高中化學(xué)選修四期末試卷

1、20132014 學(xué)年度第一學(xué)期學(xué)分認(rèn)定考試高二化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.本試卷分為第i 卷（選擇題） 和第 ii 卷（非選擇題） 兩部分， 考試時(shí)間 100分鐘， 滿分 100分。2答第卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目、試卷類型用鉛筆涂寫在答題卡上。3. 請(qǐng)將第 i 卷的答案用 2b 鉛筆涂到答題卡，將第ii 卷的答案用黑色中性筆答在規(guī)定位置處。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 o-16 s-32 n-14 na-23 al-27 第卷（選擇題共 54分）一、選擇題 (每個(gè)小題只有一個(gè)答案，共18 個(gè)題，每題3 分，共 54 分)1為了保護(hù)環(huán)境，下列做法不可取的是（）開發(fā)新

2、能源， 減少礦物燃料的燃燒關(guān)閉所有的化工企業(yè)提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋開發(fā)、生產(chǎn)無汞電池機(jī)動(dòng)車安裝尾氣凈化器abcd2下列說法錯(cuò)誤的是（）a堿性鋅錳電池是二次電池b鉛蓄電池是二次電池c二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生d燃料電池的活性物質(zhì)沒有儲(chǔ)存在電池內(nèi)部3化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是（）a化合價(jià)的升降b 電子的轉(zhuǎn)移c氧化還原反應(yīng)d電能的儲(chǔ)存4. 下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）a. 2cob. naoh溶液c. ohnh23d. hcl5.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（）a. 化學(xué)反應(yīng)速率vb. 3kno的溶解度 s c. 化學(xué)平衡常

3、數(shù)k d. 水的離子積常數(shù)wk6. 下列式子中，屬于水解反應(yīng)的是（）ah2o+h2o h3o+ohbco32+h2o hco3+ohcnh3+h2o nh3h2o dhco3+ ohh2o+co327.反應(yīng) a(g) 3b(g)2c(g)2d(g)， 在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是() av(c) (l s)1bv(b) (l s)1cv(a) (l s)1 d v(d) (l s)18.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是()a對(duì)熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加b實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣c打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出d向稀鹽酸

4、中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低9.在下列的各種敘述中，正確的是( )a.在任何條件下，純水的ph=7 b.在任何條件下，純水都呈中性c.在 100時(shí)，純水的ph7 d.在 100時(shí)，純水中c(h+)10-7mol/l10.在 mol l1 ch3cooh 溶液中存在如下電離平衡：ch3cooh ch3cooh+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）a.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)b.加入少量naoh 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c.加入少量mol l1 hcl 溶液，溶液中c(h+)減小d.加入少量ch3coona 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)11.下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是( ) 12化

5、學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律（）a可逆反應(yīng)b化合反應(yīng)c離子反應(yīng)d氣體反應(yīng)13用鉑電極電解下列溶液時(shí)，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別為h2和 o2的是（）a稀 naoh 溶液 ? bhcl 溶液ccuso4溶液 ? dagno3溶液14對(duì)于： 2c4h10(g) + 13o2(g) = 8co2(g) + 10h2o(l) ； h = 5800kj/mol 的敘述錯(cuò)誤的是（）a.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為h=5800kj/mol ，是放熱反應(yīng)；b該反應(yīng)的 h 與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)；c該式的含義為：25、 101kpa 下， 2mol c4h10氣體完全燃燒生成co2和液態(tài)水時(shí)放出熱量

6、5800kj；d該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kj/mol。15物質(zhì)的量濃度相同的三種酸hx、 hy 、hz 的溶液，其ph 依次為 4、5、6，則 kx 、ky 、kz 的堿性由強(qiáng)到弱的順序是、kz 、ky 、 ky 、kz 、ky 、kx 、kz 、kx16可以充分說明反應(yīng)p（g）+q（g）r（g）+s（ g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是（）a反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b反應(yīng)容器內(nèi)p、q、r、s四者濃度之比為1:1:1:1cp的生成速率和s的生成速率相等d反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化17在三個(gè)燒杯中分別盛有海水，依次插入（1）鐵片；（2）導(dǎo)線相連的銅、

7、鐵片；(3)導(dǎo)線相連的鋅、鐵片、鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是a.(1)(2)(3) b.(2)(3)(1) c.(2)(1)(3) d.(3) (2)(1)18在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）a. 強(qiáng)堿性溶液中：k、2mg、cl、24sob. 室溫下，1ph的鹽酸中：na、3fe、3no、24soc. 含有2ca的溶液中：na、k、23co、cld. 由水電離產(chǎn)生的lmolhc/10113的溶液中：na、k、cl、23sio第卷（非選擇題共 46分）二填空題19（ 4 分）根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)已知 16 g 固體硫完全燃燒時(shí)放出kj 的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方

8、程式是_ 。(2)下圖是so2生成 so3反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。20 （6 分） （ 1） 將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”， “中性”或“堿性”，下同），溶液中c(na) c(ch3coo)（填“ ” 或“”或“ ” 或“”或“” 或“”或“ ” ）21. (4 分)用銅、鋅和硫酸銅溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。原電池的負(fù)極是，電極反應(yīng)式是；正極是，電極反應(yīng)式是。22 （10 分）如下圖所示：(1)a 電極是 _（填“陰極”或“陽極” ） ，b 電極是_（填“陰極”或“陽極”） 。(2)當(dāng)電解 nacl 溶液時(shí)：a電極的電極反應(yīng)為_，

9、該反應(yīng)是_ (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；b 電極的電極反應(yīng)為_， 該反應(yīng)是 _ (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(3)當(dāng)電解精煉銅時(shí)：a電極是 _ （填 “粗銅”或 “純銅”） ， 其電極反應(yīng)為 _ ； b電 極 是 _ （ 填 “ 粗 銅 ” 或 “ 純 銅 ”）， 其 電 極 反 應(yīng) 為_。23.（6 分）（ 1）fecl3溶液呈 _（填 “ 酸” 、“ 中” 、 “ 堿” ）性，原因是（用離子方程式表示）： _ ；實(shí)驗(yàn)室在配制fecl3溶液時(shí)， 常將 fecl3固體先溶于較濃的鹽酸中，_（填 “ 促進(jìn)” 、“ 抑制 ” ）其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。（2）將氯化鋁溶液蒸干灼燒

10、得到的固體物質(zhì)是；（填化學(xué)式，下同）將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是。24.（4 分）已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：時(shí)間 (min)12345氫氣體積 (ml)30120280350370（1）反應(yīng)速率最大的(即 0min1min、1min 2min、2min3min、3min4min、4min 5min)時(shí)間段為，原因是（2）反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為，原因是：25. （4 分） 可逆反應(yīng)：aa （g） + bb （g）cc（g）+ dd（g）；根據(jù)圖回答：（1）壓強(qiáng)p1比 p2（填大或?。?；（2）（ a +b）

11、比（ c +d）（填大或小）；（3） 溫度 t1比 t2（填高或低） ；（4）正反應(yīng)為反應(yīng)。26（ 8 分）反應(yīng) a(g)+ b(g)c(g) +2d(g) 的能量變化如下圖所示，回答下列問題。(1)該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）。（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，a 的轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”“不變”下同），原因是；(3)向體系中加入催化劑，h ；(4)向體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，e1和 e2的變化是 e1e2；(5)將 1mola 和 2molb 加入 2l 容器中， 5min 后達(dá)到平衡， 此時(shí) a 的轉(zhuǎn)化率為50%， 則 5min內(nèi)用 d 表示化學(xué)反應(yīng)速率為平衡常數(shù)k= 2

12、0132014 學(xué)年度第一學(xué)期學(xué)分認(rèn)定考試高二化學(xué)參考答案第卷（選擇題共 54分）題號(hào)123456789答案dacdcbcdb題號(hào)101112131415161718答案bbaadcccb第卷（非選擇題共 46分）19（ 4 分） (1)s(s)o2(g)=so2(g)； h kj mol1（2 分）（或其他合理答案）(2)2so2(g)o2(g) 2so3(g)； h 198 kj mol1（2 分）（或其他合理答案）20（ 6 分，每個(gè)空1分）（ 1）堿性，；（2）酸性，；（3）中性，；21.（4 分，每空1分） zn，zn-2e-=zn2+； cu，cu2+2e-=cu22（ 10 分，每空 1 分）（1）陰極，陽極（ 2）2h+ +2e-=h2，還原反應(yīng)； 2cl- 2e-=cl2，氧化反應(yīng)（ 3）純銅， cu2+2e-=cu；粗銅， cu -2e-= cu2+23（6 分）（1）酸，fe3+ 3h2o fe(oh)3+3h+ (2 分，其余每空1 分)，抑制（2