化學(xué)知識(shí)點(diǎn)講解

1、知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)常識(shí)1.儀器的裝配和氣密性的檢驗(yàn)（1）裝配 順序：從下往上、從左到右（2）氣密性檢查 操作：管端入水使容器內(nèi)氣體受熱出現(xiàn)氣泡冷卻出現(xiàn)水柱2.儀器的洗滌（1）方法：注水半，振蕩。用試管刷柔力刷洗（2）難溶物的洗滌：A 油脂：熱的純堿或洗滌劑 B 難溶氧化物、堿或碳酸鹽：加稀鹽酸（3）洗凈的標(biāo)志：水膜均勻，不成滴不成股3.溶液的配制（1）計(jì)算：準(zhǔn)確計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的體積。（2）稱(chēng)量或量取：用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體，用量筒量取液體。（3）溶解：在燒杯內(nèi)進(jìn)行，用玻璃棒攪拌。4.常見(jiàn)酸堿指示劑的使用 （1）石蕊指示劑的顏色：“酸里紅、堿里藍(lán)、中性紫”。（2）酚酞指示劑的顏色：

2、“本身無(wú)色、遇酸不變、遇堿變紅”。知識(shí)點(diǎn)：常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1、常見(jiàn)氣體檢驗(yàn)的基本方法：（1）純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。（2）氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃。（3）氯氣：黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)。（4）氯化氫是無(wú)色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。（5）二氧化硫是無(wú)色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（6）硫化氫是無(wú)色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色

3、沉淀，或使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑。（7）氨氣 無(wú)色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。（8）二氧化氮 紅棕色氣體，通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯酸性。（9）一氧化氮 無(wú)色氣體，在空氣中立即變成紅棕色（10）二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。（11）一氧化碳 可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。（12）甲烷 無(wú)色氣體，可燃，淡藍(lán)色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀、溴水褪色。（13）乙烯 無(wú)色氣體、可燃，燃燒時(shí)有明

4、亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。（14）乙炔 無(wú)色無(wú)臭氣體，可燃，燃燒時(shí)有明亮的火焰和濃煙，生成水和 CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。常見(jiàn)考法        物質(zhì)鑒別類(lèi)的題目在高考中很常見(jiàn)，在選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)題中都是常見(jiàn)的。往往結(jié)合特定物質(zhì)的鑒別方法，推斷物質(zhì)的種類(lèi)；或離子的鑒別方法與離子共存問(wèn)題結(jié)合來(lái)考查；或根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)考查有機(jī)推斷、有機(jī)合成等。誤區(qū)提醒1、在進(jìn)行陰陽(yáng)離子的檢驗(yàn)時(shí)，要考慮其他離子的干擾;2、有機(jī)物官能團(tuán)之間存在的共性要熟悉;3、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)要結(jié)合氣體的性質(zhì)來(lái)學(xué)習(xí)?！?/p>

5、典型例題】例析：下列各組氣體或者溶液用括號(hào)內(nèi)試劑加以鑒別，其中不合理的是( )A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品紅試液) B.氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉(稀鹽酸)C.酒精、醋酸、醋酸鈉(石蕊試液) D.硫酸、硝酸鋇、氯化鉀(碳酸鈉溶液)解析：A選項(xiàng)中，雖然用品紅試液可鑒別出SO2，但無(wú)法鑒別CO2和CO，故不合理。B選項(xiàng)中可先用HCl鑒別出Na2CO3(產(chǎn)生氣體)，再用Na2CO3鑒別出AgNO3(白色沉淀)，最后用AgNO3鑒別出NaCl，合理。C選項(xiàng)中，可將石蕊試液分別滴入到三種所給溶液中，變紅色的為醋酸，變藍(lán)色的為醋酸鈉(水解呈堿性)，無(wú)明顯變色的為酒精。D選項(xiàng)中各取少許加入Na2CO3溶

6、液后，產(chǎn)生氣體的為H2SO4，產(chǎn)生白色沉淀的為Ba(NO3)2，無(wú)明顯現(xiàn)象的為KCl。因此答案為A。答案：A知識(shí)點(diǎn)：常見(jiàn)氣體的制備、收集知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1、常見(jiàn)氣體制備的反應(yīng)原理：（2）H2的實(shí)驗(yàn)室制法：Zn+H2SO4（?。㈱nSO4+H2 （4）SO2的實(shí)驗(yàn)室制法：Na2SO3（s）+ H2SO4 （濃）=Na2SO4+H2O+SO2（5）NH3的實(shí)驗(yàn)室制法： Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O2、常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類(lèi)：（1）酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷等。酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、C

7、H4等氣體。（2）堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體NaOH。堿性干燥劑可以用來(lái)干燥顯堿性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。（3）中性干燥劑，如無(wú)水氯化鈣等，可以干燥中性、酸性、堿性氣體，如O2、H2、CH4等。在選用干燥劑時(shí)，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能與氣體反應(yīng)的物質(zhì)不能選作干燥劑，如不能用CaCI2來(lái)干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用濃 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。3、常見(jiàn)的氣體凈化裝置：A用固體物質(zhì)除去氣體雜質(zhì)（包括水蒸氣）；如圖（1）、（2）、（

8、3）。B用液體物質(zhì)除去氣體雜質(zhì)（包括水蒸氣）；如圖（4）。4、氣體的收集：（1）排水法用于收集難溶于水的氣體：H2、CH4、NO、O2、N2、C2H2。（2）向上排空氣法用于收集密度大于空氣的氣體：Cl2、HCl、H2S、CO2、SO2、NO2。（3）向下排空氣法用于收集密度小于空氣的氣體：H2、NH3、CH4。5、尾氣處理方法：常見(jiàn)考法       常見(jiàn)氣體的制備是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的內(nèi)容之一，這里涉及到的知識(shí)有儀器的使用、裝置的裝配、藥品的取用、試劑的存放、氣體的收集、氣體的干燥、尾氣的吸收等。高考中往往結(jié)合這些知識(shí)在實(shí)驗(yàn)探究中考查

9、。誤區(qū)提醒1、所制氣體如難溶于水又不要求干燥時(shí)，應(yīng)該用排水集氣法；如氣體溶于水則只能用排空氣法收集。排氣集氣時(shí)，應(yīng)使氣體導(dǎo)管伸到瓶底。2、一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除雜后干燥；若采用加熱除去雜質(zhì)，則是先干燥后加熱。3、氣體實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)（1）裝置順序：制氣裝置凈化裝置反應(yīng)或收集裝置除尾氣裝置（2）安裝順序：由下向上，由左向右（3）操作順序：裝配儀器檢驗(yàn)氣密性加入藥品【典型例題】例析：下列反應(yīng)適用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣的是（      ）。鋅與稀硫酸反應(yīng)甲烷熱分解電解稀硫酸赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)A.只有   &#

10、160;    B.        C.         D. 知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的分離與提純知識(shí)點(diǎn)總結(jié)        分離是將混合物中的兩種或幾種物質(zhì)通過(guò)一定的方法和實(shí)驗(yàn)程序使它們分開(kāi)的操作。如果混合物中的某些物質(zhì)屬于雜質(zhì)，分離后可棄去，這就是提純，也叫做除雜。1、過(guò)濾和洗滌：過(guò)濾是分離不相溶的固體和液體物質(zhì)的基本方法。2、蒸發(fā)和結(jié)晶：蒸發(fā)是

11、將溶液中的溶劑蒸發(fā)掉，得到溶質(zhì)的分離方法。3、蒸餾和分餾：蒸餾分餾是根據(jù)組成物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而采用的物質(zhì)分離的方法。4、萃取和分液：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法稱(chēng)為萃取。使用分液漏斗將兩種互不相溶的液體分開(kāi)的操作稱(chēng)為分液。萃取和分液是兩種不同的分離混合物的方法，但往往結(jié)合進(jìn)行。5、鹽析：鹽析是利用膠體在外加鹽的作用下會(huì)凝聚的性質(zhì)而采用的分離膠體的方法。6、滲析：利用選擇透過(guò)性膜可以分離離子與較大的粒子。7、升華：升華指物質(zhì)從固態(tài)直接變成氣態(tài)的相變過(guò)程，可以分離易升華的物質(zhì)。8、加熱：某些物質(zhì)具有受熱分解的性質(zhì)，可以依據(jù)此特性來(lái)

12、提純物質(zhì)。9、洗氣：根據(jù)混合物中的雜質(zhì)的特性，采用特定的試劑將雜質(zhì)氣體吸收的實(shí)驗(yàn)方法。常見(jiàn)考法     本知識(shí)常以選擇題的形式考查物質(zhì)分離與提純的方法及使用的試劑；重點(diǎn)在于分離與提純操作的要點(diǎn)及需要注意的內(nèi)容，這些常以探究題的形式考查。誤區(qū)提醒         混合物的分離和提純的基本方法有過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取和分液等。不同的混合物可以選取不同的分離方法。（1）不相溶的固體和液體混合物過(guò)濾（2）可溶的固體和液體混合物提取出固體時(shí)蒸發(fā)，分離出液體時(shí)蒸餾（3）互溶的液體和液體混

13、合物蒸餾（4）互溶的液體和液體（或固體和液體）混合物（其中一種含量較少需要富集）萃?。?）不互溶的液體和液體混合物分液（6）兩種可溶性固體混合物（溶解度隨溫度變化差別較大）溶解，用蒸發(fā)結(jié)晶和趁熱過(guò)濾的方法分離出溶解度隨溫度變化不大的固體，再用冷卻結(jié)晶和過(guò)濾的方法分離出溶解度隨溫度變化較大的固體。【典型例題】例析：下列有關(guān)除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的操作中正確的是（ ）A硫酸鈉（碳酸鈣）：加水溶解，然后過(guò)濾B碳酸鈉（大量水）：蒸發(fā)C氯化鈉（氯化鎂）：加水溶解，然后過(guò)濾D硫酸鋇（硝酸鋇）：加水溶解，然后蒸發(fā)解析：       除雜的原則是“

14、不增、不減、易分離”。即不能引入新雜質(zhì)，不能減少被提純物質(zhì)，得到的混合物要易于分離。同時(shí)還應(yīng)注意方案簡(jiǎn)單易行，保持原有物質(zhì)的狀態(tài)。A項(xiàng)中硫酸鈉易溶于水，碳酸鈣難溶于水，加水溶解、過(guò)濾后得到的固體是碳酸鈣不是硫酸鈉，若要得到硫酸鈉還需要蒸發(fā)。B項(xiàng)中碳酸鈉易溶于水，蒸發(fā)可以除去水；C項(xiàng)中氯化鈉和氯化鎂均易溶于水，不能用過(guò)濾的方法分離；D項(xiàng)中硝酸鋇易溶于水，硫酸鋇不溶于水，蒸發(fā)后仍然是二者的混合物。答案：B知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的制備知識(shí)點(diǎn)總結(jié)        1、硫酸亞鐵的制備：首先將含三價(jià)鐵廢渣與硫酸在80130條件下反應(yīng)，得到含硫酸鐵的

15、酸性溶液，然后在含鐵濃度為0.54mol/L的硫酸鐵的酸性溶液中加入硫鐵礦或硫精礦還原硫酸鐵得到硫酸亞鐵溶液，再經(jīng)-1020冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、甩干、于4080烘干得到七水硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)即綠礬。        2、純堿的制備：NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3                  

16、;                2NaHCO3（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2        3、氫氧化鋁的制備：生產(chǎn)氫氧化鋁是用礬土（主成分為Al2O3）作原料，使之溶于硫酸中，生產(chǎn)的硫酸鋁再與碳酸鈉溶液作用，得到氫氧化鋁膠狀沉淀。反應(yīng)式為：Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2OAl2(SO4)3 + 2Na2CO3 + 3H2O

17、 =  2Al(OH)3 + 3Na2SO4 + 3CO2        4、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程由準(zhǔn)備階段、實(shí)施階段和結(jié)果處理階段組成。在實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)備階段，設(shè)計(jì)一個(gè)周密的實(shí)驗(yàn)方案是保證實(shí)驗(yàn)實(shí)施成功的關(guān)鍵。實(shí)驗(yàn)方案的主要內(nèi)容包括：實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)用品（儀器、藥品及規(guī)格）、實(shí)驗(yàn)步驟（包括實(shí)驗(yàn)儀器裝配和操作）、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理、問(wèn)題討論。         5、制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)：首先要弄清物質(zhì)制備的原理，從

18、原理為切入點(diǎn)設(shè)計(jì)方案,方案一般已包括實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)、目的、原理、用品、步驟、現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理。針對(duì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，可以設(shè)計(jì)出多種方案，要會(huì)得對(duì)每個(gè)方案進(jìn)行科學(xué)的評(píng)價(jià)，評(píng)價(jià)可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：理論上要科學(xué)。操作上要簡(jiǎn)單可行。原料用量要節(jié)約。要環(huán)保，符合綠色化學(xué)原則。        6、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)：設(shè)計(jì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，首先要了解這種物質(zhì)有哪些性質(zhì)，在什么條件能表現(xiàn)出來(lái)在中學(xué)化學(xué)中，通常試驗(yàn)的性質(zhì)有：金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性，有機(jī)官能團(tuán)的特征反應(yīng)。在中學(xué)化學(xué)中，設(shè)計(jì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案可分為多種情況：一是已知物質(zhì)的

19、性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證物質(zhì)的某些性質(zhì)；二是已知某類(lèi)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(或含有的官能團(tuán))，設(shè)計(jì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證和說(shuō)明這類(lèi)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；三是根據(jù)性質(zhì)設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)；四是根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)驗(yàn)證化學(xué)原理(理論)或根據(jù)化學(xué)原理來(lái)試驗(yàn)物質(zhì)的某些性質(zhì)。因此，設(shè)計(jì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的程序可分為如下情況：根據(jù)性質(zhì)設(shè)計(jì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案；根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(官能團(tuán))設(shè)計(jì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。         7、實(shí)驗(yàn)時(shí)需注意的問(wèn)題常見(jiàn)考法      本知識(shí)主要考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，考查形式為實(shí)驗(yàn)探究題。誤區(qū)提醒 

20、60;      固體需匙或紙槽， 手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平， 仰視偏低俯視高。        試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。        酒燈加熱用外燃， 三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌＃?慢慢注入防沸濺。        實(shí)驗(yàn)先查氣密性， 隔網(wǎng)加熱杯和瓶。 排水集氣完畢后， 先撤導(dǎo)管后移燈。&#

21、160;      【典型例題】例1設(shè)計(jì)雙氧水化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案。分析：        在設(shè)計(jì)雙氧水化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案前，先預(yù)測(cè)雙氧水可能具有的性質(zhì)。雙氧水是H2O2的水溶液，H2O2中的氧元素是-1價(jià)，-1價(jià)的氧元素是中間價(jià)態(tài)，它既能升高又能降低，因此它可能既具有氧化性又具有還原性；中負(fù)一價(jià)的氧元素在溶液中可能不太穩(wěn)定(Na2O2遇水立刻反應(yīng))，因此它可能還具有不穩(wěn)定性；根據(jù)常識(shí)，雙氧水在醫(yī)院里可用作皮膚上傷口的消毒劑，而且消毒后皮膚表面變白，這說(shuō)明雙氧水不但能殺菌消毒使蛋白質(zhì)變性，而且還可能有漂白作用。綜上所述，在設(shè)計(jì)雙氧水化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，可以從以下幾個(gè)方面加以推測(cè)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：雙氧水可能具有不穩(wěn)定性，在受熱或遇到恰當(dāng)?shù)拇呋瘎r(shí)，可能發(fā)生分解，如果分解產(chǎn)物中有氣體，很可能是O2；雙