高三化學(xué)寒假作業(yè)(十二).

1、高三化學(xué)寒假作業(yè)（十二）1、將等體積、等pH的NaOH溶液和NH3H2O溶液，分別全部加入到甲、乙燒杯中。下列說法正確的是 A甲中沉淀一定比乙多 B乙中沉淀一定比甲多C甲中沉淀可能比乙多 D甲和乙中沉淀可能一樣多2、將a L SO3 氣體通過灼熱的裝有催化劑（V2O5）的硬質(zhì)玻璃管，反應(yīng)后測得氣體體積增大了b L（氣體體積均在同溫同壓下測定），則下列敘述正確的是 A SO3的轉(zhuǎn)化率為 B混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 C反應(yīng)前與反應(yīng)后氣體的密度之比為 D混合氣體中SO2 的體積分數(shù)為 X Y直流電源石墨石墨 圖2O4溶液ab3、若用圖2裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進行下列各組實驗，則下表中

2、所列各項對應(yīng)關(guān)系均正確的一組是選項電源X極實驗前U形管中液體通電后現(xiàn)象或結(jié)論A正極Na2SO4溶液U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色B正極AgNO3溶液b管中電極反應(yīng)式是4OH4e2H2OO2C負極KCl和CuCl2混合溶液相同條件下，a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積可能相等D負極Fe(OH)3膠體和導(dǎo)電液b管中液體顏色加深4、常溫下，0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后（忽略混合前后溶液體積的變化），溶液的pH 7，則下列有關(guān)此溶液敘述正確的是 A溶液中由水電離產(chǎn)生的H濃度為1×107 mol/LBc(CH3COO¯) + c(

3、CH3COOH)c(Na+) = 0.05 mol/L C溶液中CH3COOH的電離程度小于CH3COONa的水解程度D溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)c(CH3COO¯)c(H+)c(OH¯)5、S2Cl2是橙黃色液體。少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣味，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說法錯誤的是 A為非極性分子 B分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵 C與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點S2Br2>S2Cl2 D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O= SO2+3S+4HCl6、64g銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解生

4、成NO和NO2（不考慮生成N2O4）混合氣體33.6 L（所有氣體體積均在標準狀況下測得）。下列說法正確的是 ANO的體積為28L B參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為1.5mol C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量約為43.3 D若生成的氣體完全被水吸收，需要O2 22.4L7、某無色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一，對該溶液進行下列實驗，實驗操作和現(xiàn)象如下表：步驟操 作現(xiàn) 象（1）取少量溶液滴加幾滴石蕊試液溶液變藍（2）另取少量溶液滴加過量氯水，再加入CCl4振蕩，靜置上層無色，下層呈橙紅色（3）取（2）上層溶液，加入過量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，

5、過濾有白色沉淀產(chǎn)生（4）向（3）的濾液中加入過量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是A可能含有 Cl一、 SO32一、SO42一 B肯定沒有 Ba2 +、Cl、Br一C不能確定 Na+ 、 SO32一、SO42一 D肯定有含 Na+、 Br、SO32一8、用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗(部分儀器已省略)，能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD裝置實驗干燥氯氣吸收NH3 石油的分餾制取乙酸乙酯9、甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)均為14。已知甲為原子；乙、丙、丁為雙原子分子或離子。（1）甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；甲的氧化物晶體類型是 。（2）乙是雙原子分子，在高溫時是一

6、種還原劑。14g乙燃燒放出的熱量是141.5kJ。寫出乙燃燒的熱化學(xué)方程式 。（3）丙為雙原子二價陰離子，與鈣離子組成的化合物能跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。該可燃性氣體能與乙酸在一定條件下，按物質(zhì)的量比1:1發(fā)生加成反應(yīng)生成一種酯，化學(xué)方程式是 。（4）由丁分子組成的物質(zhì)屬于單質(zhì)，組成丁的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物X有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略） 已知W為金屬單質(zhì)，W在周期表中的位置 。寫出X的稀溶液與Z反應(yīng)的離子方程式 。 X的濃溶液與W在加熱條件下反應(yīng)生成氣體Q，已知Q受熱發(fā)生可逆的分解反應(yīng)，1mol Q分解時，有1.204×1024個電子轉(zhuǎn)

7、移。 Q發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。將Q裝入密閉容器中，加熱到T，達平衡時，測得密閉容器中的氣體相對分子質(zhì)量是Q的0.8倍。Q的分解率為 。10、止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生產(chǎn)合成路線如下：（1）寫出B中含有的官能團名稱： 。（2）已知BD反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，寫出C（C屬于氯代烴）的結(jié)構(gòu)簡式： 。（3）寫出EF的反應(yīng)類型： 。（4）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有 種。苯的鄰二取代物；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；除苯環(huán)外不含其它的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。（5）寫出A B的反應(yīng)方程式： 。（6）A F六種物質(zhì)中含有手性碳原子的是： 。（7）目前我國用糧食發(fā)酵生產(chǎn)丙酮（CH3COCH3）占較大比重。利

8、用題給相關(guān)信息，以淀粉為原料，合成丙酮。合成過程中無機試劑任選。11、NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)。（1）NaClO溶液pH>7，原因是（用離子反應(yīng)方程式表示） 。（2）根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是 。（3）在1 mol/L 的KAl(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序是 。（4）某小組同學(xué)用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實驗。 打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀 。反應(yīng)的離子方程式是 。 將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生

9、。充分反應(yīng)后集氣瓶中氣體能使帶余燼的木條復(fù)燃。寫出在光照下混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）若將V1 mL 0.1mol/L KAl(SO4)2溶液和V2mL 0.1mol/LBa(OH)2溶液混合。當產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量最多時，V1:V2 = 。12、污水處理分析時，常用雙硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)，再用CCl萃取絡(luò)合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙（H2Dz）CCl4分離污水中的Cu2+時，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：再加入CC14，Cu（HDz）2就很容易被萃取到CC14中。（1）寫出雙硫腙和Fe3+絡(luò)合的離子方程式： 。萃取過程中要控制適宜的酸度。如果

10、溶液的pH過大，其后果是 。下圖是用雙硫腙（H2Dz）CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率。某工業(yè)廢水中含有Hg2+、Bi2+、Zn2+，用雙硫腙（H2Dz）CC14絡(luò)合萃取法處理廢水。請根據(jù)上圖回答問題：（2）欲完全將廢水中的Hg2+分離出來，須控制溶液pH= （3）當調(diào)節(jié)pH=2時，鉍（Bi）的存在形式有： 其物質(zhì)的量之比為 。（4）萃取到CCl4中的Zn（HDz）2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫出反應(yīng)的離子方程式： 。高三化學(xué)寒假作業(yè)（十二）參考答案1、D 2、

11、C 3、C 4、B 5、A 6、C 7、D 8、B9、（1） 原子晶體（2） 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) ；H = 566kJ/mol 一定條件下（3） CaC22H2OC2H2 Ca(OH)2 C2H2 + CH3COOH CH3COOCH=CH2（4） 四周期、VIII族 3Fe2+ + NO3- + 4H+ 3Fe3+ + NO + 2H2O 2NO2 2NO + O2 50% 10、（1）羰基，酯基 （2） （3）加成 （4）8（5）（6）D，F(xiàn)（7）11、（1）ClO- + H2OHClO + OH- （2）漂白紙漿（3）c(SO42-) c(K+)c(Al3+)c(H+)c(OH-) （4） Al3+ + 3ClO- + 3H2O3HClO + Al(OH)3光照 4 HClO 2Cl2+ O2+ 2H2O （5） 2 :312、（1） Fe3+會形成Fe（OH）3沉淀，無法將Fe3+萃取分離；（2） l （3） Bi31 Bi（HDz）3； n（Bi3+）：nBi（HDz）3=3：2（4） Zn（HDz）2+6OH=Zn（OH）+2Dz+2H2O書是我們時代的生命別林斯基書籍是巨大的力量列寧書是人類進步的階梯高爾基書籍是人類知識的總統(tǒng)莎士比亞書籍是人類思想的寶庫烏申斯基書籍舉世之寶梭羅好的書籍是最貴重的珍寶別林斯基書是唯一不