高考語文復(fù)習(xí) 作文技法點(diǎn)撥 4 議論文論證方法課件 (58)

1、第第1 1講講 鈉及其重要化合物鈉及其重要化合物【最新考綱最新考綱】1.了解鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。了解鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用?？键c(diǎn)一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用1鈉的物理性質(zhì)鈉的物理性質(zhì)(1)顏色：顏色：銀白銀白色色,有金屬光澤。有金屬光澤。(2)密度：密度：(H2O)(Na)(煤油煤油)。(3)熔點(diǎn)：熔點(diǎn)：低于低于100 。(4)硬度：質(zhì)地硬度：質(zhì)地柔軟柔軟,可以用小刀切割?？梢杂眯〉肚懈?。2從鈉原子的結(jié)構(gòu)認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)從鈉原子的結(jié)構(gòu)認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)還原性還原性(1)與非金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)(如如O2、Cl

2、2)的反應(yīng)。的反應(yīng)。4NaO2=2Na2O。2NaO2 Na2O2。2NaCl2 2NaCl。(2)與水的反應(yīng)。與水的反應(yīng)。離子方程式：離子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋。與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋。(3)與鹽酸反應(yīng)。與鹽酸反應(yīng)。離子反應(yīng)方程式：離子反應(yīng)方程式：2Na2H=2NaH2。(1)鈉的取用方法：用鑷子夾取一小塊鈉鈉的取用方法：用鑷子夾取一小塊鈉, ,用濾紙吸用濾紙吸干表面的煤油干表面的煤油, ,在玻璃片上用小刀切取黃豆大小的在玻璃片上用小刀切取黃豆大小的鈉鈉, ,剩余的鈉放回原試劑瓶。剩余的鈉放回原試劑瓶。(2)鈉失火的處理：沙土蓋滅鈉失

3、火的處理：沙土蓋滅, ,不能用水或泡沫滅火不能用水或泡沫滅火器滅火。器滅火。3鈉的制取及保存鈉的制取及保存(1)制取：化學(xué)方程式為制?。夯瘜W(xué)方程式為2NaCl(熔融熔融) 2NaCl2。(2)保存：密封保存保存：密封保存,通常保存在通常保存在石蠟油或煤油中石蠟油或煤油中。4鈉的用途鈉的用途(1)制取制取Na2O2等化合物。等化合物。(2)鈉、鉀合金鈉、鉀合金(液態(tài)液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑?？捎糜谠臃磻?yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)用作電光源用作電光源,制作高壓鈉燈。制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬：冶煉某些金屬：金屬鈉具有強(qiáng)的還原性金屬鈉具有強(qiáng)的還原性,熔融狀態(tài)下可以用于制取金熔融狀態(tài)下可以用于制

4、取金屬屬,如：如：4NaTiCl4 4NaClTi?！镜淅淅?】(高考選項(xiàng)組合題高考選項(xiàng)組合題)下列說法正確的是下列說法正確的是()A金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)23 g Na與足量與足量H2O反應(yīng)完全后可生成反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)個(gè)H2分子分子C金屬金屬Na表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化被空氣氧化D將將Na塊放入水中塊放入水中,放出氣體的反應(yīng)方程式是放出氣體的反應(yīng)方程式是2Na2H2O=2NaOHH2解析：解析：A項(xiàng)項(xiàng), ,鈉著火生成過氧化鈉鈉著火生成過氧化鈉, ,與泡沫滅火器中與泡沫滅火器中的水和二氧化

5、碳反應(yīng)生成氧氣的水和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣, ,錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B項(xiàng)項(xiàng), ,鈉與水鈉與水的反應(yīng)中的反應(yīng)中, ,1摩爾鈉與足量水只能生成摩爾鈉與足量水只能生成0.5摩爾的氫氣摩爾的氫氣, ,錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C項(xiàng)項(xiàng), ,Na化學(xué)性質(zhì)非?；顫娀瘜W(xué)性質(zhì)非?；顫? ,在空氣中極易被在空氣中極易被氧氣氧化氧氣氧化, ,錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；D項(xiàng)項(xiàng), ,Na的化學(xué)性質(zhì)很活潑的化學(xué)性質(zhì)很活潑, ,能從能從水 中 置 換 出 氫 氣水 中 置 換 出 氫 氣 , , 發(fā) 生 的 反 應(yīng) 為發(fā) 生 的 反 應(yīng) 為 2 N a 2H2O=2NaOHH2, ,正確。正確。參考答案：參考答案：D題組一金屬鈉的性質(zhì)題組一金屬鈉的性質(zhì)1(20

6、16新編題新編題)下列說法不正確的是下列說法不正確的是()A鈉與硫化合時(shí)可以發(fā)生爆炸鈉與硫化合時(shí)可以發(fā)生爆炸B等質(zhì)量的兩塊鈉與足量氧氣分別在加熱條件下和等質(zhì)量的兩塊鈉與足量氧氣分別在加熱條件下和常溫條件下充分反應(yīng)失去電子的數(shù)目一樣多常溫條件下充分反應(yīng)失去電子的數(shù)目一樣多C鈉著火燃燒時(shí)可用泡沫滅火器撲滅鈉著火燃燒時(shí)可用泡沫滅火器撲滅D工業(yè)上可用鈉冶煉金屬鈦工業(yè)上可用鈉冶煉金屬鈦解析：解析：A項(xiàng)項(xiàng), ,金屬鈉的性質(zhì)活潑金屬鈉的性質(zhì)活潑, ,與活潑性較強(qiáng)的硫粉混與活潑性較強(qiáng)的硫粉混合在一起研磨或加熱會(huì)發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)合在一起研磨或加熱會(huì)發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng), ,生成生成大量的熱而引起爆炸大量

7、的熱而引起爆炸, ,正確；正確；B項(xiàng)項(xiàng), ,鈉原子與其它物質(zhì)發(fā)鈉原子與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)生反應(yīng)時(shí), ,通常只失去最外層的一個(gè)電子通常只失去最外層的一個(gè)電子, ,等量的鈉與足等量的鈉與足量氧氣發(fā)生反應(yīng)量氧氣發(fā)生反應(yīng), ,無論生成無論生成Na2O或或Na2O2均失去相同個(gè)均失去相同個(gè)數(shù)的電子數(shù)的電子, ,正確；正確；C項(xiàng)項(xiàng), ,鈉著火燃燒時(shí)可用隔絕空氣的方鈉著火燃燒時(shí)可用隔絕空氣的方法滅火法滅火, ,同時(shí)不能與水等與鈉反應(yīng)的物質(zhì)接觸同時(shí)不能與水等與鈉反應(yīng)的物質(zhì)接觸, ,故不可用故不可用泡沫滅火器撲滅泡沫滅火器撲滅, ,不正確；不正確；D項(xiàng)項(xiàng), ,金屬鈉還原性強(qiáng)金屬鈉還原性強(qiáng), ,是常是常用的強(qiáng)還原

8、劑用的強(qiáng)還原劑, ,正確。正確。參考答案：參考答案：C2(2015鄭州模擬鄭州模擬)取一小塊金屬鈉取一小塊金屬鈉,放在燃燒匙里放在燃燒匙里加熱加熱,下列現(xiàn)象描述正確的是下列現(xiàn)象描述正確的是()金屬先熔化金屬先熔化在空氣中燃燒在空氣中燃燒,放出黃色火花放出黃色火花燃燒后得白色固體燃燒后得白色固體燃燒時(shí)火焰為黃色燃燒時(shí)火焰為黃色燃燒燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)后生成淡黃色固體物質(zhì)A BC D參考答案：參考答案：C題組二鈉與水的反應(yīng)及其拓展應(yīng)用題組二鈉與水的反應(yīng)及其拓展應(yīng)用3將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中,既有氣既有氣體體,又有白色沉淀產(chǎn)生的是又有白色沉淀產(chǎn)生的是_

9、(填序號填序號)。MgSO4溶液溶液NaCl溶液溶液Na2SO4溶液溶液飽飽和澄清石灰水和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液溶液CuSO4溶液溶液飽和飽和NaCl溶液溶液4(2015汾陽月考汾陽月考)向分別盛有向分別盛有100 mL水、水、100 mL 0.1 molL1鹽酸、鹽酸、100 mL 0.01 molL1硫酸銅溶液的硫酸銅溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中各投入三個(gè)燒杯中各投入0.05 mol Na。下列有關(guān)說法正。下列有關(guān)說法正確的是確的是()A 三 個(gè) 燒 杯 中 均 會(huì) 發(fā) 生 的 離 子 反 應(yīng) 為 三 個(gè) 燒 杯 中 均 會(huì) 發(fā) 生 的 離 子 反 應(yīng) 為 2 N a 2H2O=2

10、Na2OHH2B三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng),且且X燒杯中反應(yīng)燒杯中反應(yīng)最劇烈最劇烈C三個(gè)燒杯反應(yīng)后三個(gè)燒杯反應(yīng)后,生成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同生成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同D三個(gè)燒杯反應(yīng)后三個(gè)燒杯反應(yīng)后,生成的氣體的質(zhì)量一定相同生成的氣體的質(zhì)量一定相同解析：解析：鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉先與鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉先與H反應(yīng)反應(yīng), ,離子方程式表離子方程式表示為示為2Na2H=2NaH2, ,與與CuSO4溶液反應(yīng)會(huì)溶液反應(yīng)會(huì)生成沉淀生成沉淀, ,A錯(cuò)誤；三燒杯中錯(cuò)誤；三燒杯中, ,水中的氫離子濃度最小水中的氫離子濃度最小, ,反應(yīng)最慢反應(yīng)最慢, ,B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；X燒杯中生成的

11、溶質(zhì)為燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH, ,Y燒燒杯中生成的溶質(zhì)為杯中生成的溶質(zhì)為NaCl, ,Z燒杯中生成的溶質(zhì)為燒杯中生成的溶質(zhì)為Na2SO4, ,由于鈉的物質(zhì)的量相同由于鈉的物質(zhì)的量相同, ,故故Z燒杯中物質(zhì)的量燒杯中物質(zhì)的量濃度最小濃度最小, ,C錯(cuò)誤；因向三個(gè)燒杯中加入鈉的物質(zhì)的錯(cuò)誤；因向三個(gè)燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完量相同且鈉全部反應(yīng)完, ,故生成故生成H2的量相同的量相同, ,D正確。正確。參考答案：參考答案：D考點(diǎn)二氧化鈉和過氧化鈉考點(diǎn)二氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉和過氧化鈉的比較氧化鈉和過氧化鈉的比較你所知道的淡黃色或黃色的固體你所知道的淡黃色或黃色的固體(過氧化鈉除外過氧

12、化鈉除外)有有哪些？哪些？思考提示：思考提示：單質(zhì)硫、溴化銀、碘化銀單質(zhì)硫、溴化銀、碘化銀【典例典例2】下列關(guān)于下列關(guān)于Na2O2的說法正確的是的說法正確的是()ANa2O2與與SO3反應(yīng)生成的產(chǎn)物只有反應(yīng)生成的產(chǎn)物只有Na2SO4B足量足量Na2O2投入到酚酞溶液中投入到酚酞溶液中,溶液變紅溶液變紅C在在Na2O2與與CO2的反應(yīng)中的反應(yīng)中1 mol Na2O2參加反應(yīng)參加反應(yīng),有有2 mol e轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移DNa2O2晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為12(1)Na2O2的電子式為的電子式為Na Na, 是個(gè)原子團(tuán)是個(gè)原子團(tuán),是一個(gè)整體。是一個(gè)整體。(2)Na2O2與與H2O、C

13、O2的反應(yīng)都是的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還自身的氧化還原反應(yīng)原反應(yīng),在反應(yīng)中在反應(yīng)中H2O、CO2既不是氧化劑既不是氧化劑,也不是還原也不是還原劑。劑。(3)在研究在研究Na2O2與其他溶液反應(yīng)時(shí)與其他溶液反應(yīng)時(shí),要注意要注意Na2O2的強(qiáng)氧的強(qiáng)氧化性和其溶于水后溶液具有的強(qiáng)堿性。熟記化性和其溶于水后溶液具有的強(qiáng)堿性。熟記Na2O2表現(xiàn)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的強(qiáng)氧化性的5個(gè)實(shí)例：個(gè)實(shí)例：題組一過氧化鈉的多重性質(zhì)表現(xiàn)題組一過氧化鈉的多重性質(zhì)表現(xiàn)1(2016新編題新編題)下列關(guān)于過氧化鈉的敘述中下列關(guān)于過氧化鈉的敘述中,正確的正確的是是()ANa2O、Na2O2組成元素相同組成元素相同,與與CO2反應(yīng)產(chǎn)

14、物也相反應(yīng)產(chǎn)物也相同同B過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水,所以過氧化鈉是所以過氧化鈉是堿性氧化物堿性氧化物C將將Na2O2固體投入酸性高錳酸鉀溶液中固體投入酸性高錳酸鉀溶液中,有無色有無色氣體放出氣體放出,且溶液顏色褪去且溶液顏色褪去,說明說明Na2O2具有還原性具有還原性D過氧化鈉與過氧化鈉與SO2反應(yīng)時(shí)反應(yīng)時(shí),Na2O2既作氧化劑又作還既作氧化劑又作還原劑原劑解析：解析：Na2O與與CO2反應(yīng)只生成反應(yīng)只生成Na2CO3, ,而而Na2O2與與CO2反應(yīng)生成反應(yīng)生成Na2CO3和和O2, ,A項(xiàng)錯(cuò)誤；堿性氧化物一項(xiàng)錯(cuò)誤；堿性氧化物一般是指與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物

15、般是指與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物, ,而而Na2O2與酸與酸反應(yīng)不只生成鹽和水反應(yīng)不只生成鹽和水, ,還會(huì)生成還會(huì)生成O2, ,不屬于堿性氧化不屬于堿性氧化物物, ,B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性高錳酸鉀溶液具有很強(qiáng)的氧化性項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性高錳酸鉀溶液具有很強(qiáng)的氧化性, ,可將可將Na2O2中中1價(jià)的氧元素氧化生成價(jià)的氧元素氧化生成O2, ,C項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；Na2O2具有強(qiáng)氧化性具有強(qiáng)氧化性, ,與與SO2發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：Na2O2SO2=Na2SO4, ,Na2O2作氧化劑作氧化劑, ,SO2作還原劑作還原劑, ,D項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)誤。誤。參考答案：參考答案：C2比較下列四組反應(yīng)比較下列四組反應(yīng),回答下列問題。

16、回答下列問題。一組：一組：Na2O2CO2Na2O2SO2二組：二組：Na2O2FeCl3(溶液溶液)Na2O2FeCl2(溶溶液液)三組：三組：SO2通入品紅溶液中通入品紅溶液中,加熱加熱Na2O2加入到品紅溶液中加入到品紅溶液中,加熱加熱四組：四組：NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中溶液滴入紫色石蕊溶液中Na2O2固體加入到紫色石蕊溶液中固體加入到紫色石蕊溶液中(1)寫出寫出、兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)判斷判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象,為什么？為什么？(3)判斷判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象,為什么？為什么？(4)判斷判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的

17、現(xiàn)象？反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象？參考答案：參考答案：(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4(2)、反應(yīng)均會(huì)有紅褐色沉淀生成并有氣體放出。反應(yīng)均會(huì)有紅褐色沉淀生成并有氣體放出。中氣體明顯少于中氣體明顯少于中氣體中氣體,FeCl3與與NaOH反應(yīng)生成反應(yīng)生成Fe(OH)3,Fe(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀；是不溶性的紅褐色沉淀；中中Fe2具有強(qiáng)還原性具有強(qiáng)還原性,易被易被Na2O2氧化并生成氧化并生成Fe(OH)3,Na2O2與溶液中的水劇烈反應(yīng)會(huì)有與溶液中的水劇烈反應(yīng)會(huì)有O2產(chǎn)生。產(chǎn)生。(3)溶液紅色褪去溶液紅色褪去,加熱后又恢復(fù)紅色；加熱后又恢復(fù)紅色；溶液紅

18、色溶液紅色褪去褪去,加熱后不能恢復(fù)紅色。原因是加熱后不能恢復(fù)紅色。原因是SO2的漂白性是由的漂白性是由于它能與某些有色物質(zhì)生成易分解的無色物質(zhì)于它能與某些有色物質(zhì)生成易分解的無色物質(zhì),Na2O2的漂白性是因其具有強(qiáng)氧化性。的漂白性是因其具有強(qiáng)氧化性。(4)溶液變藍(lán)溶液變藍(lán),溶液先變藍(lán)后褪色。原因是溶液先變藍(lán)后褪色。原因是Na2O2與與H2O反應(yīng)生成反應(yīng)生成NaOH,呈堿性呈堿性,同時(shí)同時(shí)Na2O2又有漂白性。又有漂白性。題組二關(guān)于題組二關(guān)于Na2O2性質(zhì)的綜合探究性質(zhì)的綜合探究3過氧化鈉過氧化鈉(Na2O2)是中學(xué)常見物質(zhì)是中學(xué)常見物質(zhì),常見的過氧化常見的過氧化物還包括過氧化鈣物還包括過氧化鈣

19、(CaO2)。已知：過氧化鈉與。已知：過氧化鈉與CO2反反應(yīng)有氣體生成應(yīng)有氣體生成,而將而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成。有人提出生成。有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應(yīng)原理相與過氧化鈉的反應(yīng)原理相同同,但也有人提出但也有人提出SO2具有較強(qiáng)的還原性具有較強(qiáng)的還原性,CO2無強(qiáng)還無強(qiáng)還原性原性,反應(yīng)原理不相同。據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行反應(yīng)原理不相同。據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷。判斷。實(shí)驗(yàn)一向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的實(shí)驗(yàn)一向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2,取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,以證明過氧化物與以證明過氧化物與

20、SO2反應(yīng)的特點(diǎn)反應(yīng)的特點(diǎn)(1)提出假設(shè)。提出假設(shè)。假設(shè)假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3,證明證明SO2未被氧化；未被氧化；假設(shè)假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有：反應(yīng)后固體中只有Na2SO4,證明證明SO2完全被氧化；完全被氧化；假設(shè)假設(shè)3：_,證明證明_。實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)二通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)二通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置如下：實(shí)驗(yàn)裝置如下：(2)試劑試劑A可以選用可以選用_,試劑試劑B的作用是的作用是_。(3)實(shí)驗(yàn)測得裝置實(shí)驗(yàn)測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1 g,裝置裝置D質(zhì)質(zhì)量增加了量增加了m2 g,裝置裝置

21、E中收集到的氣體為中收集到的氣體為V L(已換算成標(biāo)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下準(zhǔn)狀況下),用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷,SO2未被氧化和完未被氧化和完全被氧化的體積全被氧化的體積(請列出請列出V、m1的關(guān)系式的關(guān)系式)。未被氧化：未被氧化：_,完全被氧化：完全被氧化：_。(4)若若SO2完全被氧化完全被氧化,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：解析：(2)過氧化鈉和水反應(yīng)過氧化鈉和水反應(yīng), ,裝置裝置A中試劑能吸收水中試劑能吸收水蒸氣蒸氣, ,所以試劑為濃硫酸所以試劑為濃硫酸, ,干燥氣體除去水蒸氣；裝置干燥氣體除去水蒸氣；裝置E為測定生成氧氣的體積為測定生成氧氣的體

22、積, ,需要把剩余的二氧化硫除需要把剩余的二氧化硫除去去, ,因此試劑因此試劑A的作用是吸收未反應(yīng)完全的的作用是吸收未反應(yīng)完全的SO2。(3)實(shí)驗(yàn)測得裝置實(shí)驗(yàn)測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1 g, ,裝置裝置D質(zhì)量增加了質(zhì)量增加了m2 g, ,裝置裝置E中收集到的氣體為中收集到的氣體為V L(已換算已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。若若SO2未被完全氧化未被完全氧化, ,則發(fā)生反應(yīng)：則發(fā)生反應(yīng)：2Na2O22SO2=2Na2SO3O2。依據(jù)化學(xué)方程式和反應(yīng)增重。依據(jù)化學(xué)方程式和反應(yīng)增重計(jì)算計(jì)算E中收集的氧氣中收集的氧氣, ,即即參考答案：參考答案：(1)Na2SO3和和N

23、a2SO4的混合物的混合物SO2被被部分氧化部分氧化(2)濃濃H2SO4吸收未反應(yīng)的吸收未反應(yīng)的SO2(3)V7m1/30V0(4)SO2Na2O2=Na2SO4【歸納提升歸納提升】Na2O2與與CO2、H2O(g)反應(yīng)的五大關(guān)系反應(yīng)的五大關(guān)系(1)物質(zhì)的量的關(guān)系。物質(zhì)的量的關(guān)系。無論是無論是CO2或或H2O(g)的單一物質(zhì)還是二者的混合物的單一物質(zhì)還是二者的混合物, ,通通過足量的過足量的Na2O2時(shí)時(shí), ,CO2或或H2O(g)與放出與放出O2的物質(zhì)的量之的物質(zhì)的量之比均為比均為21。(2)氣體體積關(guān)系。氣體體積關(guān)系。若若CO2和水蒸氣的混合氣體和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體或單一氣體)通

24、過足量通過足量Na2O2, ,氣體體積的減少量為原混合氣體體積的氣體體積的減少量為原混合氣體體積的, ,即為生成氧氣即為生成氧氣的量。的量。(3)固體質(zhì)量關(guān)系。固體質(zhì)量關(guān)系。相當(dāng)于固體相當(dāng)于固體Na2O2只吸收了只吸收了CO2中的中的“CO”, ,H2O中的中的“ H2”； 可 以 看 做 發(fā) 生 相 應(yīng) 的 反 應(yīng) ：； 可 以 看 做 發(fā) 生 相 應(yīng) 的 反 應(yīng) ： N a2O2CO=Na2CO3, ,Na2O2H2=2NaOH(實(shí)際上兩反應(yīng)實(shí)際上兩反應(yīng)都不容易直接發(fā)生都不容易直接發(fā)生)。(4)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。當(dāng)當(dāng)Na2O2與與CO2、H2O(g)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)時(shí), ,每產(chǎn)生每產(chǎn)生

25、1 mol O2轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移2 mol e。如：。如：(5)先后順序關(guān)系。先后順序關(guān)系。一定量的一定量的Na2O2與一定量的與一定量的CO2和和H2O(g)的混合物的混合物的反應(yīng)的反應(yīng), ,可看做可看做Na2O2先與先與CO2反應(yīng)反應(yīng), ,待待CO2反應(yīng)完全反應(yīng)完全后后, ,Na2O2再與再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)?？键c(diǎn)三碳酸鈉與碳酸氫鈉考點(diǎn)三碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較【典例典例3】(2015最新調(diào)研最新調(diào)研)下列方法不能用于鑒下列方法不能用于鑒別別Na2CO3和和NaHCO3固體的是固體的是()A分別加熱兩種固體分別加熱兩種固體,將放出的氣體通入澄清石灰

26、將放出的氣體通入澄清石灰水水B分別取兩種固體溶于水分別取兩種固體溶于水,滴加滴加Ba(OH)2溶液溶液,觀察觀察是否生成沉淀是否生成沉淀C分別取兩種固體各分別取兩種固體各1 g于試管中于試管中,滴入幾滴水滴入幾滴水振蕩振蕩,用手觸摸試管底部用手觸摸試管底部D分別取等質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸充分反應(yīng)分別取等質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸充分反應(yīng),再將反應(yīng)所得溶液分別經(jīng)加熱、蒸干、灼燒后稱再將反應(yīng)所得溶液分別經(jīng)加熱、蒸干、灼燒后稱重重題組一題組一Na2CO3、NaHCO3的鑒別的鑒別1下列幾種試劑不能把等物質(zhì)的量濃度的下列幾種試劑不能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開的是鑒別開的是()ABa

27、Cl2溶液溶液 B澄清石灰水澄清石灰水C稀鹽酸稀鹽酸 DpH試紙?jiān)嚰垍⒖即鸢福簠⒖即鸢福築2某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如下圖如下圖所示。所示。(1)圖圖、所示實(shí)驗(yàn)所示實(shí)驗(yàn),能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖悄軌蜻_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀 (填裝置編號填裝置編號)。(2)圖圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)其反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為_；與實(shí)驗(yàn)；與實(shí)驗(yàn)相比相比,實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是的優(yōu)點(diǎn)是_(填字母填字母)。A比比復(fù)雜復(fù)雜 B比比安全安全C比比操作簡便操作簡

28、便D可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對比實(shí)可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對比實(shí)驗(yàn)驗(yàn),而而不行不行(3)若用實(shí)驗(yàn)若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管則試管B中裝入的固體最好是中裝入的固體最好是_(填化學(xué)填化學(xué)式式)。解析：解析：(1)圖圖不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟荒苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康? ,因?yàn)闊o論碳酸鈉還因?yàn)闊o論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳, ,二氧化二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁, ,故不可以；圖故不可以；圖可可以鑒別以鑒別, ,因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和

29、碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)鹽酸反應(yīng), ,生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同, ,可根據(jù)氣可根據(jù)氣球膨脹程度來判斷。球膨脹程度來判斷。( (2)圖圖、所涉及的化學(xué)方程式為所涉及的化學(xué)方程式為2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2, ,實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是可同時(shí)做對的優(yōu)點(diǎn)是可同時(shí)做對比實(shí)驗(yàn)。比實(shí)驗(yàn)。(3)試管試管B裝入碳酸氫鈉裝入碳酸氫鈉, ,試管試管A裝入碳酸鈉裝入碳酸鈉, ,這樣直這樣直接加熱的碳酸鈉接加熱的碳酸鈉, ,溫度高溫度高, ,不分解不分解, ,不能使澄清石灰不能使澄清石灰水變渾濁水變渾濁, ,而間接加熱的碳酸氫鈉分解而間接加熱的碳酸氫鈉分解, ,使澄清石灰使澄清石灰

30、水變渾濁水變渾濁, ,表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。參考答案：參考答案：(1)(2)2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO3題組二題組二Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的定量關(guān)系與酸反應(yīng)的定量關(guān)系3有關(guān)有關(guān)NaHCO3和和Na2CO3的性質(zhì)的性質(zhì),以下敘述錯(cuò)誤的以下敘述錯(cuò)誤的是是()A等質(zhì)量的等質(zhì)量的NaHCO3和和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)與足量鹽酸反應(yīng),在在相同條件下相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的產(chǎn)生的CO2體積小體積小B等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng),所所消耗鹽酸的

31、體積消耗鹽酸的體積Na2CO3是是NaHCO3的兩倍的兩倍C等質(zhì)量等質(zhì)量NaHCO3和和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)與鹽酸完全反應(yīng),前前者消耗鹽酸較多者消耗鹽酸較多D等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的NaHCO3和和Na2CO3與足量鹽酸與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多一樣多參考答案：參考答案：C4將將0.4 g NaOH和和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液混合并配成溶液,向溶液中滴加向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖象能正確稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的物質(zhì)的量的關(guān)系的是的是()(4)向向Na2CO3、NaHCO3的

32、混合溶液中逐滴加入鹽的混合溶液中逐滴加入鹽酸酸, ,消耗消耗HCl的體積與產(chǎn)生的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖的體積的關(guān)系如圖4所示所示(設(shè)設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比的物質(zhì)的量之比mn11, ,其他比例時(shí)的圖象略其他比例時(shí)的圖象略)。考點(diǎn)四堿金屬與焰色反應(yīng)考點(diǎn)四堿金屬與焰色反應(yīng)1堿金屬的一般性與特殊性堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性。一般性。(2)特殊性。特殊性。堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大,但但鉀的密度比鈉的小。鉀的密度比鈉的小。堿金屬一般都保存在煤油中堿金屬一般都保存在煤油中,但由于鋰的密度小但由于鋰的密度小于煤油的密度而

33、將鋰保存在石蠟中。于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物化合物,其中氫以其中氫以H形式存在形式存在,顯顯1價(jià)價(jià),堿金屬氫化堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。物是強(qiáng)還原劑。2焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)(1)焰色反應(yīng)的概念。焰色反應(yīng)的概念。某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色出特殊的顏色,其屬于其屬于物理物理變化變化,屬于元素的性質(zhì)。屬于元素的性質(zhì)。(2)焰色反應(yīng)的操作。焰色反應(yīng)的操作。(3)常見元素的焰色。常見元素的焰色。鈉元素鈉元素黃黃色；鉀元素色；鉀元素紫紫色色(透

34、過透過藍(lán)色鈷玻璃藍(lán)色鈷玻璃觀察觀察)；銅元素銅元素綠綠色。色。(1)焰色反應(yīng)的現(xiàn)象只與元素的種類有關(guān)焰色反應(yīng)的現(xiàn)象只與元素的種類有關(guān), ,而與元素而與元素的狀態(tài)無關(guān)的狀態(tài)無關(guān), ,即即Na、Na的焰色反應(yīng)均為黃色。的焰色反應(yīng)均為黃色。(2)觀察鉀的焰色反應(yīng)時(shí)必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察觀察鉀的焰色反應(yīng)時(shí)必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察, ,目的是濾去黃光以免產(chǎn)生干擾。目的是濾去黃光以免產(chǎn)生干擾?！镜淅淅?】有關(guān)堿金屬的敘述正確的是有關(guān)堿金屬的敘述正確的是()A隨核電荷數(shù)的增加隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低,密度逐漸增大密度逐漸增大B堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)堿金屬單質(zhì)的金屬性

35、很強(qiáng),均易與氯氣、氧氣、均易與氯氣、氧氣、氮?dú)獾劝l(fā)生反應(yīng)氮?dú)獾劝l(fā)生反應(yīng)C碳酸銫加熱時(shí)不能分解為二氧化碳和氧化銫碳酸銫加熱時(shí)不能分解為二氧化碳和氧化銫D無水硫酸銫的化學(xué)式為無水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4,它不易溶于水它不易溶于水解析：解析：鉀的密度小于鈉的密度鉀的密度小于鈉的密度, ,這是堿金屬單質(zhì)密度這是堿金屬單質(zhì)密度依次增大的一個(gè)破例；堿金屬中除鋰外依次增大的一個(gè)破例；堿金屬中除鋰外, ,均不與氮?dú)饩慌c氮?dú)庵苯臃磻?yīng)；直接反應(yīng)；Cs與與Na同為堿金屬元素同為堿金屬元素, ,性質(zhì)相似性質(zhì)相似, ,由由Na2CO3加熱不分解加熱不分解, ,可得出可得出Cs2CO3加熱也不分解；加熱也不分解；由

36、由Na2SO4易溶于水易溶于水, ,可得出可得出Cs2SO4也易溶于水。也易溶于水。參考答案：參考答案：C堿金屬的常見設(shè)問點(diǎn)堿金屬的常見設(shè)問點(diǎn)(1)堿金屬單質(zhì)與水堿金屬單質(zhì)與水(或酸或酸)反應(yīng)的現(xiàn)象。反應(yīng)的現(xiàn)象。(2)堿金屬單質(zhì)的保存堿金屬單質(zhì)的保存(注意堿金屬的密度注意堿金屬的密度)。(3)堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的判斷。堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的判斷。(4)堿金屬對應(yīng)的氫氧化物堿性強(qiáng)弱的比較。堿金屬對應(yīng)的氫氧化物堿性強(qiáng)弱的比較。(5)堿金屬的碳酸鹽性質(zhì)的比較。堿金屬的碳酸鹽性質(zhì)的比較。(6)與最新的科學(xué)技術(shù)相關(guān)的堿金屬的應(yīng)用。與最新的科學(xué)技術(shù)相關(guān)的堿金屬的應(yīng)用。題組一堿金屬元素性質(zhì)規(guī)律的應(yīng)

37、用題組一堿金屬元素性質(zhì)規(guī)律的應(yīng)用1下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A堿金屬性質(zhì)相似堿金屬性質(zhì)相似,均為銀白色金屬均為銀白色金屬B隨原子序數(shù)的增大堿金屬的密度依次增大隨原子序數(shù)的增大堿金屬的密度依次增大C鈉可保存在煤油中而鋰不能鈉可保存在煤油中而鋰不能D堿金屬碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度堿金屬碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度解析：解析：堿金屬中銫為略帶金色光澤的金屬堿金屬中銫為略帶金色光澤的金屬, ,故故A項(xiàng)項(xiàng)不正確；鉀的密度為不正確；鉀的密度為0.86 gcm3, ,比鈉的密度比鈉的密度(0.97 gcm3)小小, ,B項(xiàng)不正確；鋰的密度為項(xiàng)不正確；鋰的密度為0.534 gcm3, ,比煤油的密度小比煤油的密度小, ,可浮于煤油上可浮于煤油上, ,所以鋰要用石蠟密所以鋰要用石蠟密封保存封保存, ,C項(xiàng)正確；碳酸氫鹽一般比其正鹽易溶項(xiàng)正確；碳酸氫鹽一般比其正鹽易溶, ,但但NaHCO3破例破例, ,D項(xiàng)不正確。項(xiàng)不正確。參考答案：參考答案：C2金屬活動(dòng)性順序表中金屬活動(dòng)性順序表中K在在Na的前面的前面,K與與Na在性在性質(zhì)上具有很大的相似性。下面是根據(jù)質(zhì)上具有很大的相似性。下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預(yù)測的性質(zhì)的預(yù)測,其中不正確的是其中不正確的是()AK在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化在空氣中可以