松江區(qū)2012學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷 高三化學(xué)

1、松江區(qū)2012學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷高三化學(xué)（滿分150分，完卷時(shí)間120分鐘） 2013.1說明：本卷分試題卷與答題卷兩部分，請(qǐng)將正確答案寫在答題紙上，寫在試題卷上一律不給分。本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Al-27，Cl-35.5，Cu-64第卷（共66分）一、選擇題(本題共10分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))12012年，IUPAC正式命名了116號(hào)元素，但117號(hào)元素尚未被正式認(rèn)定。下列關(guān)于 和 的說法，錯(cuò)誤的是A是兩種原子B互為同位素C中子數(shù)分別為176和177D電子數(shù)相差12下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，錯(cuò)誤的是A二氧化硫常

2、用于漂白紙漿B漂粉精可用于游泳池水消毒C晶體硅常用于制作光導(dǎo)纖維D氧化鐵常用于紅色油漆和涂料3下列化學(xué)用語或模型表示正確的是A硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：BCO2分子比例模型：CNH4Cl的電子式： DNaCl的晶體模型：4石頭紙是用碳酸鈣粉末為主要原料，加少量聚乙烯和膠合劑制成。下列關(guān)于“石頭紙”的說法中錯(cuò)誤的是A石頭紙不宜在高溫條件下生產(chǎn)B石頭紙能耐酸和堿的腐蝕C石頭紙不易燃燒 D使用石頭紙，有利于保護(hù)森林，且環(huán)保5只含非金屬元素的晶體描述正確的是A有可能是金屬晶體B有可能是離子晶體C一定是分子晶體 D一定不是原子晶體二、選擇題(本題共36分，每小題3分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))6鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)

3、金屬”。工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為：TiO2+2C+2Cl2 TiCl42CO。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是ATiO2是氧化劑B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1CCl2發(fā)生氧化反應(yīng)D當(dāng)2 mol C參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 mol7香檸檬酚具有抗氧化功能，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，下列說法正確的是A它的分子式為C13H9O4B它與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol最多可消耗7mol H2C它與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，1mol最多消耗3mol Br2D它與NaOH溶液反應(yīng)，1mol最多消耗3molNaOH8下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的是

4、ABa2+、Mg2+、NO3-、CO32- BNa+、Al3+、Cl-、AlO2-CBa2+、K+、Cl-、HCO3- DNH4+、Fe3+、Ba2+、Cl-9已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A原子半徑：AsC1P B熱穩(wěn)定性：HC1AsH3HBrC還原性：As3-S2-C1- D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO410已知2H2(g)+O2(g) 2H2O(l）+571.6kJ，2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)+483.6kJ。下列說法正確的是A2 molH2(g)和1molO2(g)的總能量小于2mol H2O (l)的能量B1 mol H2O (g)分解成H

5、2(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量C1mol H2O (l)變成1mo1 H2O (g)，吸收88 kJ能量D等質(zhì)量的H2O (g)比H2O(l）所含能量低11對(duì)于(NH4)2SO4溶液，下列說法正確的是A溶液中存在電離平衡：(NH4)2SO42NH4+ + SO42B向溶液中滴加少量濃硫酸，c(NH4+)與c(SO42)均增大C加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小D溶液中：c(SO42)2c(NH4+) + 2c(NH3·H2O)12如圖，抽走玻璃片使氨氣與氯化氫充分反應(yīng)。下列有關(guān)描述合理的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）A反應(yīng)前氣體反應(yīng)物的總體積為0.224 LB生成物的

6、分子個(gè)數(shù)為0.005 NAC產(chǎn)物中的N-H鍵個(gè)數(shù)為0.02NA D加水溶解后所得溶液中NH4+數(shù)目為0.005 NA13下列反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通入Na2SO3溶液不反應(yīng)的是Na2O2和CO2 Al和NaOH溶液 MnO2和濃鹽酸共熱濃硝酸和銅片 銅片和濃硫酸共熱A. B. C.D. 14下表實(shí)驗(yàn)中“操作及現(xiàn)象”與“給定溶液”的性質(zhì)不對(duì)應(yīng)的是選項(xiàng)溶液操作及現(xiàn)象ACa(OH)2溶液通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。B溶液通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。CCa(ClO)2溶液通入CO2，溶液沒有明顯變化。再滴入品紅溶液，紅色褪

7、去。DCaCl2溶液通入CO2，溶液沒有明顯變化。若同時(shí)通入CO2和NH3，則溶液變渾濁。 KAB食鹽水XFe15對(duì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置的判斷中錯(cuò)誤的是A若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕B若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時(shí)，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法D若X為碳棒，開關(guān)K置于B處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2eH216. 常溫下，向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入0.1mol/L碳酸鈉溶液至沉淀剛好完全。下圖中關(guān)系正確的是17. 向三份均為100mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中，分別

8、加入少量冰醋酸、Ca(OH)2固體、NaAlO2固體（忽略溶液體積變化），則三份溶液中c(CO32)的變化依次為A減小、減小、增大 B減小、增大、增大 C增大、減小、減小 D減小、增大、減小三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分)18溴水中存在著如下的平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是A加壓 B加入NaF晶體 C通入SO2氣體 D加入NaI晶體19下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是A檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：B檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴是否是氯代烴：C證明酸性條件

9、H2O2氧化性比I2強(qiáng)：D除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀：20常溫下將一定濃度的一元酸HA和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，下列說法正確的是A若pH=7，HA的濃度一定為0.1 mol·L-1B若pH>7，HA的pH不可能等于1C若pH<7，溶液中的微粒濃度關(guān)系為: c(Na+)=c(HA)+c(A-)D若pH=12，且HA為強(qiáng)酸時(shí)，HA的濃度應(yīng)為0.08 mol·L-121向10mL 0.1mol·L-1 (NH4)Al(SO4)2溶液中滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列表述正確的是Ax=10時(shí)，溶液中有NH4+、Al3

10、+、SO42-，且c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)Bx=20時(shí)溶液導(dǎo)電能力比x15時(shí)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)Cx=25時(shí)，溶液中主要有Ba2+、AlO2-，c(Ba2+)>c(AlO2-)Dx=30時(shí)的離子方程式：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+5OH-AlO2-+2BaSO4+NH3H2O+2H2O22兩份質(zhì)量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的鹽酸充分反應(yīng)后放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體；將這些氣體通入另一份混合物中使其充分反應(yīng)，氣體體積變?yōu)?.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為A3：2B2：1C

11、8：1D2：9第卷（共84分）四、(本題共24分)23黑火藥是中國四大發(fā)明之一，其爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式是：A2KNO3 + 3C + S + N2 + 3CO2 （1）方程式中第二周期元素中非金屬性由強(qiáng)到弱的順序依次為 。（2）上述元素中，元素原子最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的是 。（3）在生成物中：A物質(zhì)的晶體類型為 ；構(gòu)成晶體A的微粒半徑大小關(guān)系為 （用微粒符號(hào)表示）；含極性共價(jià)鍵的非極性分子為 。（4）已知CN與N2結(jié)構(gòu)相似，寫出HCN分子的結(jié)構(gòu)式 。24在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)與所加入KBrO3物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。請(qǐng)回答下列問題：（1）

12、b點(diǎn)時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為 。（2）bc過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目 。（3）當(dāng)n(KBrO3)=4mol時(shí)，體系中對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為 。（4）酸性條件下，Br2、IO3、BrO3、I2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。（5）在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不斷滴入淀粉KI溶液，邊滴邊振蕩。則實(shí)驗(yàn)過程中的可能觀察到的現(xiàn)象為 。25工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度5007008002H2(g)+CO(g) CH3OH(g)K12.50.340.1

13、5H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)K21.01.702.523H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)K3請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3= （用K1、K2表示）。（3）500時(shí)測(cè)得反應(yīng)在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的濃度（mol·L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí) V正 V逆（填“ > ”、“=”或“<”）。（4）反應(yīng)按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右下圖

14、所示。下列說法正確的是_（填序號(hào)）。A溫度：T1T2T3B正反應(yīng)速率：(a)(c) , (b)(d)C平衡常數(shù)：K(a)K(c) , K(b)=K(d)D平均摩爾質(zhì)量：M(a)M(c) , M(b)M(d)五、（本題共24分）26阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸（）。實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐(CH3CO)2O為主要原料合成乙酰水楊酸，制備的主要反應(yīng)為：操作流程如下：飽和NaHCO3過濾水洗冷卻85加熱濃硫酸搖勻醋酸酐水楊酸粗產(chǎn)品過濾濾液濃鹽酸冷卻干燥乙酰水楊酸(Mr=180)已知：水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）合成過程中

15、最合適的加熱方法是 。（2）制備過程中，水楊酸會(huì)形成聚合物的副產(chǎn)物。寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（3）粗產(chǎn)品提純： 分批用少量飽和NaHCO3溶解粗產(chǎn)品，目的是 。判斷該過程結(jié)束的方法是 。 濾液緩慢加入濃鹽酸中，看到的現(xiàn)象是 。 檢驗(yàn)最終產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是 。（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測(cè)定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應(yīng)）：.稱取阿司匹林樣品m g；.將樣品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1NaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；.向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為b mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸到滴定剩余的N

16、aOH，消耗鹽酸的體積為V2mL。 寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 。27堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制備，其制備過程如下：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物質(zhì)Cu(OH)2Fe (OH)2Fe (OH)3開始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2（1）氯酸鈉的作用是 ；濾渣的主要成分是 （寫化學(xué)式）。（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為 。可以選擇的試劑是 （填序號(hào)）。 a氨水 b稀硫酸 c氫氧化鈉

17、 d碳酸銅（3）反應(yīng)B的溫度如過高，則所得藍(lán)綠色產(chǎn)品中可能會(huì)出現(xiàn)的雜質(zhì)是 。（寫化學(xué)式）（4）過濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí)，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈？ 。（5）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。 若沉淀只有CuCO3，則相應(yīng)的離子方程式為 。 若沉淀只有Cu(OH)2，用相應(yīng)的離子方程式表示其過程 。 若生成Cu(OH)2和CuCO3的混合物（即堿式鹽）。則說明 。（6）堿式碳酸銅組成可表示為：aCuCO3bCu(OH)2cH2O，現(xiàn)通過下列方案測(cè)定其組成。步驟如下： 稱量樣品； 高溫分解； 測(cè)出CO2的質(zhì)量； 測(cè)出水蒸汽的質(zhì)量； 稱量CuO。請(qǐng)對(duì)上述測(cè)定方案作出評(píng)價(jià)。 。六、（本題

18、共20分）28A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8。A的一系列反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件省略)： 回答下列問題：（1）A的名稱是 ；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 （2）的反應(yīng)方程式為 。（3）A的同分異構(gòu)體中屬于炔烴的異構(gòu)體有 種。（4）A、B反應(yīng)還可以生成一個(gè)六元環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。29制備偶氮染料F和醫(yī)藥中間體Y的流程圖如下：已知： （1）（2）?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出反應(yīng)類型： ； 。（2）寫出DE反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）寫出化合物A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A 、F 。（4）設(shè)計(jì)AD的目的是 。（5）寫出滿足下列條件的C的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。a.是苯的對(duì)位二取代產(chǎn)物； b.能發(fā)生銀鏡反

19、應(yīng) （6）參照上述流程圖設(shè)計(jì)從X到Y(jié)的合成路線。 七、（本題共16分）30某廠平均每天產(chǎn)生約600 m3廢氨水（NH3 的濃度為153 mg·L-1，密度為1 g·cm3。（1）該廢氨水中氨的物質(zhì)的量濃度為 。（2）對(duì)廢氨水進(jìn)行加熱蒸發(fā)得到NH3，使廢氨水中的NH3 的濃度降為17 mg·L-1。忽略蒸發(fā)前后廢氨水體積變化，則上述體積的廢氨水蒸發(fā)出來的NH3的物質(zhì)的量為 。(以下計(jì)算結(jié)果均保留兩位小數(shù))（3）蒸發(fā)得到的NH3可用于制備NO。4NH3+5O2 4NO+6H2O;（不考慮NO與氧氣的反應(yīng)），設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80。為使

20、NH3恰好完全氧化為NO，氨空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為_。氨催化氧化制取NO同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：4NH3+3O2 2N2+6H2O。將1L NH3混合10L空氣后通入反應(yīng)器，反應(yīng)完成后，測(cè)得混合氣體中不含NH3，而O2和N2的物質(zhì)的量之比為110，試求參加主反應(yīng)的氨占原料氨的體積百分含量。（4）廢氨水可用于脫除煙氣中的SO2。氨水吸收煙氣中SO2經(jīng)氧化后生成(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物?，F(xiàn)稱取不同質(zhì)量的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：NaOH 溶液體積/mL40.0040.0040.00樣品質(zhì)量/g7.7515.5023.25氨氣質(zhì)量/g1.871.871.7試計(jì)算生成氨氣的質(zhì)量最大時(shí)樣品

21、的質(zhì)量。2012學(xué)年第一學(xué)期松江區(qū)高三化學(xué)試題參考答案第I卷 (共66分)一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題卡上。)12345DCABB二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題卡上)67891011121314151617BDCCBBCABDCB三選擇題(本題共20分每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)·只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分，答案涂寫在答題卡上。)1819202122BCDBD ADCD第卷（共84分）四、(本題共24分)23（8分）（1）O、 N、

22、 C（2分）；（2）C、S、O（2分）；（3）離子晶體（1分），S2->K+（1分）； CO2（1分）。（4）H-CN（1分）24（8分）（1）I2；（1分） （2） （2分） （3）KIO3 和I2（2分）（4）BrO3 > IO3 > Br2 > I2（1分）。（5）溶液先無色，后變藍(lán)色，合理給分（2分）。25（8分）（1）吸熱（2分）；（2）K3=K1K2（2分）；（3）>（2分）；（4）CD（2分）。五（本題共24分）26（12分）（1）水浴加熱（1分）；（2） （2分）（3）使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與聚合物分離（1分）；沒有CO2產(chǎn)生（1分）。有渾濁產(chǎn)生（1分）。取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫藍(lán)色則含水楊酸。（2分） （4）+3NaOHCH3COONa+2H2O+ （2分）0.180 (aV1-bV2) /3m（2分）27（12分）（1）將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去（1分）；Fe(OH)3（1分）；（2）3.2-4.2（1分）；d（1分）；（3）CuO（1分）；（4）取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈，其它合理答案也給分（1分）。（5）Cu2+CO32-CuCO3（1分）