從實驗學(xué)化學(xué)

1、第一章 從實驗學(xué)化學(xué)第一節(jié) 化學(xué)實驗基本方法一、化學(xué)實驗安全1、遵守實驗室規(guī)則:化學(xué)實驗室都張貼有實驗室安全規(guī)則，進(jìn)入實驗室要認(rèn)真閱讀并牢記實驗室的安全規(guī)則。2、了解安全措施1）藥品安全使用實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴(yán)格規(guī)定操作，保證安全。（1）安全性原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊近去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。（2）適量性原則：實驗時，應(yīng)該嚴(yán)格按照實驗規(guī)定的用量取用。如果沒有說明用量，一般應(yīng)按最小量取用：液體取12 mL，固體取用量蓋滿試管底部。（3）保純性原則：在取用過程中要防止試劑之間交叉污染，取用液體的膠頭滴管

2、不能交叉使用。實驗后沒有用完的藥品不能放回原試劑瓶，但Na、K在實驗室用剩的應(yīng)放回到原試劑瓶。也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，應(yīng)放入指定的容器中。2）藥品安全存放：應(yīng)根據(jù)藥品狀態(tài)選擇容器口徑的大小，固體藥品保存在廣口瓶中，液體藥品保存在細(xì)口瓶中。瓶塞的選擇取決于藥品的酸堿性。酸性試劑選用玻璃塞或軟木塞，堿性試劑選用橡膠塞。特殊試劑根據(jù)特點(diǎn)采用特殊方法。 易吸水、易潮解、易被氧化的物質(zhì)應(yīng)密封存放。受熱或見光易分解的物質(zhì)應(yīng)選用棕色瓶存放在冷暗處。易燃的試劑應(yīng)密封保存，并放置在冷暗、并遠(yuǎn)離電源和火源的地方。金屬鉀、鈉易與O2、H2O反應(yīng)所以封存在煤油里。特殊的化學(xué)試劑要有特殊的存放措施。如劇毒藥品

3、要單獨(dú)存放并有嚴(yán)格的取用程序。3）意外事故的處理類型具體事例處理方法劃傷玻璃或銳物先用雙氧水清洗傷口，再涂上碘酒，再用創(chuàng)可貼外敷。藥品金屬鈉、鉀起火用干沙覆蓋酒精燈不慎碰倒起火用濕抹布覆蓋濃堿沾到皮膚上先用水沖洗，再涂上硼酸； 濃硫酸沾到皮膚上立即用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗重金屬鹽中毒喝豆?jié){或牛奶水銀灑在桌面上用硫粉覆蓋燙傷或燒傷熱水用藥棉浸7595%的酒精輕涂傷處，也可用3 - 5%KMnO4溶液眼睛灼傷酸或堿與皮膚處理方法相同4）其它安全操作要求（1）防爆炸：點(diǎn)燃可燃?xì)怏w要驗純 （2）防暴沸：稀釋濃硫酸要沿器壁流入水中，加熱液體混合物要加沸石（碎瓷片）（3）防中毒：制取有

4、毒氣體，要在通風(fēng)櫥中操作，要注意尾氣的處理（灼燒式、吸收式）（4）防倒吸：有尾氣吸收裝置的實驗（制氯化氫）。（5）防堵塞：3、掌握正確的操作方法1）能加熱的儀器：直接加熱儀器（試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙），隔石棉網(wǎng)加熱（燒杯、燒瓶、錐形瓶）。（l）試管 用來盛放少量藥品、常溫或加熱情況下進(jìn)行少量試劑反應(yīng)的容器，可用于制取或收集少量氣體。使用注意事項：可直接加熱，用試管夾夾在距試管口 1/3處。放在試管內(nèi)的液體，不加熱時不超過試管容積的l/2，加熱時不超過l/3。加熱后不能驟冷，防止炸裂。加熱時試管口不應(yīng)對著任何人；給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。（2）蒸發(fā)皿 用于蒸發(fā)液體或濃縮溶液。

5、使用注意事項：可直接加熱，但不能驟冷。盛液量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3。取、放蒸發(fā)皿應(yīng)使用坩堝鉗。（3）坩堝 主要用于固體物質(zhì)的高溫灼燒。使用注意事項：把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。取、放坩堝時應(yīng)用坩堝鉗。（4）酒精燈 化學(xué)實驗時常用的加熱熱源。使用注意事項：酒精燈的燈芯要平整。在使用前，要先檢查燈里有無酒精。添加酒精時，不超過酒精燈容積的2/3；酒精不少于l/4。絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)立即用濕布撲蓋。2）分離物質(zhì)的儀器（1）漏斗 分普通漏斗

6、、長頸漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于過濾或向小口容器轉(zhuǎn)移液體。長頸漏斗用于氣體發(fā)生裝置中注入液體。分液漏斗：用于分離密度不同且互不相溶的不同液體，也可用于向反應(yīng)器中隨時加液。也用于萃取分離。注意事項：使用前先檢查是否漏液，放液時打開上蓋或?qū)⑷系陌疾蹖?zhǔn)上口小孔，上層液體從上口倒出。3）計量儀器（l）托盤天平 用于精密度要求不高的稱量，能稱準(zhǔn)到0.1g。所附砝碼是天平上稱量時衡定物質(zhì)質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)。使用注意事項：稱量前天平要放平穩(wěn)，游碼放在刻度尺的零處，調(diào)節(jié)天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。稱量時把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼要用鑷子夾取，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼。稱量干燥的固體藥品

7、應(yīng)放在紙上稱易潮解、有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），必須放在玻璃器皿里稱量。稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零處。（2）量筒 用來量度液體體積，精確度不高。注意事項：不能加熱和量取熱的液體，不能作反應(yīng)容器不能在量筒里稀釋溶液。量液時，量簡必須放平，視線要跟量簡內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積。4）其它儀器（1）儲存氣體：集氣瓶、儲氣瓶；（2）儲存固體：廣口試劑瓶，分為無色玻璃瓶和棕色玻璃瓶、磨砂玻璃塞和塑料瓶；（3）儲存液體：細(xì)口試劑瓶，又分為無色和棕色試劑瓶、滴瓶。（4）除雜儀器：（5）尾氣處理：同步練習(xí)一1以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（

8、）A B C D2下列有關(guān)實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法正確的是（ ）A燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即用水澆滅B少量酸或堿滴到實驗臺上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布C配制稀硫酸時，先在量筒內(nèi)放好水，再緩緩地加入一定量的濃硫酸D皮膚上沾有少量濃硫酸，可立即用大量水沖洗3、進(jìn)行化學(xué)實驗時必須注意安全，下列操作實驗不正確的是（ ）A、不慎將酸濺到眼中應(yīng)立即用大量水沖洗邊洗邊眨眼睛B、不慎將濃堿濺到皮膚上要立即用大量水沖洗然后涂硼酸C、不慎將濃H2SO4濺到皮膚上要立即用大量稀NaOH沖洗D、不慎將酒精灑到桌面上引起失火應(yīng)立即用較多水滅火4、下列實驗操作中，正確的是（ ）A為了使過濾速率加快，可用玻

9、棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動B用酒精燈給試管加熱時，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上C為加速固體物質(zhì)的溶解可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法D為增大氣體物質(zhì)的溶解度，常采取攪拌、加熱等措施5、試管是化學(xué)實驗中最常用的玻璃儀器，對試管加熱時，下列操作正確的是（ ）A試管外壁有水珠不一定要擦干，加熱時會自然揮發(fā)B應(yīng)握緊試管夾，大拇指按在短柄上C試管中液體的量不能超過試管容積的1/3D可以使試管的受熱部位在火焰上方先上下移動，后集中加熱6、下列關(guān)于使用托盤天平的敘述，不正確的是（ ）A稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)B稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼C潮濕的或有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里

10、稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量D用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.01g7、下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（ ） 漏斗 試管 蒸餾燒瓶 天平 分液漏斗 研缽A B C D8、下列實驗操作中，不正確的是（ ）A稱量固體藥品時，將藥品直接放在天平托盤上B實驗室用氯酸鉀制氧氣結(jié)束時，先從水槽中移出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈C過濾時，漏斗下端緊貼接液燒杯內(nèi)壁D在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌9、下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲?，主要是處于實驗安全考慮的是 （ ）A實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶B可燃性氣體的驗純C氣體實驗裝置在實驗前進(jìn)行氣密性檢查D滴管不能交叉使用第二課時習(xí)題課：鞏固

11、本節(jié)知識優(yōu)化探究26頁 課時練習(xí)一第三課時一、混合物分離與提純物質(zhì)的分離是把混合物中各物質(zhì)經(jīng)過物理(或化學(xué))變化，將其彼此分開的過程，分開后各物質(zhì)要恢復(fù)到原來的狀態(tài)；物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純物質(zhì)的過程。物質(zhì)的分離與提純常用的物理方法。（1）過濾原理: 除去液體中的不溶性固體主要儀器: 漏斗,濾紙,玻璃棒,燒杯,鐵架臺(帶鐵圈)操作要領(lǐng)及注意事項: 一貼: 將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡。二低: 濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，濾液應(yīng)略低于濾紙的邊緣(略低約 1cm)。三靠: 向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應(yīng)靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端

12、應(yīng)靠在三層濾紙一邊；漏斗頸的末端應(yīng)靠在燒杯上。洗滌方法是：向過濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。（2）蒸發(fā) 原理:加熱使溶劑揮發(fā)而得到溶質(zhì)主要儀器: 蒸發(fā)皿,玻璃棒,酒精燈,鐵架臺(帶鐵圈),石棉網(wǎng),坩堝鉗操作要領(lǐng)及注意事項:液體的量不得超過蒸發(fā)皿容量的2/3。加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱而使液體飛濺。如果蒸干，當(dāng)析出大量晶體時就應(yīng)熄滅酒精燈，停止加熱。利用余熱蒸發(fā)至干。（3）蒸餾原理:利用加熱將溶液中不同沸點(diǎn)的組分分離。主要儀器: 蒸餾燒瓶，酒精燈,冷凝管，接受器，鐵架臺操作要領(lǐng)及注意事項: 蒸餾燒瓶中所盛液

13、體不能超過其容積的23，也不能少于13；溫度計水銀球部分應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相平；冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出；為防止暴沸可在蒸餾燒瓶中加入適量碎瓷片；加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。思考 蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別?為了獲得溶液的殘留物(濃縮后的濃溶液或蒸干后的固體物質(zhì))時，要用蒸發(fā)；為了收集蒸氣的冷凝液體時，要用蒸餾。（4） 萃取原理: 利用同一溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的差異來分離物質(zhì)。主要儀器: 分液漏斗注意事項: 兩個溶劑互不相溶、存在密度差且不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 溶質(zhì)在萃取劑中溶解度更大化學(xué)方法提純和分離物質(zhì)的“四原則”和“三必須”：(1)“四原則”是：一不增(提純過程中不增加新

14、的雜質(zhì))；二不減(不減少欲被提純的物質(zhì))；三易分(被提純物與雜質(zhì)容易分離)； 四復(fù)原(被提純物質(zhì)要復(fù)原)。(2)“三必須”是：一除雜試劑必須過量；二過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質(zhì))；三除雜途徑選最佳。 第三課時 同步練習(xí)一、選擇題：1、某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進(jìn)行過濾，錯誤的操作有 A4處B3處C2處D1處 （ ）2、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是（ ）A加入過量的碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B加入過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C加入過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D加入過量的

15、硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸3、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作：過濾，加過量NaOH溶液，加適量鹽酸，加過量Na2CO3溶液，加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是 （ ）A B C D 4、如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離（ ）A過濾 B蒸餾 C分液 D萃取5、請將分離或提純下列各混合物最適宜的方法的選項填入括號內(nèi)純堿中混有的少量小蘇打（ ）除去氯化鈉固體中混有的少量碘（ ）除去乙醇中溶解的少量食鹽（ ）A、加熱分解 B、溶解過濾 C、萃取分液 D、蒸餾 E、升華 6、下列實驗操作中敘述正確

16、的是（ ） A萃取操作必須在分液漏斗中進(jìn)行B振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動C用剩的藥品應(yīng)收集起來放回原試劑瓶中D稱量物質(zhì)時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼7、下列實驗操作中錯誤的是（ ） A分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干D稱量時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中8、某實驗小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。不能進(jìn)行的實驗操作是（ ）A蒸發(fā) B萃取 C過濾 D蒸餾9、下列混合

17、物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是（ ） A蒸發(fā) B蒸餾 C過濾 D萃取10、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和B和C和D和11、實驗室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：放置酒精燈固定鐵圈的位置放上蒸發(fā)皿加熱攪拌停止加熱、余熱蒸干其正確的操作順序是（）ABCD12、有關(guān)化學(xué)實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是 （ ）A過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁C分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁D用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁13、下列實驗操作中錯誤的是（）A分液時，分液漏

18、斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干D稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中二、填空題：1、某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E旋開活塞，用燒杯接收溶液；F從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G

19、將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H靜置，分層。就此實驗，完成下列填空:（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）_AG_EF（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意_。上述G步驟操作的目的是_。（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_。進(jìn)水AB出水2、如圖為實驗室用自來水制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。圖中的兩處明顯的錯誤是_。A儀器的名稱是_，B儀器的名稱是_。實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量_，其作用是_。3、化學(xué)實驗的先與后對化學(xué)實驗的結(jié)果、師生安全等具有十分重要的意義，我們在進(jìn)行化學(xué)實驗時若遇到下列情況時應(yīng)如何操作（1）試

20、管中的藥品加熱時必須先 后集中加熱（2）點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO）時，都要先 后點(diǎn)燃（3）H2還原CuO實驗時應(yīng)先 后 4、下面是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器： a、量筒 b、托盤天平 c、溫度計 (1)其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是_(填寫編號)； (2)實驗時用來粗略量取液體體積的是_(填寫編號)； (3)稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質(zhì)量為_g。第四課時習(xí)題課：鞏固本節(jié)知識優(yōu)化探究710頁 課時練習(xí)二第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用備課人 易鍵 小組成員唐榮斌 鄭琴 李清秀教學(xué)目標(biāo)：知識與能力1、使學(xué)生認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位

21、，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計算。過程與方法初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力。情感目標(biāo)：通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位。教學(xué)過程：第一課時直接引入我們來學(xué)習(xí)“第2節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的作用”。板書2、化學(xué)計量在實驗中的作用復(fù)習(xí)回顧指出C + O2 =CO2指出化學(xué)方程式的意義。副板書 C + O2

22、 =CO2微觀（粒子數(shù)） 1 1 1宏觀（質(zhì)量） 12g 32g 44g講述在實驗中，我們可以取12gC和32gO2反應(yīng)，而無法只取1個C原子和1個氧分子反應(yīng)， 過渡可稱量物質(zhì)與分子、原子和離子這些微觀的看不見的粒子之間有什么聯(lián)系？能否用一定數(shù)目的離子集體為單位來計量它們之間的關(guān)系。答案是肯定的。國際科學(xué)界建議采用“物質(zhì)的量”將它們聯(lián)系的。板書一 物質(zhì)的量講解物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長度一樣的物理量是國際單位制中的7個基本物理量。，符號為n。單位為摩爾，符號為mol。投影 國際單位制(SI)的7個基本單位物理量的符號單位名稱及符號長度l（L）米（m）時間t秒（s）質(zhì)量m千克（kg）溫度T開爾文（K

23、）發(fā)光強(qiáng)度I（Iv）坎德拉（cd）電流I安培（A）物質(zhì)的量n摩爾（mol）強(qiáng)調(diào)1、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字，物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。2、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象，而這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”、這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。設(shè)疑 1mol到底是多少呢？投影練習(xí)：計算填空H2OAl一個分子或原子的質(zhì)量2990×1023g4485×1023g相對分子質(zhì)量或原子質(zhì)量182718g水含多少分子27gAl含多少原子回答結(jié)果：都是602×

24、;1023個。講述大量實驗證明，任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量相等時，所含的微粒數(shù)目都是602×1023個。板書1、含有602×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾簡稱摩，符號mol練習(xí)1molH2O含有 個水分子1molAl含有 個鋁分子0.5molH2O含有 個水分子0.5molAl含有 個鋁分子思考：判斷下列說法是否正確（A）1 摩爾氧（B）1 摩爾氧原子（C）2 摩爾分子氫（D）3 摩爾水（E）0.5 摩爾二氧化碳總結(jié)使用摩爾時應(yīng)注意什么呢？學(xué)生回答使用摩爾時應(yīng)注意：1、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象2、用化學(xué)式指明粒子的

25、種類，不使用中文名稱。板書2、阿伏加德羅常數(shù)602×1023/mol叫，符號：。練習(xí)6.021023 個水分子，物質(zhì)的量是 1mol 6.021023 個鋁分子，物質(zhì)的量是 mo l 3.011023 個水分子，物質(zhì)的量是 mol 3.011023 個鋁分子，物質(zhì)的量是 mol 6.021023 個OH- ，物質(zhì)的量是 mol提問如果知道粒子數(shù)（N）怎樣求粒子的物質(zhì)的量板書3、n=N/NA講述現(xiàn)在我們將參加反應(yīng)的粒子數(shù)乘以602×1023副板書粒子數(shù)（N）602×1023 602×1023 602×1023提問參加反應(yīng)的C 、O2 、CO2的物

26、質(zhì)的量分別為多少呢？副板書物質(zhì)的量（n）1mol 1mol 1mol 提問通過大量實驗證明，任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量相等時，所含的微粒數(shù)目都是602×1023個。過渡那么1mol C 、1mol O2 、 1mol CO2的質(zhì)量是多少呢？學(xué)生回答12g 32g 44g過渡1mol C12g 1mol O2 32g 、 1mol CO2 44g我們將1mol的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量板書4、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量（M）單位：克摩 符號：gmol數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團(tuán)的式量。舉例Mg的摩爾質(zhì)量：24 gmol，KCl摩

27、爾質(zhì)量：745 gmol,CO32摩爾質(zhì)量：60 gmol。強(qiáng)調(diào)單位。練習(xí)S的摩爾質(zhì)量是 g/mol SO2的摩爾質(zhì)量是 g/mol辨析 1 mol O2的質(zhì)量是 32g/molOH_的摩爾質(zhì)量是17g1 mol H2O的質(zhì)量是18g/molCO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol提問根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義，摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系呢？板書 5、 n=m/M練習(xí) 40g的NaOH的物質(zhì)的量是 mol,含有 個NaOH分子小結(jié)物質(zhì)的量作為一個橋梁將參加反應(yīng)肉眼看不到的一定數(shù)目的原子、分子和離子等微觀粒子的粒子數(shù)和宏觀可稱量的物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來了。板書設(shè)計：第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的作用一 物質(zhì)

28、的量1、含有602×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾簡稱摩，符號mol。2、阿伏加德羅常數(shù)602×1023/mol叫，符號：。3、n=N/NA4、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量（M）單位：克摩 符號：gmol數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團(tuán)的式量。5、 n=m/M副板書設(shè)計C + O2 = CO2微觀（粒子數(shù)） 1 1 1 粒子數(shù)（N）602×1023 602×1023 602×1023 物質(zhì)的量（n）1mol 1mol 1mol 宏觀（質(zhì)量） 12g 32g 44g第二課時習(xí)題課：鞏固本節(jié)知識優(yōu)化探究1112頁 課時練

29、習(xí)三第三課時教學(xué)目標(biāo)知識與能力1、進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系2、知道氣體摩爾體積的概念，學(xué)會有關(guān)氣體摩爾體積的簡單計算邏輯思維能力過程與方法1、初步學(xué)會分析處理數(shù)據(jù)、推理演繹、歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法2、體驗發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的探究性學(xué)習(xí)過程情感態(tài)度與價值觀通過理解并運(yùn)用概念，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，激發(fā)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實、循序漸進(jìn)、探索真理的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)科學(xué)歸納的思維能力、空間想像能力和運(yùn)用事物規(guī)律分析解決問題的重點(diǎn)難點(diǎn)氣體摩爾體積的概念及其簡單計算教學(xué)過程引入通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道物質(zhì)的量作為一個橋梁將參加反應(yīng)的微觀粒子和稱量的物質(zhì)之間

30、建立起了聯(lián)系，副板書mn N提問他們之間是如何建立起的聯(lián)系呢？請同學(xué)們用公式表達(dá)出來？學(xué)生板書n=N/NA n=m/M提問由質(zhì)量通過摩爾質(zhì)量可求其物質(zhì)的量，進(jìn)而求其粒子數(shù)目，但對于液體和氣體來說，無論是實驗室或生產(chǎn)都是使用它們的體積而不是質(zhì)量，如果知道體積如何求其物質(zhì)的量或粒子數(shù)呢？學(xué)生回答V× mn N過渡能否由體積直接的計算出物質(zhì)的物質(zhì)的量呢？對比一下摩爾質(zhì)量？板書二、摩爾體積講述下面我們給出一些物質(zhì)的密度同學(xué)們算一算它們的摩爾體積投影見學(xué)案（或投影）物質(zhì)物質(zhì)的量mol質(zhì)量g密度g·cm3體積cm3Fe(固)1567.87.179Al(固)1272.710Pb(固)12

31、07.211.318.336N2(固)1281.02627.29 H2(固)120.080824.75O2(固)1321.42622.44F2(固)1381.329.23Cl2(固)1711.937.37Ne(固)1201.3115.40Ar(固)139.951.6524.24N2(液)1280.80534.78H2(液)120.070828.25O2(液)1321.1428.07F2(液)1381.1134.23Cl2(液)1711.55745.60Ne(液)1201.20416.76Ar(液)139.951.40228.50H2O(液)1181.018H2SO4(液)1981.8353.5

32、5溫度0°C、壓強(qiáng)101 kPa物質(zhì)物質(zhì)的量mol質(zhì)量g密度g·L1體積LN2(氣)1281.250522.39H2(氣)120.089922.25O2(氣)1321.42922.39F2(氣)1381.69522.41Cl2(氣)1713.1722.39Ne(氣)1200.90022.42Ar(氣)139.951.783922.39CH4(氣)1160.714 22.40NH3(氣)1170.75822.43SO2(氣)1642.86022.37CO2(氣)1441.97722.25空氣(氣)1291.2922.48活動學(xué)生對數(shù)據(jù)進(jìn)行分組計算，然后進(jìn)行歸納處理。小結(jié)數(shù)據(jù)處

33、理的方法：先將數(shù)據(jù)有序排列，再將數(shù)據(jù)進(jìn)行對比異同，觀察規(guī)律。學(xué)生總結(jié)在相同的條件下，1mol的液體和固體它們的體積不相同，而1mol的氣體在相同的條件下條件下他們的體積都近視相等。在溫度0°C、壓強(qiáng)101 kPa它們的體積約為22.4升講述由于1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。所以研究固體和液體的摩爾體積沒有意義。而1mol不同的氣體的體積相差不大，都接近22.4L。因此研究氣體的摩爾體積有一定的意義。板書氣體提問氣體摩爾體積受哪些外在條件的影響呢？板書1、影響因素：T P講解 氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件，否則就沒有意義。如

34、果將單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用Vm表示，單位為L/mol，那么在一定溫度和壓強(qiáng)下，Vm是個常數(shù)，如果條件變化了，則Vm亦隨之改變。如在0、101 kPa時，Vm=22.4 L/mol；在25、101 kPa時，Vm=24.8 L/mol。板書2、0、101 kPa時，Vm=22.4 L/mol思考根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義請同學(xué)們歸納一下氣體摩爾體積的公式：板書3、V= nVm第四課時習(xí)題課：鞏固本節(jié)知識優(yōu)化探究1315頁 課時練習(xí)四第五課時我們討論了氣體，現(xiàn)在我們討論一下液體。講述在生產(chǎn)和科學(xué)實驗中，我們經(jīng)常使用溶液，為了表明溶液中溶質(zhì)和溶劑之間量的關(guān)系，需要使用表示溶液組成的

35、物理量，我們學(xué)過的表示溶液組成的物理量有哪些？回答質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度、飽和溶液、不飽和溶液等。過渡我們在初中學(xué)習(xí)過溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)用這種表示溶液濃度的方法，可以計算一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。但是，很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，對于溶液我們通常不稱其質(zhì)量，而是量它的體積。同時，在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)之間的物質(zhì)的量的關(guān)系要比他們之間的質(zhì)量關(guān)系簡單明了的多。舉例 NaOH + HCl = NaCl + H2O質(zhì)量關(guān)系40g 36.5g 58.5g 18g物質(zhì)的量關(guān)系1 mol 1mol 1 mol 1mol講述對于溶液，量取體積要比稱量質(zhì)量更易操作。能不能通過量取一定體積的溶液就知道其中含有

36、多少摩爾溶質(zhì)呢？我們在這節(jié)課學(xué)習(xí)一種常用的表示溶液組成的物理量-物質(zhì)的量濃度板書物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的作用板書1、物質(zhì)的量濃度 A、定義：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，又叫B的物質(zhì)的量濃度，符號CB ，提問根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，物質(zhì)的量濃度的公式應(yīng)怎樣表達(dá)呢？板書B、CB=nB/V ，單位通常是用molL表示。閱讀P14相關(guān)內(nèi)容強(qiáng)調(diào)1、溶液體積為1升，而不是溶劑體積是1升；2、溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示，而不是用摩爾質(zhì)量表示。例題：1、配置500ml 0.1 mol/l NaOH需要NaOH的質(zhì)量是多少？解：n（NaOH）=C（NaOH）·VNaOH（aq） =0.1mo/l

37、15;0.5L =0.05molm（NaOH）= n（NaOH）·M（NaOH） =0.05 mol×40g/mol 2g答：（略）第六課時教學(xué)目標(biāo)知識與能力1、理解物質(zhì)的量濃度的基本涵義，掌握物質(zhì)的量濃度的簡單計算和溶液稀釋時有關(guān)的計算2、初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，初步學(xué)會容量瓶的使用方法和技能。過程與方法1、初步學(xué)會對比分析的學(xué)習(xí)方法2、通過溶液配制實驗，體驗化學(xué)實驗的嚴(yán)謹(jǐn)性，學(xué)會反思、評價實驗情況，提高實驗探究和自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實踐能力情感態(tài)度與價值觀1、通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)

38、的思想。從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)邏輯思維和抽象概括的能力。2、培養(yǎng)學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實的學(xué)習(xí)態(tài)度。在實驗探究中體驗探究的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生基本的科學(xué)素養(yǎng)。3、通過實驗的教學(xué)培養(yǎng)仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問題的方法。重點(diǎn)難點(diǎn)物質(zhì)的量濃度的概念，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法教學(xué)過程引入上節(jié)課我們學(xué)習(xí)物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用。板書三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用提問我們學(xué)習(xí)了氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度的有關(guān)概念，請同學(xué)用公式表達(dá)出他們與物質(zhì)的量的關(guān)系來?學(xué)生回答V= nVm CB=nB/V板書1、物質(zhì)的量濃度練習(xí)1、11.2 g NaCl 溶于水配成250 ml 溶液,

39、溶液的物質(zhì)的量濃度為 。2、5.85 g 食鹽晶體溶于水配成 ml 食鹽溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.8 mol/L。 3、0.8mol/L NaCl溶液250ml中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為 _g。講述這兩個公式也與物質(zhì)的量建立了起了關(guān)系，這樣物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)、氣體的體積和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間建立起了聯(lián)系。起到了一個橋梁的作用。過渡我們知道了物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系，以及物質(zhì)的量和溶液的體積，就可以在實驗室中配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液了。板書2、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置講述用固體和液體配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，主要用到一種容積精確的儀器-容量瓶。板書（1）容量瓶講述容量瓶的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：有一個細(xì)長的瓶頸、在其頸上有一條刻度線；在球部標(biāo)有溫度和容積。球部底段是平的。講述常見的容量瓶的規(guī)格有100ml、250ml、500ml 、1000ml等幾種。講述現(xiàn)在我們來配置100ml0.1mol/l的NaCl的溶液。大家請注意觀察我所用到的儀器和操作步驟。每一步操作中的細(xì)則以及操