nh4hco3晶體不穩(wěn)定受熱分解，屬于化學變化，不是升華，故c錯誤；dclo與s2不能在溶液中大量共存

38、是因為clo有強氧化性而s2有較強的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應； clo與 h+不能在溶液中大量共存是因為clo與 h+發(fā)生反應，結(jié)合生成弱電解質(zhì)hclo，故d錯誤；故選：b。21（2分）下列說法錯誤的是（）a濃硫酸加到膽礬上，藍色晶體變成白色粉末bsio2可與hf反應，因而氫氟酸不能保存在玻璃瓶中cna2o、na2o2組成元素相同，陽離子與陰離子個數(shù)比也相同d金屬可分為“黑色金屬”和“有色金屬”，鐵及其合金都屬于“有色金屬【解答】解：a、濃硫酸具有吸水性，濃硫酸加到膽礬上，藍色晶體變成白色粉末，故a正確；bsio2可與hf反應，能夠腐蝕玻璃，所以不能用玻璃瓶保存氫氟酸，故b正確；cna2o

39、、na2o2的陰離子分別為o2、o22，陽離子與陰離子個數(shù)比相同，故c正確；d、鐵為黑色金屬，鐵及其合金都屬于“黑色金屬”，故d錯誤；故選：d。22（2分）下列做法符合“綠色化學”理念的是（）實驗室收集nh3采用圖甲所示裝置實驗室中做cl2與na反應的實驗時采用圖乙所示裝置實驗室中采用圖丙所示裝置進行cu與濃hno3的反應實驗室中采用圖丁做nh3與hcl反應生成銨鹽的實驗abcd【解答】解：實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置，在制備的過程中用帶有酚酞的水能夠檢驗氨氣是否收集滿，還能夠吸收溢出的氨氣防止污染環(huán)境，符合綠色化學的要求，故正確；實驗室中做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置，用沾有堿液的

40、棉團可以吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，符合綠色化學的范疇，故正確；實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應，生成的氮的氧化物及時收集在氣球里面，也可以做到防止污染環(huán)境，符合綠色化學的要求，故正確；實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗，揮發(fā)的氯化氫和氨氣會污染大氣，因此不符合綠色化學的要求，故錯誤；根據(jù)分析可知，符合要求的為，故選：a。23（2分）從海水中提取鎂的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：下列說法不正確的是（）a此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富b該提取鎂的過程中涉及分解反應、復分解反應和氧化還原反應c步驟的目的是從海水中提取無水mgcl2d步驟中加鹽酸的離子方程式為oh+h+h

41、2o【解答】解：a用到的原料碳酸鈣、海水等來源豐富，故a正確；b由上述分析的工藝流程原理，可知提取鎂的過程中涉及分解反應caco3cao+co2、化合反應cao+h2oca（oh）2、復分解反應ca（oh）2+mgcl2mg（oh）2+cacl2，氧化還原反應mgcl2mg+cl2，故b正確；c結(jié)合工藝流程易知，步驟的目的是從海水中提取無水mgcl2，故c正確；d步驟中加鹽酸，與氫氧化鎂反應生成氯化鎂與水，反應離子方程式為mg（oh）2+2h+mg2+2h2o，故d錯誤；故選：d。24（2分）下列解釋實驗過程或事實的方程式不正確的是（）a熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝sio2+2naohna

42、2sio3+h2ob工業(yè)上用石灰乳和氯氣反應制取漂白粉2oh+cl2clo+cl+h2oc紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色保護層3fe+4h2o（g） fe3o4+4h2d濃硝酸保存在棕色試劑瓶里，放置在陰涼處4hno3（濃）4no2+o2+2h2o【解答】解：a二氧化硅為酸性氧化物，能夠與堿反應，熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝sio2+2naohna2sio3+h2o，故a正確；b將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，離子方程式：2cl2+2ca（oh）22ca2+2cl+2clo+2h2o，故b錯誤；c紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色保護層3fe+4h2o（g） fe3o4+4h2，故c正確

43、；d濃硝酸保存在棕色試劑瓶里，放置在陰涼處，化學方程式：4hno3（濃）4no2+o2+2h2o，故d正確；故選：b。25（2分）將mg、cu組成的混合物18g，投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的no氣體6.72l，向反應后的溶液中加入過量的4moll1的naoh溶液，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是（）a23.1gb33.3gc38.4gd46.8g【解答】解：反應中cucu2+cu（oh）2、mgmg2+mg（oh）2，可知mg、cu在反應中失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要氫氧根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)hno3no，生成672lno轉(zhuǎn)移的電子為：×30.9m

44、ol，所以反應后生成沉淀的質(zhì)量為：18g+0.9mol×17g/mol33.3g，故選：b。二、非選擇題共50分26（12分）現(xiàn)有以下8種物質(zhì)：熔融狀態(tài)的nacl、no2、nahco3、銅、agcl、酒精、稀h2so4、fecl3溶液（1）上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是，能導電的是（填序號）。（2）寫出溶于水的電離方程式nahco3na+hco3。（3）寫出與反應的離子方程式cu+2fe3+2fe2+cu2+。（4）標準狀況下，3.36l完全溶于水配成500ml溶液，獲得溶液物質(zhì)的量濃度為0.2moll1，此過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022?！窘獯稹拷猓海?）熔融狀態(tài)的n

45、acl是電解質(zhì)，因含有自由移動的離子，所以能導電。no2是非電解質(zhì)，因因沒有自由電子或自由離子，所以不導電。nahco3是電解質(zhì)，因沒有自由電子或自由離子，所以不導電。銅是單質(zhì)，銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，因含有自由電子，所以能導電。agcl是電解質(zhì)，因沒有自由電子或自由離子，所以不導電。酒精是非電解質(zhì)，因因沒有自由電子或自由離子，所以不導電。稀h2so4是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，因含有自由移動的離子，所以能導電。fecl3溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，因含有自由移動的離子，所以能導電。故答案為：；。（2）碳酸氫鈉是強電解質(zhì)，書寫電離方程式用“”，其在水溶液中會完全電

46、離出na+和hco3，電離方程式：nahco3na+hco3，故答案為：nahco3na+hco3。（3）fe3+具有氧化性，cu具有還原性，銅可以將fe3+還原為fe2+，自身被氧化成cu2+，反應的離子方程式：cu+2fe3+2fe2+cu2+，故答案為：cu+2fe3+2fe2+cu2+。（4）3no2+h2o2hno3+no，3.36l完全溶于水配成500ml溶液，其溶質(zhì)是hno3，n（no2）0.15mol根據(jù)化學方程式，0.15molno2與h2o反應生成0.1molhno3，c0.2moll1；3no2+h2o2hno3+no，3molno2參與反應轉(zhuǎn)移2mol電子，即0.15m

47、olno2參與反應轉(zhuǎn)移0.1mol電子，即0.1mol×6.02×1023mol16.02×1022。故答案為：0.2moll1；6.02×1022。27（12分）a、b、c、d均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物和條件已略去）：請回答下列問題（1）若a為co2氣體，d為naoh溶液，則b的化學式為nahco3。（2）若a為alcl3溶液，d為naoh溶液，則c的名稱為naalo2。（3）若a和d均為非金屬單質(zhì)，d為雙原子分子，則由c直接生成a的基本反應類型為分解反應。（4）若常溫時a為氣態(tài)氫化物，b為淡黃色固體單質(zhì)，則a與c反應生成

48、b的化學方程式為2h2s+so23s+2h2o。（5）若a為黃綠色氣體d為常見金屬，則a與c溶液反應的離子方程式為cl2+2fe2+2fe3+2cl。下列試劑不能鑒別b溶液與c溶液的是b（填字母編號）。anaoh溶液 b鹽酸 ckscn溶液 d酸性kmno4溶液【解答】解：（1）若a為co2氣體，d為naoh溶液，可分別生成nahco3、na2co3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知b為nahco3，c為na2co3，故答案為：nahco3；（2）若a為alcl3溶液，d為naoh溶液，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知b為al（oh）3，c為naalo2，故答案為：naalo2；（3）若a和d均為非金屬單質(zhì)，d為雙原子分子，可為

49、氧氣或氯氣，a可為p、s、n2等，b、c為氧化物或氯化物，c生成單質(zhì)a，可發(fā)生分解反應，故答案為：分解反應；（4）b為淡黃色固體單質(zhì)，應為s，則a為h2s，c為so2，d為o2，則a與c反應的方程式為2h2s+so23s+2h2o，故答案為：2h2s+so23s+2h2o；（5）若a為黃綠色氣體，應為cl2，d為常見金屬，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知應為變價金屬，為fe，則b為fecl3，c為fecl2，a與c溶液反應的離子方程式為cl2+2fe2+2fe3+2cl，fecl2具有還原性，可與高錳酸鉀反應，fecl3可與kscn反應，二者與naoh反應的現(xiàn)象不同，可鑒別，與鹽酸都不反應，不能鑒別，故答案為：cl2+2fe2+2fe3+2cl；b。28（12分）飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題。（1）cl2是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，寫出cl2溶于水發(fā)生反應的離子方程式cl2+h2oh+cl+hclo。（2）clo2是一種高效、低毒的消毒劑，逐漸取代cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑，工業(yè)上用kclo3與na2so3在h2so4存在下制得clo2，該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1。（3）高鐵酸鉀（k2feo4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，比cl2、clo2氧化性更強，無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上先制得