(完整word)電解池練習(xí)題含答案已整理1,推薦文檔

1、、選擇題1 下列有關(guān)電解原理的說法不正確的是（）A 電解飽和食鹽水時(shí)，一般用鐵作陽極，碳作陰極B .電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極C.對(duì)于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法D 電解精煉銅時(shí)，用純銅板作陰極，粗銅板作陽極2.在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計(jì)方案正確的是（）A 鋅用陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子B .鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C.鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D .鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子3.用惰性電極在一定溫度下電解某Na2SO4飽和溶液 200g。當(dāng)兩極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2

2、L 氣體時(shí)，從溶液中析出 64.4g Na2SO4?10H2O 晶體。則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約 是（）A . 64.7%B . 47.5%C . 32.2 %D . 28.3 %5.關(guān)于使用隋性電極電解NaCI 水溶液， 下列敘述正確的是（）A .電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B .若在陽極附近的溶液中滴入KI 淀粉試液，溶液呈藍(lán)色C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液仍無色D .電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入適量鹽酸充分?jǐn)嚢韬笕芤嚎苫謴?fù)原狀況6.下圖是電解精煉銅裝置，其中c、d 為銅電極。則下列有關(guān)的判斷不正確的是A . c 為粗銅板、d 為純銅板B.電解過程中

3、，SO42-濃度幾乎不變C. 電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等D.電解過程中，c 電極板附近沉積不溶物，d 電極板質(zhì)量增加a7.用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的 另一物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是A .CuCl2CuCl2溶液B . AgNO3Ag2OC . NaClHCl 溶液D . CuSO4Cu(OH)2& PH = a 的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的 則該電解質(zhì)可能是A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D. W2SO49.（改編）在外界提供相同電量的條件，Cu2+或 Ag+分別按 Cu2+2e

4、宀 Cu 或 Ag+e Ag在電極上放電，若析出銀的質(zhì)量為3.24g，則析出銅的質(zhì)量為10.右圖中 x、y 分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a 極板質(zhì)量增加，b 極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是三、（本題包括 3 小題，共 40 分）10 .從 NO3-、SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對(duì)其溶液進(jìn)行電解。若兩極分別放出氣體，且體積比為1 : 1，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是_。11.工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。1該電解槽

5、的陽極反應(yīng)式為 _;2通電開始后，陰極附近溶液pH 會(huì)增大；其原因3_除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出品 _（填寫“ A”或“ B”）導(dǎo)出。12.已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、鹽酸。接pHa，A. 6.48gB.1.92g C .1.28gD . 0.96ga 極板b 極板x 電極Z 溶液A銅石墨負(fù)極CuClB石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D鋅石墨負(fù)極2CuSO4二L 1 kI2（ ）要求回答下列問題：1電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。2若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原

6、電池？ _ ,若能，請寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極_ ,正極_ 。3若電極反應(yīng)為：Cu+2H+= Cu2+H2f,請畫出實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的裝置圖（運(yùn)用題目所給材料 和藥品）。請說明原因非選擇題參考答案：11. BaCl2-HCl【解析】 兩極均放出氣體，陽離子不可選Cu2+、Ag+,只能選出 H+和 Ba2+;陰離子可選 N03-、SO42-、Cl-。放出氣體體積比為 1:1,不能為電解水。所以只能用 HCI 和 BaCl2溶液， 不用含氧酸及其鹽溶液。13.40H2H2O+O2T2H+放電，促進(jìn) H2O 的電離，從而使 0H濃度增大3B【解析】電解時(shí)，含氧酸根放電順序在 OH-放電之后，所以陽極反應(yīng)式 4OH-4e-=2H2O+O2f;電解開始后，陰極反應(yīng)式：4H+4e-=2H2f,H+由水提供，所以 PH 升高。B 出口得到除雜后的 KOH 溶液。14構(gòu)成原電池，負(fù)極鋁加快腐蝕能 Cu 玉一 =Cu2+2Fe3+2e= 2Fe2+見下圖（其他合理答案均得分）【解析】（1）滿足形式原電池的條件，可形成原電池，導(dǎo)致鋁腐蝕加快