工業(yè)碳酸鈉中總堿量的測定ppt課件

1、工業(yè)碳酸鈉中總堿量的測定工業(yè)碳酸鈉中總堿量的測定分析3126班孟照明 20.目錄 一、知識目的一、知識目的 二、實驗原理二、實驗原理 三、儀器與試劑三、儀器與試劑 四、操作步驟四、操作步驟 五、結(jié)果計算五、結(jié)果計算 六、實驗結(jié)論六、實驗結(jié)論 七、實驗心得七、實驗心得.一、知識目的 1、了解工業(yè)碳酸鈉的消費工藝、了解工業(yè)碳酸鈉的消費工藝 2、掌握工業(yè)碳酸鈉產(chǎn)質(zhì)量量檢驗和評價方、掌握工業(yè)碳酸鈉產(chǎn)質(zhì)量量檢驗和評價方法法 3、掌握酸堿滴定法、稱量分析法在無機化、掌握酸堿滴定法、稱量分析法在無機化工產(chǎn)品檢驗中的運用工產(chǎn)品檢驗中的運用.二、實驗原理 以溴甲酚綠以溴甲酚綠-甲基紅混合液為指示劑，鹽酸規(guī)甲基紅

2、混合液為指示劑，鹽酸規(guī)范滴定溶液滴定總堿量。范滴定溶液滴定總堿量。.三、儀器與試劑 儀器：酸式滴定管、錐形瓶、電子天平、儀器：酸式滴定管、錐形瓶、電子天平、 燒杯、量筒燒杯、量筒 試劑：溴甲酚綠試劑：溴甲酚綠-甲基紅混合液指示劑、甲基紅混合液指示劑、 鹽酸規(guī)范滴定溶液鹽酸規(guī)范滴定溶液.四、操作步驟 1、鹽酸規(guī)范 滴定 溶液的配制標(biāo)定 量取45mL 鹽酸， 注 人 500 m L 水中， 搖勻。 稱取 于 2 7 0 C - 3 0 0 C 高溫爐中 灼燒 至恒重的 任務(wù)基準(zhǔn)試劑無水碳酸鈉 1.9g， 溶于 5 0 m l 水中， 加 1 0 滴澳 甲酚綠 一 甲基紅指示液 ， 用配制好 的鹽酸

3、溶液滴定至溶液 由綠色變 為暗紅色， 煮沸2 m i n ， 冷 卻 后繼續(xù)滴定至溶液 再呈暗 紅色。 同 時 做空白 實驗。. 2、總堿量的測定、總堿量的測定 稱量稱量1.7g試樣，置于已質(zhì)量恒定的瓷試樣，置于已質(zhì)量恒定的瓷坩堝中，移入電烘箱或高溫爐內(nèi)，在坩堝中，移入電烘箱或高溫爐內(nèi)，在250-270下烘至質(zhì)量恒定，準(zhǔn)確到下烘至質(zhì)量恒定，準(zhǔn)確到0.0002g。將。將試樣轉(zhuǎn)入錐形瓶中，用試樣轉(zhuǎn)入錐形瓶中，用50ml水溶解試樣。水溶解試樣。加加10滴溴甲酚綠滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑，用鹽甲基紅混合指示劑，用鹽酸規(guī)范溶液滴定至溶液由綠色變?yōu)榘导t色。酸規(guī)范溶液滴定至溶液由綠色變?yōu)榘导t色。煮沸煮沸

4、2min，冷卻后繼續(xù)滴定至暗紅色。，冷卻后繼續(xù)滴定至暗紅色。 同同 時時 做空白做空白 實驗。實驗。.五、結(jié)果計算序號1234mNa2CO3)/g1.90021.92311.89621.9310V(消消HCl)/mL35.4033.9534.0534.20V0/mL0.05C(HCl)/mol/L1.01400.93920.94871.0650平均平均C(HCl)/mol/L0.9917相對極差相對極差/%6.21、鹽酸規(guī)范、鹽酸規(guī)范 滴定滴定 溶液的標(biāo)定數(shù)據(jù)溶液的標(biāo)定數(shù)據(jù).序號序號1234mNa2CO3)/g1.70771.79191.66681.7358V(消消HCl)/mL30.0031

5、.9032.1030.10V0/mL0.05W/%93.9298.5391.7497.84平均平均W/%95.5相對平均偏向相對平均偏向/%2.62、總堿量的測定數(shù)據(jù)、總堿量的測定數(shù)據(jù).WNa2Co3= C(V-V0)M/2m1000100 CHcl-鹽酸規(guī)范溶液的濃度，mol/L； V-滴定耗費鹽酸規(guī)范溶液的體積，ml; M-試樣的質(zhì)量，g； 0.05299-碳酸鈉的摩爾質(zhì)量的二分之一， .六、實驗結(jié)論要求：要求：由于：本實驗測得由于：本實驗測得W=95.5 95.596.7所以：本產(chǎn)品不符合國家規(guī)范所以：本產(chǎn)品不符合國家規(guī)范.七、實驗心得 實驗過程中我們一定要仔細(xì)、仔細(xì)、小實驗過程中我們一定要仔細(xì)、仔細(xì)、小組成員要配合默契，這樣才可以順利的完組成員要配合默契，這樣才可以順利的完成實驗，這樣的實驗培育了我