考點2題組訓練過關1

1、溫馨提示:此套題為 Word 版，請按住 Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。題組訓練過關電子排布原理及應用1. （2020年山東等級考模擬）某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，則該基態(tài)原子價電子排布不可能是（）A. 3p64s1B.4S1C.3d54s1D.3d104s1【解析】選A。基態(tài)原子的核外電子排布應遵循能量最低原理、泡利原理和洪特 規(guī)則。A項為 冰，核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，主族元素的價電子是最1外層電子，應為4s ,錯誤；B項為19K的價電子排布式，正確；C項為24Cr，副 族元素的價電子是最外層電子與

2、次外層的部分電子之和，核外電子為Ar3d 54s1,即價電子為3d54s1，此為洪特規(guī)則的特例，3d軌道上的電子為半滿 狀態(tài)，整個體系的能量最低；D項為29Cu,價電子為3d104s1，3d軌道上的電子處 于全充滿狀態(tài)，整個體系的能量最低。2. （雙選）（2020 太原模擬改編）下列各項敘述正確的是（）A. 鎂原子由IsspsJis2s2p3p時，原子吸收能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)B. 價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第IA族，是s區(qū)元素C. 所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D. 24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s22 2 6

3、 2 2 2 6 2【解析】選A Co鎂原子由1s2s2p3si 1s2s2p3p時，原子吸收能量，才能 由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，A正確；價電子排布為5s25p1的元素，位于第五周期第皿A 族，是p區(qū)元素，B錯誤；所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，能層越大，球的半徑越大，C正確；24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s； 半充滿軌道能量較低，D錯誤。3. (2020 日照模擬)下列敘述正確的是 ()A. 可能存在核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1的原子B. 當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自 旋方向相反C.

4、1個原子軌道里最多容納2個電子，且自旋方向相同D. 基態(tài)原子的電子獲得一定能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，而激發(fā)態(tài)原子變?yōu)榛鶓B(tài)原子， 則要放出能量【解析】選B按照各能級能量的大小順序，原子中電子排滿4s軌道后應排布3d軌道，A項錯誤；根據(jù)洪特規(guī)則，電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài) 原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，B項錯誤；根據(jù)泡利原理，同一軌道上的2個電子自旋方向相反，C項錯誤。【歸納提升】“兩原理，一規(guī)則”的正確理解(1) 原子核外電子排布符合能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利原理，若違背其一，則電子能量不處于最低狀態(tài)。(2) 半充滿，全充滿狀態(tài)的原子結構穩(wěn)定。女口 ns2、np3

5、、np6； nd5、nd10Cr: 3d54s1 Mn 3d54s2 Cu: 3d104s1 Zn： 3d104s2 當出現(xiàn)d軌道時，雖然電子按ns、(n-1)d、np的順序填充，但在書寫時， 仍把(n-1)d放在ns前。衣電"基態(tài)核外電子排布的表示方法4. （2020 華安一中模擬）若15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s233，它違背了 （）A. 能量守恒原理B. 洪特規(guī)則C. 能量最低原理D. 泡利不相容原理【解析】選Bo P原子3p能級上有3個軌道，3p能級上有3個電子，3個電子 應該排在3個不同的軌道上，且自旋方向相同，若將 P原子的電子排布式寫成 1s22s22

6、p63s23j：3i，它違背了洪特規(guī)則。5. （改編）下列表示氮原子結構的化學用語中，對核外電子運動狀態(tài)描述正確且 能據(jù)此確定電子的能級的是（）B.B. 1s22s22p3H2pC. E ttE ffrfn【解析】選Co a是n原子的原子結構示意圖，只能看出在原子核外各個電子層 上含有電子數(shù)的多少，不能描述核外電子運動狀態(tài)，錯誤。B是N原子的電子式, 可以得到原子的最外電子層上有 5個電子，不能描述核外電子運動狀態(tài)，錯誤。 C.是N原子的核外電子排布式，不僅知道原子核外有幾個電子層，還知道各個 電子層上有幾個電子，及核外電子運動狀態(tài)，正確。D是N原子的電子排布圖，但原子核外的電子總是盡可能成單

7、排列，即在2p的三個軌道上各有一個電子存在，這樣的排布使原子的能量最低，錯誤。6. （2019 全國卷"35節(jié)選）Fe成為陽離子時首先失去 道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2, sm+價層電子排布式為 ?！窘馕觥縁e的核外電子排布式為Ar3d 64s2, Fe成為陽離子時首先失去最外層兩個電子，即4s軌道上的電子。Sm的價層電子排布式為4f66s2, Sm成為陽離子SriV時首先失去最外層兩個電子，即 6s軌道上的電子，再失去4f軌道上的一個電子，所以的價層電子排布式為4f5答案：4s 4f5【歸納提升】書寫電子排布式的技巧與常見錯誤 違反灑利順込頡血叫社卄廿 建辰拱特規(guī)則.

8、如u匚口不撓刪加»皋車如I皿毎加対"co同曲空軌通不緬嘗it* «）mn 不施耳虜 書耳"匚FTTTII技巧尸"比口亠卄.一込.雄出遲蟲口軌道時.筆子搔営Sfin氛（n 10同序填充，但書耳排呵仍持註層迂.宇.亦:俗 皆 邛Jr等電子微粒7. （2020 瀘州模擬）現(xiàn)有下列幾組粒子：N 2、CO GH2;NH才、fO、OH;丄、羅、CN:P I、SI、CU。對上述四組粒子歸類正確的是A. 質子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)不相等：B. 質子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等：C. 電子數(shù)相等、質子數(shù)和原子數(shù)不相等：D. 原子數(shù)和電子數(shù)相等、質子數(shù)不相等：【解

9、析】選D。陽離子：電子總數(shù)二質子總數(shù)-所帶的電荷總數(shù)；陰離子：電子總數(shù)二質子總數(shù)+所帶的電荷總數(shù)。N、CO GH的質子數(shù)和電子數(shù)都等于14,原子數(shù)不等；N二、HO、OH的原子數(shù)和質子數(shù)不等，電子數(shù)都為 10；、0孑+、CN的原子數(shù)和電子數(shù)都相等，質子數(shù)不同； P、S、Cl所含的電子數(shù)分 別為15、16、17，酸根離子中所含氧原子數(shù)均相等，所帶負電荷數(shù)依次為 3、2、1,三種酸根離子所含的總電子數(shù)相等（18+32）、原子數(shù)都為5,但三種酸根離子 的質子數(shù)不相等。8. （2020 惠州模擬）已知A B、C D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉化關系（反應條件已經(jīng)略去）：屮A

10、Tj（1）如果A、B C、D均是10電子的粒子，請寫出 A D的化學式：A；D。 如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子。 A與B在溶液中反應的離子方程式為 。 根據(jù)上述離子方程式，可以判斷 C與B結合質子的能力大小是（用化學式或離子符號表示）?！窘馕觥浚?）由框圖可知，結合10電子微粒可聯(lián)想到NHM+0HAnH3 I+H2O或 HF+OH -F+H20，故 A 為或 HF, D 為出0。（2）結合0H-和H2O屬于10電子微粒，聯(lián)想酸堿中和反應，可知A與B在溶液中反應的離子方程式為 H2S+OH -HS-+H 2O或HS-+OH -T +H 2O或H2S+2OH - 于+2H 2

11、O;由反應A+BC+D看出，A中的質子被B結合，A失去質子變成了 C,易知結合質子的能力：B>C。答案：（1）N L （或 HF） H2O（2）HS-+OH -S2-+H 2O（或 H2S+2OH -S2-+2H 2O或 H2S+OH -HS-+H 2O）OH->S2-（或 OH->HS -）【加固訓練】1.（2020 泰安模擬）圖中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關的是（）花昭放煙火H熬軋燈仁僭伎惴蠟門平面檯成慷【解析】選D。燃放煙火、霓虹燈、燃燒蠟燭等獲得的光能都是電子躍遷時能量 以光的形式釋放出來導致的，而平面鏡成像則是光線反射的結果。2.（2020 新余模擬）下列有關電子云

12、和原子軌道的說法正確的是 （）A. 原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B. s層的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動C. p層的原子軌道呈啞鈴狀，隨著電子層數(shù)的增加，p層原子軌道也在增多D. s、p電子原子軌道的平均半徑隨電子層的增大而增大【解析】選Db A項，電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的 概率密度分布的形象化描述，錯誤；B項，s層的原子軌道呈球形，處在該軌道 上的電子不只在球殼內(nèi)運動，也在球殼外運動，只是在球殼外運動的幾率較小， 錯誤；C項，p層的原子軌道呈啞鈴狀，隨著電子層數(shù)的增加，p層原子軌道不變，都是3個原子軌道，錯誤；D項，s、p電子原子軌道隨電子層的增大離核 越遠，所以平均半徑增大，正確。【歸納提升】10電子和18電子微粒的判斷(1)10電子微粒：與Ne同周期的非金屬元素形成的一些微粒和氖(Ne)下一周期的金屬元素形成的陽離子。NH, OH、上CHNHH. O-1 IF亠 |