高一化學(xué)必修一第三章第二節(jié)強(qiáng)化練習(xí)J及詳細(xì)答案

1、讀書破萬卷下筆如有神將 0.4gNaOH 和 1.069Na2CO3 混合并配成溶液向溶液中滴加0.1mol ·L-1 稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2 的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）由 5molFe2O3 、 4mol Fe3O4 和 3mol FeO 組成的混合物 ,加入純鐵1mol 并在高溫下和Fe2O3 反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)則反應(yīng)后混合物中FeO 與 Fe2O3 的物質(zhì)的量之比可能是（）3 向 20mLAlCl3 溶液中滴入 2mol/LNaOH溶液時(shí)，得到沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH 溶液的體積有如圖關(guān)系：（1）圖中 A 點(diǎn)表示的意義是_0.78gA（2）（ 2

2、）圖中 B 點(diǎn)表示的意義是 _（3）上述兩個(gè)反應(yīng)用總離子方程式可表示為_B(4) 若溶液中有 Al(OH)3 沉淀 0.39g ，此時(shí)用去 NaOH溶液體積為？0NaoH 溶液（ ml）4B 在硫酸鋁、 硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果 SO42-（硫酸根離子） 濃度為 0.2mol/L, 當(dāng)加入等體積0.2mol/LKOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解，則反應(yīng)后溶液中K+的濃度為（假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）（）A.0.2mol/LB0.25mol/LC0.45mol/LD0.225mol/L5B 向明礬溶液中滴入Ba(OH)2 溶液，當(dāng)硫酸根沉淀完全時(shí)鋁元素的存在形式是（）A 只有 AL(OH

3、)3 沉淀 B只有 ALO2-CAL3+ 和 AL(OH)3 沉淀DALO2- 和 AL(OH)3 沉淀6 在 Al2(SO4)3 和 6MgSO4 的混合溶液中，滴加 NaOH 溶液，生成的沉淀量與滴入的NaOH 溶液體積關(guān)系（）ABCD7 將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，試求原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（)A1：3B2：3C 1:4D 2:78向由 FeO 、Fe 和 Fe2O3 組成的混合物中，加入100ml2mol/L 鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出448ml氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況此時(shí)溶液中無Fe3+. 則下列判斷

4、正確的是（）讀書破萬卷下筆如有神A 混合我中有三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1： 1：3B 反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+ 與 cl- 的物質(zhì)的量之比為1:2C 混合物里Feo的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比 Fe2o3 的物質(zhì)的量多D 混合物里的Fe2o3 物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Feo的物質(zhì)的量多9把含有氧化鐵的鐵屑投入足量的稀硫酸中,直到鐵屑全部溶解.經(jīng)分析 ,溶液中無Fe3+ 離子，且生成的Fe2+ 離子與反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為10:7 ，則原化合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為？A 26%B74%C 88%D95%10 由FeO,Fe2O3,Fe3O4組成的混合物，測得其中鐵元素與

5、氧元素的質(zhì)量比為21:8 ，則這種混合物中FeO,Fe2O3,Fe3O4物質(zhì)的量比可能為（)A 1:2:1B2:1:1C1:!:1D 1:1:31 n(NaOH)=0.01moln(Na2CO3)=0.01mol鹽酸滴入后，由于氫氧化鈉的堿性較強(qiáng)，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)0.4g 氫氧化鈉消耗 0.01L鹽酸，不產(chǎn)生氣體。當(dāng)氫氧化鈉消耗完之后，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，由于氫離子濃度較小，生成碳酸氫鈉，還是沒有氣體產(chǎn)生。相關(guān)反應(yīng)如下： CO32-+ H+ （少量） =HCO3- ，此時(shí)再消耗 0.01L 鹽酸，不產(chǎn)生氣體。當(dāng)碳酸根消耗完后，0.01mol 碳酸氫跟和氫離子反應(yīng)，產(chǎn)生0.01mol 二氧化碳?xì)?/p>

6、體。選C2 本題可以采用極端假設(shè)法進(jìn)行討論。分析題給混合物和高溫下發(fā)生的反應(yīng)，可知當(dāng)Fe2O3+Fe=3FeO 時(shí)，反應(yīng)后 混 合 物 中 含 有 6molFeO 、 4molFe2O3 ， 則 FeO與 Fe2O3 的 物 質(zhì) 的 量 之 比 為 ： 3:2 ； 當(dāng) 發(fā) 生 反 應(yīng) ：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4時(shí)，反應(yīng)后混合物中含有2molFeO 、4molFe2O3 ，則 FeO 與 Fe2O3 的物質(zhì)的量之比為：1:2 ；當(dāng)兩反應(yīng)均存在時(shí)， FeO 與 Fe2O3 的物質(zhì)的量之比處于兩著之間，故 BC 可能。4Fe2O3+Fe=3Fe3O4Fe2O3剩下 1mol ； FeO

7、就是 3mol FeO:Fe2O3=3:13 (3)AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)33780.0150.39用去 NaOH 溶液體積為 1000 ×0.015/27.5 毫升4先列出化學(xué)方程式來：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O根據(jù)氫氧化鉀的濃度是0.2mol/l ，得出鋁離子的濃度是0.05mol/l ，根據(jù)電荷守恒的原則，鉀離子的電荷量加上鋁離子的電荷量就是硫酸根離子的電荷量，這樣就鉀離子的濃度就是0.2*2-0.05*3=0.25mol/l5 明礬是 KAl （ SO4 ） 2·12H2O 淀，2 摩爾氫氧化鋇能夠提供 4 摩爾，當(dāng)它和氫氧化鋇

8、反應(yīng)時(shí)，OH離子，1摩爾明礬中含有1 摩爾明礬和 2摩爾氫氧化鋇反應(yīng)，硫酸根才能完全沉1 摩爾 Al3+, 與 4 摩爾 OH 離子正好反應(yīng)生成AlO2-.Al3+ +3OH- =Al(OH)3Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O6D7 AlCl3 和 NaOH 的濃度分別為 C1 和 C2 ，相同體積為 V由題意可得：第一步AlCl3 反應(yīng)完全，而NaOH過量，此時(shí)參加反應(yīng)的AlCl3 的物質(zhì)的量是c1.Vmol ， NaOH3c1.Vmol ；生成 c1.V mol的 Al （ OH ）3又因?yàn)榈玫降某恋砦镏袖X元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則說明是讀書破萬卷下筆如

9、有神第一步反應(yīng)完后，生成的 3c1.V+1/2c1.V=7/2c1.VAl （ OH ） 3有一半（ 1/2c1.V ）參加了第二部的反應(yīng)，所以可求的NaOH，應(yīng)該等于c2.V 。即 7/2c1.V=c2.V ，得到兩者的濃度比，c1： c2=2:7的物質(zhì)的量為：8 發(fā)生的反應(yīng)有Fe+2HCl=FeCl2+H2向上FeO+2HCl=H2O+FeCl2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O價(jià)鐵 由此有這個(gè)反應(yīng)2Fe (3+) + Fe=3Fe (2+)推出 Fe 比 Fe2O3 物質(zhì)的量多cl 與鐵根據(jù)溶液電中性所以 Fe 2+ :Cl - =1:2但是沒有三9 設(shè) Fe2+ 為 10 m

10、ol ， H2 為 7molFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4 ） 3+3H2OFe+H2SO4=(Fe2+)+H2117717氫氣為 7 mol ，則Fe與硫酸反應(yīng)生成的Fe2+ 也為 7 mol ，其余 3molFe2+ 來自于單質(zhì)Fe與Fe3+反應(yīng)而得。Fe2O3-(2Fe3+)+Fe=3Fe2+121311因此在原來的混合物中，有1 mol8×56/(1 ×160+8 ×56)=73.68%3的此過程中，生成3 mol Fe2+ 需要消耗 1 mol 單質(zhì)Fe2O3 和 8 mol的單質(zhì) Fe ，那么單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Fe和 1 mol Fe2O310 Fe3O4 已經(jīng)能夠符合 21:8 所以多少都無關(guān)系設(shè) Fe2O3