溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)基礎(chǔ)訓(xùn)練(含解析)

1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)一. 選擇題（共12小題）1. 欲將80克質(zhì)戢分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液稀釋到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,需要加水（）a. 800g b 80g c 8g d 08g2. 將log質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1的氯化鈉溶液濃度變?yōu)?.2,下列操作正確的是（）a. 蒸發(fā)5g水b. 加入氯化鈉固體o.lgc. 倒出一半溶液d. 加入10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2的氯化鈉溶液3. 現(xiàn)有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到20%,可采用的方法是（）蒸發(fā)掉20克水 蒸發(fā)后溶液中還剩20克水 加入3.2克食鹽 加入5克食鹽.a. b.c. d.4. 現(xiàn)將100克10%的食鹽溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)戢分?jǐn)?shù)増大一倍，可

2、采用的方法是（）a. 蒸發(fā)一半溶劑b.蒸發(fā)10克溶劑c.加入12.5克氯化鈉 d.加入10克氯化鈉5. 605寸，kno3的溶解度為110g.在60°c吋，將60g kno3投入到50g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）a. 54.5% b. 37.5% c. 52.4% d. 47.5%6. 20°c時(shí)，naci的溶解度是36g. 20°c時(shí)，把40gnaci放入100g水中，充分溶解后，所得洛液中洛質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）a. 40% b. 28.6% c. 36% d. 26.5%7. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液100g,欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)増人一倍，可

3、以采用的方法是（）a.加入固體硝酸鉀10g b.將溶液中溶劑水蒸發(fā)掉一半c.蒸發(fā)掉水50g d.加入100g20%的硝酸鉀溶液&在相同溫度時(shí)，食鹽的飽和溶液和不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是（）a.前者大于后者 b.后者大于前者c.兩者和等 d.無法比較9. 20°c時(shí)，向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的飽和氯化鈉溶液屮加入3.5g氯化鈉，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為（）a. 26.5% b. 30% c. 25%10. 把30克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，加水稀釋到100克，取出稀釋后溶液20克，此溶液屮氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）a. 5% b. 6% c. 3% d.

4、2%11. 如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是（） - 存50 滾解更£20 :r!° tl b溫度,匕a. p點(diǎn)表示tc時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等b. 將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法c. t2°c時(shí),將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?得到75ga的飽和溶液d. 將t】°c時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2°c,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是a>b>c12. 甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）滾解度£0 20 40溫度貯a. 20°c

5、時(shí)，甲溶液屮溶質(zhì)的質(zhì)母分?jǐn)?shù)一定比乙溶液的大b. 將40°c時(shí)中的一定量飽和溶液降溫至20°c,溶液質(zhì)量不變c. 甲的溶解度大于乙的溶解度d. 40°c時(shí)，分別在100g水中各加入30g甲、乙，同時(shí)降溫至20°c,甲、乙溶液均為飽和溶液二. 填空題（共4小題）13. 現(xiàn)有一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變，下列操作可行的是a.加入硝酸鉀b.恒溫蒸發(fā)溶劑c.降低溫度d. 14. 用"填空（1） 50ml酒精與50ml水混合后體積100ml（2） 50°c時(shí)熟石灰的洛解度20°c時(shí)熟石灰的溶解度（3）20°c

6、時(shí)40g氯化鈉加入loog水屮，充分?jǐn)嚢?，形成溶液的質(zhì)量140g. （20°c時(shí)氯化鈉的溶解度為36g）（4）20°c時(shí)kno3的溶解度為31.6g,則20c時(shí)其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)31.6%.15. 配制6000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽水用于浸種，需耍食鹽g和水g.16. 現(xiàn)冇60°c的飽和食鹽溶液，與該溶液冇關(guān)的量冇水的質(zhì)量；溶液屮溶質(zhì)naci的質(zhì)量；naci的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；60°c時(shí)naci的溶解度；溶液的質(zhì)量.用序號填空：（1）將該飽和溶液稀釋，不變的量有;（2）將該飽和溶液降溫至20°c, 定變化的量有.三. 計(jì)算題（共6小題）17.

7、雙氧水（出。2）既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑.（1）小明配制了 5%的雙氧水600g,則600g溶液中溶質(zhì)為克，溶劑為克.（2）小明倒出了 300g雙氧水溶液進(jìn)行消毒，則剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.18. 將50g98%的濃硫酸溶于450g水中，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)雖分?jǐn)?shù).19. 取一定量5%的氫氧化鈉洛液，加熱蒸發(fā)掉108g水后變?yōu)?0%的氫氧化鈉溶液.求：原氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是多少？其屮含有溶質(zhì)多少?20. 冇looglo%的食鹽溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%,冇以下二種方法，請你進(jìn)行計(jì)算:（1）可加入多少克食鹽？（2）將其與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的食鹽溶液混合，需要2

8、5%的食鹽溶液多少克?21. 在90g 10%的硝酸鈉溶液中加入10g水或：log硝酸鈉，計(jì)算用這兩種方法制成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù).22蒸干45克氯化鈉溶液，得到5克氯化鈉晶體，求該溶液的溶質(zhì)質(zhì)戢分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案與試題解析一.選擇題（共12小題）1. 欲將80克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液稀釋到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,需要加水（）a. 800g b. 80g c 8g d. 0.8g【分析】可設(shè)出水的質(zhì)量，然后利用溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等來解答.【解答】解：設(shè)需要加水的質(zhì)量為xg,則根據(jù)稀釋前丿f?溶質(zhì)的質(zhì)雖不變，得80g x 20%= （80g+x） x10%解得

9、x=80g,故選b.【點(diǎn)評】木題較簡單，學(xué)生直接利用溶液在稀釋時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量不變來列等式計(jì)算即可.2. 將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1的氯化鈉溶液濃度變?yōu)?.2,下列操作正確的是（）a. 蒸發(fā)5g水b. 加入氯化鈉固體0.2gc. 倒出一半溶液d.加入10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2的氯化鈉溶液【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)戢分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量x100%以及溶液的均i性分析.【解答】解：a、蒸發(fā)水的質(zhì)雖為y, 1qgx 1q% x100%=20%, y=5g,10g-yb、設(shè)加入氯化鈉的質(zhì)量為x,根據(jù)題意有1us? 1u% + x x100%=20%, x=1.25g, 10計(jì)*c、由于溶液的均一性，倒出一半洛液，洛

10、液的濃度不變;d、將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1的氯化鈉溶液加入10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2的氯化鈉溶液，溶液的濃度小于0.2, 故選：a.【點(diǎn)評】本題是借助于數(shù)學(xué)模型，解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的計(jì)算能力和數(shù)據(jù)分析能 力.3. 現(xiàn)冇40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽洛液，要使共洛質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到20%,可采用的方法是（）蒸發(fā)掉20克水 蒸發(fā)后溶液中還剩20克水 加入3.2克食鹽 加入5克食鹽.a.b.c.d.【分析】要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?nèi)耍Ｍㄟ^兩種方式：加入溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)的計(jì)算進(jìn)行分析判斷.【解答】解：設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x, （40g-x） x20%=40gx10

11、%, x=20g,由于原洛液中水的質(zhì)量少于40g,而不是蒸發(fā)后溶液中還剩20克水.設(shè)需要再溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為y, （40gty） x20%=40gx10%ty, y=5g.故方法正確.故選:a.【點(diǎn)評】本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關(guān)鍵 所在.4. 現(xiàn)將100克10%的食鹽溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)増大一倍，可采用的方法是（）a. 蒸發(fā)一半溶劑b.蒸發(fā)10克溶劑c.加入12.5克氯化鈉d.加入10克氯化鈉【分析】要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，常通過兩種方式：加入溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)的計(jì)算進(jìn)行分析判斷.【解答】解：100gl0%的食

12、鹽溶液含溶質(zhì)的質(zhì)量為100gx10%=10g,含溶劑100g 10g=90g.a、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x, （100g-x） x20%=100gx10%, x=50g,應(yīng)將溶劑蒸發(fā)掉溶液質(zhì)呈的一半，而 不是溶劑質(zhì)量的一半，故選項(xiàng)采用的方法錯誤.b、根據(jù)a選項(xiàng)的分析，蒸發(fā)水的質(zhì)量應(yīng)為50g,故選項(xiàng)采用的方法錯誤.c、設(shè)需要再溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為y,（100g+y） x20%=100gx10%+y, y=12.5g,故選項(xiàng)采用的方法正確.d、根據(jù)c選項(xiàng)的分析，加入氯化鈉的質(zhì)量應(yīng)為12.5g,故選項(xiàng)釆用的方法錯誤.故選：c.【點(diǎn)評】本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解

13、答此類題的關(guān)鍵 所在.5. 60°c時(shí)，kno3的溶解度為110g.在60°c時(shí)，將60g kno3投入到50g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱馁|(zhì)戢分?jǐn)?shù)為（）a. 54.5% b 37.5% c 52.4% d 47.5%【分析】由60c時(shí),kno3的溶解度為llogll此溫度下50g水中最多溶解55g kno3固體.【解答】解：由60°c時(shí)，kno3的溶解度為110g知此溫度下50 g水中最多溶解55g kno3固體，所以形成 的是這一溫度下的飽和溶液，貝帰質(zhì)質(zhì)戢分?jǐn)?shù)=-x100%=52.4%105g故選c【點(diǎn)評】此題是一道關(guān)于溶液的計(jì)算題，解題的關(guān)鍵是判斷溶質(zhì)是否能

14、全部溶解，屈基礎(chǔ)性知識考查題.6. 20°c時(shí)，naci的溶解度是36g. 20°c時(shí)，把40gnaci放入100g水中,充分溶解后,所得洛液中洛質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()a 40% b. 28.6% c 36% d 26.5%【分析】首先根據(jù)20°c時(shí)naci的溶解度是36g,判斷20°c時(shí),將40gnaci投入到100g水中naci是否能完 全溶解；若不能完全溶解則可得到此時(shí)的飽和溶液，然后可利用飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的換算 關(guān)系，計(jì)算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可.【解答】解：根據(jù)20°c時(shí)naci的溶解度是36g,可知20c時(shí)，100g

15、水中最多只能溶解36gnaci,因此將 40gnaci投入到100g水中，充分?jǐn)嚢韬髇aci不能完全溶解，此吋所得溶液為20°c的飽和溶液，則所得溶 液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= x 100% 26.5%.100g+36g故選：d.【點(diǎn)評】木題難度不是很丿心理解溶解度的概念，掌握一定溫度卜某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度100計(jì)溶解度x 100%是正確解答本題的關(guān)鍵.7. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液100g,欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可以采用的方法是()a. 加入固體硝酸鉀10g b.將溶液中溶劑水蒸發(fā)掉-半c.蒸發(fā)掉水50gd.加入100g20%的硝酸鉀溶液【分析】要使洛液的

16、溶質(zhì)質(zhì)呈分?jǐn)?shù)變大，常通過三種方式：加入溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，加入溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)更大的該溶液，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算進(jìn)行分析判斷.【解答】解：100gl0%的某溶液含溶質(zhì)的質(zhì)量為100gx10%=10g,含溶劑100g- 10g=90g.a、設(shè)需要再溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為x, (100g+x) x20%=100gx10%+x, x=12.5g,故選項(xiàng)采用的方法錯謀.b、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)最為y, (100g -y) x20%=100gx10%, y=50g，應(yīng)將溶劑蒸發(fā)掉溶液質(zhì)量的一半,而不是溶劑質(zhì)量的一半，故選項(xiàng)采用的方法錯誤.c、由b選項(xiàng)的分析，應(yīng)蒸發(fā)掉水50g,故選項(xiàng)采用的方法正確.d、加入100

17、g20%的硝酸鉀溶液，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為lug+luug八 平x100%=15%,故選項(xiàng)采100g+100g用的方法錯誤.故選：c.【點(diǎn)評】木題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關(guān)鍵 所在.8. 在相同溫度時(shí)，食鹽的飽和溶液和不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是（）a. 前者大于后者b.后者大于前者c.兩者村等 d.無法比較【分析】根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的定義進(jìn)行分析.【解答】解：在一定溫度下，還能溶解某種溶質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的不飽和溶液，不能繼續(xù)溶解某物質(zhì)的溶 液，叫該物質(zhì)的飽和溶液，飽和氯化鈉溶液中氯化鈉的量達(dá)到了最大溶解量，不飽和氯化鈉溶液中

18、，氯化鈉的溶解沒冇達(dá)到氯化鈉的 最大溶解量，所以前者質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故選a.【點(diǎn)評】通過本題的解答，要對飽和溶液和不飽和溶液有一個全而的認(rèn)識，同時(shí)注意溫度限制，在平時(shí)的 解題過程中，要加以理解.9. 20c時(shí)，向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的飽和氯化鈉溶液中加入3.5g氯化鈉，此時(shí)溶液屮溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）a. 26.5% b. 30% c. 25%【分析】在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)所得到的溶液叫這種溶 質(zhì)的飽和溶液；則在一定溫度下，向氯化鈉的飽和溶液屮加入氯化鈉，氯化鈉將不再溶解，據(jù)此確定洛液 中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況.【解答】解：20x?時(shí)，向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)

19、為26.5%的飽和氯化鈉溶液中加入3.5g氯化鈉，加入的氯化鈉固體 不能再溶解，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，仍為26.5%.故選a.【點(diǎn)評】木題難度不大，掌握飽和溶液與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念并能靈活運(yùn)川是正確解答木題的關(guān)鍵.10. 把30克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，加水稀釋到100克，取出稀釋后溶液20克，此溶液屮氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）a. 5% b. 6% c. 3% d. 2%【分析】根據(jù)題中的條件找出溶質(zhì)質(zhì)戢和溶液質(zhì)戢，然后計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)彊分?jǐn)?shù).【解答】解：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是30x20%=6克，加水稀釋到100克，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%,溶液時(shí)均一穩(wěn) 定的混合物，所以取出的20克質(zhì)量分?jǐn)?shù)

20、也是6%,故選b.【點(diǎn)評】在解此類題時(shí)，首先找出溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量，然后計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，注意溶液是均一穩(wěn)定的 混合物，各部分質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是相同的.11. 如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是（）滾解度熔a. p點(diǎn)表示t】°c時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度柑等b. 將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法c. t2°c時(shí)，將30g a物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢瑁玫?5g a的飽和溶液d. 將（c時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2°c,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是a>b>c【分析】根據(jù)題h信息和溶解度曲線可知：a、b兩種固

21、體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而c的 溶解度隨溫度的升高而減少；p點(diǎn)表示tc吋，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等正確，因?yàn)樗麄冊谠摐囟萬有 交點(diǎn)；將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法正確，因?yàn)閏的溶解度隨溫度的升高而減少； t2°c時(shí)，a的溶解度是50g,因此將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，得到飽和溶液的質(zhì)?：=25g+50g=75g； 將tc時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2°c,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是b>a>c, a>b>c 是錯誤的?！窘獯稹拷猓篴、p點(diǎn)表示tc時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等正確，因?yàn)樗麄冊谠摐?/p>

22、度下有交點(diǎn)，正確但 不符合題意，故選項(xiàng)錯謀；b、將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法正確，因?yàn)閏的溶解度隨溫度的升高而減少，正確但不符合題總:，故選項(xiàng)錯誤;32°（?時(shí)2的溶解度是500,因此將30ga物質(zhì)加入到50g水屮充分?jǐn)嚢?，得到飽和溶液的質(zhì)m=25g+50g=75g, 正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯課；d、將tc時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2°c,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由人到小的順序是b>a>c,因?yàn)?降溫后b的溶解度大于a, c的質(zhì)雖分?jǐn)?shù)不變，a>b>c是錯誤的，錯誤符合題意，故選項(xiàng)正確； 故選d【點(diǎn)評】本考點(diǎn)考査了溶解度曲線及其應(yīng)

23、用,通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息:還考查了有關(guān)溶液 的計(jì)算，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，木考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。12. 甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度冊線如圖所示，下列說法正確的是（）滾f/甲0 20 40溫度貯a. 20°c時(shí)，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比乙溶液的大b. 將40°c時(shí)甲的一定呈飽和溶液降溫至20°c,溶液質(zhì)量不變c. 中的溶解度大于乙的溶解度d. 40"c吋，分別在100g水中各加入30g甲、乙，同時(shí)降溫至20°c,甲、乙溶液均為飽和溶液【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，

24、 比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶 解度隨溫度變化的變化諸況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到捉純物質(zhì)的li的?！窘獯稹拷猓篴、20c時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，但是兩種溶液的狀態(tài)不能確定，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不能 確定，故a錯課；b、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，所以將40c吋甲的-定量飽和溶液降溫至20°c,析出晶體，溶 液質(zhì)彊減小，故b錯誤；c、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，故c錯誤；d、20°c時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度都是30g,所以40°c時(shí)，分別在100g水屮各加入30g甲、乙，同時(shí)

25、降溫 至20v,甲、乙溶液均為飽和溶液，故d正確。故選：do【點(diǎn)評】本題難度不是很大，主?？疾榱斯腆w的溶解度川1線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度川1線來解 決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。二.填空題（共4小題13. 現(xiàn)有一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變，下列操作可行的是ca、加入硝酸鉀b.恒溫蒸發(fā)溶劑c.降低溫度d.加入-定罠的水.【分析】飽和洛液中溶質(zhì)的質(zhì)呈分?jǐn)?shù)可用溶解度來表示，而溶解度受溫度影響，所以當(dāng)溫度不變時(shí)，即使 蒸發(fā)水分，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是不變的.所以要使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變可用改變溫度的方法或加入溶劑的 方法.【解答】解：a、向飽和硝酸鉀溶液中，加硝

26、酸鉀時(shí)，因溶液飽和所以不再溶解，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變.b、飽和硝酸鉀溶液當(dāng)恒溫蒸發(fā)水時(shí)，因溫度沒變所以溶解度也沒變，故溶質(zhì)的質(zhì)彊分?jǐn)?shù)不變.c、當(dāng)降低溫度時(shí)，由于硝酸鉀的溶解度減小，因此會析出晶體，所以洛質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小.d、飽利硝酸鉀中加入一定量的水，會使溶劑的質(zhì)量增多，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小.故選c,補(bǔ)充：加入一定量的水.【點(diǎn)評】硝酸鉀飽和溶液在升高溫度時(shí)，溶解度變?nèi)?，但溶液中溶質(zhì)和溶劑沒有改變，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì) 戰(zhàn)分?jǐn)?shù)保持不變，只是溶液的狀態(tài)變?yōu)榱瞬伙柡腿芤?14. 用"填空（1）50ml酒精與50ml水混合后體積 < looml（2）50°c時(shí)熟石灰的溶解度 &l

27、t;20°c時(shí)熟石灰的溶解度（3）20°c時(shí)40g氯化鈉加入100g水中，充分?jǐn)嚢?，形成溶液的質(zhì)m <140g. （20°c時(shí)氯化鈉的溶解度為 36g）（4）20°c時(shí)kno3的溶解度為31,6g.則20°c時(shí)英飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) < 31.6%.【分析】分子間有間隔，所以將兩種溶液混合吋，所得溶液的體積，小于兩溶液體積之和.氫氧化鈣的溶 解度隨溫度的升高而降低.在溶液中増加溶劑時(shí)，所加的溶質(zhì)不一定全部溶解.【解答】解：（1）分子間冇間隔，所以50ml酒精與50ml水混合后體積小于looml.（2）熟右灰的溶解度隨溫度的升高而降

28、低.（3）20°c時(shí)氯化鈉的溶解度為36g,所以40g氯化鈉加入100g水中，只能溶解36g氯化鈉.（4）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用溶解度表示，所以20°c吋硝酸鉀的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 乩'呂x100%小于31.6%.316計(jì)100呂故答案為:(1) <(2) ；(3) ；(4) .【點(diǎn)評】氫氧化鈣是我們初中階段所學(xué)過的，唯一一種溶解度隨溫度升高而降低的固體溶質(zhì).r氫氧化鈣 也是微溶于水的，所以氫氧化鈣的飽和溶液是稀溶液.15配制6000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽水用于浸種，需要食鹽900 g和水5100 g.【分析】利用溶質(zhì)質(zhì)量二溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量

29、分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配制溶液所 需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)吊三溶液質(zhì)雖溶質(zhì)質(zhì)雖即可求得水的質(zhì)雖.【解答】解：溶質(zhì)質(zhì)呈二溶液質(zhì)呈x溶質(zhì)的質(zhì)呈分?jǐn)?shù)，配制6000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽水用于浸種，需食 鹽的質(zhì)s：=6000gx15%=900g；溶劑質(zhì)量t容液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=6000g - 900g=5100g. 故答案為:900； 5100.【點(diǎn)評】本題難度不人，掌握溶質(zhì)質(zhì)量二溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶劑質(zhì)量二溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量是正 確解答木題的關(guān)鍵.16. 現(xiàn)有60°c的飽和食鹽溶液，與該溶液有關(guān)的量有水的質(zhì)量；溶液中溶質(zhì)naci的質(zhì)量；na

30、ci的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)；60°c時(shí)naci的溶解度；溶液的質(zhì)量.用序號填空：(1) 將該飽和溶液稀釋，不變的量有；(2) 將該飽和溶液降溫至20°c, 一定變化的雖冇 .【分析】根據(jù)不飽和溶液、飽和溶液、溶質(zhì)、溶劑、溶液的概念分析即可.飽和溶液是指一定溫度下一定 量溶劑里不能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液；不飽和溶液是指-定溫度f-定量溶劑里還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶 液；能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量z和就是溶液質(zhì)量.【解答】解：(1)將飽和溶液稀釋后，水的質(zhì)戰(zhàn)增加，溶液中溶質(zhì)naci的質(zhì)彊不變naci的質(zhì)吊:分?jǐn)?shù) 減小60°c時(shí)naci的溶解度

31、不變，因?yàn)槟硿囟认履澄镔|(zhì)的溶解度是個常數(shù)，溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)與溶劑 質(zhì)量之利，所以溶液質(zhì)量要增大.故答案為：(2)因?yàn)槁然c的溶解度隨溫度的降低而減小，所以降低溫度后有一部分溶質(zhì)要析出.所以將該飽和溶液 降溫至20°c后，水的質(zhì)量不變，溶液中溶質(zhì)naci的質(zhì)戢減小，因?yàn)閮右徊糠秩苜|(zhì)析出，naci的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)減小，因?yàn)槁然c的溶解度隨溫度的降低而減小，60°c時(shí)naci的溶解度不變，因?yàn)槟硿囟认履澄镔|(zhì)的溶解度是個常數(shù)，溶液的質(zhì)量減小，因?yàn)槁然c的溶解度隨溫度的降低而減小.故答案為：【點(diǎn)評】某溫度下某物質(zhì)的溶解度是個常數(shù)，它不隨其它因索而改變，如某溫度f某物質(zhì)的溶解度是多少 就

32、是多少，它不會因?yàn)槿苜|(zhì)的加入或溶劑的加入或溫度的改變而改變.三.計(jì)算題（共6小題）17. 雙氧水（咸。2）既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，乂是常用的更用消毒劑.（1）小明配制了 5%的雙氧水600g,則600e溶液中溶質(zhì)為30克,溶劑為570克.（2）小明倒ih 7 300g雙氧水溶液進(jìn)行消毒，則剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)彊分?jǐn)?shù)為5% .【分析】（1）利用溶質(zhì)質(zhì)量二溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配制溶 液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量二溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量.（2）根據(jù)溶液具有均一性，進(jìn)行分析解答.【解答】解：（1）小明配制了 5%的雙氧水600g,溶質(zhì)質(zhì)

33、量二溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則600g溶液中溶質(zhì)為600gx5%=30g:溶劑質(zhì)吊三溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，則水的質(zhì)量為600g30g=570g.（2）溶液具冇均一性，小明倒p,r 300g雙氧水溶液進(jìn)行消毒，則剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%. 故答案為：（1）30； 570： （2） 5%.【點(diǎn)評】木題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量汩容液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶劑質(zhì)量二溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量是正 確解答本題的關(guān)鍵.18.將50g98%的濃硫酸洛于450g水中，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【分析】一般計(jì)算會根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量x100%計(jì)算,不過本題中50g的98%的濃硫酸不是溶質(zhì)，而是其中的h2so4是溶質(zhì).本題計(jì)算時(shí)按照溶液稀釋過程溶質(zhì)的質(zhì)罠不變進(jìn)行 訃算，而不要去借助溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式.【解答】解：設(shè)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x50gx98%= (450+50) gxxx=9.8%答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)彊分?jǐn)?shù)為9.8%.【點(diǎn)評】溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)童保持不變,這就是求算溶液稀禪類的題u的汁算依據(jù)19. 取一定量5%的氫氧化鈉溶液，加熱蒸發(fā)掉108g水后變?yōu)?0%的氫氧化鈉洛液.求：原氫氧化鈉洛液 的質(zhì)量是多少？其中含有溶質(zhì)