2020年天津卷化學高考試題及答案解析

1、高考真題化學本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共 100 分，考試用時 60 分鐘。第卷 1至 4 頁，第卷 5 至 8 頁。答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利！第 I 卷注意事項：1每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答

2、案標號。2本卷共 12 題，每題 3 分，共 36 分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質量：H 1O 16S 32Co 59Cu 64Zn 65Ba 1371在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84 消毒液”的主要有效成分是ANaOHBNaClC NaClOD Na2CO32晉朝葛洪的肘后備急方中記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，受此啟發(fā)為人類做出巨大貢獻的科學

3、家是A屠呦呦B鐘南山      C侯德榜         D張青蓮3下列說法錯誤的是A淀粉和纖維素均可水解產(chǎn)生葡萄糖B油脂的水解反應可用于生產(chǎn)甘油C氨基酸是組成蛋白質的基本結構單元D淀粉、纖維素和油脂均是天然高分子4下列離子方程式書寫正確的是2ACaCO3 與稀硝酸反應： CO3- + 2H+ = H2O + CO2 ­23BFeSO4 

4、溶液與溴水反應： 2Fe + + Br = 2Fe + + 2Br-23CNaOH 溶液與過量 H2C2O4 溶液反應： H2C2O4 + 2OH = C2O4- + 2H2ODC6H5ONa 溶液中通入少量 CO2： 2C6H5O- + CO2 + H2O = 2C6H5OH+ CO2-5下列實驗儀器或裝置

5、的選擇正確的是高考真題1高考真題配制 50.00 mL0.1000 mol.L1除去 Cl2 中的 HCl蒸餾用冷凝管盛裝 Na2SiO3 溶液的試劑瓶Na2CO3 溶液ABCD6檢驗下列物質所選用的試劑正確的是待檢驗物質所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2 氣體澄清石灰水C溶液中的 Cu2+氨水D溶液中的 NH4+NaOH 溶液，濕潤的藍色石蕊試紙7常溫下，下列有關電解質溶液的說法錯誤的是A相同濃度的 HCOONa 和 NaF&#

6、160;兩溶液，前者的 pH 較大，則 K (HCOOH)> K (HF)aaB相同濃度的 CH3COOH 和 CH3COONa 兩溶液等體積混合后 pH 約為 4.7，則溶液中  c (CH COO- )> c (Na + )> c (H + )> c (OH -3)CFeS

7、0;溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，則 K (FeS)> K (CuS)spspD在1mol× L-1 Na S 溶液中， c (S2- )+ c (HS- )+ c (H S) = 1mol× L-1228短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是最高價元素XYZW氧化物的水化物分子式H3

8、ZO40.1mol × L-1 溶液對應的 pH（25）1.0013.001.570.70A元素電負性：Z<WB簡單離子半徑：W<YC元素第一電離能：Z<WD簡單氫化物的沸點：X<Z9關于的說法正確的是高考真題2A分子中有 3 種雜化軌道類型的碳原子B分子中共平面的原子數(shù)目最多為 14C分子中的苯環(huán)由單雙鍵交替組成D與 Cl2 發(fā)生取代反應生成兩種產(chǎn)物10理論研究表明，在101kPa 和 298K 下， HCN(g)列說法錯誤的是高

9、考真題HNC(g) 異構化反應過程的能量變化如圖所示。下AHCN 比 HNC 穩(wěn)定B該異構化反應的 DH = +59.3kJ × mol -1C正反應的活化能大于逆反應的活化能D使用催化劑，可以改變反應的反應熱11熔融鈉硫電池性能優(yōu)良，是具有應用前景的儲能電池。下圖中的電池反應為2Na + xS放電充電Na S2x（x=53，難溶于熔融硫）。下列說法錯誤的是ANa2S4 的電子式為 Na + : S:

10、60;S: S: S: 2 - Na +B放電時正極反應為 xS + 2Na+ + 2e-  = Na S.2 xCNa 和 Na2Sx 分別為電池的負極和正極D該電池是以 Na - b - Al O 為隔膜的二次電池23ëû12已知 é Co (H 2 O&

11、#160;) ù 2+ 呈粉紅色， CoCl4 2- 呈藍色， ZnCl 4 2- 為無色?，F(xiàn)將 CoCl2 溶于水，加入濃鹽6高考真題3高考真題酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在以下平衡：éë Co (H 2 O )6 ùû 2 + + 4Cl -CoCl 4 2 - +

12、0;6H用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如下：2O  D HA等物質的量的 é Co (H  O ) ù 2+ 和 CoCl  2- 中  鍵數(shù)之比為 3:2ë          û4以下結論和解釋正確的是6B由實驗可推知 <0C實驗是由于 c(

13、H2O)增大，導致平衡逆向移動D由實驗可知配離子的穩(wěn)定性：ZnCl42- > CoCl 2-4第卷注意事項：1用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2本卷共 4 題，共 64 分13（15 分）Fe、Co、Ni 是三種重要的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}:（1）Fe、Co、Ni 在周期表中的位置為，基態(tài) Fe 原子的電子排布式為。（2）CoO 的面心立方晶胞如圖 1 所示。設阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA，則 CoO 

14、;晶體的密度為gcm3：三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，其熔點由高到低的順序為。（3）Fe、Co、Ni 能與 Cl2 反應，其中 Co 和為 Ni 均生產(chǎn)二氯化物，由此推斷 FeCl3、CoCl3 和 Cl2 的氧化性由強到弱的順序為，Co(OH)3 與鹽酸反應有黃綠色氣體生成，寫出反應的離子方程式：。（4）95時，將 Ni 片浸在不同質量分數(shù)的硫酸中，經(jīng) 4 小時腐蝕后的質量損失情況如圖 2 所示，當w 

15、;(H SO24)大于 63%時，Ni 被腐蝕的速率逐漸降低的可能原因為。由于 Ni 與 H2SO4 反應很高考真題4高考真題慢，而與稀硝酸反應很快，工業(yè)上選用 H2SO4 和 HNO3 的混酸與 Ni 反應制備 NiSO4。為了提高產(chǎn)物的純度，在硫酸中添加 HNO3 的方式為（填“一次過量”或“少量多次”），此法制備 NiSO4的化學方程式為。14（18 分）天然產(chǎn)物 H 具有抗腫瘤、鎮(zhèn)痙等生物

16、活性，可通過以下路線合成。已知：(Z=COOR，COOH 等)回答下列問題：（1）A 的鏈狀同分異構體可發(fā)生銀鏡反應，寫出這些同分異構體所有可能的結構：。（2）在核磁共振氫譜中，化合物 B 有組吸收峰。（3）化合物 X 的結構簡式為。（4）DE 的反應類型為。（5）F 的分子式為，G 所含官能團的名稱為。（6）化合物 H 含有手性碳原子的數(shù)目為，下列物質不能與 H 發(fā)生反應的是_(填序號）。aCHCl3bNaOH 溶液c酸性 KMnO4 

17、;溶液d金屬 Na（7）以和為原料，合成，在方框中寫出路線流程圖（無高考真題5高考真題機試劑和不超過 2 個碳的有機試劑任選）。15（17 分）為測定 CuSO4 溶液的濃度，甲、乙兩同學設計了兩個方案?；卮鹣铝袉栴}：. 甲方案實驗原理： CuSO + BaCl = BaSO ¯ +CuCl4242實驗步驟：（1）判斷 SO42沉淀完全的操作為。（2）步驟判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為。（3）步驟灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為。（4）固體質

18、量為 w g，則 c（CuSO4）=mol·L1。（5）若步驟從燒杯中轉移沉淀時未洗滌燒杯，則測得 c（CuSO4）（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。. 乙方案實驗原理： Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+ H SO = ZnSO + H ­2442實驗步驟:按如圖安裝裝置（夾持儀器略去）在儀器 A、B、C、D、E 中加入圖示的試劑高考真題6高考真題調整 D、E 中兩液面相平，使 D&#

19、160;中液面保持在 0 或略低于 0 刻度位置，讀數(shù)并記錄。將 CuSO4 溶液滴入 A 中攪拌，反應完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生待體系恢復到室溫，移動 E 管，保持 D、E 中兩液面相平，讀數(shù)并記錄處理數(shù)據(jù)（6）步驟為。（7）步驟需保證體系恢復到室溫的原因是（填序號）。a反應熱受溫度影響b氣體密度受溫度影響c反應速率受溫度影響（8）Zn 粉質量為 a g，若測得 H2 體積為 b mL，已知

20、實驗條件下 r (H2)= d g × L-1 ，則c(CuSO4)_mol·L1（列出計算表達式）。（9）若步驟E 管液面高于 D 管，未調液面即讀數(shù)，則測得 c（CuSO4）（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（10）是否能用同樣的裝置和方法測定 MgSO4 溶液的濃度：（填“是”或“否”）。16（14 分）利用太陽能光解水，制備的 H2 用于還原 CO2 合成有機物，可實現(xiàn)資源的再利用?；?/p>

21、答下列問題：. 半導體光催化劑浸入水或電解質溶液中，光照時可在其表面得到產(chǎn)物（1）圖 1 為該催化劑在水中發(fā)生光催化反應的原理示意圖。 解水能量轉化形式為。4（2）若將該催化劑置于 Na2SO3 溶液中，產(chǎn)物之一為SO 2- ，另一產(chǎn)物為。若將該催化劑置于 AgNO3 溶液中，產(chǎn)物之一為 O2，寫出生成另一產(chǎn)物的離子反應式。. 用 H2 還原 CO2 可以在一定條件下合成 CH3OH(不考慮副反應）CO(g)+3H22(g)&

22、#160;     CH OH(g)+H32O(g)      H <0（3）某溫度下，恒容密閉容器中，CO2 和 H2 的起始濃度分別為 a mol·L1 和 3 a mol·L1，反應平衡時，CH3OH的產(chǎn)率為 b，該溫度下反應平衡常數(shù)的值為。高考真題7高考真題（4）恒壓下，CO2 和 H2 的起始物質的量比

23、為 13 時，該反應在無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖 2 所示，其中分子篩膜能選擇性分離出 H2O。甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因為。P 點甲醇產(chǎn)率高于 T 點的原因為。根據(jù)圖 2，在此條件下采用該分子篩膜時的最佳反應溫度為°C。. 調節(jié)溶液 pH 可實現(xiàn)工業(yè)廢氣 CO2 的捕獲和釋放3    的空間構型為     &

24、#160;     。已知 25碳酸電離常數(shù)為 Ka1、Ka2，當溶液 pH=12 時，（5） CO2-c (H CO ): c (HCO- ): c (CO2- )= 1: _ : _ 。2333高考真題8高考真題化學參考答案I 卷共 12 題，每題 3 分，共 36 分。1234567

25、89101112CADBBCAAADCD卷共 4 題，共 64 分。13（共 15 分）（1）第四周期第族1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 或 Ar3d3´1023（2）N × a3ANiO > CoO > FeO64s 2（3） CoCl3>Cl >FeCl232Co(OH) + 6H+ +2Cl- = 2Co