福建省漳州八校2015屆高三第二次聯(lián)考化學試卷 Word版含答案

1、2015屆高三年漳州市八校聯(lián)考期末考卷化學試卷（考試時間：90分鐘；滿分100分） 相對原子質(zhì)量（原子量）：H 1 C 12 O 16 N 14 Al 27 Cl 35.5 Mn55 Cu 64第I卷（選擇題45分）一、選擇題（本題共15小題，每小題只有一個正確答案，每小題3分，共45分）1下列說法正確的是( )A糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的B葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物 C“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油D油脂在堿性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸2NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（ ）A標準狀況下，22.4 L的CCl4中所含質(zhì)子數(shù)為

2、74 NA B2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NAC12 g石墨晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為1.5 NAD分子數(shù)為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA3下列各組離子一定能夠大量共存的是（ ）A使紫色石蕊變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、C1B含有較多A13+的溶液：SO、Na+、Mg2+、NOC含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO、SCN-、CO32-D無色透明的酸性溶液：MnO4、K+、C1、HCO34能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A醋酸鈉的水解反應(yīng) CH3COO+H3O+CH3COOH+H2O

3、B碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng) Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32C向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2Cl2=2Fe32ClD稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng) 3Fe+8H+2NO33Fe3+2NO+4H2O5已知25 時，BaCO3的溶度積Ksp2.58×109，BaSO4的溶度積Ksp1.07×1010，則下列說法不正確的是()A25 時，當溶液中c(Ba2)·c(SO)1.07×1010時，此溶液為BaSO4的飽和溶液B因為Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，所以無法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3C25 時，在含有BaCO

4、3固體的飽和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此時溶液中c(CO)c(SO)24.11D在飽和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固體，可使c(Ba2)減小，BaCO3的溶度積不變6A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，下列判斷正確的是( )AX元素一定為非金屬元素 BX元素可能為AlC反應(yīng)和互為可逆反應(yīng) D反應(yīng)和可能為氧化還原反應(yīng)7四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是( )A原子半徑Z<M BZ位于元素周期表中第二周期,第A族CX的最簡單氣態(tài)氫化

5、物的熱穩(wěn)定性比Z的小 DY的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱8某溫度下，將2 mol A和1 mol B放入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)B(g) 2C(s)2D(g)，5 min后反應(yīng)達到平衡，測得生成C為08 mol，下列相關(guān)表述正確的是( )A該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是KB若向平衡體系中加入少量生成物C，則正、逆反應(yīng)速率均增大C增大該體系的壓強，A的轉(zhuǎn)化率增大D該條件下B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%9下列事實說明HNO2為弱電解質(zhì)的是( )01 mol/L HNO2溶液的pH21； 常溫下NaNO2溶液的pH>7 ； 用HNO2溶液做導電實驗時，燈泡很暗；HNO2溶液和KCl溶液不

6、發(fā)生反應(yīng) HNO2能與碳酸鈉反應(yīng)制CO2；HNO2不穩(wěn)定，易分解A B C D10下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕驅(qū)嶒灲Y(jié)論一致的是( )選項實驗操作及現(xiàn)象實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A測同濃度的Na2CO3、CH3COONa 溶液的PH值前者大酸性強弱：CH3COOH 比H2CO3強B向某溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有沉淀產(chǎn)生說明此溶液中一定含SO42C向Na2SiO3溶液中通入CO2 出現(xiàn)渾濁非金屬性強弱：C>SiD比較H2O和H2S的沸點前者大非金屬性：O>S11下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖? )12化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是( )A氫氧燃料電池在堿性

7、介質(zhì)中的負極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e一4OHB電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2C1一2e一 C12C粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu一2eCu2+D鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe一2eFe2131.92 g Cu投入一定量的濃HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下的氣體672 mL，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入的氧氣的體積為( )A504 mL B336 mL C224 mL D168 mL14現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）溶液氨水

8、氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133AV1L與V2L溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=9：11B將、兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：>>>D在、中分別加入適量的氯化銨晶體后，的pH減小，的pH不變15氣體的自動化檢測中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。則下列說法中正確的是( ) A上述氣體檢測時，敏感電極均作電池正極B檢測分別

9、含H2S和CO體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同C檢測H2S時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應(yīng)式為O2 + 2H2O+ 4e = 4OHD檢測Cl2時，敏感電極的電極反應(yīng)式為：Cl2 + 2e= 2Cl第II卷（非選擇題55分）16(10分)某鋁合金中含有鐵、鋁、鎂、銅、硅。為了測定該合金中鋁的含量，現(xiàn)設(shè)計了如下實驗：已知：Si+ 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2，H2SiO3是不溶于水的弱酸。（1）固體A的成分是：_，溶液M中的陰離子有：_ （2）步驟中生成沉淀的離子方程式為：_（3）該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是：_（用a、b表示）。（4）下列因操作

10、不當，會使測定結(jié)果偏大的是_A第步中加入NaOH溶液不足 B第步中加入鹽酸不足時C第步中的沉淀未用蒸餾水洗滌 D第步對沉淀灼燒不充分17（10分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：元素ABCDE性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同D3B中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，甲有強氧化性單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導電性強，在空氣中燃燒生成淡黃色固體E的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸，C、D和E三種元素形成的一種鹽丙為某消毒液的主要成分試回答以下問題（1）B在周期表中的位置是 ，B的氫化物與E的氫化

11、物比較，沸點較高的是 （填化學式）。（2）D3B可與水反應(yīng)生成2種堿性物質(zhì)，請寫出這一化學方程式 。（3）寫出丙的電子式為 。說明丙在空氣中漂白的原理（用化學方程式表示） 。（請參考下表數(shù)據(jù)）酸電離常數(shù)HClOKa=3.0×10-8H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11（4）由B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性。將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成藍色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。18（8分）PM2.5是連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，

12、其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx 等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-濃度/molL-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算PM2.5試樣的pH 。（2）NOx 汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：則N2和O2反應(yīng)生成NO的熱化學反應(yīng)方程式為 （3

13、）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)： 將生成的氫氣與氧氣分別通入兩個多孔惰性電極，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，負極的電極反應(yīng)式_ _19(14分)下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略)。（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學反應(yīng)方程式為： 。裝置B中飽和食鹽水的作用是 ；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象 。（2）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中、依次放入 。abcd干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條

14、濕潤的有色布條堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（3）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱。當向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?色，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是 。（4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子方程式： 。（5）如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol·L1的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣 0.06 mol。(填“大于”“小于”“等于”)，若有17.4 g的MnO2被還原，則被氧化的HCl的質(zhì)量為 。20選考化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與

15、性質(zhì) (13分)鋰磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2OCu4O(PO4)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）寫出基態(tài)Cu的價電子排布式 ，與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有 (填元素符號)，上述方程式中涉及到的N、O、P、S元素第一電離能由小到大的順序為 。及電負性由小到大的順序為 （3）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，氮原子的雜化方式為 。（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物Cu(CN)42，則CN-中含有的鍵與鍵的數(shù)目之比為 。（5）Cu元素與H元素可形成一種

16、紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。則該化合物的化學式為 。21選考化學選修5：有機化學基礎(chǔ)(13分)阿托酸乙酯可用于輔助胃腸道痙攣及潰瘍。阿托酸乙酯的一種合成路線如下圖所示：請回答下列問題：（1）E的分子式為 ，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式 ，阿托酸乙酯所含官能團的名稱 ；（2）在反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有 ；（3）反應(yīng)的方程式 。（4）有關(guān)阿托酸乙酯的說法正確的是（ ）A能使高錳酸鉀褪色，不能使溴水褪色 B1mol阿托酸乙酯最多能與4molH2加成C能發(fā)生加成、加聚、氧化、水解等反應(yīng) D分子式為C11H13O2（5）D的同分異構(gòu)體有多種，符合含有苯環(huán)且能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體有 種（不包含D）。

17、2015屆高三年漳州市八校聯(lián)考期末考卷化學試卷答題卡第I卷（選擇題45分）題號12345678答案題號9101112131415答案第II卷（非選擇題55分）16(10分)（1）_ _，_ _ （2）_ _（3）_（用a、b表示）。（4）_17（12分）（1） ， （填化學式）。（2） 。（3） 。 。（4） 。18（8分）（1）pH 。（2） 。（3） _ _19(12分)（1） 。 ； 。（2） 。（3） 色， 。（4） 。（5） (填“大于”“小于”“等于”)， 。20選考化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (13分)（1） ， 。 （3） 。（4） 。（5） 。21選考化學選修5：有機化學基礎(chǔ)

18、(13分)（1 ， ， ；（2） ；（3） 。（4） （5） 種 2015屆高三年漳州市八校聯(lián)考期末考卷化學試卷參考答案第I卷（選擇題45分）題號12345678答案CABBBADD題號9101112131415答案DCCBBCD第II卷（非選擇題55分）16(10分)（1）Mg、Cu、Fe （2分） OH、AlO2、SiO32 （2分）（2）Al3+ 3NH3·H2O = Al(OH)3+ 3NH4 （2分）（3） （2分） （4） C D （2分）17（10分）（1）第二周期VA族；（1分） NH3；（1分） （2）Na3N + 3H2O 3NaOH + NH3；（2分）（3） （2分）， NaClO + CO2 + H2OHClO + NaHCO3；（2分）（4）Cu + 2NO2- + 4H+ = Cu2+ + 2NO+2 H2O。（2分）18（8分）（1）pH=4 。（2分）（2）N2(g)O2(g)= 2NO(g) H=+184kJ/mol （2分）（3）SO2 + I2 + 2H2O = SO42- + 2I- + 4H+ （2分） ； H2-2e-+2OH-=2H2O （2分）19(14分)（1）MnO2 4HCl(濃) MnCl2 Cl22H2O （2分） 除去Cl2中的HCl （1分）B中長頸漏斗中液面上升，形成水