山東省濟(jì)寧一中2016屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題40 化工生產(chǎn)過程中的基本問題精選練習(xí)(含解析)魯教版

1、專題40 化工生產(chǎn)過程中的基本問題1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L O2的混合氣體中所含分子數(shù)為NAB室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5NAC1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD常溫常壓下，20克H218O所含中子數(shù)為12NA【答案】B 2、查處酒后駕駛所采用的“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”以燃料電池為工作原理；在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際上乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH2e X+2H+。下列說法正確的是（ ）。A另一電極反應(yīng)式為：O2+4

2、e +2H2O = 4OH B檢測(cè)時(shí)，溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)C乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極D電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O【答案】D 3、醋酸可以通過分子間氫鍵雙聚。一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如下圖所示，有關(guān)說法正確的是（ ） Aa、b、c三點(diǎn)溶液的pH:abc B用濕潤的pH試紙測(cè)量c處溶液的pH值，比實(shí)際pH值偏小Ca、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積:abcD若在“O”點(diǎn)醋酸雙聚成八元環(huán)分子，則其結(jié)構(gòu)為:【答案】D 4、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g

3、)B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2mol A和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（ ）A2mol C B2mol A、3mol B和1mol He（He不參加反應(yīng)）C1mol B和1mol C D2mol A、1mol B和3mol C【答案】A 5、“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀象冰。1體積“可燃冰”可貯載100200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是（ ） A“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源 B“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C“可燃冰”提

4、供了水可能變成油 D“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷【答案】C 6、在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的個(gè)數(shù)比812，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH物質(zhì)的量之比為（）A111 B142 C124 D132【答案】B7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水能溶解VL氨氣，若所得溶液的密度為dg/cm3，則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為（）（溶質(zhì)以NH3為標(biāo)準(zhǔn)）A B C D【答案】D【解析】試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是。溶劑水的質(zhì)量是1000g，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，則根據(jù)可知，溶液的物質(zhì)的量濃度是，答案選D?？键c(diǎn)：考查氨氣溶于水中物質(zhì)的量濃度的計(jì)

5、算點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，計(jì)算量比較大。在理解物質(zhì)的量濃度概念的基礎(chǔ)上，還需要認(rèn)真，細(xì)致，有助于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力和應(yīng)試能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率，增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)自信心。8、在25的條件下，將體積都為10 mL，pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到a mL和b mL，測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時(shí)加入水的體積()Aab10 mL Bab>10 mLCa<b Da>b【答案】D【解析】在溶液中，HCl電離是不可逆的，而CH3COOH的電離是可逆的，存在電離平衡，在加水稀釋的過程中，HCl溶液里c(H)的主要變化只有一個(gè)，即減?。籆H3COOH溶液里c(

6、H)的主要變化有兩個(gè)，即減小和增大。若ab，稀釋后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH溶液pH5，就必須加水稀釋，即a>b。9、下列說法正確的是（）A23克Na變?yōu)镹a+時(shí)失去的電子數(shù)目為10NAB18克水所含有的電子數(shù)為NAC8克氦氣所含有的分子數(shù)為NAD16克O3和16克O2含有原子數(shù)均為NA【答案】C【解析】原子數(shù)比較，可以用質(zhì)量直接除以相對(duì)原子質(zhì)量。10、將pH1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此時(shí)溶液的體積為100mL(混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì)),且混合溶液的pH2,則原BaCl2溶液中Cl的濃度為（）A0.011 mo

7、l·L-1B0.22 mol·L-1 C0.022 mol·L-1 D0.11 mol·L-1【答案】A11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是( )A1mol C2H6分子中共含7NA個(gè)共價(jià)鍵 B25時(shí)，1mL純水中含水10-10NA個(gè)OH-離子C當(dāng)NO2溶于水產(chǎn)生1molNO時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L三氧化硫所含的氧原子數(shù)等于3NA【答案】D12、現(xiàn)有燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、三腳架、石棉網(wǎng)、火柴。所需試劑均提供，在以下實(shí)驗(yàn)中：沉淀的過濾；含泥沙的碘中提純碘；溴的

8、萃取；蒸餾；硫酸銅溶液的蒸發(fā)濃縮。因缺乏某種實(shí)驗(yàn)用品而不能完成的是（）A B和 C和 D和【答案】D【解析】完成實(shí)驗(yàn)需要濾紙，題設(shè)中沒有提供；完成需要冷凝管和蒸餾燒瓶等，題設(shè)中沒有提供。13、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（）A取用液溴時(shí)，應(yīng)戴上橡皮手套B配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，NaCl應(yīng)在燒杯中溶解C加熱乙酸、乙醇、濃硫酸的混合物制備乙酸乙酯時(shí)，應(yīng)加入23塊碎瓷片D無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有SO42-【答案】D【解析】A、液溴有很強(qiáng)的腐蝕性，故取用的時(shí)候要帶橡膠手套，故A正確；B、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，固體的溶解要在燒杯里進(jìn)行，

9、故B正確；C、碎瓷片能能起到防止暴沸的作用，故C正確；D、白色沉淀可能為AgCl，且硝酸酸化可能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，應(yīng)先加鹽酸，再加BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42-，故D錯(cuò)誤14、下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O、對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（）選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a處變藍(lán)，b處變紅棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色 氯氣與

10、水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性：Fe2+>Cl-【答案】D【解析】氯氣具有氧化性，能氧化碘化鉀和溴化鈉分別生成單質(zhì)碘和單質(zhì)溴，所以現(xiàn)象是正確的，但結(jié)論不正確，A不正確；次氯酸具有氧化性，所以現(xiàn)象B中結(jié)論不正確，B不正確；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，C不正確；所以正確的答案選D。15、用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl、Br、Na、Mg2）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中，正確的是A電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2 +2 H2O + 4e=4 OH B電解時(shí)，a 極周圍首先放電的是Br而不是Cl，說明前者的還原性強(qiáng)于后者C電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極外

11、電路陰極溶液陽極正極D忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02g H2 時(shí)，b 極周圍會(huì)產(chǎn)生0.02g H2【答案】D16、甲、乙兩位同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果各自都認(rèn)為自己的試樣中含有SO42。(1)甲的實(shí)驗(yàn)為：乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覣中若含有_(僅填一種離子)也會(huì)有此現(xiàn)象。(2)乙的實(shí)驗(yàn)為：若乙方案合理，回答：其中試劑是_，現(xiàn)象是_；試劑是_，現(xiàn)象是_?！敬鸢浮?1)Ag(2)足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象BaCl2溶液白色沉淀【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識(shí)分析，本題考查的是從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)。17、用18 mol·L-1 濃硫酸配制100 mL 3.0 mol&

12、#183;L-1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：計(jì)算所用濃硫酸的體積量取一定體積的濃硫酸溶解轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是_，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_（從下列中選用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL）。（2）第步實(shí)驗(yàn)的操作是_。（3）第步實(shí)驗(yàn)的操作是_。（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中_B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌_D.定容時(shí)俯視刻度線_【答案】（1）16.7 mLB（2）先向燒杯加入30 mL蒸餾水，然后將濃硫酸

13、沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線12 cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止；塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻（4）A.偏小B.無影響C.偏小D.偏大【解析】根據(jù)稀釋定律可知需要硫酸的體積為16.7 mL，所以需要選用20 mL的量筒；由于濃硫酸稀釋過程中會(huì)放出熱量，所以通常將濃硫酸滴加到水中；A中硫酸的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低；B中無影響；C中硫酸的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低；D中溶液的體積偏小，濃度偏大。18、有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是KCl、MgCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3 Ca（NO3）2、Ba

14、（OH）2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題：（1）A的化學(xué)式是 ，G的化學(xué)式是 。判斷理由是 。（2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。B C D E F。ABCDEFGABCDEFGa（干燥氣體）b（液體）ANO2水BCO24mol·L-1NaOH溶液CC12飽和NaC1水溶液DNH31mol·L-1鹽酸【答案】（1）KCl，AgNO3?；旌蠒r(shí)只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。 （2）B：NaSO4 C：MgCl2 D：Na2C

15、O3 E：Ca（NO3）2 F：Ba（OH）219、硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS2。850950時(shí)，硫鐵礦在空氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)（設(shè)空氣中N2與O2體積比為41）： 3FeS2 + 8O2 = Fe3O4 + 6SO2 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 （1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS2的含量為_。（2）設(shè)1 t純凈的FeS2按式完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2_ m3。（3）為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當(dāng)空氣過量20%時(shí)，所得爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為多少？ 。（4）480 g純凈的FeS2

16、在空氣中完全反應(yīng)，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質(zhì)的量之比n（Fe）n（O） =4a，此時(shí)消耗空氣為bmol。試寫出b與a的關(guān)系式：_。并作出b與a的關(guān)系曲線?！敬鸢浮浚?）65.6% （2）373.3 （3）12.7% （4）b=0.5a+8 【解析】（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS2的含量為64：35%=120：x，解得x=65.6% (2) 4FeS2 +11O2=2Fe2O3 +8SO2 480g 8×22.4L 1×103 V V= (8×22.4L×1×103)÷480=373.3×103L=37

17、3.3;(3) 假設(shè)氧氣消耗20體積則11/8=20/x 解得x=14.54 二氧化硫體積分?jǐn)?shù) 14.54/(120-20+14.54)=12.7%(4)3FeS2 8O2 = Fe3O4 6SO2 4FeS2 11O2 = 2Fe2O3 8SO2 3x 8x x 2y 5.5y y根據(jù)Fe元素守恒可得：3x+2y=4；固體中O元素的質(zhì)量為：4x+3y=a；由方程式中消耗氧氣的物質(zhì)的量為：8x+5.5y=b；解這三個(gè)方程式可求得b與a的關(guān)系式：b0.5a8；20、氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所

18、示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過圖中X、Y分別是_、_(填化學(xué)式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小_；分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：_；負(fù)極：_；這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處)_、_.【答案】Cl2H2a%小于b%O24e2H2O=4OHH22e2OH=2H2O燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能；提高產(chǎn)出堿液的濃度；降低能耗(其他合理答案也給分)【解析】本題突破口在于B燃料電池這邊，通空氣一邊為正極(還原反應(yīng))，那么左邊必然通H2，這樣Y即為H2；再轉(zhuǎn)到左邊依據(jù)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式可知唯一未知的就是X，必然為Cl2了；

19、A中的NaOH進(jìn)入燃料電池正極再出來，依據(jù)O24e2H2O=4OH可知NaOH濃度增大21、下圖所示物質(zhì)(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出)中，只有A是單質(zhì)，常溫下B和C呈氣態(tài)，且B是導(dǎo)致酸雨的大氣污染物，W是淡黃色固體。據(jù)此回答下列問題：(1)物質(zhì)W中所含有的化學(xué)鍵類型為_，其陰、陽離子個(gè)數(shù)比為_。(2)物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)式為_。(3)上圖反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有_(填寫序號(hào))。(4)寫出A和X反應(yīng)的化學(xué)方程式_；若生成的B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_。(5)請(qǐng)寫出C和W反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(6)請(qǐng)寫出X和Y反應(yīng)的離子方程式：_?！敬鸢浮?1)離子鍵和共價(jià)鍵12(2)O

20、=C=O(3)(4)C2H2SO4(濃) CO22SO22H2O1.204×1024(5)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(6)HHCO3=CO2H2O【解析】B為SO2，W為Na2O2，與Na2O2反應(yīng)的氣體只能為CO2，W為Na2CO3、Y加熱生成，可知Y為NaHCO3；X與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2，可知X為酸H2SO4；所以A為碳單質(zhì)、X為濃硫酸。22、PNA是一種具有良好熱穩(wěn)定性和耐腐蝕性的高分子化合物，可由下列路線合成：已知：12（1）A分子中只有一個(gè)氯原子，AB的反應(yīng)類型是 ；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中有支鏈，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 （2）E中含有的官能團(tuán)名稱是 ；F的名稱（

21、系統(tǒng)命名）是 （3）G是E的同分異構(gòu)體，分子中含1個(gè)六元環(huán)，氫譜顯示有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 （4）由C和F合成PNA的化學(xué)方程式是 （5）下列說法正確的是 aB和D均能使溴水褪色 bF能與Na反應(yīng)，但不與HBr反應(yīng)cC和E均能與新制Cu（OH）2反應(yīng) dPNA無固定熔沸點(diǎn)【答案】（1）消去反應(yīng)；（2）醛基、羥基；2，2二甲基丙二醇；（3）；（4）（5）acd【解析】解：由合成圖可知，環(huán)己烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A分子中只有一個(gè)氯原子，則A為，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成B為，再被氧化生成C為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且分子中有支鏈，則D為，結(jié)合

22、信息可知，D與HCHO反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成生成F為，C與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成PNA為，（1）AB是鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：消去反應(yīng)；（2）E為，含有的官能團(tuán)有：醛基、羥基，F(xiàn)為，系統(tǒng)命名為：2，2二甲基丙二醇，故答案為：醛基、羥基；2，2二甲基丙二醇；（3）G是E（）的同分異構(gòu)體，分子中含1個(gè)六元環(huán)，氫譜顯示有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；（4）由C和F合成PNA的化學(xué)方程式是：，故答案為：（5）aB含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，D含有醛基，能被溴水氧化，B和D均能使溴水褪色，故a正確；bF為，含有羥基，能與Na反應(yīng)，能與HBr發(fā)生取代

23、反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；cC含有羧基，能與氫氧化銅發(fā)生酯化反應(yīng)，E含有醛基，能與新制Cu（OH）2反應(yīng)，故c正確；dPNA為高聚物，聚合度不確定，屬于混合物，無固定熔沸點(diǎn)，故d正確，故選：acd23、現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H6三種有機(jī)物：(1)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是_。(2)同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是_。(3)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí)，生成二氧化碳最多的是_，生成水最多的是_。(4)在120 、1.01×105 Pa下時(shí)，上述三種有機(jī)物中的兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積都沒有發(fā)生變化，這兩種氣體

24、是_?！敬鸢浮?1)CH4(2)C2H6(3)C2H4CH4(4)CH4C2H4【解析】(1)等質(zhì)量的烴CxHy完全燃燒時(shí)，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6中的依次為、，故CH4耗O2最多。(2)等物質(zhì)的量的烴CxHy完全燃燒時(shí)，(x)的值越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6的(x)依次為12、23、23.5，故C2H6耗O2最多。(3)n(CO2)n(C)，因?yàn)榈荣|(zhì)量的CH4、C2H4、C2H6的n(C)分別為×1、×2、×2，×2最大，故C2H4生成的CO2最多；n(H2O)n(H2)，因?yàn)榈荣|(zhì)量的CH4、C2H4

25、、C2H6的n(H2)分別為×2、×2、×3， ×2最大，故CH4生成的H2O最多。 (4)溫度100 條件下，當(dāng)烴CxHy中含有4個(gè)氫原子時(shí)，該烴完全燃燒前后氣體體積不變，y4的為CH4、C2H4，故答案為CH4、C2H4。24、亞氯酸鈉是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺毒以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2？3H2O純ClO2為氣態(tài)，易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全（1）ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （2）發(fā)

26、生器中鼓入空氣的作用可能是 （選填序號(hào)）a將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性 b稀釋ClO2以防爆炸 c將NaClO3氧化為ClO2（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的離子方程式為 吸收塔的溫度不能超過20，其目的是 在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是 （4）從濾液中得到NaClO2？3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是 、冷卻結(jié)晶、過濾（選填序號(hào)）a蒸餾 b蒸發(fā) c灼燒（5）要得到更純的NaClO2？3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是 （填操作名稱）?！敬鸢浮浚?）2SO2+ClO3=C1O2+2SO42；（2）b；（3）2OH+2ClO2+H2O22C

27、lO2+O2+2H2O；防止H2O2受熱分解，有利于NaClO2？3H2O的析出；酚酞（4）b；（5）重結(jié)晶【解析】（1）由流程圖可知C1O2發(fā)生器中目的是產(chǎn)生C1O2，二氧化硫具有還原性，將ClO3還原為C1O2，自身被氧化為SO42，反應(yīng)離子方程式為2SO2+ClO3=C1O2+2SO42；故答案為：2SO2+ClO3=C1O2+2SO42；（2）由信息可知，純ClO2易分解爆炸，發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋ClO2，以防止爆炸，故選b；（3）根據(jù)流程信息可知，吸收塔內(nèi)生成NaClO2，所以一定有ClO2NaClO2，化合價(jià)降低，被還原；則H2O2必定被氧化，有氧氣產(chǎn)生，反應(yīng)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2H2O2不