2021年高中化學教師工作總結(jié)（精編版）

1、2021 年高中化學教師工作總結(jié)新課改的形勢愈演愈烈，在課堂上的教學方式也隨著改變，以學生為主體，以學生自主學習為主，教師指導為輔的教學方式，在邊學邊教的過程中，付出一定的辛勞，有得到一些收獲，當然也有很多不足的地方需要改進，一、課改之風來襲，教學思想改觀今年，是廣西實行新課改的第一年，課改之風來襲，教學思想和教學方式也要隨之改變。一切為了學生。一方面，培養(yǎng)學生的自主學習能力很重要。課堂上舍得花時間給學生，讓他們能有充分的時間看書、思考和練習，不能讓學生太過依賴老師。另一方面要培養(yǎng)學生合作學習。合作是很重要的學習方式。指導學生學會和同學之間合作，懂得合作學習的重要性，學會主動尋找學習方法，主動

2、學會解決問題。在課堂處理時，時時體現(xiàn)學生的主觀能動性，盡力挖掘?qū)W生的潛能，既可以達到良好的教學效果，也可使學生增強學習的信心和成就感。二、學習小組合作，促進學生高效學習學習小組合作的課堂教學方式已經(jīng)是勢在必行了。學習小組的運作已經(jīng)稍顯成熟了，學生對于這一學習方式也比較熟悉。第一，學生需要主動與他人合作，了解合作這一方式的重要性; 第二，學會尋找問題、分析問題、解決問題，并要主動與他人分享自己所掌握的知識和學習方法。第三，學會表達自己的觀點，學會展示自己的學習成果。課堂效率提高了，對于學習的方式、學習的狀態(tài)也會有很大的幫助，可以促進學生學習的積極性，增強學習的信心。三、習慣從基本抓起，學會主動思

3、考學會思考，是很重要的學習方式。學會獨立的思考，能有效地解決問題。課堂的思考時間一定要足夠，讓學生充分地運用自己的大腦，來分析和解決問題，以此來自主提高學習效率。一名化學教師一定要有豐富的生活知識與經(jīng)驗，在生活中去尋找化學，在生活中去品味化學，學會走過有機與無機世界，從身邊入手，品味化學無窮的魅力，特別這幾年，生物藥的發(fā)展，新型材料的開發(fā)運用，新型合金的運用，使他們改變我們的生活，創(chuàng)造了我們豐富多彩的生活，讓我們的世界變得五彩斑斕，作為新一代的學生，教師要引導他們學習化學的熱情。使其懂得化學的力量，教材是死的，但世界是變化著的，物質(zhì)是運動的。每一天里都會有新的物質(zhì)誕生，也會有新的物質(zhì)產(chǎn)生?？傊?/p>

4、，物質(zhì)守恒的，當你你把學生引導到物質(zhì)的世界里去，我想我的化學教學會有無窮的樂趣，自然而然，我們的教學效果會更好。二. 抓好常規(guī)重視培優(yōu)補差工作，做到堂堂清。三. 重視學生情感的碰撞，激發(fā)學生學習熱情。總之，教學與學生相輔相存，初任化學教學教師的我，也會存在著許多的問題。我會不斷去學習，豐富自己的知識內(nèi)涵，去捕寫化學教學的美好畫卷。一、業(yè)務(wù)學習第一次帶文科班的會考，經(jīng)驗不足，積極向其他教師請教。同組 的老師也積極配合我們，從他們那里獲得很多有用會考的 資料及教學經(jīng)驗。通過會考這次的歷練，使我在業(yè)務(wù)水平上獲得很大的收獲。二、主要工作(1) 文科班面臨化學會考任務(wù)，針對文科班學生基礎(chǔ)相對較薄弱， 差

5、生面較大，期中考后就進行及時扶差工作。我與許玲玲老師將4個班中基礎(chǔ)差的學生集中起來分為兩個教學班分為普通班與提高班利用傍晚 17： 20-18 ：00 這 40 分鐘進行扶差。離會考一個月時間， 在班級里實施結(jié)對子一幫一的方法，這些措施取得不錯的效果。(3) 積極參加教學改革工作，使學校的教研水平向更高處推進。本學期開展了溶液的酸堿性這節(jié)公開課，能積極響應學校教學改革的要求，充分利用網(wǎng)上資源，使用啟發(fā)式教學，充分體現(xiàn)以學生為主體的教學模式，不斷提高自身的教學水平。三、工作中足之處(1) 在分層次教學方面存在不足之處。(2) 后進生面較廣，扶差工作需要各任課教師多多引導及鼓勵。(3) 課后時間要

6、利用，很多學生都是上課聽一下，下課后沒有把化學當一回事。四、今后努力方向(1) 因材施教原則 , 一定要適合學生的胃口, 對不同層次學生有不同要求。分層次布置作業(yè)對于優(yōu)秀的學生教輔化學與評價課課練每題都要盡量去做 ; 對于中等的學生，有選擇性的做; 較差的學生特別是文科班的學生只要做課本上的習題。(2) 減少后進生面，對這部分同學進行有計劃的輔導。先將后進生進行分類分為三類。第一類是有能力提高，但平時懶動腦筋不學的同學，對這些同學，可以采取集體輔導，給他們分配固定任務(wù)，不讓他們有偷懶的機會，讓他們發(fā)揮應有水平; 第二類是肯學，但由于能力不強的同學。對這部分同學要適當引導，耐心教導，慢慢提高他們

7、的成績，不能操之過急，且要多鼓勵。只要他們肯努力，成績有望搞提高 ; 第三類是紀律松散，學習不認真，基礎(chǔ)又不好的同學。對這部分人要進行課余時間個別輔導。因為這部分同學需要一個安靜而又不受干擾的環(huán)境，才會立下心來學習。只要堅持輔導，這些同學基礎(chǔ)重新建立起來，以后授課的效果就會更好。(3) 充分利用晚自修的時間，在晚自修的時候給學生布置一些任務(wù)，例如小測、在規(guī)定時間內(nèi)做練習卷并做簡單的講評。 高中化學重要的知識點總結(jié) 相關(guān)的文章【政治】圖文推薦【政治】精華文章【政治】相一、元素周期律1、影響原子半徑大小的因素：電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大 ( 最主要因素 )核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增

8、大，使原子半徑有減小的趨向( 次要因素 )核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)( 氟氧元素無正價 )負化合價數(shù) =8最外層電子數(shù) ( 金屬元素無負化合價 ) 3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性( 金屬性 ) 逐漸增強， 其離子的氧化性減弱。同周期：左右，核電荷數(shù)逐漸增多，最外層電子數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

9、最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱二、化學鍵含有離子鍵的化合物就是離子化合物; 只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。naoh中含極性共價鍵與離子鍵，nh4cl中含極性共價鍵與離子鍵， na2o2中含非極性共價鍵與離子鍵，h2o2中含極性和非極性共價鍵一、金屬活動性na>mg>al>fe.二、金屬一般比較活潑 , 容易與 o2反應而生成氧化物 , 可以與酸溶液反應而生成 h2,特別活潑的如 na等可以與 h2o發(fā)生反應置換出h2,特殊金屬如 al 可以與堿溶液反應而得到 h2.三、 a12o3為兩性氧化物 ,al(oh)3 為兩性氫氧化物 , 都既可以與強酸反應生

10、成鹽和水 , 也可以與強堿反應生成鹽和水 .四、 na2co3和 nahco3比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色晶體細小白色晶體水溶性易溶于水 , 溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水( 但比 na2co3溶解度小 ) 溶液呈堿性 ( 酚酞變淺紅 )熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定 , 受熱難分解受熱易分解2nahco3na2co3+co+2h2o與酸反應 co32 +h+hco3hco3+h+co2+h2ohco3+h+co2+h2o相同條件下放出co2的速度 nahco比3na2co3快與堿反應 na2co3+ca(oh)2caco+32naoh反應實質(zhì)： co32與金屬陽離子的復分解反應 nahco3

11、+naohna2co3+h2o反應實質(zhì)： hco3 +oh-h2o+co32與 h2o和 co2的反應 na2co3+co2+h2o2nahco3 co32+h2o+co2hco3不反應與鹽反應 cacl2+na2co3caco3+2naclca2+co32 caco3不反應主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器1. 含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。2. 單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。3. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。4. 分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力( 除石墨外 ) 。5. 對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性( 極性分子 );

12、 鍵無極性，分子一定無極性( 非極性分子 ) 。6、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩(wěn)定性無影響。7. 微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團( 如羥基、硝基等 ) 。例如，具有 10e- 的微粒： ne;o2-、f- 、na+、mg2+、al3+;oh-h3o+、ch4、nh3、h2o、hf。8. 失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。9. 原子的最外電子層有2 個電子的元素不一定是a 族元素，如he、副族元素等。10. 原子的最外電子層有1 個電子的元素不一定是a 族元素， 如 cr、b族元素等。11. a族元素不一定是堿金

13、屬元素，還有氫元素。12. 由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0 族。13. 分子內(nèi)不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。14. 共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。不被怎么看上眼的思想政治課, 因.2017 年的高考已經(jīng)告一段落，接下.政治學科雖然是一個以記憶為主的.政治主觀試題越來越受到廣大師生.高中化學方程式高中化學方程式(1) 單質(zhì)與氧氣的反應：1. 鎂在空氣中燃燒： 2mg+o2點燃 2mgo2. 鐵在氧氣中燃燒： 3fe+2o2點燃 fe3o43. 銅在空氣中受熱： 2cu+o2加熱 2cuo4. 鋁在空氣中燃燒： 4al+3o2點燃 2al2o3

14、5. 氫氣中空氣中燃燒： 2h2+o2點燃 2h2o6. 紅磷在空氣中燃燒： 4p+5o2點燃 2p2o57. 硫粉在空氣中燃燒： s+o2點燃 so28. 碳在氧氣中充分燃燒： c+o2點燃 co29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c+o2點燃 2co(2) 化合物與氧氣的反應：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+o2點燃 2co211. 甲烷在空氣中燃燒： ch4+2o2點燃 co2+2h2o12. 酒精在空氣中燃燒： c2h5oh+3o點2 燃 2co2+3h2o第二課時生回憶并回答（回答內(nèi)容略）板書三、多步反應計算師和解決過量計算問題類似，我們還是通過典型例題的分析來總結(jié)解多步反應計算問

15、題的基本方法和步驟。投影顯示 例 3 用 co還原 5.0g某赤鐵礦石（主要成分為fe2o3，雜質(zhì)不參加反應）樣品，生成的co2再跟過量的石灰水反應， 得到 6.8g沉淀，求赤鐵礦石中fe2o3的質(zhì)量分數(shù)。生閱讀題目，思考如何下手解決問題。引導很顯然，這是一個多步反應問題，要想求出赤鐵礦中fe2o3的質(zhì)量分數(shù)，應先搞清楚整個過程都發(fā)生了哪些反應。生思考，寫出所涉及的兩個化學反應方程式。fe2o3+3co=2fe+3co2 co2+ca(oh)2=caco3+h2o師下面我們分成四個小組進行討論，把你們討論的解決方案總結(jié)出來。生進行分組討論，最后基本上得到兩種方案，分別由兩個學生代表陳述。方案之

16、一：逆推法設(shè)通入澄清石灰水中的co2的質(zhì)量為 x，則由方程式： co2+ca(oh)2=caco3+h2o44100 x6.8得解得 x=2.992g再設(shè)被 co還原的 fe2o3的質(zhì)量為 y，則由方程式fe2o3+3co=2fe+3co21603×44 y2.992g得解得 y=3.6g所以 w(fe2o3)=72%方案之二：根據(jù)兩步反應的化學方程式，用co2作“中介”得出下列關(guān)系：fe2o3 3co2 3caco3即 fe2o3 3caco3 1603×100m(fe2o3)6.8g所以 m(fe2o3)=3.6g則 w(fe2o3)=×100%=72%生在練

17、習本上規(guī)范地練習，并歸納總結(jié)用關(guān)系式法解多步反應的一般步驟，一位同學舉手回答（內(nèi)容見板書）師從學生的回答中整理板書內(nèi)容板書用關(guān)系式法解多步反應計算的一般步驟：1. 寫出各步反應的化學方程式；2. 根據(jù)化學方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系；3. 確定最初反應物和最終生成物之間的量的關(guān)系；4. 根據(jù)所確定的最初反應物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進行計算。提示利用關(guān)系式法解多步反應的關(guān)鍵是正確建立已知量、未知量之間的物質(zhì)的量或質(zhì)量的比例關(guān)系。投影顯示例4. 工業(yè)上制硫酸的主要反應如下：4fes2+11o2=2fe2o3+8so22so2+o2

18、=2so3so3+h2o=h2so4煅燒 2.5t含 85%fes2的黃鐵礦石（雜質(zhì)不參加反應）時，fes2中的 s 有 5.0%損失而混入爐渣，計算可制得98%硫酸的質(zhì)量。師這里提醒大家一點，fes2中的 s 有 5.0%損失也就相當于fes2有 5.0%損失。下邊大家還是分小組討論，開動腦筋，想一想如何利用關(guān)系式法來解決這一工業(yè)問題。生展開熱烈的討論，各抒己見，最后大致還是得到兩種方案。方案之一，先找關(guān)系式，根據(jù)題意列化學方程式，可得如下關(guān)系fes2 2so2 2so3 2h2so4即 fes22h2so4 1202×982.5t ×85%×95%m(98%h

19、2so4)98%得 m(98%h2so4)=故可制得 98%硫酸 3.4t 。方案之二在找關(guān)系式時，根據(jù)s 元素在反應前后是守恒的，即由fes22h2so可4 以直接變?yōu)?h2so4由于有 5.0%的 s 損失， 2.5t含 85%fes2的黃鐵礦石中參加反應的 s 的質(zhì)量為m(s)=m(fes2)w(s)=2.5t ×85%×× 95%=1.08t則由 sh2so4 32981.08tm(98%h2so4)98%得 m(98%h2so4)=3.4t故可制得 98%硫酸 3.4t 。師評價兩種方案：兩種方案都能比較方便地找到最初反應物和最終生成物之間的直接關(guān)系，從

20、而使問題簡單地得到解決，我們還是要求同學們在下邊練習時注意解題格式的規(guī)范化。補充說明在進行多步反應計算時，往往還需要搞清楚以下幾個關(guān)系：1. 原料的利用率（或轉(zhuǎn)化率）（%）=2. 產(chǎn)物產(chǎn)率（ %）=3. 已知中間產(chǎn)物的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）都可歸為起始原料的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）4. 元素的損失率 =該化合物的損失率投影練習某合成氨廠，日生產(chǎn)能力為30 噸，現(xiàn)以 nh3為原料生產(chǎn) nh4no，3 若硝酸車間的原料轉(zhuǎn)化率為92%，氨被吸收為 nh4no3的吸收率為98%，則硝酸車間日生產(chǎn)能力應為多少噸才合理？解析設(shè)日產(chǎn)hno3的質(zhì)量為 x,nh3 用于生產(chǎn) hno3的質(zhì)量為35t-y由各

21、步反應方程式得氨氧化制hno3的關(guān)系為： nh3 no no2hno31763y92%x y=用于被 hno3吸收的 nh3的質(zhì)量為30t-y=30t-由 nh3+hno3=nh4no3 1763（ 30t- ）× 98%x得 30t- 17x/(63 ×92%) 98%=解之得 x=52.76t答案硝酸車間日生產(chǎn)能力為52.76t才合理。本節(jié)小結(jié)本節(jié)課我們重點討論的是關(guān)于多步反應的計算， 通過討論和比較，得出關(guān)系式法是解決多步反應計算的一種較好的 方法。具體地在找關(guān)系式時，一方面可以根據(jù)各步反應中反映出的 各物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量的關(guān)系，如例3；也可以根據(jù)某元素原子的物質(zhì)的

22、量守恒規(guī)律，找出起始物與終態(tài)物的關(guān)系，如例4。布置作業(yè) p26 二、4、5板書設(shè)計三、多步反應計算用關(guān)系式法解多步反應計算的一般步驟1. 寫出各步反應的化學方程式；2. 根據(jù)化學方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系；3. 確定最初反應物和最終生成物之間的量的關(guān)系；4. 根據(jù)所確定的最初反應物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進行計算。教學說明參考練習1. 用黃鐵礦制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨。燃燒含fes2 為 80的黃鐵礦 75t ，生產(chǎn)出 79 2t硫酸銨。若在制取硫酸銨時硫酸的利用率為 90。則用黃鐵礦制取硫酸時fes2的利用率是多少

23、?2. 向溶解了 90gnal 的溶液中加入 40gbr2，再向溶液中通人適量的 c12，充分反應后，反應過程中被還原的c12的質(zhì)量是多少 ?答案： 21.3g3. c02和 no的混合氣體 30ml，反復緩緩通過足量的na2o2后， 發(fā)生化學反應 ( 假設(shè)不生成 n2o4)：2co2+2na2o2=2na2co3+02反應后氣體體積變?yōu)?5ml(溫度、壓強相同 ) ，則原混合氣體中co2和 no的體積比可能是 ()l ：l 2：l 2：35： 4a b. c d備課資料在有關(guān)礦石的計算中，常出現(xiàn)這樣三個概念：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率，三者的涵義不完全相同，但它

24、們有著本質(zhì)的、必然的定量關(guān)系下面通過汁算說明它們的關(guān)系：題目：某黃鐵礦含fes2x，在反應中損失硫y，試求： fes2的損失率、礦石的損失率各是多少？解：設(shè)礦石的質(zhì)量為mt，則 fes2的質(zhì)量為 mx，硫的質(zhì)量為m×x =mx%。t損失硫的質(zhì)量 =×m×x× y t ； 損失 fes2的質(zhì)量=損失礦石的質(zhì)量 =my%。t因此有： fes2的損失率 =(mx y) (mx) ×100 =y； 礦石的損失率 =(my ) m=y。從上述計算中可知：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦 石中某元素的損失率三者的數(shù)值是相等的, 在計算中完全可以代換。

25、綜合能力訓練1. 在一定條件下，將m體積 no和 n 體積 o2同時通人倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)。充分反應后，容器內(nèi)殘留m2 體積的氣體， 該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。則m與 n 的比()a 3：2b2:3c 8：3d3： 8答案： c2. 為消除 no、no2對大氣污染，常用堿液吸收其混合氣。 amolno2和 bmolno組成的混合氣體 , 用 naoh溶液使其完全吸收 , 無氣體剩余?，F(xiàn)有濃度為cmoll-1naoh溶液 , 則需此 naoh溶液的體積是()a aclb.2a cl.c 2(a+b) 3cld (a+b) cl 答案： d3.200t 含 fes275的黃鐵礦煅燒時損

26、失 fes2lo， s02 轉(zhuǎn)化為s03的轉(zhuǎn)化率為 96， s03的吸收率為 95，可生產(chǎn) 98的硫酸多少噸?解法一：關(guān)系式法：fes22h2s04 120t196t200t ×75× (1 10) ×96× 95 98 x解得 x=2052t 。解法二：守恒法設(shè)生成 98的硫酸 x 噸，由硫元素守恒得；200t ×75× (1一 l0 ) ×96× 95× =98x×，x=2052t 。答案： 2052本節(jié)內(nèi)容是學生今后進一步學習中和滴定等知識的重要基礎(chǔ)，在理論聯(lián)系實際方面具有重要作用。同時，

27、對于學生了解化學反應規(guī)律、形成正確的有關(guān)化學反應的觀點也具有重要意義。因此，這一節(jié)的內(nèi)容在全書中有其特殊的地位和作用。應讓學生在學好本節(jié)知識的基礎(chǔ)上，在以后的學習過程中不斷地應用，鞏固。本節(jié)內(nèi)容實際上是前面所學知識和技能和綜合運用，涉及中學化學反應中許多有關(guān)的物理量及各物理量間的換算，綜合性很強，這 是這一節(jié)的特點，也是它的重、難點。在教學中，采用啟發(fā)、引導、邊講邊練的方法，在例題中，適當分解綜合性，逐步提問，使綜合 性逐步增加，以題逐步培養(yǎng)學生運用知識和技能的能力。為掌握好 本節(jié)中的相關(guān)知識，可適當補充一些不同類型的題作課堂練習，發(fā) 現(xiàn)問題及時解決，并注意引導學生總結(jié)規(guī)律、理清思路。教學目標

28、1. 使學生掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算方法和格式。2. 使學生加深對物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對化學反應規(guī)律的認識。3. 培養(yǎng)學生綜合運用知識的能力和綜合計算的能力。教學重點物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算。教學難點物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算。教學方法啟發(fā)、引導、講解、練習課時安排二 課 時 教學用具投 影 儀 教學過程第一課時引入新課有關(guān)化學方程式的計算，我們在初中就已經(jīng)很熟悉 了，知道化學反應中各反應物和生成物的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系。通過前一章的學習，我們又知道構(gòu)成物質(zhì)

29、的粒子數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之 間可用物質(zhì)的量做橋梁聯(lián)系起來。既然化學反應中各物質(zhì)的質(zhì)量之 間符合一定的關(guān)系，那么，化學反應中構(gòu)成各物質(zhì)的粒子數(shù)之間、 物質(zhì)的量之間是否也遵循一定的關(guān)系呢?能不能把物質(zhì)的量也應用于化學方程式的計算呢 ?這就是本節(jié)課我們所要學習的內(nèi)容。板書第三節(jié)物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用( 一)一、原理講解我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的， 物質(zhì)之間的化學反應也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進行的?；瘜W方程式可以明確地表示出化學反應中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系。這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，又叫做化學計量數(shù) 的關(guān)系。講解并板書2h2 o22h2o化學計量數(shù) 之比： 212 擴大

30、na倍： 2nana2na物質(zhì)的量之比： 2mol1mol2mol師由以上分析可知，化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比， 等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。板書化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。師有了上述結(jié)論，我們即可根據(jù)化學方程式對有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量進行定量計算。教師進行物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算時，須按以下步驟進行：板書 1. 寫出有關(guān)反應方程式2. 找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比3. 對應計量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量4. 根據(jù)( 一) 的原理進行計算師下面，我們就按上述步驟來計算下題。投影例 1：完全

31、中和 0.10molnaoh需 h2so4的物質(zhì)的量是多少？講解并板書2naohh2o4=na2o4 2h2o210.1moln(h2 o4)n(h2o4) 0.05mol答：完全中和 0.10molnaoh需 h2 o40.05mol。問請大家口答，上述反應中生成水的物質(zhì)的量是多少？生 0.1mol 。過渡實際上，我們在運用有關(guān)化學方程式的計算解決問題時， 除了涉及有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量外，還經(jīng)常涉及到物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、體積等物理量。這就需要進行必要的換算。而換算的核心就是 物質(zhì)的 量。請大家回憶前面學過的知識，填出下列各物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。請一位同學上黑板來填寫學生板書師請大家根據(jù)上述關(guān)系，

32、口答下列化學方程式的含義。投影 h2 cl2=2hcl化學計量數(shù)比粒子數(shù)之比 物質(zhì)的量比 物質(zhì)的質(zhì)量比氣體體積比學生口答，教師把各物理量的比值寫于投影膠片上。它們依次是： 112；112；112；27173；112師根據(jù)化學方程式所反映出的這些關(guān)系，可以進行多種計算。但要根據(jù)題意，明確已知條件是什么，求解什么，從而合理選擇比 例量的單位。列比例式時應注意，不同物質(zhì)使用的單位可以不同， 但要相應，同一物質(zhì)使用的單位必須一致。過渡下面，我們就在掌握上述各物理量之間關(guān)系的基礎(chǔ)上， 來系統(tǒng)、全面地學習物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算。板書四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用練習在上述例題中，計算所需h2

33、o4的質(zhì)量是多少 ?師以下是該題的一種解法，供大家參考。投影 2naohh2o4=na2so42h2o2mol98g 0.1molm(h2so4) m(h2so4)=4.9g答：所需 h2o4的質(zhì)量為 4.9g 。師下面，請大家根據(jù)自己的理解，用自認為簡單的方法計算下題，要求用規(guī)范的格式、步驟進行解答。投影例 2：將 30gmno2的質(zhì)量分數(shù)為 76.6%的軟錳礦石與足量 12moll1 濃鹽酸完全反應 ( 雜質(zhì)不參加反應 ) 。計算：(1) 參加反應的濃鹽酸的體積。(2) 生成的 cl2 的體積( 標準狀況 ) 。學生計算，教師巡視，并選出有代表性的解題方法，讓學生寫于投影膠片上，以備展示師

34、請大家分析比較以下幾種解法。投影展示解法一：(1)mno2的摩爾質(zhì)量為87gmol1 n(mno2) 0.26mol4hcl( 濃) mno2mncl2 2h2ocl24112moll1×v hcl(aq) 0.26molv hcl(aq) 0.087l (2)4hcl(濃) mno2mncl22h2ocl2110.26moln(cl2) n(cl2) 0.26molv(cl2) n(cl2)v 0.26mol ×22.4lmol 15.8l答：參加反應的濃hcl 的體積為 0.087l, 生成 cl2 的體積在標況下為 5.8l 。解法二：(1) mno2的摩爾質(zhì)量為87

35、gmol1 n(mno2) 0.26mol4hcl( 濃) mno2mncl2 cl2 h2o41n(hcl)0.26mol n(hcl) 1.04lv hcl( ) 0.087l(2) 4hcl(濃) mno2mncl2 2h2ocl21mol22.4l 0.26molv(cl2)v(cl2) 5.8l答：參加反應的濃hcl 的體積為 0.087l, 生成 cl2 的體積在標況下為 5.8l 。解法三：4hcl( 濃) mno2mncl22h2ocl24mol87g22.4l12moll1×v hcl(aq) 30g×76.6%v(cl2) v hcl(aq) =0.08

36、7lv(cl2)=5.8l答：參加反應的濃hcl 的體積為 0.087l ，生成 cl2 的體積在標況下為 5.8l 。問大家認為以上哪種解法更簡單呢？生第三種解法更簡捷！師當然，本題的解答過程上還不止以上三種，其中解法一與課本上的相同，這說明：解答同一個問題可以通過不同的途徑。希望大家在以后的學習中能多動腦筋，多想些方法，以促使自己的思維能力能更上一層樓！下面，請大家用本節(jié)課學到的知識來計算課本p31 五、與 p42 二、4 并與以前的計算方法相比較。附 p31 五、p42二、4，也可用投影儀展示p31五、4.6gna 與足量的 h2o反應，計算生成的氣體在標準狀況下的體積 ( 標準狀況下

37、h2 的密度為 0.0899gl 1) 。答案： 2.24lp42 二、4.106gna2co3和 84gnahco分3其中別與過量的hcl 溶液反應，a.na2co3放出的 co2多 b.nahco3放出的 co2多 c.na2co3消耗的鹽酸多 d.nahco3消耗的鹽酸多答案： c學生活動，教師巡視問通過做以上兩題，大家有什么體會？生用物質(zhì)的量計算比用其他物理量簡單！師對！這也是我們學習本節(jié)課的目的之一，即把物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算，可使計算簡單化。也是我們中學化學計算中最常用的一種方法。本節(jié)小結(jié)本節(jié)課我們運用化學計算中的一個基本規(guī)律：化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的

38、物質(zhì)的量之比對幾個問題進行了分析，在學習中除了要用好上述規(guī)律外還要注意解題的規(guī)范性。作業(yè)習題：一、 3、4 二、3、4 三、2板書設(shè)計第三節(jié)物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用( 一)一、原理2h2 o22h2o化學計量數(shù) 之比： 212 擴大 na倍： 2nana2na物質(zhì)的量之比： 2mol1mol2mol化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。二、步驟1. 寫出有關(guān)化學反應方程式2naoh h2so4=na2so42h2o2. 找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比213. 對應計量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量0.1moln(h2so4)4. 根據(jù)(

39、一) 原理進行計算 n(h2so4)=0.05mol三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用教學說明通過初中的學習，學生已知道了化學反應中反應物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，并學習了運用化學方程式進行有關(guān)質(zhì)量的計算。本節(jié)課主要揭示了化學反應中反應物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系，并運用化學方程式中化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比這一規(guī)律，教學中把物質(zhì)的量，以及物質(zhì)的量濃度等應用于化學方程式中進行計算，從而使同學們充分意識到運用物質(zhì)的量進行計算的簡捷性和廣泛性。參考練習1. 同體積同物質(zhì)的量濃度的稀h2so4與 naoh溶液混合后，滴入石蕊試劑后溶液是 ()a紅色 b紫色

40、 c藍色 d無色答案： a2. 在標準狀況下， 11 2lch4在足量 o2中燃燒，反應后生成的氣態(tài)物質(zhì)所占的體積為() a 11.2lb5.6lc 22.4ld 16.l答案： a3. 物質(zhì)的量相等的na、mg、al分別跟足量稀 h2so4反應，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為()a 1：l ： lb 1： 2：3 c i ：3： 3d 3： 2：1 答案： b4. 相同質(zhì)量的 mg和 al 分別與足量的鹽酸反應，所生成的氫氣在標準狀況下的體積比是() a 2：3b1： 1c 3： 4d24：27答案： c5 o.2molnacl 和 o.1molna2so4混合，配成 1l 溶液，所得溶液中 n

41、a+的物質(zhì)的量濃度是 ()a o.2moll-1b0.3moll-1c o.4moll-1do.5moll-1答案 c（1） ）鎂在空氣中燃燒 2mg+o22mgo 2al2o3 鋁在空氣中燃燒4al+3o2鐵在氧氣中燃燒3fe+2o2fe3o4銅在空氣中受熱2cu+o22cuo（2） ）氫氣在氧氣中燃燒 2h2+o22h2o 2p2o5紅磷在空氣中燃燒4p+5o2so2硫粉在空氣中燃燒s+o2碳在氧氣中充分燃燒c+o2（充足） co2碳在氧氣中不充分燃燒2c+o2（不充足） 2co（3） ）一氧化碳在氧氣中燃燒2co+o22co2電解水 2h2o2h2 +o2（4） ）甲烷在空氣中燃燒ch4

42、+2o2co2+2h2o酒精在空氣中燃燒c2h5oh+3o22co2+3h2o（5） ）加熱高錳酸鉀制氧氣2kmno4k2mno4+mno2+o2加熱氯酸鉀制氧氣（二氧化錳做催化劑）2kclo32kcl+3o2過氧化氫溶液制氧氣（二氧化錳做催化劑）2h2o22h2o+o21. cuh2so4 zn 原電池正極： 2h+2e-h2 負極： zn-2e- zn2+總反應式： zn+2h+=zn2+h22. cufecl3c原電池 正極： 2fe3+2e-2fe2+ 負極： cu-2e- cu2+總反應式： 2fe3+cu=2fe2+cu2+ 3鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕正極： o2+2h2o+

43、4e- 4oh-負極： 2fe-4e- 2fe2+總反應式： 2fe+o2+2h2o=2f（eoh)2 4氫氧燃料電池（中性介質(zhì)）正極： o2+2h2o+4e-負極： 2h2-4e- 4h+4oh-總反應式： 2h2+o2=2h2o5. 氫氧燃料電池（酸性介質(zhì)）正極： o2+4h+4e-2h2o負極： 2h2-4e- 4h+總反應式： 2h2+o2=2h2o6. 氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)）正極： o2+2h2o+4e- 4oh-負極： 2h2-4e-+4oh-4h2o總反應式： 2h2+o2=2h2o7. 鉛蓄電池（放電） 正極 (pbo2)：pbo2+2e-+so42+-4h+pbso4+2h

44、2o負極 (pb) ：pb-2e-+(so4)2- pbso4總反應式：pb+pbo2+4h+2(so4)2-=2pbso4+2h2o8. al naohmg原電池正極： 6h2o+6e-3h2+6oh-負極： 2al-6e-+8oh- 2alo2-+4h2o總反應式： 2al+2oh-+2h2o=2alo2+-3h29. ch4燃料電池 ( 堿性介質(zhì) )正極： 2o2+4h2o+8e- 8oh-負極： ch4-8e-+10oh-(co3)2-+7h2o總反應式： ch4+2o2+2oh-=(co3)2-+3h2o10. 熔融碳酸鹽燃料電池（ li2co3和 na2co3熔融鹽作電解液， co

45、作燃料）：正極： o2+2co2+4e- 2(co3)2-( 持續(xù)補充 co2氣體)負極： 2co+2(co3)2-4e-4co2總反應式： 2co+o2=2co211. 銀鋅紐扣電池 ( 堿性介質(zhì) )正極 (ag2o)： ag2o+h2o+2e-2ag+2oh-負極 (zn) ：zn+2oh-2e-zno+h2o 總反應式： zn+ag2o=zno+2ag高中化學必修一方程式鈉及其化合物1. 鈉與氧氣：常溫： 4na+o2 2na2o 點燃： 2na+o2=()na2o22. 鈉與水反應： 2na+2h2o2naoh+h2離子方程式： 2na+2h2o 2na 2oh+h23. 鈉與硫酸反應

46、： 2na+h2so4na2so4+h24. 氧化鈉與水反應： na2o+h2o2naoh5. 過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o26. 過氧化鈉與水反應： 2na2o2+2h2o=4naoh+o2離子方程式： 2na2o2+2h2o=4na 4oh+o27. naoh 溶液中通入少量co2： 2naoh+co2=na2co3+h2o離子方程式： 2oh+co2=co32 +h2onaoh 溶液中通入過量co2：naoh+co2=nahco3離子方程式： oh+co2=hco38. 向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl向稀鹽酸

47、滴入少量碳酸鈉溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：na2co3+h2o+co2=2nahco3碳酸鈉與氫氧化鈣：na2co3+ca(oh)2 caco3+2naoh碳酸氫鈉與鹽酸： nahco3+hcl nacl+h2o+co2 少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：nahco3+ca(oh)2 caco3+naoh+h2o少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2nahco3+ca(oh)2 caco3+na2co3+2h2o除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：nahco3+naoh=()na2co3+h2o除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2nahco3=

48、()na2co3+h2o+co2鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：na2co3+cacl2 caco3+2nacl 高中化學必修一方程式鎂的提取與應用1. 與非金屬 o2、cl2 、s、n2 等反應2mg+o2=(點燃)2mgomg+cl2=(點燃)mgcl2mg+s=()mgs3mg+n2=點(燃 )mg3n22. 與熱水反應： mg+2h2o（熱水） =( )mg(oh)2+h2 3. 與稀硫酸反應： mg+h2so4=mgso4+h2 離子方程式： mg+2h+=mg2+h24. 與硫酸銅溶液反應： mg+cuso4=mgso4+cu離子方程式： mg+cu2+=mg2+cu5. 與 co2 反

49、應： 2mg+co2=(點燃)c+2mgo6. 向海水中加石灰乳使mg2+沉淀： mgcl2+ca(oh)2 mg(oh)2+cacl2離子方程式 mg2+ca(oh)2mg(oh)2+ca2+7. 電解 mgcl2： mgcl2( 熔融)=( 電解)mg+cl2 高中化學必修一方程式鋁及其化合物1. 鋁與氧氣的反應： 4al+3o2=( 點燃)2al2o32. 鋁與氧化鐵反應（鋁熱反應）：2al+fe2o3=(高溫)2fe+al2o33. 鋁和稀鹽酸： 2al+6hcl=2alcl3+3h2離子方程式： 2al+6h =2al3 +3h24. 鋁和 naoh溶液： 2al+2naoh+2h2

50、o=2naalo2+3h2離子方程式： 2al+2oh +2h2o=2alo2 +3h25. 氧化鋁和稀硫酸： al2o3+3h2so4 al2(so4)3+3h2o_離子方程式： al2o3+6h 2al3 +3h2o6. 氧化鋁和 naoh 溶液： al2o3+2naoh 2naalo2+h2o離子方程式：al2o3+2oh 2alo2 +h2o7. 氫氧化鋁和鹽酸： al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o離子方程式：al(oh)3+3h=al3 +3h2o8. 氫氧化鋁和 naoh 溶液： al(oh)3+naoh naalo2+2h2o 離子方程式： al(oh)3+oh al

51、o2 +2h2o9. 氫氧化鋁受熱分解： _2al(oh)3=()al2o3+3h2o_10. 硫酸鋁與氨水反應：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3+3(nh4)2so4離子方程式： al3 +3nh3·h2o=al(oh)3+3nh411. alcl3溶液中加入少量naoh 溶液： alcl3+3naohal(oh)3+3naclalcl3溶液中加入過量naoh 溶液： alcl3+4naohnaalo2+3nacl+2h2o12. 往偏鋁酸鈉溶液中通入足量co2： naalo2+2h2o+co2 al(oh)3 nahco313. 電解氧化鋁： 2a

52、l2o3=( 電解)4al 3o2 高中化學必修一方程式鐵及其化合物1. 鐵與氧氣反應： 3fe+2o2=( 點燃)fe3o4鐵與硫反應： fe+s=( )fes2. 鐵與鹽酸反應： fe+2hcl=fecl2+h2離子方程式： fe+2h =fe2 +h2鐵與 cuso4 溶液： fe+cuso4 feso4+cu 離子方程式： fe+cu2 fe2 +cu3. 鐵和水蒸氣： 3fe+4h2o （g)=( 高溫)fe3o4+4h2_4. 氧化亞鐵與鹽酸反應： feo 2hcl=fecl2+h2o離子方程式：feo 2h=fe2 +h2o5. 氧化鐵與鹽酸反應： fe2o3 6hcl=2fecl3+3h2o離子方程式：fe2o3 6h =2fe3 +3h2o6. co還原氧化鐵： fe2o3+3co=( 高溫)2fe+3co2一、離子反應常見類型：1、復分解型離子反應：ag+cl-=agcl2h+co3-2=co2+h2o2、置換反應型： zn+2h+=zn2+h2 cl2+2i -=2cl-+i23、鹽類水解型： nh4+h2o=n·h3h2o+h+ch3c-oo+h2o=ch3cooh+0h-4、復雜的氧化還原型：mno4