2022年蘇教版高中化學必修一專題一第二單元研究物質(zhì)的實驗方法教案

1、第二單元研究物質(zhì)的實驗方法（兩課時）【名言警句】勤奮成就學業(yè), 態(tài)度決定一切 .一、物質(zhì)的分離和提純【學海導航】1、 通過學習 , 能夠掌握物質(zhì)分離和提純的常用方法2、 能夠?qū)σ恍┗旌衔镞M行分離和提純操作【主干知識】物質(zhì)的分離和提純的常用方法根據(jù)混合物中各物質(zhì)溶解性、沸點、被吸附性能及在不同溶劑中溶解性的不同，可以選用過濾和結(jié)晶、蒸餾（或分餾） 、紙上層析、萃取和分液等方法進行分離和提純。注意：不同的分離方法都有一定的適用范圍，要根據(jù)不同混合物的性質(zhì)選擇合適的方法進行分離，且有時需要多種方法配合使用。(1)過濾 :適用于混合物的分離 , 過濾注意點 :【實驗探究1】請設計實驗方案: 如何將含有

2、硫酸鈉, 氯化鎂和泥沙等雜質(zhì)的粗食鹽提純?(2)結(jié)晶: 適用于【實驗探究2】現(xiàn)有氯化鉀和硝酸鉀的固體混合物50 克, 其中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為10%,請設計實驗方案提純硝酸鉀 ?(3)萃取是指所用主要儀器，萃取劑要求一是，二是常用萃取劑有。 （酒精不能作為萃取劑）【實驗探究3】溴水呈色，加 ccl4振蕩靜置后 , 上層下層。碘水中加ccl4, 振蕩靜置后,上層下層。(4)分液 : 適用于混合物的分離【實驗探究4】如何分離 ccl4和水的混合物?(5) 蒸餾：蒸餾是利用互溶的液體混合物中各組分沸點不同（通常沸點需相差30以上）進行分離提純的操作。其過程是：蒸 餾 分為蒸餾蒸餾等?！緦嶒炋骄?】如何

3、將含有fe3+的自來水提純?蒸餾操作注意事項：(6)層析：適用于【實驗探究6】紅、藍墨水混合物中的不同色的分離：【課堂探究 】例 1某溶液含有較多的na2so4和少量的fe2(so4)3。若用該溶液制取芒硝（na2so4 10h2o) ，可選擇的操作有（ 1）加適量 h2so4溶液 ;（ 2）加金屬鈉 ;（3）結(jié)晶 ;（4）加過量naoh 溶液 ;（5）加強熱脫結(jié)晶水；（6）過濾。正確的操作步驟是（）a(2)(6)(3) b(4)(6)(1)(3) c (4)(6)(3)(5) d(2)(6)(1)(3)(5) 例 2.下列溶劑能溶解單質(zhì)碘和溴，但不能把碘和溴從碘水和溴水中提取出來的是a苯b汽

4、油c酒精d四氯化碳【鞏固練習】1欲將食鹽固體與碘的混合物分開，最好的方法是a溶解、過濾b溶解、過濾、蒸發(fā)c溶解、加agno3、過濾d升華（碘加熱后由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)）2. 進行分液操作時,下列實驗儀器一定不會用到的是( ) 精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 6 頁 - - - - - - - - - a 錐形瓶 b 分液漏斗c 燒杯 d 溫度計3. 不能從溴水中提取溴的試劑是（）a.酒精b.汽油c.燒堿溶液 d. 四氯化碳4下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（）選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法a

5、nacl(na2co3) 鹽酸b co2(co) o2點燃c fe (zn) 稀硫酸過濾d co2(hcl) naoh 溶液洗氣5下列各組溶液，不用其他試劑，就可將它們區(qū)別開的是（）a鹽酸氫氧化鈉碳酸鈉硫酸銅b鹽酸硝酸銀氯化鈉硝酸鈉c氫氧化鈉硫酸鎂碳酸鈉硫酸氫鈉d氯化鋇硫酸鈉氯化鈣硝酸鈣6實驗室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量nh4hco3和 na2so4雜質(zhì)）制取純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用：逐滴加入稀鹽酸，調(diào)節(jié)ph 值為 5；煮沸；加蒸餾水溶解；加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；加入稍過量的na2co3溶液；加入稍過量的bacl2溶液；過濾。上述實驗操作的正確順序應是（）已知 nh4hco3加熱生成nh

6、3,h2o,co2abcd7. 實驗室進行過濾和蒸發(fā)操作時, 都要用到的儀器是( ) a 燒杯 b 玻璃棒 c 蒸發(fā)皿 d 酒精燈8. 已知丙酮通常是無色的液體,不溶于水 , 密度小于1g/ml, 沸點約為 55要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，應選用（）a 蒸餾b 分液c 過濾 d 蒸發(fā)9現(xiàn)有燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、鐵架臺(帶鐵圈 )、三腳架、石棉網(wǎng)、火柴。若所需試劑均有提供，在以下5 個實驗中：沉淀的過濾，含泥沙的碘中提純碘，溴的萃取，蒸餾，硫酸銅溶液的蒸發(fā)濃縮。其中因缺乏某種實驗用品而不能完成的實驗是( ) a b和c和d和10下列各組混合物的分

7、離或提純方法正確的是（）a用過濾法分離fe（oh）3膠體和 fecl3溶液的混合物b用結(jié)晶法提純nacl 和 kno3的混合物中的kno3c用蒸餾法分離乙醇和苯酚（沸點為182）的混合物d用加熱法分離碘和氯化銨的混合物(nh4cl 加熱分解生成nh3,hcl) 11用于分離或提純物質(zhì)的方法有：a蒸餾 (分餾 ) b 過濾 c重結(jié)晶d升華e加熱分解。下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（把選用的方法的標號填入括號內(nèi)）（1）除去 ca(oh)2溶液中懸浮的caco3微粒（）（2）除去乙醇中的少量水（）（3）除去氧化鈣中的碳酸鈣（）（4）除去固體碘中混有的砂子（）12要除去氫氣中混

8、有的二氧化碳、氯化氫和水蒸氣，操作步驟最簡便的是下列的（）通過盛有濃硫酸的洗氣瓶通過盛有水的洗氣瓶通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶通過裝有灼熱氧化銅的玻璃管通過裝有p2o5的玻璃管通過裝有堿石灰的干燥管abcd精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 6 頁 - - - - - - - - -13某氣體可能含有n2、hcl 、co 中的一種或幾種，將其依次通入足量nahco3溶液和灼熱cuo，氣體的體積都沒有變化，再通過足量的堿石灰，氣體體積減小，但還有剩余氣體，以下對該氣體組分判斷正確的是（）a一定沒有n2，co 和 hcl 至少有

9、1 種b一定有n2，hcl 和 co c一定有 n2，co 和 hcl 至少有 1 種d一定有n2和 co，沒有 hcl 二、常見物質(zhì)的檢驗1.學會 co32-、cl-、so42-、nh4+ 等離子檢驗的原理和方法，能設計簡單的實驗方案以探究某些常見物質(zhì)的組成成分。2.學會焰色反應檢驗k+ 、na+ 3.能獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告。作業(yè)1下列實驗中用錯試劑的是（）a用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲b用酒精萃取碘水中的碘c用稀鹽酸洗去殘留在試管壁上的銅d用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣2下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（）選項待提純的物質(zhì)選用的

10、試劑操作方法a nacl(na2co3) 鹽酸b co2(co) o2點燃c fe (zn) 稀硫酸過濾d co2(hcl) naoh 溶液洗氣3下列各組溶液，不用其他試劑，就可將它們區(qū)別開的是（）a鹽酸氫氧化鈉碳酸鈉硫酸銅b鹽酸硝酸銀氯化鈉硝酸鈉c氫氧化鈉硫酸鎂碳酸鈉硫酸氫鈉d氯化鋇硫酸鈉氯化鈣硝酸鈣4某氣體可能含有n2、hcl 、co 中的一種或幾種，將其依次通入足量nahco3溶液和灼熱cuo，氣體的體積都沒有變化，再通過足量的堿石灰，氣體體積減小，但還有剩余氣體，以下對該氣體組分判斷正確的是（）a一定沒有n2，co 和 hcl 至少有 1 種b一定有n2，hcl 和 co c一定有 n

11、2，co 和 hcl 至少有 1 種d一定有n2和 co，沒有 hcl 5實驗室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量nh4hco3和 na2so4雜質(zhì)）制取純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用：逐滴加入稀鹽酸，調(diào)節(jié)ph 值為 5；煮沸；加蒸餾水溶解；加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；加入稍過量的na2co3溶液；加入稍過量的bacl2溶液；過濾。上述實驗操作的正確順序應是（）abcd6現(xiàn)有燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、鐵架臺(帶鐵圈 )、三腳架、石棉網(wǎng)、火柴。若所需試劑均有提供，在以下5 個實驗中：沉淀的過濾，含泥沙的碘中提純碘，溴的萃取，蒸餾，硫酸銅溶液的蒸發(fā)濃縮。其中因缺乏某種實驗用

12、品而不能完成的實驗是( ) a b和c和d和7下列各組混合物的分離或提純方法正確的是（）a用過濾法分離fe（oh）3膠體和 fecl3溶液的混合物b用結(jié)晶法提純nacl 和 kno3的混合物中的kno3c用蒸餾法分離乙醇和苯酚（沸點為182）的混合物d用加熱法分離碘和氯化銨的混合物8除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳，應采用的方法是（）a把混合氣體點燃b把混合氣體通過澄清石灰水精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 6 頁 - - - - - - - - -c把混合氣體通過濃硫酸d把混合氣體通過灼熱的氧化銅粉末9nacl 溶液中

13、混有少量na2co3。為了除去na2co3，可加入適量（）anaoh 溶液b稀 h2so4chcld ca（oh）2溶液10kcl 溶液中混有少量的cuso4，若加入一種試劑能除去cuso4，該試劑為（）anaohbagno3cbacl2dba（oh）211某溶液中有ba2、ag、 cu2三種離子，現(xiàn)用naoh 溶液k2so4溶液鹽酸將三種離子逐一沉淀并加以分離，則加入試劑順序正確的是（）abcd12下列四組試劑，某同學欲分離含有kcl、 fecl3和 baso4的混合物，應選用的試劑是（）ah2o、agno3、稀 hno3bh2o、naoh、hci ch2o、koh 、稀 hno3d h2o

14、、koh 、hcl 13現(xiàn)有下列試劑：蒸餾水；agno3溶液； bacl2溶液；稀hno3。欲檢驗agno3固體中是否含有少量可溶性鹽酸鹽雜質(zhì)，應選用的試劑是（）abcd14某溶液中含有oh、co32、so42三種陰離子，要求只取一次待測液就能將陰離子都檢驗出來，試設計一種簡便的檢驗方法(不選用指示劑)。寫出簡要的實驗步驟及現(xiàn)象。15用于分離或提純物質(zhì)的方法有：a蒸餾 (分餾 ) b鹽析 c過濾d重結(jié)晶e升華f滲析g加熱分解。下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（把選用的方法的標號填入括號內(nèi)）（1）除去 ca(oh)2溶液中懸浮的caco3微粒（）（2）除去 fe(oh)3膠

15、體中混有的cl離子（）（3）除去乙醇中的少量水（）（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣（）（5）除去固體碘中混有的砂子（）16右圖所示裝置有多種用途，請回答下列問題：（1）洗氣：除去co 中的水蒸氣，裝置內(nèi)應盛放；（2）檢驗：證明co 中混有 co2，裝置內(nèi)應盛放；（3）集氣：若用排空氣法收集比空氣輕的氣體時，氣體應從裝置的端通入（填 “a”或“b”，下同）；若收集比空氣重的氣體，則氣體從端通入。若用排水法收集o2時，瓶內(nèi)應先裝滿水，氣體從端通人。(4)貯氣：若要用水將裝置中的氧氣排出進行實驗時，水應從端通人。（5)量氣：若要測定實驗室制得的少量o2的體積，則應在瓶內(nèi)先裝滿水，再將o2從端通入。三、溶液

16、的配置及分析1下列溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5 moll-1的是（）精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 6 頁 - - - - - - - - -a.40gnaoh 溶于 1l 水中b.58.5gnacl 溶于水制成1l 溶液c.28gkoh 溶于水制成1l 溶液d.1l2 的 naoh 溶液2配制 500ml0.2mol l-1na2so4溶液，需要硫酸鈉的質(zhì)量是（）a.9.8g b.14.2g c.16g d.32.2g 3設 na為阿伏加德羅常數(shù)，下列關于0.2 moll-1的 ba(no3)2溶液不正確的說法是（）a2

17、l 溶液中有陰、陽離子總數(shù)為0.8nab500ml 溶液中 no3-離子濃度為0.2 moll-1c500ml 溶液中 ba2+離子濃度為0.2 moll-1 d500ml 溶液中 no3-離子總數(shù)為0.2na4實驗中需2 mol l-1的 na2co3溶液 950ml，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取na2co3的質(zhì)量分別是（）a1000ml，212g b950ml ，543.4g c任意規(guī)格， 572g d 500ml，286g 5配制一定物質(zhì)的量濃度的naoh 溶液時，造成實驗結(jié)果偏低的是（）a定容時觀察液面仰視b定容時觀察液面俯視c有少量 naoh 溶液殘留在燒杯中d容量瓶中原來有少量

18、蒸餾水6要把 12 moll-1 的鹽酸（密度為1.19g/cm3）50ml 稀釋成 6 moll-1 的鹽酸（密度為1.10g/cm3） ，需加水（）a、50ml b、50.5ml c、55ml d、59.5ml 720時， nacl 的溶解度是36 g，此時 nacl 飽和溶液的密度為1.12 gcm3，在此溫度下nacl 飽和溶液中 nacl 的物質(zhì)的量濃度為（）a0.15 moll-1b1.36 moll-1c5.07 mol l-1d6.15 moll-18下列溶液中cl-濃度與 50 ml 1 mol l-1 alcl3溶液中 cl-濃度相等的是（）a150 ml 1 moll-1

19、的 nacl 溶液b.75 ml 2 mol l-1 nh4cl 溶液c.25 ml 2 moll-1的 kcl 溶液d.75 ml 1 mol l-1的 fecl3溶液9摩爾質(zhì)量為m g/mol 的某物質(zhì)在20時的溶解度為sg/100g 水，其 20的飽和溶液的密度為dg/ml ，其物質(zhì)的量濃度為（）am/10sd mol l-1bm（100+s）/1000sd moll-1c10sd/m mol l-1d1000sd/ m（ 100+s）mol l-1 10 度為0.910g/cm3氨水，質(zhì)量分數(shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為（）a等于 13.5% b大于 12.5% c小于 12.5% d無法確定11 別用 0.20moll-1的 agno3溶液 10ml 與相同體積的下列溶液恰好完全反應。則物質(zhì)的量濃度最大的是（）a.kcl b.mgcl2c.bacl2d.alcl312 某實驗室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中：精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 6 頁 - - - - - - - - -k+= cl=1/2na+ =so4