2019屆高考化學(xué)考點(diǎn)54化學(xué)反應(yīng)中溶液導(dǎo)電能力曲線必刷題

1、考點(diǎn)五十四 化學(xué)反應(yīng)中溶液導(dǎo)電能力曲線1 . 25c時(shí)，不斷將水滴入0.1mol L t的氨水中，下列圖像變化合理的是（）NHjlLO 的電離程度D【解析】A、稀套時(shí)氫氧根離子濃度下降，膽下降，趨近于7,但不可能4吁（故A錯(cuò)誤j B、隨著水的滴入，電離度始終增大,故E錯(cuò)誤，C、隨著水的滴人離子濃度下降，導(dǎo)電能力下降，故C正確，D、隨 著水的滴入，氫氧根離子濃度下降，氫離子濃度增大，最后基本不變，故D錯(cuò)誤口2 .電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn).如圖電盯率是用KOH§液分另1J滴定HCl溶液和CHCOOHm夜的滴定曲線示意圖CIhCO

2、OU,川ClKOH體枳卜列示意圖中，能正確表示用NH3T2。溶液滴定HCl和CHCOOH1合溶液的滴定曲線的是電療率電導(dǎo)率電導(dǎo)率電等率NI%生。體積 N%HQ體積NHrHQ體積NHrH2O體積 ABCD【答案】D【解析】試題分析：氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，滴加的弱電解質(zhì)先和氯化氫反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì) 氯化俊，但溶液體積不斷增大，溶液倍稀釋，所以電導(dǎo)率下降；當(dāng)氯化氫完全被中和后，一水合氨繼續(xù)電 離與弱電解質(zhì)醋酸反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸俊，所以電導(dǎo)率增大；醋酸業(yè)完全反應(yīng)后，繼續(xù)加氨水，因溶液 被稀釋，電導(dǎo)率有下降趨勢。3 .向一定量的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，如圖中的曲線可近

3、似表示整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力變化的是(用電流強(qiáng)度I表示)WH 3 OJ/mLA. 曲線A B . 曲線B C . 曲線C D , 曲線D【答案】C【解析】發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為:一BaSCW+2H20,逐滴加入桶硫酸時(shí)，溶液中的Bag OH濃度會(huì)減小導(dǎo)電能力降低至幾乎為零，當(dāng)加入硫酸過量后溶海申H+與Sg-濃度會(huì)熠 加，溶液的導(dǎo)電能力又會(huì)增強(qiáng)，導(dǎo)電自助逐漸增大，直到和原來接近,溶液中溶涌的導(dǎo)電性變化是強(qiáng)一弱 水有微弱的導(dǎo)電性)一強(qiáng),曲線C符合導(dǎo)電性的孌化趨勢口4,分別用濃度均為 0.5mol/L的NH3 H2。和NaOH§液，滴定20mL0.01mol/L Al2(SO4

4、)3溶液，隨滴定溶液體積的增大，溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是A.曲線2代表滴加NH3 H2。溶液的變化曲線B. b和d點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯堿性C. b 點(diǎn)溶液中 c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)D. df段導(dǎo)電能力升高的原因是發(fā)生了反應(yīng)Al(OH)3+OH=Al(OH) 4-【答案】C【解析】A 一水合氨滴入發(fā)生反應(yīng)：6NH?HO+Al2 (SO) 3=2Al (OH 3+3 ( NH) 2SO,氫氧化鈉溶液滴入發(fā)生的反應(yīng)為：6NaOH+A2 (S。)3=2Al (OH 3J+3N&SO, Al (OH 3+NaOH=NaA

5、l2+2HbO,所以曲線 1 為氨水滴入的反應(yīng)，曲線 2位氫氧化鈉滴入的反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤；B. b點(diǎn)為硫酸錢溶液，俊根水解溶液顯酸性，d點(diǎn)是NaAlQ溶液，偏鋁酸根離子水解溶液顯堿性，故 B錯(cuò)誤；C. b點(diǎn)為硫酸錢溶液，俊根水解溶液顯酸性， 則b點(diǎn)溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),故C正確；D. df段是滴加了過量的 NaOH導(dǎo)致溶液導(dǎo)電能 力升高，故D錯(cuò)誤；答案為Co5.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。下圖是某同學(xué)用0.1mol/L KOH 溶液分別滴定體積均為 20mL濃度均為0.1mol

6、/L的HCl和CHCOOH§液滴定曲線示意圖(混合溶液體積變化忽略不計(jì) )。下列有關(guān)判斷不正確的是A.曲線代表0.1mol/L KOH溶液滴定CHCOOHm夜的滴定曲線，曲線代 0.1mol/LKOH溶液滴定HCl溶 液的滴定曲線B.在相同溫度下，C點(diǎn)水電離的c (H+)大于A點(diǎn)水電離的c(H+)C. 在 A 點(diǎn)的溶液中有： c(CH 3COQ+c(OH-)-c (H +)=0.05mol/LD. 在 B 點(diǎn)的溶液中有： c(K +)>c(OH-)>c(CH3COQ>c(H +)【答案】B【解析】A、相同濃度的gCOOH滲胸口 HCL溶液,由于醋酸是弱酸，所以百齦溶

7、液的導(dǎo)電能力弱于鹽 酸痼象中起始時(shí)曲線的導(dǎo)電能力弱于曲線，故A正畫艮圖象中A、C兩點(diǎn)分別表示K0H與CHkCOOH. KOH與HC1恰好完全反應(yīng)，由于CHjCOOK水解使溶液呈堿性，促進(jìn)了水的電離，而KC1不水解,溶液呈 中性所以C點(diǎn)水電離的c (Ef>卜于A點(diǎn)水電離的c(H>故B錯(cuò)誤f C、A點(diǎn)為KOH與CSCOOH恰好 完全反應(yīng)生成的CHaCOOK溶液，其濃度為c(CH3COOK> 005m血I尸cK+),由電荷守恒可得： (CHjCOO >+c(OH->c所以 c(CH3CCiC>)+c(OH>c c(K+)=0,05moVL,故 C 正確手 D

8、、B點(diǎn)為物質(zhì)的量濃度均為01/3mDVL的CHjCOOK和KOH的混合溶液，因HjC(X>水解，所以有 c(K+c(OH><CH38CrAc(H+),故口正確。本題正確答案為B >6.醋酸溶液中滴入稀氨水， 溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流I隨加入氨水的體積 V的變化曲線圖是()ABCD【答案】B【解析】醋酸是弱電解質(zhì)，加入氨水后生成醋酸俊為強(qiáng)電解質(zhì)，所以溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，當(dāng)氨水與醋酸恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)加氨水，相當(dāng)于對醋酸俊稀釋，所以導(dǎo)電能力減弱，因此答案選B。7 .電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液

9、的電導(dǎo)率隨加入水的體積V(H2。)變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是A.曲線I表示NaoH溶液加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變化8 . a、b、c三點(diǎn)溶液的 pH: b>c>a9 . 將a、b兩點(diǎn)溶液混合，所得溶液中：c(Na+尸c(CH3COQ+c(CH3COOH)D.醋酸溶液稀釋過程中，c(CH3COQ/c(CH 3COOHF斷增大【答案】Dr解析】人加水稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，導(dǎo)電能力變化較小，則曲線I表示醋酸稀釋的曲線”故a錯(cuò) 誤5 B, NgH溶液顯堿性1醋酸顯酸性，導(dǎo)電能力越大，說明離子濃度越大，則工、6c三點(diǎn)溶液的PH： og故B錯(cuò)誤j G將a h兩點(diǎn)溶液混合，由干醋

10、酸濃度大于氫氧化銅濃度，反應(yīng)后醋酸過量，溶液顯 酸性則溶液中;裁C錯(cuò)誤口 D.醋酸溶液稀釋過程中，匕田+評斷減小, 溫度不變常數(shù)K不變，CHaC0OM：3COOHH呵H河斷增大，故D正確。8.電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol”-1鹽酸分另1J滴定10.00 mL濃度均為0.100mol L -1的NaOH溶液和二甲胺(CH3) 2NH溶液，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示(已知常溫下二甲胺的電離常數(shù) Kb=1.6 X10-4)。下列說法正確的是電導(dǎo)率li 14 20y<HO)/kA.曲線代表滴定二甲胺溶液的曲線，pH=7時(shí)所消耗的VHCl(aq)大

11、于10 mLB. 在a、b、c三點(diǎn)溶液中，水電離出的c(H+)： a< c < bC.曲線中c點(diǎn)電導(dǎo)率最小，原因是 c點(diǎn)溶液中導(dǎo)電微粒的數(shù)目最少D. d點(diǎn)溶液呈酸性，且有 3c(H+尸c(Cl -)+3c(OH-)【答案】D1解析】4曲線代表滴定二甲胺溶液的曲線，二甲胺與鹽酸反應(yīng)生成的是強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)題意要使 pH=71所消耗的VHC1(W小于1。皿故A錯(cuò)|及在a點(diǎn)二甲胺與鹽酸恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽,會(huì) 發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離3在力點(diǎn)為酸過蚩，抑制水的電離；工點(diǎn)時(shí)NaOH和鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成NaQ 為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶浦顯中性，所以2、b. c三點(diǎn)溶液中，水電離出的c(H

12、+M b<c<a,故B錯(cuò) 誤；C曲線中£點(diǎn)NaOH和鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成N&C1屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電禽，導(dǎo)電率大于且點(diǎn),， 故 C 錯(cuò)誤三 D.因?yàn)?HCl+NaOH=NaC14B2O, 0.100 mol L鹽酸 15mL 與 10.00 mL 濃度均為 0.100 mM L J 的NaOH溶液混合，酸過量，所以溶液顯酸性，溶流中存在下列電離NaCl+Cl HC1= IT十Cl根據(jù)物料守和電荷守恒可得3c(HX(0>3c(Ot力 故D正確。9.電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小，且電導(dǎo)率越大溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。室溫下，用0.100 mol/L的NH3

13、 - H2O 滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol/L HCl和CHCOOHj混合液，電導(dǎo)率曲線如右圖所示。下NH”H：O溶液的體fil/mLA.點(diǎn)溶液中 c(H+)為0.200 mol/LB.點(diǎn)時(shí)溶液的溫度最低C.點(diǎn)后離子數(shù)目減少電導(dǎo)率略降低D.點(diǎn)時(shí)溶液中有 c ( Cl-)>(CH3CO。【答案】D【解析】試題分析：導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越大，氨水先與鹽酸反應(yīng)，生成氯化俊，俊根會(huì)水解，離子濃度減小，導(dǎo)電性減小，點(diǎn)后，加入氨水，開始與醋酸反應(yīng)，生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸俊，與醋酸對比，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，點(diǎn)后氨水過量，據(jù)此解答。A.醋酸為弱酸，0.1mol/L

14、中醋酸不能電離出0.1mol/L的氫離子，所以點(diǎn)溶液中c(H+)小于0.200 mol/L , A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，點(diǎn)的溫度最低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.點(diǎn)后，氨水過量，會(huì)電離出俊根與氫氧根，離子數(shù)目增大，但離子濃度減小，電導(dǎo)率略降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.點(diǎn)時(shí)，氨水與醋酸恰好完全反應(yīng)，存在等濃度的氯化俊與醋酸俊，醋酸根會(huì)水解，溶液中有c (Cl -) >(CHCO。，D項(xiàng)正確；答案選 D=10.電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，且電導(dǎo)率越大溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。室溫下，用0.l00mol L -1的NH3 H2O滴定10 .00mL 濃度均為0 . 100 mol - L -1HCl

15、和CHCOOH勺混合液，電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說法正確的是NllrH力的體枳/mLA.溶液中 c (H +)為 0.200 mol - L -1B.溶液溫度高低為下下C. 點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略降低 一“、>> D. 點(diǎn)時(shí)溶液中有 c ( C1 ) > ( CH COO )【答案】D圖表示 25時(shí)，用0.1mol ”t鹽酸?定20mL0.1mol”A.【解析】 向濃度均為0 . 100 mol-LiHCl和CHiCOOH的混合液中滴加NHa田6首先發(fā)生反應(yīng)： HCkNHa氏ONHQ+HCI,所以溶液中自由移動(dòng)的離子的物質(zhì)的量不變，而因?yàn)槿芤旱捏w積熠尢所以 離子的濃度減

16、小，電導(dǎo)率逐漸減小，當(dāng)該反應(yīng)恰好發(fā)生時(shí)j電導(dǎo)率最小I此后發(fā)生反應(yīng)：CHjCOOH+ NHji H=OCHjCOONHa+HiO,弱電解質(zhì)變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，自由移動(dòng)的離子濃度熠大，電導(dǎo)率逐漸堵大，當(dāng)反 應(yīng)恰好完全時(shí)溶液的電導(dǎo)率最大此后再加入氨水，就對溶液起稀釋作用，離子的濃度;威小，電導(dǎo)率逐 漸減小心根據(jù)電導(dǎo)率的變化可知HC1和CHsCOOH是按照1二1混合的混合液* A.溶液中由于鹽酸是強(qiáng) 酸，醴酸是弱酸，所以c (H+)約為0<5md/L,錯(cuò)誤孑B.由于電導(dǎo)率都是在室溫下測定的,所以溶液溫 度高低相等j錯(cuò)誤史.點(diǎn)后因離子濃度減少使電導(dǎo)率略降，錯(cuò)誤聲.點(diǎn)時(shí)溶液為 甌01和CHjOOONHt

17、等等濃度、等體積的混合溶淹，由于妓根離子水解消耗，所以溶液中有c(C)> (CH?COO ),正確.TNaOH§液，溶液的pH隨加入酸體積的變B.圖中曲線表示反應(yīng)陽g)+3B2(g) =2AB(g)H <0C.圖中a、b曲線分別表示反應(yīng) CH=CH(g)+H Xg尸CH3CH(g) AH <0,使用和未使用催化劑時(shí)反應(yīng)過程中 的能量變化D.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，圖表示KOH溶液?定CHCOOHg液時(shí)溶液的電導(dǎo)率變化曲線示意圖【答案】D【解析】A.MmLSlmul/L的CHKOOH溶液和20mL klmWL NaOH溶潛恰好反應(yīng)得到的爆酸 鈉溶酒

18、顯示堿性，此時(shí)不會(huì)實(shí)現(xiàn)PH=7, A錯(cuò)誤j 因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆 向移動(dòng)，v C逆)增大的信數(shù)大于期(正)增大的倍數(shù)，圖象中變化與實(shí)際上的變化不相符，B 錯(cuò)誤夕C圖象中使用催化劑降低反應(yīng)活化能，但反應(yīng)CH2=CHi (g) +H： ( g) rCHVHMg) AH<0,是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高，圖象中表示的吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤？ D. CEfcCOOH是弱電解 質(zhì)，在溶液中部分電離，電導(dǎo)率小,用KOH溶液滴定CHsCOOH溶液時(shí)生成醴酸鉀，爆酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)， 電導(dǎo)率熠大，D正確j故選D。12. 25c時(shí)，pH=3的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖

19、所示。下列說法不 正硯的是pH 溶液體枳ml.A.曲線I代表鹽酸的稀釋過程B. a溶液的導(dǎo)電性比b溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C. b溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于 a溶液c Cl-D. 將a、b兩溶放加熱至 30C, 變小c CH3COO-【答案】B【解析】A項(xiàng)，由圖像可知稀釋相同倍數(shù)，pH的改變值：曲線IA曲線II ,則曲線I代表鹽酸的稀釋過程，曲線II代表醋酸的稀釋過程，正確； B項(xiàng)，由圖知，a溶液pH大于b溶?夜pH,則a溶液中離子物質(zhì)的量濃 度小于b溶液，a溶液的導(dǎo)電性比b溶液的導(dǎo)電性弱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，開始鹽酸和醋酸的 pH都等于3,由于鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，開始鹽酸物質(zhì)的量濃度小于醋酸物質(zhì)的量濃度，

20、開始醋酸溶液中醋酸物質(zhì)的量大于鹽酸中HCl物質(zhì)的量，稀釋過程中酸的物質(zhì)的量不變，b溶液中和NaOH勺能力強(qiáng)于a溶液，正確；D項(xiàng),一一)將a溶液加熱，c (Cl-)不變，將b溶液加熱，促進(jìn)醋酸的電離，c (CHCO。增大，則c(CHHOCT)變小,正確；答案選B。13.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A.圖甲表示某吸熱反應(yīng)在無催化劑(a)和有催化劑(b)時(shí)反應(yīng)的能量變化B. 圖乙表示常溫下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲線C.圖丙表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系，10時(shí)刻改變的條件是使用了催化劑D.圖丁表示一定質(zhì)量冰醋酸加水稀釋過程中、溶液導(dǎo)電

21、能力變化曲線，且醋酸電離程度：a<b<c【答案】D【解析】A、圖甲中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤B、滴定終點(diǎn)時(shí)即氫 氧化鈉的體積為2。一00皿時(shí)，為醴酸鈉溶潘溶液呈堿性pH>7,選項(xiàng)B錯(cuò)誤j C、反應(yīng)前后氣體的體積相 等的反應(yīng)，如；3A (g) AC (g) (g),增大壓強(qiáng)或漏小壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，所以圖示可能為增大壓強(qiáng) 催化劑能改變反應(yīng)速率，也可能為使用了催化劑,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；R醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸溶渣中存在 電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以溶液體積越大，醋酸的電離程度越大，所以爆酸電離程度大小順 序是選項(xiàng)D正確。14. 25C,向 20 m

22、L 0.1 mol - L -1 MOH§液中滴加 0.1 mol - L-1 CHCOOH夜,所得溶液的 pH(對應(yīng)曲線 M)及導(dǎo)電能力(對應(yīng)曲線N)變化如圖所示。下列敘述正確的是A. MOH 是弱堿，其 K,= 1.0X10B. b 點(diǎn)溶液中，c(CH3COQ+ c(CH3COOH)=0.1 mol LC. 水的離子積常數(shù) Kw： b>c>aD. c 點(diǎn)溶液中，c(CH3COO > c(M+) > c(H +) > c(OH)【答案】D【解析】A由圖O lmol L-iMOH溶液的PH=11, MOH是弱堿根據(jù)平衡常數(shù)定義益=LML故A錯(cuò)$ B b點(diǎn)

23、溶油中兩者恰好反應(yīng)，生成CH380M鹽溶液，且陽-3,說明M+水解程度大于CH3coeL的水解 程度，r(CHjCOCr-)+ *CHjCOOH)=(H)5iiiMLT,故B錯(cuò)'C因?yàn)閍 b c三點(diǎn)在一條曲線上，溫度相同， 所以水的離子積常數(shù)右相同，故C錯(cuò)$ D上點(diǎn)溶渣中,醋酸過量溶港顯酸性，所以以CH3co:尸)>改)正確；故D正確4答案：15.利用電導(dǎo)率傳感器可繪制電導(dǎo)率曲線圖，下圖為用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L鹽酸過程中的電導(dǎo)率曲線。下列說法錯(cuò)誤的是A .電導(dǎo)率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點(diǎn)B. a、b、c點(diǎn)的溶液中，離子濃度由大到小順序?yàn)?/p>

24、a>b>cC. d 點(diǎn)所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH -) =c(H +) +c(Na +)D. C點(diǎn)電導(dǎo)率最小是因?yàn)榇藭r(shí)溶液中導(dǎo)電微粒數(shù)目最少【答案】D【解析】A. HCl和NaOFK應(yīng)方程式為 HCl+NaOH=NaCl+2O,根據(jù)圖象知，從0-10mL之間，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中 c ( H()濃度逐漸減小，溶液的電導(dǎo)率逐漸降低，加入溶液體積大于15mL時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，溶液的電導(dǎo)率增大，根據(jù)圖知當(dāng)恰好中和時(shí)電導(dǎo)率最小，所以可以電導(dǎo)率傳感器能 用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷，選項(xiàng)A正確；E.電導(dǎo)率與導(dǎo)電性成正比，根據(jù)圖知該點(diǎn)電導(dǎo)率最大，所以 苴導(dǎo)電性最強(qiáng)

25、，離子濃度由大到小順序?yàn)檫x1頁B正確j C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根 據(jù)電荷守恒得c (Ct)式(OH) =c (»)y(Na*),選項(xiàng)C正確f D.溶液電導(dǎo)率與離子濃度成正比，c 點(diǎn)電導(dǎo)率低是因?yàn)殡x子濃度小j而不是導(dǎo)電微粒數(shù)目最少，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，答案選16.在兩份相同的 Ba (OH) 2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的HbSO、NaHSO容液。其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。等電能力清人部我的體枳(1)寫出NaHS的液中，NaHSO勺電離方程式 。(2)圖中、分別代表滴加哪種溶液的變化曲線 、。(3) b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是 。(4)

26、 a、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯 (填“酸性“中性”或“堿性”)。(5)曲線中d點(diǎn)導(dǎo)電能力最弱的原因是 (用化學(xué)方程式表示)。(6) c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的哪種離子 ?！敬鸢浮縉aHSO4=Na+H+SO2- H 2SQ NaHSO4 Na +、OH 中性 Ba(OH) 2+2NaHS©BaSOJ +NaSO+2H2OSO2【解析】試題分析：本題考查電離方程式的書寫和符合條件的化學(xué)方程式的書寫，溶液導(dǎo)電性的分析，圖像分析。+2(1) NaHSOW于強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶?0L中的電離萬程式為：NaHSO=Na+H+SQ 。(2) Ba (OH 2溶液中導(dǎo)電離子為Ba2+、OH。若向 Ba

27、 (OH 2溶液中滴加 HSO溶液，發(fā)生離子反應(yīng)：Ba2+2OH+2H+SO2=BaSOj +2H2Q BaSO難溶于水，H2O難電離，溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱；當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度接近0,導(dǎo)電能力接近 0;繼續(xù)加HSO,溶液中離子濃度又增大，導(dǎo)電能力又增強(qiáng)，曲線表示此過程，曲線代表加入H2SO溶液。若向Ba (OhD 2溶液中滴加NaHSCN溶液，Ba (OH)工過量，發(fā)生的反應(yīng)為：Ba (OH) i+NaHSO4=BaSO41+NaOH+HzO, BaSd 難溶于水，WO難電離溶液中離子濃度減小溶流導(dǎo)電能力減弱孑當(dāng)EW+恰好完全沉淀時(shí)，溶液中溶質(zhì) 為NaOH.此

28、時(shí)NT、OH導(dǎo)電亨繼續(xù)力口入NaHSS,發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHSU尸NazSO吐出。，NaOH完全消 耗時(shí)導(dǎo)電能力最小孑繼續(xù)加入NaHSQ溶液，溶液中離子濃度增大導(dǎo)電能力又增強(qiáng)，曲線表示此過程 曲線表示表示加入NaHES溶液口(3)根據(jù)上述分析j點(diǎn)表示向Ba (OH)工溶液中加入NaHSd洛液至 行恰好完全沉淀，反應(yīng)的優(yōu)學(xué)方 程式為二Ba COH) HNaESO4=EaSO4+Na0K+lbO,此時(shí)溶液中大量存在的離子是Nk、OH o(4) a點(diǎn)表示Ba (OH) a博液與HSOi溶液恰好完全反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為二Ba (OH) 2+mS<h=BaS6HmH26 此時(shí)溶液呈中性。4點(diǎn)表示Ba (OH)溶清中加入NaHS0溶液OH完全中和， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba (OH) i+2NaHSO4=BaSO41+-2HaOHaaSO4,此時(shí)溶液呈中性。a, d點(diǎn)對應(yīng)的溶 流均呈中性.(5)曲線中d點(diǎn)溶液中離子濃度最小，導(dǎo)電能力最弱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba (OH) 2+2Na