精品解析：天津市和平區(qū)2020屆高三下學期線上學習階段性評估檢測化學試題(解析版)

1、只為成功找方法，不為失敗找借口和平區(qū)2019-2020學年度第二學期高三年級線上學習階段性評估檢測化學學科試卷相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Zn 65 Ba 137第I卷（選擇題共36分）選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意。）1.我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中以制備非金屬單質為主要目的的是（）。A.H2O *»合成全氮陰離子鹽Oo nQeIB.(N5)6(H3O)3(NH4)4CIC.£功開采可燃冰CH4H2O)D.【答案】A【解析】【詳解】A 液態(tài)甲醇在催化劑的作用下生成氫氣，以制備非金屬單質為主

2、要目的，故A符合題意;B .合成全氮陰離子鹽（N5）6（H3）3（NH4）4CI ,屬于化合物，不是非金屬單質，故B不符合題意；C開采可燃冰，可燃冰的成分是 （CH4?nH2O）,甲烷是化合物，不是非金屬單質，故C不符合題意;D 超強鋼的主要成分是 Fe，屬于合金，是混合物，不是非金屬單質，故D不符合題意。綜上所述，答案為 A。2下列變化中，未涉及到電子轉移的是（）。A. H 2C2O4使酸性KMnO 4溶液褪色B. C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液變綠C. CO2使苯酚鈉溶液變渾濁D. Na2O2 放置空氣中變白 【答案】 C【解析】【詳解】A. H2C2O4使酸性KMnO 4溶液褪色即

3、H2C2O4還原酸性KMn0 4,反應前后C、Mn元素的化合價發(fā) 生變化，涉及到電子轉移，故 A 不符合題意；B. C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液變綠即C2H5OH還原酸性K2Cr2O7 ,反應前后C、Cr元素 化合價發(fā)生變化， 涉及到電子轉移,故 B 不符合題意；C. CO2使苯酚鈉溶液變渾濁屬于復分解反應，反應前后沒有元素的化合價發(fā)生變化，未涉及到電子轉移，故 C 符合題意；D. Na2O2放置空氣中變白，Na2O2與空氣中二氧化碳或水反應，最終生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2中氧化合價既升高又降低，涉及到電子轉移，故D不符合題意。綜上所述,答案為 C?！军c睛】反應中有元素化合價變化就是

4、有電子轉移。3.2020年的春節(jié)期間,新冠病毒肆虐。因為核酸是生命的基礎物質,是病毒的“身份證”,所以患者的確 診需要病毒的核酸檢驗。以下關于核酸的論述正確的是 ()。A. 核酸是核蛋白的非蛋白部分,也是由氨基酸殘基組成的B. 核酸水解產物中含有磷酸、葡萄糖和堿基C. 核酸、核苷酸都是高分子化合物D. 核酸有核糖核酸和脫氧核糖核酸兩類,對蛋白質的合成和生物遺傳起重要作用【答案】 D【解析】【詳解】A.核酸是由磷酸、五碳糖和堿基通過一定的方式結合而成的，故A錯誤；B. 核酸水解的最終產物是磷酸、五碳糖和堿基,故 B 錯誤；C. 核酸是高分子化合物,但核苷酸不是高分子化合物,故 C 錯誤；D. 核

5、酸有核糖核酸和脫氧核糖核酸兩類,分別是 RNA 和 DNA ,他們共同對蛋白質的合成和生物遺傳起到 重要作用,故 D 正確。綜上所述,答案為 D。4. 下列實驗操作不當?shù)氖茿. 用稀硫酸和鋅粒制取 H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B. 用標準 HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C. 用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D. 常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二【答案】 B【解析】【詳解】 A 鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，置換出單質銅，形成鋅銅原電池，反應速率加快，選 項 A 正確。B. 用鹽酸滴定碳酸

6、氫鈉溶液，滴定終點時，碳酸氫鈉應該完全反應轉化為氯化鈉、水和二氧化，此時溶液 應該顯酸性（二氧化碳在水中形成碳酸） ，應該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項 B 錯誤。C. 用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進行焰色反應，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+ ,選項C正 確。D. 蒸餾時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二， 選項 D 正確?！军c睛】本題選項 B 涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說，應該盡量選擇的變色點與滴定終點相近，高中介紹的指示劑主要是酚酞（變色范圍為pH=810）和甲基橙（變色范圍為 pH=3.14.4） o本題中因為滴定

7、終點的時候溶液一定為酸性（二氧化碳飽和溶液pH 約為 5.6），所以應該選擇甲基橙為指示劑。對于其他滴定，強酸強堿的滴定，兩種指示劑都可以；強酸滴定弱堿，因為滴定終點為強酸弱堿鹽，溶液顯 酸性，所以應該使用甲基橙為指示劑；強堿滴定弱酸，因為滴定終點為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應 該使用酚酞為指示劑。5. 實現(xiàn)下列變化時，需要克服相同類型作用力的是A. 水晶和干冰的熔化B. 食鹽和醋酸鈉的熔化C. 液溴和液汞的汽化D. HCl 和 NaCl 溶于水【答案】 B【解析】【詳解】A 水晶屬于原子晶體，熔化時克服共價鍵，干冰屬于分子晶體，熔化時克服分子間作用力，故A錯誤；B. 食鹽和醋酸鈉都屬于離子

8、晶體，熔化時克服離子鍵，故B正確；C. 液溴屬于分子晶體，氣化時克服分子間作用力，Hg屬于金屬晶體，氣化時克服金屬鍵，故C錯誤；D. HCl 屬于共價化合物，溶于水克服共價鍵，NaCl 屬于離子化合物，溶于水克服離子鍵，故 D 錯誤； 故選 B。6. 下列正確的是（A. 堿性：Al(OH) 3> NaoHB. 原子半徑：Cl > SC. 第一電離能：Mg >AlD. 沸點:H2S> H2O【答案】C【解析】【詳解】A.同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：NaOH > AI（OH） 3,故A錯誤；

9、B. 同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：S>Cl ,故B錯誤；C. 同周期元素從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，但IIA大于IIIA元素，VA大于VlA元素，因此第電離能：Mg > Al ,故C正確；D.同主族從上到下，相對分子質量越大，氫化物沸點越高，但含有分子間氫鍵的除外，因此沸點：H20 >H2S,故D錯誤。綜上所述，答案為C O【點睛】同周期元素從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，但IlA大于IIIA元素，VA大于VlA元素。同周期元素從左到右，電負性逐漸增大。7. 鄰甲基苯甲酸主要用于農藥、醫(yī)藥及有機化工原料的合成，其結構簡式為的說法正確的是（）OA

10、該物質能與溴水生成白色沉淀B. 該物質含苯環(huán)的同分異構體中能水解且含有甲基的共5種C. 1mol該物質最多能與4molH2生加成反應D. 該物質中所有原子共平面【答案】B【解析】【詳解】A.B 能水解說芒甲酸中不含酚羥基，不能與溴水生成白色沉淀，故基，甲酸酯基與甲基處于鄰、間、對位有3種,F列關于該物質A錯誤；再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共種，故B正確;C該物質中只有苯環(huán)與氫氣加成，則Imol該物質最多能與 3mol氫氣發(fā)生加成反應，故 C錯誤;D 甲基碳屬于飽和碳原子，其與周圍四個原子構成空間四面體結構，不能全部共面，故D錯誤。綜上所述，答案為 B 。【點睛】能與氫氣發(fā)生加成反應是有苯環(huán)、碳

11、碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮，注意酯基和羧基不與氫氣發(fā) 生加成反應。8. 能正確表示下列反應的離子方程式為() 。A. 向 FeB 溶液中通入過量 CI2： 2Fe2+ + C2=2Fe3+ + 2Cl 一B. 向碳酸鈉溶液中通入少量 CO2： CO32-2CO2H2O=2HCO 3C. 向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2+ I=IO3-+ 3H2OD.向 CuS4溶液中通入 H2S: H2S+ Cu2+=CuSJ+ 2H +【答案】 D【解析】【詳解】A.向FeBH溶液中通入過量 C2,溴離子和亞鐵離子都被氧化， 正確的離子方程式為：4Br-+2Fe2+3C2=2Fe3+2Br2+6CI

12、-,故 A 錯誤；B. 向碳酸鈉溶液中通入少量C02,反應生成碳酸氫鈉，該反應的離子方程式為：CO32- + CO2+ H2O = 2HCO3，故 B 錯誤；C. 向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水， 反應生成碘單質， 該反應的離子方程式為： 2H+ H2O2 + 2I= I2+2H2O， 故 C 錯誤；D. 向CuSO4溶液中通入 H2S,生成CUS沉淀，該反應的離子方程式為：H2S+ Cu2+=CuSJ+ 2H + ,故D正確。綜上所述，答案為 D。9. 已知 CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+C02(g)垐 勺 2C0( g)+ 2H2( g) H+247kJ mol-1 ,則有利于

13、提高 C H 4平衡轉化率的條件是()A. 高溫低壓B. 低溫高壓C. 高溫高壓D. 低溫低壓【答案】 A【解析】【詳解】根據(jù)CH4( g)+ CO2(g)垐? 2CO(g)+ 2H2( g) H=+247kJmol可知要提高 CH4平衡轉化率應該使平 衡正向移動，但是不能通過增大甲烷濃度實現(xiàn)，該反應正反應是一個反應前后氣體體積增加的吸熱反應，升高溫度、減小壓強能使平衡正向移動，增大甲烷轉化率，故選A。10. 我國學者研制了一種納米反應器，用于催化草酸二甲酯( DMO )和氫氣反應獲得 EG。反應過程示意圖如下:下列說法不正確的是（）。A. CU納米顆粒將氫氣解離成氫原子B. 反應過程中生成了

14、 MG和甲醇C. DMo分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂D. EG和甲醇不是同系物【答案】C【解析】【詳解】A 由圖可知，氫氣轉化為 H原子，CU納米顆粒作催化劑，故 A正確；B DMO中C-O、C=O均斷裂，則反應過程中生成了EG和甲醇，故B正確；C DMO為草酸二甲酯，EG為乙二醇，則 C-O、C=O均斷裂，故 C錯誤；D EG與甲醇中-OH數(shù)目不同，二者不是同系物，故D正確；綜上所述，答案為C。11. 用電滲析法處理含 Na2SO4廢水，原理如圖所示，兩膜中間的Na*和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子不能進入中間隔室。-R 1j I 懵性電極af<2 f d、 離子交換魚濃

15、N遍SO諮液戛子交換腹下列敘述正確的是（）。A. 當電路中通過 2 mol電子的電量時，會有 2mol的 出生成B. 負極區(qū)得到NaOH ,正極區(qū)得到H2SO4C. 負極反應為2H2O - 4e=O2+ 4H* ,負極區(qū)溶液PH增大D. 通電后中間隔室的 S42-離子向負極遷移，正極區(qū)溶液PH降低【答案】B【解析】【詳解】A.根據(jù)4moe2H2關系式得到，轉移電子 2mol電子，會有1mol H 2生成，故A錯誤；B. 直流電場的作用下， 兩膜中間的Na+和so42可通過離子交換膜， 而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間 隔室，通電時，氫氧根離子在陽極區(qū)放電生成水和氧氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的

16、硫酸根離子會進入正極區(qū)，與氫離子結合成硫酸；氫離子在陰極得電子生成氫氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的鈉離子會進入負 極區(qū)，與氫氧根離子結合成氫氧化鈉，因此負極區(qū)得到NaoH ,正極區(qū)得到H2SO4,故B正確；C. 正極區(qū)為陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2H2-4e- = O2 +4H + ,生成氫離子，正極區(qū)溶液PH降低，故C錯誤；D. 陰離子向陽極(即正極區(qū))移動，正極區(qū)氫氧根離子放電PH減小，故D錯誤；綜上所述，答案B?！军c睛】化合價升高失去電子，在陽極發(fā)生反應，化合價降低得到電子，在陰極發(fā)生反應。12. T C時，分別向IOmL濃度均為0. 1 mol L的CuC2和ZnC2溶液中滴加0

17、. 1 mol Lr的NazS溶液, 滴加過程中一IgC(CU")和一IgC(Zn2+)與NazS溶液體積(V)的關系如圖所示已知：KSp(ZnS) > KSP(CUS), Ig3 0. 5。下列有關說法錯誤的是 ()。A. abd為滴定ZnCl 2溶液的曲線B. 對應溶液PH : av bv eC. a點對應的 CuC2溶液中：c(C)V 2c(Cu") + C(H +)D. d點縱坐標約為33.9【答案】A【解析】【詳解】A . 10mL濃度為0. 1 mol?_-1的CuCR和ZnCl 2溶液中滴入10mL0. 1 mol?_-1的NazS反應生成CUS沉淀和Z

18、nS沉淀，KSP(ZnS)> KSP(CUS),反應后溶液中鋅離子濃度大，則a-b-e為滴定ZnCl2溶液的曲線，故A錯誤；B. 某溫度下，分別向 IOmL濃度均為0.1 mo2-1的CuC2和ZnCl2溶液中滴加0.1 mol?_-1的NazS溶液發(fā) 生反應生成硫化銅和硫化鋅，銅離子濃度和鋅離子濃度減小，水解產生的c(H+)降低，溶液PH增大，硫化鈉溶液呈堿性，完全反應后繼續(xù)滴加硫化鈉溶液，溶液PH增大，溶液PH: a V bv e,故B正確；C. CuCl2在溶液中發(fā)生水解反應，生成氫氧化銅，溶液中存在物料守恒：c(Cl-)= 2c(Cu2+) + 2cCu(OH)2,溶液中氫離子濃

19、度大于氫氧化銅的濃度，c( Cl-) V 2 c(Cu2+)+C(H+),故C正確；D. C點時銅離子全部沉淀，此時加入的Na2S的物質的量等于原溶液中 CuCl2的物質的量，所以生成CUS沉淀后，c(Cu2+)= c( S2-),貝U KSP(CUS)= 10-17.7× 10-17.7=10-35.4, d 點加入 20mL0. 1 mol?_-1Na2S溶液，溶液中20.01L 0.1mol L 10.11C Smol L ,0.03L30 1KSP CUS34. 4-0. 5=c(Cu2 ) c(S2 ) c(Cu 2 )10 35.4 , c(Cu2+)=3× 1

20、0-34.4molL1, - IgC(CU2+)= 34.4-Ig3=333. 9,故D正確。綜上所述，答案為 A。第U卷(非選擇題共64分)13. C、0、Na、Cl、Fe、CU是元素周期表前四周期中的常見元素。(1) Fe在元素周期表中的位置是 , CU基態(tài)原子核外電子排布式為 。(2) C和0的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是 (寫化學式)。C的電負性比Cl的 (填“大”或“小”)。(3) 寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式 。(4) 碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示： 在石墨烯晶體中，每個C原子連接 個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有 個C原子。 在金剛石晶體中，C原子所連接

21、的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有個C原子在同一平面。(5)刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CUCl2、FeCl2、FeCb，任意排放將導致環(huán)境污染和資源的浪費，為了使FeCl3循環(huán)利用和回收 CuCl2,回收過程如下： Fe(Oa)PUjTaaal-cuc1試劑X的化學式為 若常溫下1 L廢液中含CUel2、FeCl2、FeCb的物質的量濃度均為 0. 5 mol Lr ,則加入Cl 2和物質X后,過濾。為使溶液鐵元素完全轉化為Fe(OH) 3,而CuC2不產生沉淀。則應控制 PH的范圍是 (設溶液體積保持不變)，已知：Ksp Fe(OH) 3 = 1.0 ×

22、 1038> Ksp CU(OH) 2=2. 0× 10一20、lg5 = 0. 7。【答案】(1).第四周期第忸族(2). 1s22s22p63s23p63d104s1(3). H2O (4).小 (5). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2(6). 3(7). 2(8). 12(9). 4(10). CUO (11). 34. 3【解析】【詳解】(1)Fe是26號元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2,因此在元素周期表中的位置是第四周期第忸族；CU是29號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1 ；故答

23、案為：第四周期第Vm族;1s22s22p63s2 3p63d104s1。(2) 同周期，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此較穩(wěn)定的是H2O； Cl非金屬性強，其電負性越大，因此C的電負性比Cl的??；故答案為：H2O；小。(3) Na22與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣， 其化學方程式為 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O2；故答案為：2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+ O2。(4) 根據(jù)均攤法計算，在石墨烯晶體中，每個C原子被3個六元環(huán)共有，每個六元環(huán)占有的碳原子數(shù)16× =2,所以，每個六元環(huán)占有 2個C原子；故答案為：3； 2。3在金剛石的晶體結構中每個碳原

24、子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個單鍵的4個原子處于同一平面內，如圖；故答案為:為3個環(huán)共有，則每個 C原子連接4 × 3=12個六元環(huán)，六元環(huán)為椅式結構，六元環(huán)中有兩條邊平衡，連接12； 4。(5)W中含有CUCI 2、FeCl3,加入X使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，加入的 X由于調節(jié)溶液PH值，且不 引入雜質，X為CUO等；故答案為：CUOO 常溫下1 L廢液中含CuCl2、FeCI2、FeC3的物質的量濃度均為 0. 5 mol Lr ,則加入Cb后溶液中FeCh轉變?yōu)镕eCb ,因此C(Feel3)=1 mol ? 1 ,銅離子開始沉淀時,KSP CU

25、(OH)2c(cu2 ) c2(OH ) 0.5 C2QH ) 2.0 10_20 , C(OH ) 2 10 10mol L 1,C(H )KWC(OH )1 10142 10 10515 10 mol L , PH =4.3,鐵離子沉淀完全時,KSP Fe(QH)3 c(Fe3 ) c3(OH ) 1 105 c3(OH ) 1.0 10一38 , C(OH ) 1 10 11mol LC(H )KWC(QH )1 10 141 10 11311 10 mol L , PH = 3,故溶液PH應控制在3. 04.3之間；故答案為:3.0 4.3。14. 溫室氣體CO2資源化利用的一種途徑如

26、下，生成物H和I可用作鋰離子電池的電解質。HLHUPlI囚MJH回O0I fBr- =/ IU回回答下列問題：(1) 由A到B的反應類型為。(2) 由C到D反應所需試劑為 (3) E中官能團的名稱是 。(4) F合成G的反應方程式為。(5) H的分子式為。(6) 寫出與G互為同分異構體的羧酸類芳香化合物的結構簡式(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6：2： 1： 1) 。(7)設計由丙炔和甲醛為起始原料制備(2). Br2/ FeBr3 或 BWFe(無機試劑任選)加成反應÷ ¾02 J.碳碳三鍵，羥基(5). C10H10O4(4).(6).【解析】IBAa .【分析】由題

27、給合成路線可知， A是乙炔，和甲醛發(fā)生醛基上的加成反應生成）；C（苯）和液溴在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生取代反應生成D（溴苯），B和D發(fā)生取代反應生成 E （-OJk）；E的分子應，F(xiàn)的結構簡式為式為C9H8, F的分子式為C9HioO,結合EF的反應條件為催化劑/H2,可推知反應為碳碳三鍵的加成反OIL； FG為碳碳雙鍵的氧化反應，G和C02在所給條件下反應生成 H和I ,以此分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，由 A到B的反應類型為加成反應;故答案為加成反應;Br2/ FeBo（2）由C到D反應為苯和液溴在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，故所需試劑為或 Br2/ Fe；故答案為

28、Br2FeBr3或 Br2/ Fe；（3）E的結構簡式為,含有的官能團的名稱是碳碳三鍵、羥基;故答案為碳碳三鍵、羥基;（4）F合成G的反應為碳碳雙鍵的氧化反應，H2O2被還原成H20 ,化學方程式為故答案為C10H10O4；(6)G的結構簡式為,與G互為同分異構體的羧酸類芳香化合物含有苯環(huán)和羧基，核磁共故答案為¾c故答案為O(7)參考題給合成路線，采用逆合成方法，由丙炔和甲醛為起始原料制備合成路線設計為:的ECHD振氫譜為四組峰，峰面積比為6: 2： 1： 1 ,說明含有兩個甲基，且對稱性好，則結構簡式可能為15. 過氧化鈣在工農業(yè)生產中有廣泛的用途。I .過氧化鈣制備方法很多。(1

29、)制備方法一：H2O2溶液與過量的Ca(OH) 2懸濁液反應可制備 Ca2 8H2O ,其化學方程式為(2)制備方法二：利用反應Ca(S)+O2 °Ca2(s),在純氧條件下制取 Ca2,實驗室模擬裝置示意圖如下:請回答下列問題: 裝置A中反應的化學方程式為 ,儀器a的名稱為 。 裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是 ;二是。水產運輸中常向水中加一定量CaO2 8H2O增加溶氧量(DO),水中溶氧量(Do)是用每升水中溶解氧氣的質量來表示，其測定步驟及原理為：a.固氧：堿性下，02將 Mn2+氧化為 MnO(OH)2： 2Mn2+2+4OH=2MnO(OH)2J;b 氧化：酸性下，

30、MnO (OH)2將 I-氧化為 2: MnO( OH) 2+2-+4H+=Mn2+2+3H2O;C.滴定：用Na2S23標準溶液滴定生成的|2： 2S232- + 2=S462-+2l-。某同學向水中加一定量 CaO2 8H2O,取此水樣100. OOmL,按上述方法測定水中溶氧量( DO),消耗0.0100mol L-1 Na2S2O3標準溶液 13.50mL°(1) 滴定過程中使用的指示劑是 ;(2) 該水樣中的溶解氧量(DO)為mg L-1o(3) 步驟b中加入硫酸溶液反應后，若溶液PH過低，滴定時會產生明顯的誤差，寫出產生此誤差的原因 (用離子方程式表示，至少寫出2個)。-

31、_MnO2【答案】(1). Ca(OH)2+ H2O2+ 6H2O=CaO2 8H2O(2). 2H2O2 2H2O+O2(3).蒸餾燒瓶(4) .觀察氧氣流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度(5).防止空氣CO2和水蒸氣進入裝置 C 影響產品純度(6).淀粉溶液(7). 10. 80mg L-1(8). 2H+S2O32-=S J + SO2+H2OSO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-、4H+4I-+O2=22+2H2O【解析】【詳解】I. (1)H22溶液與過量的 Ca(OH) 2懸濁液反應可制備 CaO2? 8H2O,反應為 Ca(OH) 2+ H2O2+6H2

32、O=CaO2? 8H2O;故答案為：Ca(OH) 2+ H22+ 6H2O=CaO2? 8H2O。MnO 2(2)裝置A中反應的化學方程式為 2H2O22H2O+O2,儀器a為蒸餾燒瓶；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；二是防止空氣 CO2MnO2和水蒸氣進入裝置 C影響產品純度；故答案為：2H2O22H2O+O2 ;蒸餾燒瓶；觀察氧氣流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；防止空氣CO2和水蒸氣進入裝置 C影響產品純度。. (1)根據(jù)2S232-+2=S4O62-+2-,可選指示劑為淀粉溶液；故答案為：淀粉溶液。(

33、2)根據(jù)方程式可得關系式 O24S2O32-,則100. 0mL水樣中n(O2)12- 1-1135-6=n(S2O32)= × 00100mol? L 1× 0. 0135L =× 106mol ,該水樣中的溶解氧量(Do)為4441356II106rno1 32g md 1 10OOrng g 1為：口 *。10.8mg L0.1L(3) 步驟b中加入硫酸溶液反應后，若溶液PH過低，溶液中含有大量氫離子，氫離子會和硫代硫酸根反應生成硫沉淀和二氧化硫，二氧化硫和單質碘反應，碘離子還可能在氫離子條件下被氧氣氧化，因此發(fā)生的離子方程式表示為 2H+S232= SJ

34、+ SO2 +H 2O、SO2+2+2H2O=4H+SO42 +2、4H+4I +O2=22+2H2O ； 故答案為：2H+S2O32= SJ + SO2 + H2O> SO2+2+2H2O=4H+SO42 +2、4H+4+O2=22+2H2O(任寫兩個)。16. 汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的主要原因之一。(1) 工業(yè)上利用甲烷催化還原 NO,可減少氮氧化物的排放。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJ mol-1CH4( g)+4NO(g)=2N2( g)+CO2(g)+ 2H2O( g) H =- 1160kJ mol-1甲

35、烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 。(2) 減少汽車尾氣污染的原理為2NO(g)+2CO(g)傕化泄N2(g)+2CO2(g) H V0。向恒溫恒容密閉容器中充入NO和CO,用傳感器測得的數(shù)據(jù)如下表所示：時間/S01234c(NO)/ × 10-3mol L-19. 004. 002. 001. 001. 00c(CO)/ × 10-3mol L-19. 004. 002. 001. 001. 00 為了提高尾氣處理的效果，可采取的措施有 (寫出兩種即可)。 此條件下達到平衡時，計算該反應的平衡常數(shù)K=。(3) 工業(yè)上用氫氧化鈉溶液來同時吸收SO2和氮的氧化物氣體(

36、NOX),可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。(已知：常溫下，HNO 2的電離常數(shù)為 Ka=7 × 10-4, H2SO3的電離常數(shù)為 Ka1=1.2 × 10-2、 Ka2=5. 8× 10-8)。 常溫下，相同濃度的 Na2SO3、NaNO2溶液中PH較大的是溶液。 常溫下，NaHSO3顯性(填“酸”“堿”或“中”)，判斷的理由是 (通過計算說明)。(4) 鈰元素(Ce)常見有+3、+4兩種價態(tài)。NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成 NO、NO 3-(二者物質的量之比為1 : 1)。可采用電解法將上述吸收液中的NO2轉化為無毒物質，

37、同時再生Ce4+ ,其原理如圖所示。質亍交頼膜Ce4+從電解槽的 (填字母代號)口流出。寫出陰極的電極反應式【答案】(1). CH4(g)+2N2(g)=N2(g)+C2(g)+2H2(g) H=-867kJ mol(2).降低溫度，或增大壓強(或壓縮體積)，或使用催化活性更好的催化劑等(寫出兩種即可)(3). 2. 56 × 105(4). Na2SO3(5).酸(6).因為HSO3-的電離常數(shù)Ka2=5.8 × 10-8,水解常數(shù)KKh2=W 8. 3× 10-13,電離常數(shù)大于水解K a1常數(shù)，所以溶液顯酸性【解析】 - + -(7). a (8). 2NO2+